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课标版2019-2020学年中考化学三模考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共9题；共18分)

1. （2分）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化。下列方法得到的水最纯的是
（ ）
A . 吸附
B . 沉淀
C . 过滤
D . 蒸馏
2. （2分）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mgL） ：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；
钠：18.4；钙：4.69。这里的硒 、锶、锌、钠、钙是指（ ）
A . 元素
B . 原子
C . 单质
D . 分子
3. （2分）下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A . 溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体
B . 所有的溶液的溶剂只能是液体
C . mg食用放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g
D . 粗盐提纯操作中，蒸发皿出现NaCl晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱和溶液
4. （2分）“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是（ ）

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A . 工业废水经处理达标后排放
B . 使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C . 自带水杯出行，不用一次性纸杯
D . 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
5. （2分）下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A . ①②
B . ③④
C . ①③④
D . ①②③④
6. （2分）近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是
（ ）
A . 在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素
B . 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠
C . 为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺
D . 为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
7. （2分）关于反应C+2H2SO4（浓）


CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
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A . X气体排放到空气中，会造成空气污染
B . 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性
C . 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2
D . 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
8. （2分）某同学梳理归纳以下知识：①稀 释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反
应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定 番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面
有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于 铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展
必须导致生态环境的恶化．其中正确的个数 是（ ）
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
二、 选择填充题 (共5题；共18分)

10. （4分）现有C、H、O、N、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用
化 学符号表示）：
①食盐中的阳离子________； ②食醋中的有效成份的化学式________；
③能使酚酞溶液显红色的气体________； ④医疗上常用作消毒剂的有机物________．
11. （4分）下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：

四瓶试剂中，① A瓶中物质的化学式是________，② C瓶中的物质属于________（填“酸”、“碱”、

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“盐”或“氧化物”），③D瓶中固体为________色，④________（填化学 式）可与盐酸反应制取氢气.
12. （2分）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微 观示意图分析，下列结论正确的是
________

A．甲的化学式为H2O
B.若32g乙参加反应，则生成36g丁
C.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1
D.________
13. （5分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列问题：
①操作I的名称是________。根据上述实验流程分析，A中一定含有 的物质是________，C中一定含有
的溶质是________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
用一支洁净的试管取适量滤液C，
现象 结论
________
________。
14. （3分）如图：A，B，C是三种固体物质的溶解度曲线．
A中有氯化钠

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（1）M点表示的意义________ ．
（2）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，溶质质量分数最小的是________ ．
（3）当A物质中混有少量B物质时，提纯A物质的方法是________ ．
三、 综合题 (共4题；共37分)

15. （3分）海洋开发水平是衡量各国综 合国力的重要指标。2017年5月18日，我国在南海首次试开
采可燃冰成功。“可燃冰”是由天然气 和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
（1）天然气的主要成分是________（填化学用 语），写出该物质燃烧的化学方程式________。
（2）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是________（写出一条即可）。
16. （8分）水是一种重要的自然资源．请按要求回答下列各问题．
从组成角度看：水是由 组成的．世界上3000多万种物质是由100多种元素组成的．
（1）从微观角度看，水是由________构成的．构成物质的基本粒子由分子、原子、离子．
（2）从微观角度看，水是由________构成的．构成物质的基本粒子由分子、原子、离子． < br>（3）从变化角度看，化学变化不但生成新物质而且伴随着能量变化．水通电分解生成未来最理想的能源﹣氢气，该反应是将________转化为化学能．电解水的化学方程式________．
（4）从资源的角度看，目前全球面临着淡水危机．倾斜仪调节税措施或拟一则节水广告________． < br>（5）从变化角度看，化学变化不但生成新物质而且伴随着能量变化．水通电分解生成未来最理想的能源﹣氢气，该反应是将________转化为化学能．电解水的化学方程式________．
（6）从资源的角度看，目前全球面临着淡水危机．倾斜仪调节税措施或拟一则节水广告________．

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17. （14分）碳的单质和化合物是初中化学学习的重要内容，请你根据所学知识，解答下列各题．
（1）如图1为元素周期表中一格，下列说法不正确的是 （填标号）．
A . 碳元素属于非金属元素
B . 碳原子核内质子数为6
C . 碳元素的原子结构示意图为
D . 碳的相对原子质量为12.01．
（2）①金刚石和石墨都是碳的单质，它们的物理性质差别很大，其原因是________． ②一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳在一般情况下，既不能燃
烧也不助燃．其原因是________．
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并构建了如图2所示的转化关系图．

①写出括号内一种含有碳元素的物质的化学式：________．
②图中所涉及物质碳元素的化合价有________种．
③分别写出②③⑥发生反应的化学方程式：________、________、________．
（4）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不

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与盐酸反应）产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
18. （12分）某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。
【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。
【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2 ， 该操作的目的为________；
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是________；
（3）E中碱石灰的作用是________；
（4）【结果分析】定性分析：
①试管D中出现浑浊，证明产物中有________存在；证明分解产物中存在CO的现象是________ 。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在________两个装置之间，若观察到______ __，则证明有水
生成；

（5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6 g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残
余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固 体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得
到的CO2的质量为___ _____。
（6）【反思评价】从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________；

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（7）文献显示，FeC2O4•2H 2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400oC
时，FeC2O4• 2H2O受热分解的化学方程式________。

根据图像，若有3.6gFeC2O4 •2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化
学式为______ __。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是________。
四、 流程题 (共1题；共4分)

19. （4分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料. 化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分
离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图所示.

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________.
（2）蓝色溶液B中的溶质是________(填化学式).
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________.
（4）铜制品在空气中会发 生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根据铜锈的主要成分中含有氢元素
和碳元素，可 以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的________(填化学式).
五、 推断题 (共1题；共3分)


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20. （3分）现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为黑色铁的氧化物，C、F是常见金
属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与含有硝酸根离子的化合物P溶液发生置换反应，它们之间关系如图所示，试推测：

（1）下列物质Q的化学式：________．
（2）C→A转化的化学方程式：________．
（3）C与E反应的化学方程式：________．
六、 实验题 (共1题；共4分)

21. （4分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其 性质进行研究。A中盛有大理石，
注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸(可吸收水蒸气)，C中 ①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，
②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

（1）检查装置气密性：打开a， 用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A________(填“漏气”或“不漏气”)。
（2）A中发生反应的化学方程式为________。

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（3）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________， 二氧化碳与水反应的化学方
程式为________。
七、 科学探究题 (共1题；共6分)

22. （6分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质．
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
（1）【设计实验】20℃时，甲酸的状态 为________；从图一装置中选择合适的装置________（填序号）
对甲酸进行加热．为了 加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验．

（2）【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为________．
（3）【进 行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为________，甲酸分
解 的化学方程式为________．
（4）【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不 同，猜想1和猜想2均能成立．据此小
新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜 想4．CO和H2 ． 经讨论认为无需进行实验就
能确定猜想3和猜想4都错误，理由是________．
八、 计算题 (共1题；共11分)

23. （11分）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g ，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶
液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表：

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加入氯化钡溶液质量g
生成沉淀的质量g
第1次
100
23.3
第2次
100
m
第3次
100
46.6
（1）表中m的数值是________。
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？

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参考答案
一、 单选题 (共9题；共18分)

1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 选择填充题 (共5题；共18分)
9-1、
10-1、
11-1、

第 12 页 共 16 页

12-1、
13-1、
三、 综合题 (共4题；共37分)

14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、

第 13 页 共 16 页

16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、


第 14 页 共 16 页

17-7、
四、 流程题 (共1题；共4分)

18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
五、 推断题 (共1题；共3分)

19-1、
19-2、
19-3、
六、 实验题 (共1题；共4分)

20-1、
20-2、
20-3、
七、 科学探究题 (共1题；共6分)


第 15 页 共 16 页

21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
八、 计算题 (共1题；共11分)

22-1、
22-2、
22-3、




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课标版2019-2020学年中考化学三模考试试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共9题；共18分)

1. （2分）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到净化。下列方法得到的水最纯的是
（ ）
A . 吸附
B . 沉淀
C . 过滤
D . 蒸馏
2. （2分）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mgL） ：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；
钠：18.4；钙：4.69。这里的硒 、锶、锌、钠、钙是指（ ）
A . 元素
B . 原子
C . 单质
D . 分子
3. （2分）下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A . 溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体
B . 所有的溶液的溶剂只能是液体
C . mg食用放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g
D . 粗盐提纯操作中，蒸发皿出现NaCl晶体停止加热，此时蒸发皿中的溶液是氯化钠的饱和溶液
4. （2分）“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是（ ）

第 1 页 共 16 页

A . 工业废水经处理达标后排放
B . 使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C . 自带水杯出行，不用一次性纸杯
D . 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
5. （2分）下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A . ①②
B . ③④
C . ①③④
D . ①②③④
6. （2分）近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是
（ ）
A . 在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素
B . 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠
C . 为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺
D . 为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
7. （2分）关于反应C+2H2SO4（浓）


CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
第 2 页 共 16 页

A . X气体排放到空气中，会造成空气污染
B . 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性
C . 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2
D . 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
8. （2分）某同学梳理归纳以下知识：①稀 释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反
应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定 番茄汁的pH，④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面
有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于 铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展
必须导致生态环境的恶化．其中正确的个数 是（ ）
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
二、 选择填充题 (共5题；共18分)

10. （4分）现有C、H、O、N、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用
化 学符号表示）：
①食盐中的阳离子________； ②食醋中的有效成份的化学式________；
③能使酚酞溶液显红色的气体________； ④医疗上常用作消毒剂的有机物________．
11. （4分）下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：

四瓶试剂中，① A瓶中物质的化学式是________，② C瓶中的物质属于________（填“酸”、“碱”、

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“盐”或“氧化物”），③D瓶中固体为________色，④________（填化学 式）可与盐酸反应制取氢气.
12. （2分）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微 观示意图分析，下列结论正确的是
________

A．甲的化学式为H2O
B.若32g乙参加反应，则生成36g丁
C.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1
D.________
13. （5分）某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列问题：
①操作I的名称是________。根据上述实验流程分析，A中一定含有 的物质是________，C中一定含有
的溶质是________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
用一支洁净的试管取适量滤液C，
现象 结论
________
________。
14. （3分）如图：A，B，C是三种固体物质的溶解度曲线．
A中有氯化钠

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（1）M点表示的意义________ ．
（2）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，溶质质量分数最小的是________ ．
（3）当A物质中混有少量B物质时，提纯A物质的方法是________ ．
三、 综合题 (共4题；共37分)

15. （3分）海洋开发水平是衡量各国综 合国力的重要指标。2017年5月18日，我国在南海首次试开
采可燃冰成功。“可燃冰”是由天然气 和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
（1）天然气的主要成分是________（填化学用 语），写出该物质燃烧的化学方程式________。
（2）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是________（写出一条即可）。
16. （8分）水是一种重要的自然资源．请按要求回答下列各问题．
从组成角度看：水是由 组成的．世界上3000多万种物质是由100多种元素组成的．
（1）从微观角度看，水是由________构成的．构成物质的基本粒子由分子、原子、离子．
（2）从微观角度看，水是由________构成的．构成物质的基本粒子由分子、原子、离子． < br>（3）从变化角度看，化学变化不但生成新物质而且伴随着能量变化．水通电分解生成未来最理想的能源﹣氢气，该反应是将________转化为化学能．电解水的化学方程式________．
（4）从资源的角度看，目前全球面临着淡水危机．倾斜仪调节税措施或拟一则节水广告________． < br>（5）从变化角度看，化学变化不但生成新物质而且伴随着能量变化．水通电分解生成未来最理想的能源﹣氢气，该反应是将________转化为化学能．电解水的化学方程式________．
（6）从资源的角度看，目前全球面临着淡水危机．倾斜仪调节税措施或拟一则节水广告________．

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17. （14分）碳的单质和化合物是初中化学学习的重要内容，请你根据所学知识，解答下列各题．
（1）如图1为元素周期表中一格，下列说法不正确的是 （填标号）．
A . 碳元素属于非金属元素
B . 碳原子核内质子数为6
C . 碳元素的原子结构示意图为
D . 碳的相对原子质量为12.01．
（2）①金刚石和石墨都是碳的单质，它们的物理性质差别很大，其原因是________． ②一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳在一般情况下，既不能燃
烧也不助燃．其原因是________．
（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并构建了如图2所示的转化关系图．

①写出括号内一种含有碳元素的物质的化学式：________．
②图中所涉及物质碳元素的化合价有________种．
③分别写出②③⑥发生反应的化学方程式：________、________、________．
（4）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不

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与盐酸反应）产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
18. （12分）某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。
【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。
【问题讨论】
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2 ， 该操作的目的为________；
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是________；
（3）E中碱石灰的作用是________；
（4）【结果分析】定性分析：
①试管D中出现浑浊，证明产物中有________存在；证明分解产物中存在CO的现象是________ 。
②小明认为应增加H装置，则H装置应放在________两个装置之间，若观察到______ __，则证明有水
生成；

（5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6 g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残
余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固 体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得
到的CO2的质量为___ _____。
（6）【反思评价】从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________；

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（7）文献显示，FeC2O4•2H 2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400oC
时，FeC2O4• 2H2O受热分解的化学方程式________。

根据图像，若有3.6gFeC2O4 •2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化
学式为______ __。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是________。
四、 流程题 (共1题；共4分)

19. （4分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料. 化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分
离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图所示.

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________.
（2）蓝色溶液B中的溶质是________(填化学式).
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________.
（4）铜制品在空气中会发 生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根据铜锈的主要成分中含有氢元素
和碳元素，可 以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的________(填化学式).
五、 推断题 (共1题；共3分)


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20. （3分）现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为黑色铁的氧化物，C、F是常见金
属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与含有硝酸根离子的化合物P溶液发生置换反应，它们之间关系如图所示，试推测：

（1）下列物质Q的化学式：________．
（2）C→A转化的化学方程式：________．
（3）C与E反应的化学方程式：________．
六、 实验题 (共1题；共4分)

21. （4分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其 性质进行研究。A中盛有大理石，
注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸(可吸收水蒸气)，C中 ①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，
②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

（1）检查装置气密性：打开a， 用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A________(填“漏气”或“不漏气”)。
（2）A中发生反应的化学方程式为________。

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（3）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________， 二氧化碳与水反应的化学方
程式为________。
七、 科学探究题 (共1题；共6分)

22. （6分）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质．
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
（1）【设计实验】20℃时，甲酸的状态 为________；从图一装置中选择合适的装置________（填序号）
对甲酸进行加热．为了 加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验．

（2）【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为________．
（3）【进 行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为________，甲酸分
解 的化学方程式为________．
（4）【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不 同，猜想1和猜想2均能成立．据此小
新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜 想4．CO和H2 ． 经讨论认为无需进行实验就
能确定猜想3和猜想4都错误，理由是________．
八、 计算题 (共1题；共11分)

23. （11分）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g ，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶
液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表：

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加入氯化钡溶液质量g
生成沉淀的质量g
第1次
100
23.3
第2次
100
m
第3次
100
46.6
（1）表中m的数值是________。
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？

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参考答案
一、 单选题 (共9题；共18分)

1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 选择填充题 (共5题；共18分)
9-1、
10-1、
11-1、

第 12 页 共 16 页

12-1、
13-1、
三、 综合题 (共4题；共37分)

14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、

第 13 页 共 16 页

16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、


第 14 页 共 16 页

17-7、
四、 流程题 (共1题；共4分)

18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
五、 推断题 (共1题；共3分)

19-1、
19-2、
19-3、
六、 实验题 (共1题；共4分)

20-1、
20-2、
20-3、
七、 科学探究题 (共1题；共6分)


第 15 页 共 16 页

21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
八、 计算题 (共1题；共11分)

22-1、
22-2、
22-3、




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