毛坦厂中学复读-中考英语复习资料

《大学化学》期末试题(A卷)

姓名： 专业班级：

题号
得分
一

二

三

四

五

六

总分


一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（本大题分10小题，每小题2分，共20分）
（ ）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
（ ）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。
（ ）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。
Θ
（ ）4. φ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
（ ）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
Θ
（ ）6. 配合物的K
f
越大，表明内界和外界结合越牢固。
（ ）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。
Θ
（ ）8. 标准状态下，元素稳定单质S
m
=0。
（ ）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。
（ ）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。

二、选择题（每题1分，共20分）
（1）以下各函数不是状态函数的是：
a．H b．W c．S d．G
（2）在298K，100kPa下，反应
2H
2
(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(1) Δ
r
H
m
= -572 kJ·mol
-1

Θ
则H
2
O(l)的Δ
f
H
m
为：
a．572 kJ·mol b．-572 kJ·mol
－１－１
c．286 kJ·mol d．-286 kJ·mol
（3）N的氢化物（NH
3
）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由 于NH
3
：
a．分子量最小 b．取向力最强
c．存在氢键 d．诱导力强
（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Δ
f
H
m
为：
a．大于零 b．小于零
c．等于零 d．无法确定
ΘΘ
（5）已知电极反应Cu
2+
+2e = Cu的φ为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu
2+
+4e的φ值为：
a．－0.694V b．0.694V
c．－0.347V d．0.347V


1
Θ
－１－１
Θ

（6）下列物质中，哪个是非极性分子：
a．H
2
O b．CO
2
c．HCl d．NH
3

（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：
a．沸点降低 b．熔点升高
c．蒸气压升高 d．蒸气压下降
（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：
ΘΘΘΘ
a．Δ
r
H
m
＜0 Δ
r
S
m
＞0 b．Δ
r
H
m
＞0 Δ
r
S
m
＜0
ΘΘΘΘ
c．Δ
r
H
m
＜0 Δ
r
S
m
＜0 d．Δ
r
H
m
＞0 Δ
r
S
m
＞0
（9）极性共价化合物的实例是：
a．KCl b．HCl c．CCl
4
d．BF
3

（10）某元素 原子基态的电子构型为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
，它在周期表中的位置是：
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族
（11） 某温度时，反应
13
N
2
(g)H
2
(g)NH
3
(g)
，K
Θ
=
22
Θ
810
5
则在相同温度下，反应
2NH
3
(g)=N
2
(g)+3H
2
(g) 的K为：
a．
810
5
b．1.25×10
-6
c．8×10
5
d．(8×10
5
)
2

（12）在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度：
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（13）BaSO
4
的Ksp
＝1.08×10
8
，把它放在 0.01 mol·L
1
Na
2
SO
4
溶液中，它的溶解度是：
Θ
－
a．不变，因K
sp
是常数 b．1.08×10
5

Θ
－－
c．1.08×10
2
d．1.08×10
6

（14）以下各组物质具有缓冲作用的是：
a．Na
2
HPO
4
—Na H
2
PO
4
b．HCl—NaCl
c．NaOH—NH
3
·H
2
O d．HAc—HCl
（15）当n=2，l的取值为：
－－
a．1，2 b．-1，0 c．0，1 d．2，3
Θ
－
Θ
－
（16）φ(Cl
2
Cl)＝1.36V，φ(Cu
2+
Cu)＝0.34 V，反应Cu
2+
(aq)+2Cl（aq）＝Cu(s)+Cl
2
(g)的ε
a．-2.38V b．-1.70V c．-1.02V d．+1.70V
（17）不合理的一套量子数（n，l，m，m
s
）是：
Θ
值是：
11
b．4，0，－1，


22
11
c．4，3，+3，

d．4，2，0，

< br>22
a．4，0，0，

（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是 ：
a．1s b．3d c．4p d．2f
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；
（20）某难溶电解质M
2
A的溶解度s=1.0×1 0
-3
mol·L
-1
，其K
sp
为：
a．1.1×10
-5
b．1.0×10
-9
c．4.0×10
-6
d．4.0×10
-9

Θ



2

三、填空题（每空1分，共20分）
1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（ ）；对不同反应（A
1
=A
2
），其活化能
越大，速率常数k将（ ）。
2. 碘升华，系统的熵值（ ）。
3. 定温定压下，化学平衡发生移动，其平衡常数（ ）。
4. 若N
2
(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g)为基元反应，当H
2
浓度增大一倍，反应速率变为原来的（ ）倍，当
N
2
浓度增大一倍，反应速率变为原来的（ ）倍
5. 注明下列符号的名称及单位：Ea（ ），Δ
f
H
m
（ ）。
6. 体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值是 ( )。
7. 晶体中几种常见的类型分别是（ ）；干冰属于（ ）
晶体，SiO
2
属于（ ）晶体，CaCl
2
属于（ ）晶体。
8. HCO
3
-
是两性物质，它的共轭酸为（ ），共轭碱为（ ）。
9.

人类合成的第一个有机物是（ ），由德国化学家（ ）合成的。

10. 核外电子排布遵循的三个原则是某（ ），（ ），（ ）。
四、命名下列化合物（每题2分，共20分）

Θ
CH
3
1.
CHCCH=CHCH
33
CH3

3
CH
2
CHCHCH
2
CH
3< br>OH
CH
3

3
CCH
2
CH
2CH
3
3.
ClOH
4.
CH
3
O
C H
3
6.
CH
3
OH
7.
CH
3
CH
2
CHCH
2
COOH

8. H
2
「HgI
4
」 9.「Co(NH
3
)
5
Br」Cl
2
10. K
4
「PtCl
6
」
五、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）
1、写出化学反应Sn +2H
+
= Sn
2+
+H
2
原电池符号和电极反应。
102< br>2、价层电子构型为
3d4s
，指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期哪一族哪 一区元素；③用
四个量子数描述4s
2
电子的运动状态。
六、计算题（共2小题，每小题5分，共10分）
1. 判断298K标准状态下，反应MnO
2
+ 2Cl
-
+4H
+
=Mn
2+
+ Cl
2
+ 2H
2
O能否正向自发进行？若用
c(HCl)=12.0 mol·L
-1
的盐酸与MnO
2
作用反应能否正向进行［设其他物质仍然处于标准态］？已知
-2+
ΘΘ

(
Cl
2
Cl
)

=1.3583V，

(
MnO
2
Mn
)

=1.224V

2. 浓度均为0.01mol·L
-1
的Cl和 CrO
4
的混合溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液，何种离子先沉淀？当第二
ΘΘ
种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K
sp
（AgCl）=2×1 0
-10
，K
sp
（Ag
2
CrO
4
）= 1×10
-12
）
—2-

3

《大学化学》期末试题(A卷)

姓名： 专业班级：

题号
得分
一

二

三

四

五

六

总分


一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（本大题分10小题，每小题2分，共20分）
（ ）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
（ ）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。
（ ）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。
Θ
（ ）4. φ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
（ ）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
Θ
（ ）6. 配合物的K
f
越大，表明内界和外界结合越牢固。
（ ）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。
Θ
（ ）8. 标准状态下，元素稳定单质S
m
=0。
（ ）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。
（ ）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。

二、选择题（每题1分，共20分）
（1）以下各函数不是状态函数的是：
a．H b．W c．S d．G
（2）在298K，100kPa下，反应
2H
2
(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(1) Δ
r
H
m
= -572 kJ·mol
-1

Θ
则H
2
O(l)的Δ
f
H
m
为：
a．572 kJ·mol b．-572 kJ·mol
－１－１
c．286 kJ·mol d．-286 kJ·mol
（3）N的氢化物（NH
3
）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由 于NH
3
：
a．分子量最小 b．取向力最强
c．存在氢键 d．诱导力强
（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Δ
f
H
m
为：
a．大于零 b．小于零
c．等于零 d．无法确定
ΘΘ
（5）已知电极反应Cu
2+
+2e = Cu的φ为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu
2+
+4e的φ值为：
a．－0.694V b．0.694V
c．－0.347V d．0.347V


1
Θ
－１－１
Θ

（6）下列物质中，哪个是非极性分子：
a．H
2
O b．CO
2
c．HCl d．NH
3

（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：
a．沸点降低 b．熔点升高
c．蒸气压升高 d．蒸气压下降
（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：
ΘΘΘΘ
a．Δ
r
H
m
＜0 Δ
r
S
m
＞0 b．Δ
r
H
m
＞0 Δ
r
S
m
＜0
ΘΘΘΘ
c．Δ
r
H
m
＜0 Δ
r
S
m
＜0 d．Δ
r
H
m
＞0 Δ
r
S
m
＞0
（9）极性共价化合物的实例是：
a．KCl b．HCl c．CCl
4
d．BF
3

（10）某元素 原子基态的电子构型为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
，它在周期表中的位置是：
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族
（11） 某温度时，反应
13
N
2
(g)H
2
(g)NH
3
(g)
，K
Θ
=
22
Θ
810
5
则在相同温度下，反应
2NH
3
(g)=N
2
(g)+3H
2
(g) 的K为：
a．
810
5
b．1.25×10
-6
c．8×10
5
d．(8×10
5
)
2

（12）在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度：
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（13）BaSO
4
的Ksp
＝1.08×10
8
，把它放在 0.01 mol·L
1
Na
2
SO
4
溶液中，它的溶解度是：
Θ
－
a．不变，因K
sp
是常数 b．1.08×10
5

Θ
－－
c．1.08×10
2
d．1.08×10
6

（14）以下各组物质具有缓冲作用的是：
a．Na
2
HPO
4
—Na H
2
PO
4
b．HCl—NaCl
c．NaOH—NH
3
·H
2
O d．HAc—HCl
（15）当n=2，l的取值为：
－－
a．1，2 b．-1，0 c．0，1 d．2，3
Θ
－
Θ
－
（16）φ(Cl
2
Cl)＝1.36V，φ(Cu
2+
Cu)＝0.34 V，反应Cu
2+
(aq)+2Cl（aq）＝Cu(s)+Cl
2
(g)的ε
a．-2.38V b．-1.70V c．-1.02V d．+1.70V
（17）不合理的一套量子数（n，l，m，m
s
）是：
Θ
值是：
11
b．4，0，－1，


22
11
c．4，3，+3，

d．4，2，0，

< br>22
a．4，0，0，

（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是 ：
a．1s b．3d c．4p d．2f
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；
（20）某难溶电解质M
2
A的溶解度s=1.0×1 0
-3
mol·L
-1
，其K
sp
为：
a．1.1×10
-5
b．1.0×10
-9
c．4.0×10
-6
d．4.0×10
-9

Θ



2

三、填空题（每空1分，共20分）
1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（ ）；对不同反应（A
1
=A
2
），其活化能
越大，速率常数k将（ ）。
2. 碘升华，系统的熵值（ ）。
3. 定温定压下，化学平衡发生移动，其平衡常数（ ）。
4. 若N
2
(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g)为基元反应，当H
2
浓度增大一倍，反应速率变为原来的（ ）倍，当
N
2
浓度增大一倍，反应速率变为原来的（ ）倍
5. 注明下列符号的名称及单位：Ea（ ），Δ
f
H
m
（ ）。
6. 体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值是 ( )。
7. 晶体中几种常见的类型分别是（ ）；干冰属于（ ）
晶体，SiO
2
属于（ ）晶体，CaCl
2
属于（ ）晶体。
8. HCO
3
-
是两性物质，它的共轭酸为（ ），共轭碱为（ ）。
9.

人类合成的第一个有机物是（ ），由德国化学家（ ）合成的。

10. 核外电子排布遵循的三个原则是某（ ），（ ），（ ）。
四、命名下列化合物（每题2分，共20分）

Θ
CH
3
1.
CHCCH=CHCH
33
CH3

3
CH
2
CHCHCH
2
CH
3< br>OH
CH
3

3
CCH
2
CH
2CH
3
3.
ClOH
4.
CH
3
O
C H
3
6.
CH
3
OH
7.
CH
3
CH
2
CHCH
2
COOH

8. H
2
「HgI
4
」 9.「Co(NH
3
)
5
Br」Cl
2
10. K
4
「PtCl
6
」
五、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）
1、写出化学反应Sn +2H
+
= Sn
2+
+H
2
原电池符号和电极反应。
102< br>2、价层电子构型为
3d4s
，指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期哪一族哪 一区元素；③用
四个量子数描述4s
2
电子的运动状态。
六、计算题（共2小题，每小题5分，共10分）
1. 判断298K标准状态下，反应MnO
2
+ 2Cl
-
+4H
+
=Mn
2+
+ Cl
2
+ 2H
2
O能否正向自发进行？若用
c(HCl)=12.0 mol·L
-1
的盐酸与MnO
2
作用反应能否正向进行［设其他物质仍然处于标准态］？已知
-2+
ΘΘ

(
Cl
2
Cl
)

=1.3583V，

(
MnO
2
Mn
)

=1.224V

2. 浓度均为0.01mol·L
-1
的Cl和 CrO
4
的混合溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液，何种离子先沉淀？当第二
ΘΘ
种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K
sp
（AgCl）=2×1 0
-10
，K
sp
（Ag
2
CrO
4
）= 1×10
-12
）
—2-

3