烟台市人事编制信息网-詹天佑读后感

分析化学复习题
一、选择题
1、误差是指（ C ）
A、 某一测量值与其算数平均值之差 B、 含有误差之值与真值之差；
C、 测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是 （ C ）
A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点
B、精密度越高，则准确度越高
C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物
D、以上说法都正确
3、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（B ）
A、对照试验 B、空白试验 C、仪器校准
D、方法校正 E、增加测定次数
4、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C）
A、≥10
-6
B、≤10
-6
C、≥10
-8
D、≤ 10
-8
E、=10
-8

5、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO
2
， 使部分NaOH变成了Na
2
CO
3
。用
这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（C ）
A、偏高 B、偏低 C、准确 D、不能确定
6、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）
A、lgK′
MY
-lgK′
NY
≥5 B、lg c
M
K
MY
-lgc
N
K
NY
≥5
C、lgc
M
K′
MY
-lgc
N
K′
N Y
≥5 D、lgc
M
K
MY
-lgc
N
K′
NY
≥5
E、lgc
M
K′
MY
-lgc
N
K
NY
≥5
7、6、在EDTA溶液中，Y
4 -
离子随酸度变化的酸效应系数α为：
α=1+β
1
[H
+]
+β
2
[H
+
]
2
+β
3
[H
+
]
3
+β
4
[H
+
]
4
+β< br>5
[H
+
]
5
+β
6
[H
+
]
6
。则式中β
1
，β
2
…分别代表的
是（ E ）
A、EDTA酸各级相应的电离常数，K
a1
，K
a2< br>…K
a6

B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数

E、从EDTA最后一级电离常数（K
a6
）为起点的各相应积累电离 常数的倒数
8、对于反应Fe
3+
+3I
-
=2Fe
2+
+

I
3
-
，已知Φ
0
Fe3+ Fe2 +
=0.771V，Φ
0
I3-3I-
=0.536V。反应
的平衡 常数lgK为（ A ）
A、2×(0.771-0.536)0.059 B、3×(0.771-0.536)0.059
C、2×3(0.771-0.536)0.059 D、2×(0.536-0.771)0.059
E、3×(0.536-0.771)0.059
9、已知φ
0

I22I-
=0.54V；φ
0

Cu2+Cu+
=0.16V，从两电对的电位来看，下列反应：
2Cu
2+
+4I
-
=2CuI+I
2
应该向左进行，而实际是向右进行，其主 要原因是（B ）
A、由于生成CuI是很稳定的配合物，使CuCu电对的电位升高
B 、由于生成CuI是难溶化合物，使Cu
2+
Cu
+
电对的电位升高
C、由于I
2
难溶于水，促使反应向右
D、由于I
2
有挥发性，促使反应向右
E、I
-
离子还原性很强
10、测量溶液pH通常所使用的两支电极为（ A ）
A、玻璃电极和饱和甘汞电极 B、玻璃电极和Ag-AgCl电极
C、玻璃电极和标准甘汞电极 D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极
11、下列有关比尔定律应用中问题的陈述，哪些是错误的？ （ C ）
A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定
B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变
C、比尔定律仅适用于有色物质的稀溶液
D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的
12、空心阴极灯的构造是（B ）
A、待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体
B、待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体
C、待测元素作阴极，铂丝作阳极，灯内抽真空
D、待测元素作阳极，钨棒作阴极，内充氮气
13、用K
2
Cr
2
O
7
标定Na
2S
2
O
3
，采用的滴定方式属于（ C ）
A、直接滴定 B、返滴定 C、置换滴定 D、间接滴定
2++
二、填空题
1、已 知H
3
PO
4
的pK
a1
=2.12，pK
a2< br>=7.20，pK
a3
=12.36。其共轭碱PO
4
3-
的 pK
b1
=

（1.64 ），HPO
4
2-
的pK
b2
=（6.80 ），H
2
PO
4
-
的pK
b3
=（ 11.88 ）。
2、气相色谱中影响两组分完全分离的两方面的因素为
（ 热力学因素）和（动力学因素）。

3、原子化系统的作用是将试样中的待测元素由（ 离子）形态转变为原子蒸气，
原子化方法有（火焰）和（非火焰）两种。
4、按照比尔定律， 浓度c与吸光度A之间的关系应是一条通过原点的直线，事
实上容易发生线性偏离，导致偏离的原因有（ 仪器因素）和（化学因素）两
大因素。
5、测定F
-
浓度时，在溶液中加入TISAB的作用是（ 稳定溶液的离子强度），
（控制溶液的pH值），（掩蔽干扰离子）。
6、
在配位滴 定法中，通过掩蔽来降低干扰离子浓度以消除干扰的方法有（络合
掩蔽反应法），（ 氧化还原反应掩蔽法），（沉淀反应掩蔽法）。
7、氧化还原滴定前对样品进行预处理时，加入过量的预处理剂的除去方法有
（ 热分解法），（ 过滤法），（化学反应法）。
三、判断题（正确的为T，错误的为F） 1、
某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.15%，乙分析结果为39.24%，< br>则甲分析结果的准确度高。T
2、原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也
是最灵敏线。T
3、溶液酸度越高，KMnO
4
氧化能力越强，与Na
2
C
2
O
4
反应越完全，所以用Na
2
C
2
O
4
标定KMnO
4
时，溶液酸度越高越好。F
4、分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为λmax的光为入射光。F
5、色谱 分析中，用纯物质对照进行定性鉴定时，未知物与纯物质的保留时间相
同，则未知物一定是该纯物质。F
四、简答题
1、电位分析中对参比电极的基本要求是什么？
电位分析中要求参比电 极的电位已知且恒定，在测量过程中即使有微小电流通
过仍能保持不变，且其与不同的测试溶液间的液体 接界电位差异很小，容易制
作，寿命长。

2、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么？
干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应远比与EDTA形成的配合物稳定，且形成的配
合物应为无色或浅 色，掩蔽剂与待测离子不发生配位反应或即使发生配位反应，
其稳定性应远小于待测离子与EDTA配合 物的稳定性，掩蔽剂的使用pH范围与
待测离子的测定pH范围一致。

五、计算题
1、分析不纯CaCO
3
（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓 度为0.2500molL
的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO
2
，用浓 度为0.2012molL的NaOH溶液返滴过量酸，
消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3
的质量分数（已知M
CaCO3
=100.1gmol）。已知滴定反应：< br>CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2

加入HCl的量：0.5000*25*10
-3
=6.25* 10
-3
mol
过量HCl的量：0.2012*5.84*10
-3
=1.175*10
-3
mol
与CaCO
3
反应HC l的量n
HCl
：6.25*10
-3
-1.175*10
-3=5.075*10
-3
mol
ω
CaCO3
=n
H Cl
M
CaCO3
m2=5.075*10
-3
*100.020. 3=0.8467=84.67%

分析化学复习题
一、选择题
1、误差是指（ C ）
A、 某一测量值与其算数平均值之差 B、 含有误差之值与真值之差；
C、 测量值与其真值之差 D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是 （ C ）
A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点
B、精密度越高，则准确度越高
C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物
D、以上说法都正确
3、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（B ）
A、对照试验 B、空白试验 C、仪器校准
D、方法校正 E、增加测定次数
4、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C）
A、≥10
-6
B、≤10
-6
C、≥10
-8
D、≤ 10
-8
E、=10
-8

5、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO
2
， 使部分NaOH变成了Na
2
CO
3
。用
这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（C ）
A、偏高 B、偏低 C、准确 D、不能确定
6、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）
A、lgK′
MY
-lgK′
NY
≥5 B、lg c
M
K
MY
-lgc
N
K
NY
≥5
C、lgc
M
K′
MY
-lgc
N
K′
N Y
≥5 D、lgc
M
K
MY
-lgc
N
K′
NY
≥5
E、lgc
M
K′
MY
-lgc
N
K
NY
≥5
7、6、在EDTA溶液中，Y
4 -
离子随酸度变化的酸效应系数α为：
α=1+β
1
[H
+]
+β
2
[H
+
]
2
+β
3
[H
+
]
3
+β
4
[H
+
]
4
+β< br>5
[H
+
]
5
+β
6
[H
+
]
6
。则式中β
1
，β
2
…分别代表的
是（ E ）
A、EDTA酸各级相应的电离常数，K
a1
，K
a2< br>…K
a6

B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数

E、从EDTA最后一级电离常数（K
a6
）为起点的各相应积累电离 常数的倒数
8、对于反应Fe
3+
+3I
-
=2Fe
2+
+

I
3
-
，已知Φ
0
Fe3+ Fe2 +
=0.771V，Φ
0
I3-3I-
=0.536V。反应
的平衡 常数lgK为（ A ）
A、2×(0.771-0.536)0.059 B、3×(0.771-0.536)0.059
C、2×3(0.771-0.536)0.059 D、2×(0.536-0.771)0.059
E、3×(0.536-0.771)0.059
9、已知φ
0

I22I-
=0.54V；φ
0

Cu2+Cu+
=0.16V，从两电对的电位来看，下列反应：
2Cu
2+
+4I
-
=2CuI+I
2
应该向左进行，而实际是向右进行，其主 要原因是（B ）
A、由于生成CuI是很稳定的配合物，使CuCu电对的电位升高
B 、由于生成CuI是难溶化合物，使Cu
2+
Cu
+
电对的电位升高
C、由于I
2
难溶于水，促使反应向右
D、由于I
2
有挥发性，促使反应向右
E、I
-
离子还原性很强
10、测量溶液pH通常所使用的两支电极为（ A ）
A、玻璃电极和饱和甘汞电极 B、玻璃电极和Ag-AgCl电极
C、玻璃电极和标准甘汞电极 D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极
11、下列有关比尔定律应用中问题的陈述，哪些是错误的？ （ C ）
A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定
B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变
C、比尔定律仅适用于有色物质的稀溶液
D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的
12、空心阴极灯的构造是（B ）
A、待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体
B、待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体
C、待测元素作阴极，铂丝作阳极，灯内抽真空
D、待测元素作阳极，钨棒作阴极，内充氮气
13、用K
2
Cr
2
O
7
标定Na
2S
2
O
3
，采用的滴定方式属于（ C ）
A、直接滴定 B、返滴定 C、置换滴定 D、间接滴定
2++
二、填空题
1、已 知H
3
PO
4
的pK
a1
=2.12，pK
a2< br>=7.20，pK
a3
=12.36。其共轭碱PO
4
3-
的 pK
b1
=

（1.64 ），HPO
4
2-
的pK
b2
=（6.80 ），H
2
PO
4
-
的pK
b3
=（ 11.88 ）。
2、气相色谱中影响两组分完全分离的两方面的因素为
（ 热力学因素）和（动力学因素）。

3、原子化系统的作用是将试样中的待测元素由（ 离子）形态转变为原子蒸气，
原子化方法有（火焰）和（非火焰）两种。
4、按照比尔定律， 浓度c与吸光度A之间的关系应是一条通过原点的直线，事
实上容易发生线性偏离，导致偏离的原因有（ 仪器因素）和（化学因素）两
大因素。
5、测定F
-
浓度时，在溶液中加入TISAB的作用是（ 稳定溶液的离子强度），
（控制溶液的pH值），（掩蔽干扰离子）。
6、
在配位滴 定法中，通过掩蔽来降低干扰离子浓度以消除干扰的方法有（络合
掩蔽反应法），（ 氧化还原反应掩蔽法），（沉淀反应掩蔽法）。
7、氧化还原滴定前对样品进行预处理时，加入过量的预处理剂的除去方法有
（ 热分解法），（ 过滤法），（化学反应法）。
三、判断题（正确的为T，错误的为F） 1、
某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.15%，乙分析结果为39.24%，< br>则甲分析结果的准确度高。T
2、原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也
是最灵敏线。T
3、溶液酸度越高，KMnO
4
氧化能力越强，与Na
2
C
2
O
4
反应越完全，所以用Na
2
C
2
O
4
标定KMnO
4
时，溶液酸度越高越好。F
4、分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为λmax的光为入射光。F
5、色谱 分析中，用纯物质对照进行定性鉴定时，未知物与纯物质的保留时间相
同，则未知物一定是该纯物质。F
四、简答题
1、电位分析中对参比电极的基本要求是什么？
电位分析中要求参比电 极的电位已知且恒定，在测量过程中即使有微小电流通
过仍能保持不变，且其与不同的测试溶液间的液体 接界电位差异很小，容易制
作，寿命长。

2、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么？
干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应远比与EDTA形成的配合物稳定，且形成的配
合物应为无色或浅 色，掩蔽剂与待测离子不发生配位反应或即使发生配位反应，
其稳定性应远小于待测离子与EDTA配合 物的稳定性，掩蔽剂的使用pH范围与
待测离子的测定pH范围一致。

五、计算题
1、分析不纯CaCO
3
（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓 度为0.2500molL
的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO
2
，用浓 度为0.2012molL的NaOH溶液返滴过量酸，
消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3
的质量分数（已知M
CaCO3
=100.1gmol）。已知滴定反应：< br>CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2

加入HCl的量：0.5000*25*10
-3
=6.25* 10
-3
mol
过量HCl的量：0.2012*5.84*10
-3
=1.175*10
-3
mol
与CaCO
3
反应HC l的量n
HCl
：6.25*10
-3
-1.175*10
-3=5.075*10
-3
mol
ω
CaCO3
=n
H Cl
M
CaCO3
m2=5.075*10
-3
*100.020. 3=0.8467=84.67%