参考答案与试题解析

一.考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑.
1．【解答】解：A、水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、煤燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、海水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、石灰水变浑浊过程中不一定有新物质生成，例如饱和石灰水升温变浑浊就属于物理变
化。
故选：B。
2．【解答】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由 铜离子和硫
酸根离子构成的，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、大豆油难溶于水，故选项正确。
B、蔗糖易溶于水，故选项错误。
C、味精易溶于水，故选项错误。
D、加碘盐易溶于水，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或
接 触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作
错误。
B 、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有
气泡冒出，装置不 漏气；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸 放在玻璃片或
白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻 璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作

错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
6．【解 答】解：A、乙醇汽油含有乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，所以用
乙醇汽油替代部分燃 油可减少空气污染，故A说法正确；
B、电车的优点是不污染环境，所以电动机车逐步替代燃油机车符 合绿色发展理念，故B
说法正确；
C、可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，燃烧生成二氧化 碳和水，不污染环境，将成为
未来新能源，故C说法正确；
D、含磷洗衣粉容易发生赤潮和水华现象，不能直接排放到自然界水体中，故D说法错
误。
故选：D。
7．【解答】解：A．化肥能提供农作物需求量较大的营养元素，对提高农作物的 产量具有重
要作用，故正确；
B．铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，所以铵态氮肥与熟石 灰混合研磨后能嗅到刺激
性气味，故正确；
C．氯化钾属于钾肥，不是复合肥料，故错误；
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、溶液都由溶质和溶剂组成，因此溶液都是混合物，故选项推理正确。
B 、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、
碳酸盐、碳酸等 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项
推理错误。
C、中和反 应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO
2
+2NaOH═
Na
2
CO
3
+H
2
O，故选项推理错误。
D、催化 剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如人的呼吸

作用，故 选项推理错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、常温下，将硫放入氧气中，硫不燃烧，故选项说法错误。
B、向某无色 溶液中滴入CaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有碳酸盐，也可
能含有 硝酸银，故选项说法错误。
C、向CaCO
3
中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为碳 酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气
体，故选项说法错误。
D、用氯化钠溶液进行导电性试验， 观察小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的
离子，故选项说法正确。
故选：D。 < br>10．【解答】解：A、加热KCl和MnO
2
的混合物，氯化钾不能分解，故选项实验 不能达到
实验目的。
B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，不能用观察颜色的方法进行鉴别， 故选项实验不能
达到实验目的。
C、Fe能与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜 不能与稀盐酸反应，但无法
再分离出铁，故选项实验不能达到实验目的。
D、Ba（NO3
）
2
能与适量的K
2
SO
4
溶液反应生成硫 酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。
故选：D。
二、解答题（共12小题，满分0分）
11．【解答】解：（1）氧原子的符号为O，故填：O；
（2）H的名称为氢离子，故填：氢离子。
12．【解答】解：（1）图中X＝2+8+2＝12；故填：12；
（2）从原子结构上分 析，硅原子和氯原子中，氯原子最外层是7个电子，易得到一个电
子，更容易得到电子的是：Cl；故填 ：Cl；
（3）第三周期中的金属元素为钠、镁、铝，故金属活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，< br>元素符号表示为：Na、Mg、Al。
13．【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，氢气 是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组
成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填 ：氢元素与氧元素；
（2）由水的化学式H
2
O可知，每个水分子是由2个氢原子和 1个氧原子构成的；故填：
+

2个氢原子和1个氧原子；
（3）生石 灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H
2
O＝Ca（OH）
2
。
14．【解答】解：（1）人体缺钙元素能导致儿章发育不良或佝偻病，老年人会导致骨 质疏松，
故填：钙；
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，汽油是溶解油污 ，洗涤剂是乳化
油污，二者的原理不同，故填：不同；
（3）塑料盆属于有机合成材料制成，故填：塑料盆。
15．【解答】解：（1）盛有二氧化 硫的试管液面上升比二氧化碳高，说明相同条件下的溶解
性：SO
2
大于CO
2
。
故填：大于。
（2）实验二中，烧杯中的蜡烛燃烧一段时间后熄灭，是因为氧 气完全反应，烧杯外的蜡
烛持续燃烧，因此目的是验证物质燃烧需要氧气。
故填：氧气。 < br>（3）实验三能观察到铁片表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和
银，从而 得出的实验结论是铁比银活泼。
故填：铁比银活泼。
16．【解答】解：（1）硝酸钾、氯 化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而
硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大； 故答案为：硝酸钾；
（2）10℃时，将NaCl、KNO
3
各30g加入到100 g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是
NaCl，因为该温度下氯化钠的溶解度大于硝酸钾；故答案为： NaCl；
（3）KNO
3
固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的 KNO
3
，可在较高温度
时制成饱和溶液，然后降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度 的升高变化比氯化钠大；
故答案为：降温结晶；
17．【解答】解：（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是比较硬度；
（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸
发生了反应，化 学方程式为是：Fe
2
O
3
+6HCl═2FeCl
3
+3 H
2
O；
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜，某同学在实验室进行了两个 有关金属性质
的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合，不发生反应，；

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合，铁能将铜置换出来；
在上述两个实验结束后 ，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯
内的红色固体明显增多，用文字说原因实 验是：Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸
铜反应生成了铜；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结 果没有气泡产生，说明了铁
粉没有剩余。当铁与硫酸铜恰好反应时，那么，滤渣中所含金属离子是Al、 Fe，若
铁的量不足，滤渣中所含金属离子是：Al、Fe、Cu。
故答为：（1）比较硬度 ；（2）Fe
2
O
3
+6HCl═2FeCl
3
+3H2
O；（3）BE。
18．【解答】解：（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流。
（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3） A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，会导致溶解不充分，会导致
得到的精盐的质量 偏小，而使精盐的产率偏低。
B．蒸发时，有一些液体、固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏
低。
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的
产率偏 高。
故答案为：
（1）引流；
（2）较多；
（3）AB。
19．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）实验室制取 CO
2
，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸
反应生成氯化 钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO
3
+2HCl＝
CaCl< br>2
+H
2
O+CO
2
↑；
（3）组装整套装置时，可选用图中的A、B、C、J、L、P和H、I；故答案为：H、I；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把澄清的石灰水倒入盛二氧化碳的集气瓶中，
振荡石灰水变 浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：把澄清的石灰水倒入盛二氧化碳的
集气瓶中，振荡石灰水变浑浊， 就证明是二氧化碳；
（5）设二氧化碳的质量为x；
CaCO
3
+2HC l＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
73 44
3+2+2+
3+2+

50g×7.3% x
x＝2.2g；
故答案为：2.2；
20．【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD； （2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变
为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性
排在氢 的后面，不与盐酸反应生成氢气。
21．【解答】解：（1）CuSO
4
溶液是蓝色 的，故通过观察就可以鉴别出CuSO
4
溶液。
（2）KOH、K
2
CO
3
溶液显碱性，将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种
溶液分为 两组，使酚酞溶液变红的一组是KOH溶液、K
2
CO
3
。
（3） 不变色的为NaCl和稀硫酸，将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，
稀硫酸能与碳酸 钾溶液反应生成二氧化碳气体，依据出现的明显现象鉴别出K
2
CO
3
溶液，
则明显现象是有气泡产生。
故答案为：
（1）CuSO
4
溶液是蓝色的；
（2）KOH溶液、K
2
CO
3
溶液；
（3）有气泡产生。
22．【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色 ，碳酸钠和酸反应会
生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成 硫
酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以
M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能 含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产
生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯 化镁不能共存，所以M中不
含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠， 白色沉淀
A是硫酸钡；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，
所以B是氯化银沉淀。由此可知：
（1）白色沉淀A是：BaSO
4
，生成白色沉 淀A的化学方程式Na
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2NaNO
3
；
（2）通过推导可知 ，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na
2
SO
4
；

（3）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na、
H 、Ba；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐
酸改成稀硝酸 ；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO
3
）
2
溶
液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO
3
溶液，如果产生白 色沉淀，证明有NaCl。
故答案为：（1）Na
2
SO
4
+Ba （NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2NaNO
3；
（2）NaOH、Na
2
SO
4
；
（3）Na、H、Ba；
（4）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法 二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO
3
）
2< br>溶
液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO
3
溶液，如果产生白色沉淀，证明有N aCl。


++2+
+2+
+

中考化学第一次模拟试卷

一、单选题

1.下列技术成就与化学无关的是（ ）
A. 制造纸张 B. 使用火药 C. 烧制陶瓷 D. 活字印
刷
2.下列先后顺序不正确的是（ ）
A. 给试管中的固体加热时，先对试管预热，后把火焰集中在试管底部加热
B. 检查装置的气密性时，先用手捂住试管，后把导气管伸入水中
C. 用高锰酸钾制氧气时，先在试管中加入高锰酸钾，后把试管固定在铁架台上
D. 在高锰酸钾制取氧气的实验结束时，先撤离导气管，后熄灭酒精灯
3.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A. t
1
℃时，三种物质中B的溶解度最大
B. t
1
℃时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法 形成饱和溶液，所加的溶质质
量相等
C. 可用降低温度的方法使t
2
℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D. t
2
℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A
4.用高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知获得高铁酸钠的反
应为：Fe
2
O
3
+mNa
2
O
2
=nNa
2
FeO
4
+Na
2
O，下列说法中正确的是（ ）
A. Na
2
FeO
4
中，铁元素的化合价+6价 B. 消毒的作用是除去水中可溶性杂质
C. 化学计量数m=n D. 高铁酸钠中铁元素质量分数最大
5.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO
4
、BaCl
2
、Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、NaCl中的一种或几种，
某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）

A. 无色溶液F中只有NaCl
B. 沉淀B的化学式为BaSO
4

C. 原混合物中一定不含CuSO
4

D. 原混合物中一定含有BaCl
2、Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3

6.下列图像与所对应的实验相符的是（ ）

A. 向硫酸溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应
C. 加热二氧化锰和氯酸钾的混合物 D. 向稀H
2
SO
4
中滴加BaCl
2
溶液
7 .等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属
均显+2价） ，生成H
2
的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：甲＞乙＞丙 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
二、填空题

8.化学式造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题．
（1）现有下列物质：A．熟石 灰B．碳酸钾C．二氧化硫D．食盐E．盐酸F．甲烷．选择相
应物质的化学式填空：能用于改良酸性土 壤的是________ ， 能形成酸雨的物质是
________ ， 用于除去铁锈的物质是________ ， 属于有机物的是________ ， 焰色反
应呈紫色的物质是________ ．
（2）一氧化碳在氧气里燃烧，反应的化学方程式是________ ， 反应属于基本反应类型中
的________ ， 1摩尔一氧化碳中含有氧原子的个数为________ ， 如图是CO与O
2
反应
的微观示意图，反应前后没有发生变化的是________（填序号）．

9.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。
（1 ）金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子________不
同。
（2）活性炭具有很强的吸附能力，是因为它有________的结构。
（3）我 国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破，截至2017年5月18日，利用降
压法连续产气12 万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量巨大，是未来的新
能源。甲烷的化学式为____ ____，甲烷燃烧是将________能转化成热能。
科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成 合成气（CO和H
2
），再将CO和H
2
合成甲醇
（CH
3
OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H
2
的分子数之比是________。
三、流程题

10.实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸 和氯化钠溶液。某校
化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区
分 (物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。

所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一 ________ ________
方法二 ________ ________
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液 区分开
来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)________。
四、科学探究题

11.请根据以下实验装置回答问题．
（1）甲 图中仪器a的名称是________；写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
______ __．

（2）乙图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的装置图．
①实验室用A装置制取二氧化碳用到的药品是________（写化学式）；
②装置B中的现象是________；
③装置C中的现象是________．

五、推断题


12.A-G是初中常见的物质。其中E为黑 色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生
成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E________，G________。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会________（“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是________。
（4）写出D→F的化学方程式________。
六、计算题

13.某兴趣小组用如图装置，整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测
得相关 数据如下：


请回答：
（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化 锰起________作用，反应生成氧气的物质的量为
________．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数________．（写出计算过程）

参考答案

一、单选题
1.C 2. B 3. B 4. A 5.A 6. C 7. C
二、填空题
8.（1）Ca（OH）
2
；SO
2
；HCl；CH
4
；K
2
CO
3

（2）2CO+O
2
2CO
2
；化合反应；6.02×10
23
；④⑤
9.（1）排列方式
（2）疏松多孔
（3）CH
4
；化学；1:2
三、流程题
10.（1）锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精 灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体
出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。
四、科学探究题
11.（1）试管；2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
（2）CaCO
3
、MnO
2
；石蕊试液变红色；烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭
五、推断题
12.（1）CuO；CuSO
4

（2）放出
（3）生成的Ca SO
4
微溶于水，包在CaCO
3
表面，阻止反应继续进行
（4） Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3↓+2NaOH
六、计算题
13.（1）催化；0.025mol
（2）2.5%

中考化学第一次模拟试卷

一、选择 题：本题共
10
小题，每小题
2
分，共
20
分．在每小题给 出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的

1
．（
2
分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）

A
．冰雪融化

食物腐烂

B
．汽油挥发

工业上制取氧气

C
．酒精燃烧

铁生锈

D
．水的电解

干冰升华

2
．（
2
分）山梨酸钾是一种高效食品防腐剂，山梨酸钾的分子式为：
C
6
H
8
O
2
，下列说法中
正确的是（ ）

A
．山梨酸钾属于氧化物

B
．山梨酸钾中含氧元素的质量分数最小

C
．山梨酸钾由三种元素组成

D
．山梨酸钾是由
6
个碳原子，
8
个氢原子和
2
个氧原子构成的

3
．（
2
分）下列实验能达到实验目的是（ ）


A
．图甲：证明
CO
2
能与水反应

B
．图乙：验证面粉粉尘能发生爆炸

C
．图丙：检验该装置的气密性

D
．图丁：实验室制取并收集少量氢气

4
．（
2
分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）

A
．双氧水中加入少量
MnO
2
：
H
2
O
2
H
2
↑
+O
2
↑

B
．高炉炼铁：
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
↑

C
．硫酸的制备：
Na
2
SO
4
+2HCl
＝
2NaCl+H
2
SO
4

D
．工业法制烧碱：
Na
2
CO
3
+Ca
（OH
）
2
＝
2NaOH+CaCO
3
↓

5
．（
2
分）下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（ ）


A
．化学
①人体缺乏维生素
A
，会引起夜
B．化学与能
①煤、石油、天然气都是不可
与健康

盲症

②为了使发面食品松软可口，制
作时可添加适量碳酸氢钠

源

再生的化石燃料

②电池充电时，化学能转化为
电能

C< br>．化学与
①发现煤气泄漏，立即打开吸排
D
．化学与环
①赤潮和水华， 是水体富营养
生活

油烟机

②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧
闻气味

A
．
A

B
．
B

C
．
C

境

化污染现象

②空气污染指数越高，空气质
量越好

D
．
D

6
．（
2
分）甲烷和水反应可以 制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：


根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

A
．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

B
．反应中含氢元素的化合物有三种

C
．反应前后碳元素的化合价没有发生变化

D
．反应中甲和丁的质量之比为
8
：
3

7
．（
2
分）下列说法正确的是（ ）

A
．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B
．化学反应伴隨能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

C< br>．测定溶液的
pH
时，如果先将
pH
试纸用水润湿，测定结果一定偏大 或偏小

D
．往某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

8
．（
2
分）如图是
a
、
b
、
c
三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的

【10套打包】兰州市中考模拟考试化学试卷含答案
中考化学第一次模拟试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A． 甲醇低温所制氢气B．利用第三代铝锂合C用液体氢气、氧气D．开采可燃冰，将其
用于新能源汽车 金材料打造大型客
机C919
A．A B．B C．C D．D
发射火箭 作为能源使用
2．（2分）如图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH
C．
密性
过滤 D．检查装置的气
3．（2分）建立宏 观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不
正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子

B．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大了
C．夏季在校园里闻到阵阵花香﹣分子在不断地运动
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到氧分子的几率大
4．（2分）稀土 是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确
的是（ ）

A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
5．（2分）2018年中国水周宣 传主题：“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列有关水
的叙述正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子组成
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca、Mg增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D．用肥皂水可以鉴别软水和硬水
6．（2分）人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液0.9～1.5
C．血浆7.35～7.45
7．（2分）图中 和
B．胆汁7.1～7.3
D．胰液7.5～8.0
分别表示不同元素的原子，表示化合物的是（ ）
2+2+
A． B．
C． D．
8．（2分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸

B．食醋可用于除去水垢
C．用活性炭可以除去冰箱中的异味
D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸
9．（2分）善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的一项是（ ）
A、对化学资源的认识
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件
②合成橡胶、合金都属于合成材料
B、对化学元素的认识
①地壳中含量最多的金属元素是铝
②目前使用最多的金属是铁
③氢气是21世纪最 理想的能源，但目前未③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应
能广泛使用
C、化学中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②CO、NO
2
、SO
2
﹣﹣三种污染性气体
合理利用与保护
D、化学与人体健康
①煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
②缺铁会引起贫血症
③原子、中子、电子﹣﹣构成物质的三种粒③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
子
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。下列说法错误的是（ ）
A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。铝能与盐酸、硫酸反应
B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。硅元素的原子最外层上有4个电子

C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。钛合金属于金属材料
D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。钢的主要成分是碳
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
11．（2分）我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的
是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．《本草纲目》中“灶中所 烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K
2
CO
3

C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
12．（2分）美国普度大学 研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的

是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2A l+3H
2
OAl
2
O
3
+3H
2
↑

13．（2分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液中有晶体析出
D．乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯
14．（2分）常见金属X与硝酸银溶液反 应的化学方程式为X+3AgNO
3
＝3Ag+X（NO
3
）
3，有关
该反应说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
15．（ 2分）央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料
中添加神秘的红 色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的

普通鸡蛋。其中有 一种添加剂叫斑瘙黄，化学式为C
40
H
52
O
2
，是一种 深紫色晶体或结晶性
粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色 。关
于斑螯黄的说法正确的是（ ）
A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物
B．斑螯黄的相对分子质量是564g


C．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8
D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大
16．（2分）实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁 过程中，可能生成四氧化三铁、氧化
亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO
2
气体生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉
C．反应后， 玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO
2
气体质量

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
17．（2分）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）

A．氧化物为SO
2

C．②可能有沉淀生成
B．X只能是硫酸
D．①②属于复分解反应
18．（2分）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸 钾溶液；④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
19．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁 四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及

反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如 图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质
的质量分数。下列数据正确的是（ ）

A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
20．（2分）小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液
中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）

A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na
2
CO
3
和 NaCl
三、本题包括4小题（共32分）
21．（7分）生活处处皆化学。请回答下面的问题：
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要 了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活
中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
蛋白质脂肪g 糖类g 矿物质g
g
大米 6.7 0.9 78
钙
7
磷
136
维生素
钾
Cmg
﹣0.05

﹣
﹣
番茄
牛奶
0.6
3.1
0.3
3.5
2
6
8
120
37
90
0.4 11
0.1 1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是 （填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
（2）人体若缺少元素 （填元素符号），则可能易患佝偻病。
（3）大米中的主要成分淀粉属于 （填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C
6
H
8
O
6
，C、H、O三种元素的质量比为 ，
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 （填
“酸性”或“碱性”）。
（5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH （填“变大”或“变
小”）
（6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要有糯米 、瘦肉、食盐等，其中
含蛋白质最丰富的是 。
22．（8分）绿水青山就是金山银山。研究二氧化碳的利用具有重要的意义。
（1）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物的化学式是 。
（2）将二氧化碳通入足量氢氧化钾溶液制备碳酸钾，反应的化学方程式是 。
（3 ）我国科学家在CO
2
催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO
2
转化过 程示意图如图：

①化合物（CH
2
）
n
．中碳元素的化合价是 。
②图中有机物甲是汽油的主要成分之一，其化学式为 ；有机物CH
4
、C< br>2
H
6
、C
3
H
8
、
C
4
H
10
、乙、甲等符合一个通式C
n
H
m
，则m与 n的关系为 。
③写出反应②的化学方程式 。

23．（9分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。


（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶
液中。a点pH 7，c点的溶质是 。
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈 色。
它们反应前后的微观示意图如图。
图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图， HCl在水中会解离出H和Cl，可以表
示为HCl→H+Cl，NaOH在水中解离可表示为 。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应
的微观示意图，该反应的实质可表示为
（3）BaCl
2
在水中会解离出的离子是 （填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶
液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为 。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠
溶液反应的实质可表示为 。
24．（8分）工业上 用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产
物略去）：
+﹣< br>+﹣

（1）X的化学式是 ，图1中用过量空气的目的是 。
（2）①～④中属于化合反应的是 。
（3）Zn （填“能”或“不能”）与PbCl
2
溶被反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。
（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 ℃ 。

物质 Zn Pb C
沸点℃ 907 1749 4827
（6 ）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的
计算过程）

四、本题包括2小题（共20分）
25．（10分）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 （填字母序号），若要收集
比较纯净的氧气应选择的收集装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程
式： 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 （填字母序号）。
a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式 ，F装置可用来测量生成
CO
2
的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的
结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
26． （10分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生
成氢氧化钠和一 种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再
取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充 分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成
分进行探究。
（1）钠与水反应的化学方程式为 。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na
2
SO
4
溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na
2
SO
4

猜想二：Na
2
SO
4
和NaOH
猜想三：
猜想四：Na
2
SO
4
、CuSO
4
和NaOH
分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验
实验一
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 不成立 取少量滤液于试管中溶液为无色
仔细观察现象
实验二 向实验一所取滤液中
滴入酚酞溶液
猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤pH＝7
液，测溶液酸碱度
猜想 成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”“不能）把位于后
面的金属从它们盐溶液里置换出来。
五、本题包括1小题（共8分）
27．（8分）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。 探究小组同学进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六 次加入其中，每次充分反应
后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次
20
164.5
0
第3次
20
179.6
m
第4次
20
189.8
n
第5次 第6次
20
200
9.8
20
220
0
加入NaOH溶液的质量g 20
反应后溶液的质量g
每次产生沉淀的质量g
144.5
0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝ ，n＝
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案与解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A． 甲醇低温所制氢气B．利用第三代铝锂合C用液体氢气、氧气D．开采可燃冰，将其
用于新能源汽车 金材料打造大型客
机C919
A．A B．B C．C D．D
发射火箭 作为能源使用
【解答】解：A、甲醇低温所制氢气用于新能源汽车过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用液体氢气、氧气发射火箭过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、开采可燃冰，将其作为能源使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
2．（2分）如图所示实验操作，正确的是（ ）
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH
C．
密性
过滤 D．检查装置的气
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，

应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错 误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白
瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不
能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三 靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端
没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D 、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段
水柱，则证明气密 性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（2分）建立宏观 与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不
正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子
B．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大了
C．夏季在校园里闻到阵阵花香﹣分子在不断地运动
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到氧分子的几率大
【解答】解：A、 电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后
氢原子、氧原子分别重新组合形成 氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故
选项解释错误。
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大了，故选项解释正确。
C、夏季在校园里闻 到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，
使人们闻到花香，故选项解释正确 。
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大，故选项
解 释正确。
故选：A。
4．（2分）稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素， 下列有关铈的说法正确
的是（ ）

A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
【解答】解：A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，该选项说法不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，该选项说法不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，该选项说法正确；
D、铈属于金属元素，该选项说法不正确。
故选：C。
5．（2分）2018年中 国水周宣传主题：“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列有关水
的叙述正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子组成
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．水中Ca、Mg增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D．用肥皂水可以鉴别软水和硬水
【解答】解：A、水是由氢原子和氧原子组成错误，水分子 是由氢原子和氧原子组成的，
元素组成物质；故选项错误；
B、为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田错误，会污染土壤；故选项错误；
C、水中Ca 、Mg增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖错误，会导致水的硬度增大；
故选项错误；
D 、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬
水；故选项正确；
故选：D。
6．（2分）人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液0.9～1.5
C．血浆7.35～7.45
B．胆汁7.1～7.3
D．胰液7.5～8.0
2+2+
2+2+
【解答】解：A、胃液0.9～ 1.5，pH小于7，呈酸性，正确；
B、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；
C、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；
D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈碱性，错误；

故选：A。
7．（2分）图中 和 分别表示不同元素的原子，表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、图A表示纯净物中的单质，故选项错误；
B、图B表示两种单质的混合物，故选项错误；
C、图C表示纯净物中的化合物，故选项正确；
D、图D表示两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：C。
8．（2分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸
B．食醋可用于除去水垢
C．用活性炭可以除去冰箱中的异味
D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸
【解答】 解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，
后涂上3%～5%的碳酸 氢钠溶液，故选项说法错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，故选项说法正
确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，故选项
说法正 确。
D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，故选项说法正确。
故选：A。
9．（2分）善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的一项是（ ）
A、对化学资源的认识
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件
B、对化学元素的认识
①地壳中含量最多的金属元素是铝

②合成橡胶、合金都属于合成材料 ②目前使用最多的金属是铁
③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未③稀土资源是不可再生的重要战 略资源，应
能广泛使用
C、化学中常见的“三”
①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料
②CO、NO
2
、SO
2
﹣﹣三种污染性气体
合理利用与保护
D、化学与人体健康
①煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
②缺铁会引起贫血症
③原子、中子、电子﹣﹣构成物质的三种粒③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
子
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、①可用塑料来代替钢制造汽车零部件，正 确；②合成橡胶属于合成材料，
合金属于金属材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能 广泛使用，正确；
不完全正确；
B、①地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；②目前使用最 多的金属是铁，正确；③稀
土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，完全正确；
C、①煤、石油、天然气是三种化石能源，正确；②CO、NO
2
、SO
2< br>是三种污染性气体，正
确；③分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，错误；不完全正确； < br>D、①煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，打开排气扇时会产生电火花，故错
误。②缺 铁会引起贫血症，正确；③甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，
正确；不完全正确；
故选：B。
10．（2分）改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。下列说法错误的是（ ）
A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。铝能与盐酸、硫酸反应
B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。硅元素的原子最外层上有4个电子

C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。钛合金属于金属材料
D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。钢的主要成分是碳
【解答】解：A、铝能与盐酸、硫酸反应，该选项说法正确；
B、硅元素的原子最外层上有4个电子，该选项说法正确；
C、钛合金属于金属材料，该选项说法正确；

D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，该选项说法不正确。
故选：D。
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）
11．（2分）我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的
是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．《本草纲目》中“灶中所 烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K
2
CO
3

C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
【解答】解：A、熬胆矾铁釜 ，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁
溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反 应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
属于置换反应，故选项说法正确。
B、灶中所烧薪 柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸钾，显
碱性，“碱”是K
2< br>CO
3
，故选项说法正确。
C、以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折，钢是铁的合金，故选项说法正确。
D、青蒿一 握，以水二升渍，绞取汁，是指从青蒿中分离出汁液，属于物理变化，故选项
说法错误。
故选：D。
12．（2分）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列 说法错误的
是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H
2
OAl
2
O
3
+3H
2
↑

【解答】解：A、观察流 程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，
所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；
B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；
C、流程中的氧化铝、水都是由 两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧
气属于单质，故说法错误；
D、铝镓 合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际
上发生的反应是2Al+ 3H
2
O
故选：C。
13．（2分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
Al
2
O
3
+3H
2
↑，故说法正确。

A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液中有晶体析出
D．乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯
【解答】解：A、0℃时，乙物质的溶解度 是37.5g，随温度的升高而增大，所以常温下，
乙易溶于水，故A正确；
B、甲、乙物质的溶液状态、温度条件不能确定，所以质量分数也不能确定，故B错误；
C、 从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出 ，故C错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲用降温结晶法提纯，故D
错误。
故选：A。
14．（2分）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3
＝3Ag+X（NO
3
）
3
，有关
该反应说法错误的 是（ ）
A．该反应是置换反应
B．X可能是铁

C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X < br>【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，
属于置 换反应，故A正确；
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO
3
）
3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银
溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故 B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，故C正确；
D、反 应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，故
D正确。
故选：B。
15．（2分）央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通 过在笼养鸡饲料
中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的< br>普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑瘙黄，化学式为C
40
H
52
O2
，是一种深紫色晶体或结晶性
粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日 光亦相当稳定，不易褪色。关
于斑螯黄的说法正确的是（ ）
A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物
B．斑螯黄的相对分子质量是564g


C．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8
D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大
【解答】解：A．斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．斑螯黄中碳、 氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，
故正确；
D．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13 ：8，
可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。
故选：C。
16．（2分）实验 室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化
亚铁或铁等固体物质。关于该实 验，下列说法错误的是（ ）

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO
2
气体生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉
C．反应后， 玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO
2
气体质量

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【解答】解：A．试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；
B．反 应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化
铁粉末变成黑色，该产 物不一定是铁，故正确；
C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二 氧化碳中氧
元素的质量，故错误；
D．尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确；
故选：C。
17．（2分）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（ ）

A．氧化物为SO
2

C．②可能有沉淀生成
B．X只能是硫酸
D．①②属于复分解反应
【解答】解：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水， 氧化物应为三氧化硫，
故选项说法错误。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。
C、 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说
法正确。
D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。

故选：C。
18．（2分）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳 酸钾溶液；④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【解答】解：①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红 色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱
性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫 酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了
二氧化碳气体，能用来一 次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉 淀，与
碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液 不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，不能
一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
故选：B。
19．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙 、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及
反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图 中a、b、c、d分别表示相应物质
的质量分数。下列数据正确的是（ ）

A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
【解答】解：由四种物质反 应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少
了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物； 反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为
1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分 数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的
质量分数为6%，丙的质量分数增加了40% ﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，
可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 < /p>

A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14% ﹣11%＝
3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%
＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故选项说法错误。
D、丁的 质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项
说法错误。
故选：A。
20．（2分）小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液
中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）

A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na
2
CO
3
和 NaCl
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加 少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或
接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体， 防止污染胶头滴管，故选项说法错
误。
B、由溶液pH 的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和
二氧化碳，d﹣m 断反应过程中有气泡产生，故选项说法错误。
C、由溶液pH 的变化图，m﹣n pH不变，碳酸钠 能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化
钠，反应过程中没有气泡产生，故选项说法错误。
D、图乙中n 点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有 Na
2
CO
3
和 NaCl，故
选项说法正确。
故选：D。

三、本题包括4小题（共32分）
21．（7分）生活处处皆化学。请回答下面的问题：
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要 了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活
中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
蛋白质脂肪g 糖类g 矿物质g
g
大米 6.7 0.9 78
钙
7
磷
136
维生素
钾
Cmg
﹣0.05
﹣
﹣
番茄
牛奶
0.6
3.1
0.3
3.5
2
6
8
120
37
90
0.4 11
0.1 1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是 C （填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
（2）人体若缺少元素 Ca （填元素符号），则可能易患佝偻病。
（3）大米中的主要成分淀粉属于 A （填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C
6
H
8
O
6
，C、H、O三种元素的质量比为 9：1：12 ，
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 酸性 （填
“酸性”或“碱性”）。
（5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH 变小 （填“变大”或“变
小”）
（6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要 有糯米、瘦肉、食盐等，其中
含蛋白质最丰富的是 瘦肉 。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以表中的钙、磷、铁指的是元素；故填：C；
（2）人体若缺少钙元素，则可能易患佝偻病，故填：Ca；
（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类，故填：A；
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为 C
6
H
8
O
6
，C、H、O三种元素的质量比为：（12× 6）：
（1×8）：（16×6）＝9：1：12；向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红 ，
说明维生素C溶液具有酸性；故填：9：1：12；酸性；

（5）新鲜牛奶 的pH约为7，接近中性，储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以
pH会变小；故填：变小；
（6）糯米富含的营养物质是糖类，瘦肉富含的营养元素是蛋白质，食盐富含的营养元素
是无机 盐，故填：瘦肉；
22．（8分）绿水青山就是金山银山。研究二氧化碳的利用具有重要的意义。
（1）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物的化学式是 C
6
H
12
O
6
。
（2）将二氧化碳通入足量氢氧化钾溶液制备碳酸钾，反应的化学方程式是 2KOH+CO
2
＝
K
2
CO
3
+H
2
O 。
（ 3）我国科学家在CO
2
催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO
2
转化 过程示意图如图：

①化合物（CH
2
）
n
．中碳元素的化合价是 ﹣2 。
②图中有机物甲是汽油的主要成分之一，其化学式为 C
7
H
16
；有机物CH
4
、C
2
H
6
、C
3
H8
、
C
4
H
10
、乙、甲等符合一个通式C
n
H
m
，则m与n的关系为 m＝2n+2 。
③写出反应②的化学方程式 nCO+2nH
2
＝（CH
2
）
n
+nH
2
O 。
【解答】解：
（1）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳得到有机物为葡萄糖，对应的化学式是 C
6
H
12
O
6
。
（2）将二氧化碳通入足量氢 氧化钾溶液制备碳酸钾，是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳
酸钾和水，对应的化学方程式是 2KOH+ CO
2
＝K
2
CO
3
+H
2
O。
（3）①化合物（CH
2
）
n
．中氢元素为+1价，根据化合物中正负化合 价的代数和为零，可
得碳元素的化合价是﹣2。
②图中有机物甲是汽油的主要成分之一，根据 图可知每个汽油分子中含有7个碳原子和
16个氢原子，所以其化学式为 C
7
H16
；有机物CH
4
、C
2
H
6
、C
3
H
8
、C
4
H
10
、乙、甲等符合一个
通式C
n
H
m
，根据变化规律可得，m与n的关系为 m＝2n+2。 ③反应②是一氧化碳和氢气生成（CH
2
）
n
和H
2
O ，对应的化学方程式为 nCO+2nH
2
＝（CH
2
）
n
+nH
2
O。
故答案为：

（1）C
6
H
12
O
6
。
（2）2KOH+CO
2
＝K
2
CO
3
+H
2< br>O。
（3）
①﹣2。
②C
7
H
16
； m＝2n+2。
③nCO+2nH
2
＝（CH
2
）
n+nH
2
O。
23．（9分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。


（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
根据图示判断，该实验是将 盐酸 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶
液中。a点pH ＞ 7，c点的溶质是 NaCl、HCl 。
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈 无 色。
它们反应前后的微观示意图如图。
图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意 图，HCl在水中会解离出H和Cl，可以表
示为HCl→H+Cl，NaOH在水中解离可表示为 NaOH→Na+Cl 。图2是氢氧化钠溶液
与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为 H+OH＝H
2
O
（3）BaCl
2
在水中会解离出的离子是 Ba、Cl （填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸
钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为 Ba+SO
4
＝BaSO
4
。由此类推，
硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为 2H+CO
3
＝H
2
O+CO
2
↑ 。
【解答】 解：（1）由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将盐酸滴加到另一
种溶液中；a点时，p H＞7；c点时pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯
化钠和过量的盐酸；
（ 2）HCl在水中会解离出H和Cl，可以表示为HCl→H+Cl，NaOH在水中解离出Na和
OH ，可以表示为NaOH→Na+Cl；酸碱反应的实质是H+和OH﹣结合生成水分子，即H+OH
﹣+ ﹣+
+﹣+﹣+
+2﹣
2+2﹣
2+﹣
+﹣
+﹣+﹣
+﹣

﹣
＝H
2
O；
2+﹣2+﹣
（3） BaCl
2
中含有Ba和Cl，因此在水中会解离出的离子是Ba和Cl；氯化钡溶液与
硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：
Ba+SO4
＝BaSO
4
↓；碳酸钠溶液和稀硫酸反应的条件是碳酸根离子和氢离子结合产 生二
氧化碳气体和水，故反应的实质是：2H+CO
3
＝H
2
O+C O
2
↑；
故答案为：（1）盐酸；＞；NaCl、HCl；（2）无；NaOH→N a+Cl；H+OH＝H
2
O；（3）Ba、
Cl；Ba+SO
4
＝ BaSO
4
；2H+CO
3
＝H
2
O+CO
2↑。
24．（8分）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（ 部分产
物略去）：
﹣2+2﹣+2﹣
+﹣+﹣2+
+2﹣
2+2﹣< br>
（1）X的化学式是 CO
2
，图1中用过量空气的目的是 使焦炭完全反应 。
（2）①～④中属于化合反应的是 ①② 。
（3）Zn 能 （填“能”或“不能”）与PbCl
2
溶被反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式 2ZnS+3O
2
2ZnO+2SO
2
。
（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 将粗锌放在一容器中，保持温
度907﹣1749 ℃ 收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌 。
物质 Zn Pb C
沸点℃ 907 1749 4827
（6）反应②中固体 质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的
计算过程）

【 解答】解：（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图1中用过量空气是为了保证

让 碳完全反应，故填：CO
2
；使焦炭完全反应；
（2）反应①是碳和氧气点燃生成二 氧化碳，属于化合反应，反应②是碳和二氧化碳高温
反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是硫化锌 与氧气高温反应生成氧化锌和二氧
化硫，不是化合反应，反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化 碳，不是化合反
应，故填：①②；
（3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：能；
（4）反应③中硫化锌与氧 气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：
2ZnS+3O
2
2ZnO+2SO
2
；
（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中， 保
持温度907﹣1749℃，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度907﹣1749；收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌；
（6）设生成Y的质量为x
C+CO
2
2CO
12 56
30g x

x＝140g
答：产生Y的质量为140g。
四、本题包括2小题（共20分）
25．（10分）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称： 水槽 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 A （填字母序号），若要收集比
较纯净的氧气应选择的收集装置为 E （填字母序号），写出该反应的化学方程式：
2KMnO
4
K
2
M nO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是 cdba （填字母序号）。

a．试管 b．酒精灯 c．铁架台 d．木块
（4）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式 CaCO
3
+2H Cl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ ，
F装置可用来测量生成CO
2
的体积，在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于
水 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响。
【解答】解：（1）仪器a是水槽；故填：水槽；
（2 ）加入高锰酸钾制取氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰，该反应属于固体加热型，
选择装置A来制取； 氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；故填：A；
E；2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑；
（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba，故填：
cdba；
（4）实验室中制取二氧化碳的方程式为CaCO
3
+2HCl＝CaC l
2
+H
2
O+CO
2
↑；要测量二氧化碳
的体积 只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，
所以要在水的上方放一 层植物油。油上方的空气对实验结果没有影响。故填：CaCO
3
+2HCl
＝CaC l
2
+H
2
O+CO
2
↑；防止二氧化碳溶于水；没有。
26．（10分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生
成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再
取一小块钠投入硫 酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成
分进行探究。
（1）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑ 。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na
2
SO
4
溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na
2
SO
4

猜想二：Na
2
SO
4
和NaOH
猜想三： Na
2
SO
4
和CuSO
4

猜想四：Na
2
SO
4
、CuSO
4
和NaOH
分析：小明认为猜想 四 不合理，理由是 CuSO
4
+2NaOH＝Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
（用化
学方程式表示）。
【实验与验证】
实验 实验操作 实验现象 实验结论

实验一 取少量滤液于试管中溶液为无色
仔细观察现象
猜想 三 不成立
实验二 向实验一所取滤液中 溶液不变色
滴入酚酞溶液
猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤pH＝7
液，测溶液酸碱度
猜想 一 成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 不能 （填“能”“不能）把位于后
面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【解答】解：（1）钠与水 反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与
水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方 程式为：2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑。
故填：2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑。
（2）【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na
2
SO
4

猜想二：氢氧化钠过量时是Na
2
SO
4
和NaOH
猜想 三：硫酸铜过量时是Na
2
SO
4
和CuSO
4

猜想四：Na
2
SO
4
、CuSO
4
和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钠，即 氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO
4
+2NaOH＝Cu（OH）2
↓
+Na
2
SO
4
。
故填：Na
2
SO
4
和CuSO
4
；四；CuSO
4
+2Na OH＝Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
。
【实验与验证】
取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜；
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性；
常温下，再取少量滤液 ，测溶液酸碱度，pH＝7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，
实验过程如下所示：
实验
实验一
实验操作 实验现象 实验结论
猜想三不成立 取少量滤液于试管中溶液为无色
仔细观察现象
实验二 向实验一所取滤液中溶液不变色 猜想二不成立

滴入酚酞溶液
实验三 常温下，再取少量滤pH＝7
液，测溶液酸碱度
【拓展延伸】
钠不能和硫酸铜发生置换反应，因此金属活动性顺 序表中钠及前面的金属不能把位于后
面的金属从它们盐溶液里置换出来。
故填：不能。
五、本题包括1小题（共8分）
27．（8分）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。 探究小组同学进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六 次加入其中，每次充分反应
后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次
20
164.5
0
第3次
20
179.6
m
第4次
20
189.8
n
第5次 第6次
20
200
9.8
20
220
0
猜想一成立
加入NaOH溶液的质量g 20
反应后溶液的质量g
每次产生沉淀的质量g
144.5
0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝ 4.9 ，n＝ 9.8
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：处理后的数据如表：

第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
20
164.5
20
184.5
20
199.6
20
209.8
20
220
加入NaOH溶液的质量g 20
加入氢氧化钠后没反应时144.5
的总质量
反应后溶液的质量g
质量变化
每次产生沉淀的质量g
144.5
0
0
164.5
0
0
179.6
4.9
m
189.8
9.8
n
200
9.8
9.8
220
0
0
可知，开始是氢氧化钠 和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，

且第五次实验是恰好完全 反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
CuSO
4
+2NaOH＝Na
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓
80 98
20gx 9.8g

x＝40%
设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为
2NaOH∽∽∽∽∽∽Na
2
SO
4

80 142
100g×40% 200gy

y＝35.5%
故答案为：
（1）4.9，9.8
（2）40%。
（3）35.5%。

中考化学第一次模拟试卷

一.考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑.
1．（3分）下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．水蒸发 B．煤燃烧
C．海水晒盐 D．石灰水变浑浊
2．（3分）下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．硫酸铜 B．氮气 C．汞 D．水
3．（3分）生活中常见的下列物质不能溶于水的是（ ）
A．大豆油 B．蔗糖 C．味精 D．加碘盐
4．（3分）如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．检查气密性
C．测酸碱度 D．蒸发
5．（3分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
6．（3分）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是（
A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
7．（3分）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
）

C．氯化钾 （KCl）和磷酸氢二铵[（NH
4
）
2
HPO
4
]都属于 复合肥料
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
8．（3分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．溶液都由溶质和溶剂组成，因此溶液都是混合物
B．有机物都合有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物
C．酸碱中和反成都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
D．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
9．（3分）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

A
实验操作 现象 结论
硫能与氧气反应 常温下，将硫放入氧剧烈燃烧，发出蓝紫
气中 色火焰
B
向某无色溶液中滴入 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳
CaCl
2
溶液
酸盐
有气泡产生 盐酸易挥发
C
向CaCO
3
中滴加稀盐
酸
D
用氯化钠溶液进行导
电性试验，观察小灯
泡是否变亮
小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自
由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）下列实验中，能够达到实验目的是（ ）
A．制备O
2
﹣﹣加热KCl和MnO
2
的混合物
B．鉴别纯棉线和羊毛线，观察颜色
C．分离Fe和Cu：加入适量的稀盐酸，过滤 < br>D．除去KNO
3
溶液中的少量Ba（NO
3
）
2
﹣ ﹣加入适量的K
2
SO
4
溶液，过滤
二、解答题（共12小题，满分0分）
11．回答下列问问题。
（1）氧原子的符号 ；
（2）H的名称 。
12．分析图表，回答下列问题。
+

元素
名称
元素
符号
原子
结构
示意
图
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Na Mg Al Si P S Cl







（1）图表中X的数值为 ；
（2）从原子结构上分析，硅原子和氯原子中，更容易得到电子的是： ；
（3）上述第三周期的金属元素中，活泼性由强到弱的顺序是 。
13．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：电解水实验证明水是由 组成的；
（2）结构：每个水分子是由 构成的；
（3）性质：生石灰做食品干燥剂是利用其能与水反应，该反应的化学方程式为 。
14．生活处处有化学，请联系学过的化学知识回答下列问题。
（1）人体缺 元素能导致儿章发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理 （选填“相
同”或“不同”）；
（3）纯棉毛巾、塑料盆、不锈钢汤勺等日用品中，属于有机合成材料制成的是 。
15．结合如图所示实验，回答下列问题

（1）实验一中，向水槽中滴入紫色石蕊 溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，
片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性： SO
2
（填“大于”或“小
于”）CO
2
；
（2）实验二的目的是验证物质燃烧需要 ；

（3）实验三能观察到铁片表面析出银白色固体，从而得出的实验结论是 。
16．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高显著增大的是 ；
（2）10℃时，将NaCl、KNO
3
各30g加入到100g水中，充分搅拌 ，固体全部溶解的
是 ；
（3）KNO
3
固体中混有少量NaCl 固体，欲分离混合物获得更纯的KNO
3
，可在较高温度
时制成饱和溶液，然后 。

17．金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是 ；
（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 ；
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入 同一个烧杯中，发现烧杯
内的红色固体明显增多，用文字说原因 ；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，
结果没有气泡产生。那么，滤渣中所含金属离子的情況可能是 ；
A．Al
B．Al、Fe
C，Al、Fe
D．Fe、Cu
E．Al、Fe、Cu
18．回忆教材中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题。
提示：精盐的产率＝
（1）过滤时，玻璃棒的作用是 ；
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现 固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

3+2+2+
2+2+
3+3+
3+2+
3+

（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列三种情况中，会导致精盐产率明显
偏低的是
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时，有一些液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
19．实验室用大理石和稀盐酸制取CO
2
，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图：
（1）仪器F的名称是 ；
（2）大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 ；
（3）组装整套装置时，可选用图中的A、B、C、J、L、P和 ；
（4）用集气瓶收集一瓶气体后，检验瓶内气体是CO
2
的操作是 ； （5）用50g质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石充分反应，理论上制得CO
2
g。
20．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
21．为鉴别CuSO4
、KOH、K
2
CO
3
、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶 液，做如下实验。
（1）通过观察就可以鉴别出CuSO
4
溶液，依据是 ；
（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液