常见无机物、有机物性质归纳
如何帮助留守儿童-执业药师报考时间
精心整理
常见无机物性质归纳
1.无机物
钠Na
氧化钠Na
2
O
过氧化钠Na
2
O
2
氯气Cl
2
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
白色固体
淡黄色固体
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
白色难溶固体,在空中露置,白色迅速变灰绿色,
氢氧化亚铁Fe(OH)
2
最终变为红褐色
氢氧化铁Fe(OH)
3
红褐色,难溶于水
亚铁离子溶液Fe
2+
浅绿色
铁离子溶液Fe
3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体,有毒,与空气(O
2
)变为红棕色(NO
2
)
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光
二氧化氮NO
2
化学烟雾的原因
氨气NH
3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
无色、易挥发、有刺激性气味的液体,强酸性、强
硝酸HNO
3
氧化性
淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫
硫S
化碳(CS
2
)
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂
二氧化硫SO
2
白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶
液
溴、碘Br
2
、I
2
中提取出来,这种操作属于萃取。
氯化银AgCl 白色难溶固体,溶于氨水
溴化银AgBr
浅黄色难溶固体,溶于Na
2
S
2
O
3
,常被用作感光材料
碘化银AgI 黄色难溶固体,用于人工降雨
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导
晶体硅Si
体
无色、无味的气体,可溶,与水反应生成的碳酸不
二氧化碳CO
2
稳定,易分解,干冰用于人工降雨
沙子、石英、水晶的主要成分,熔点高,硬度大;
二氧化硅SiO
2
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu
2
O
红色难溶固体,遇酸歧化成Cu和Cu
2+
硫酸铜晶体CuSO
4
•
蓝色晶体
5H
2
O
硫酸铜固体CuSO
4
白色粉末
2.化学反应
钠投入水中现象
:钠浮在水面上,熔成小
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加
入酚酞后溶液变红
4Na+O
2
=2Na
2
O 钠放置在空气中表面变暗
精心整理
△
2Na+O
2
Na
2
O
2
2Na
2
O
2+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O<
br>2
2Na+Cl
2
点燃
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气
的来源
冒白烟
产生棕黄色的烟
产生棕色的烟
产生苍白色火焰
2NaCl
点燃
2
Fe+3Cl
2
Cu+Cl
2
H
2
+Cl
2
2FeCl
3
CuCl
2
2HCl
点燃
点燃
HClO不稳定,有强氧化性,可做漂
白剂,
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
Cl
2
可用作漂白剂(Cl
2
不能使干燥的红纸
条退色)
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O 制漂白精
工业制漂白粉,漂白粉的成分CaCl
2
和
Cl
2
+2CaOH=CaCl
2
+Ca(ClO)+HO
22
Ca(ClO)
2
,有效成分为Ca(ClO)
2
<
br>白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐
4Fe(OH)
2
+O
2+2H
2
O=4Fe(OH)
3
色
红色溶液,可用
KSCN、NH
4
SCN溶液检
Fe
3+
+3SCN
-=Fe(SCN)
3
验Fe
3+
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe具有还原性
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
Fe
3+
具有氧化性
Fe
2+
+Zn=Fe+Zn
2+
Fe2+既有氧化性又有还原性
2Fe
2+
+Cl
2
=2
Fe
3+
+2Cl
-
Na
2
CO
3+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O2NaHC
O
3
N
2
+O
2
放电
△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2NO
N
2
+3H
2
高温高压
2NH
3
2NO+O
2
=2NO
2
3N
O
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
NH
3
+H
2
O=NH
3
·H
2
O
NH3
·H
2
ONH
4
+
+OH
-
NH
3
+HCl=NH
4
Cl
4NH
3
+5O
2
NH
4
Cl
催化剂
使空气中游离态的氮转化为含氮化
合物叫做氮的固定(固氮)
NH
3
·H
2
O呈弱碱性,氨水能使酚酞
溶液变红
产生白烟
催化剂
△
4NO+6H
2
ONH
4
HCO
3
△
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
△
NH
3
↑+HCl↑NH
4
+
+OH
-
△
△
NH
3
↑+H
2
O(用于检验铵根离子)
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
+2H
2
O
4HNO
3
受热或见光
CaCl
2
+2NH
3<
br>↑
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊
试纸检验氨气是否收集满
为了防止硝酸见光分解,一般将它
保存在棕色试剂瓶里,不能用胶塞
Cu+4HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO
3
(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑浓、稀硝酸有强氧化性
4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
精心整理
+4H
2
O
C+4HNO
3
(浓)
Fe+S
△
△
CO
2
↑+2NO
2
↑+2H
2
O
点燃
FeSS+O
2
加热
SO
2
SO
2
+O
2
催化剂
2SO
3
2H
2
S+SO
2
=3S+2H
2
O
△
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
C+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
浓硫酸表现强氧化性
氧化性:Cl
2
>Br
2
>I
2
工业制硅
SiO
2
属于酸性氧化物
此反应常被用来刻蚀玻璃
生产玻璃发生的主要的化学反应
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
铝热热反应,常用于焊接钢轨、冶
炼高熔点金属
铝与强酸、强碱溶液反应均产生H
2
实验室制Al(OH)
3
的反应原理
Al(OH)
3
属于两性氢氧化物,既能与
强酸反应,又能与强碱反应 Al
2
O
3
属于两性氧化物,既能与强酸
反应,又能与强碱反应
△
△
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
2Mg+CO
2
2MgO+C
Cl
2
+2NaBr=2NaCl+Br
2
Cl
2
+2KI=2NaCl+I
2
Br
2
+2KI=2KBr+I
2
点燃
△
Si+O
2
SiO
2
高温
SiO
2
+2C
Si+2CO↑
SiO
2+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+CaOCaSiO
3
SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O
高温
SiO
2
+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2
↑
高温
SiO
2
+Na
2
CO
3
4Al+3O
2
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
点燃
2Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+2AlAl
2
O
3
+2Fe
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+2
NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al(OH)
3
+3H
+<
br>=Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+
OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al<
br>2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2Al
O
2
-
+H
2
O
高温
2Cu
+O
2
+H
2
O+CO
2
=Cu
2
(OH
)
2
CO
3
2Cu+O
2
4CuO
高温
2CuO2Cu+S
△
Cu
2
S
2Cu
2
O+O
2
↑
△
黑色固体变红
蓝色固体变白
CuSO
4
•5H
2
O
1.有机物
CuSO
4
+5H
2
O↑
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现
有机物
象;
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷
精心整理
甲烷
石油
乙烯
煤
和异丁烷)。
分子式:CH
4
(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式:C
2
H
4
结构:CH
2
=CH
2
(平面型)
乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO
4
溶液退色(乙烯被氧化)
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏,化学变化
分子式:C
6
H
6
结构:
苯
或(平面型);苯是
无色、有特殊气味、
易挥发、有毒的液体,密度比水小,难溶于水。苯不能与酸性KMnO
4<
br>溶液反应,苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层
橙色,下层无色(萃取),苯
与液溴在铁粉(FeBr
3
)作催化剂时反应
生成溴苯和HBr
结构:CH
3
CH
2
OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶
乙
醇
剂
O
乙酸 结构:CH
—C—OH
COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色
3
(—
的石蕊溶液变红
油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
由C、H、O三种元素组成
糖类 糖类分
为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、
多糖(如淀粉、纤维素),淀粉水解最
终生成葡萄糖
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫
蛋白质
外线照射
、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅
盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生
理活性。
高分子
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
材料
2.化学反应
CH
4
+2O
2
CH
4
+
Cl
2
CH
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl<
br>2
+Cl
2
CHCl
3
+Cl
2
C
2
H
4
+3O
2
BrBr
点燃
光
光
光
光
点燃
CO
2
+2H
2
O
CH
3
Cl+HCl
CH
2
Cl
2
+HCl
CHCl
3
+HCl
CCl
4
+HCl
2CO
2
+2H
2
O
CH
2
—CH
2
12CO
2
+6H
2
O
△
火焰呈淡蓝色
属于取代反应
火焰明亮并伴有黑烟
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液
退色
产生明亮而带有浓烟的火焰
C
H
2
=CH
2
+Br
2
2C
6
H
6
+15O
2
点燃
+HO—NO
2
催化剂
—NO
2
+H
2
O
精心整理
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
2CO
2
+3H
2
O
2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
Cu
△
2CH
3
CH
2
OH+2Na
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
浓硫酸
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
△
属于酯化反应。
用饱和Na
2
CO
3
溶液除去乙
酸乙酯中的乙酸和乙醇
酸或碱
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
CH
3
COOH+CH
3
CH
2OH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+
NaOH
H
2
OH
nCH
2
=CH
2
引发剂
△
酯的水解
CH
3
COONa+CH
3
C
n
属于加聚反应 CH
2
-CH
2
精心整理
常见无机物性质归纳
1.无机物
钠Na
氧化钠Na
2
O
过氧化钠Na
2
O
2
氯气Cl
2
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
白色固体
淡黄色固体
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
白色难溶固体,在空中露置,白色迅速变灰绿色,
氢氧化亚铁Fe(OH)
2
最终变为红褐色
氢氧化铁Fe(OH)
3
红褐色,难溶于水
亚铁离子溶液Fe
2+
浅绿色
铁离子溶液Fe
3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体,有毒,与空气(O
2
)变为红棕色(NO
2
)
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光
二氧化氮NO
2
化学烟雾的原因
氨气NH
3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
无色、易挥发、有刺激性气味的液体,强酸性、强
硝酸HNO
3
氧化性
淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫
硫S
化碳(CS
2
)
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂
二氧化硫SO
2
白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶
液
溴、碘Br
2
、I
2
中提取出来,这种操作属于萃取。
氯化银AgCl 白色难溶固体,溶于氨水
溴化银AgBr
浅黄色难溶固体,溶于Na
2
S
2
O
3
,常被用作感光材料
碘化银AgI 黄色难溶固体,用于人工降雨
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导
晶体硅Si
体
无色、无味的气体,可溶,与水反应生成的碳酸不
二氧化碳CO
2
稳定,易分解,干冰用于人工降雨
沙子、石英、水晶的主要成分,熔点高,硬度大;
二氧化硅SiO
2
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu
2
O
红色难溶固体,遇酸歧化成Cu和Cu
2+
硫酸铜晶体CuSO
4
•
蓝色晶体
5H
2
O
硫酸铜固体CuSO
4
白色粉末
2.化学反应
钠投入水中现象
:钠浮在水面上,熔成小
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加
入酚酞后溶液变红
4Na+O
2
=2Na
2
O 钠放置在空气中表面变暗
精心整理
△
2Na+O
2
Na
2
O
2
2Na
2
O
2+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O<
br>2
2Na+Cl
2
点燃
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气
的来源
冒白烟
产生棕黄色的烟
产生棕色的烟
产生苍白色火焰
2NaCl
点燃
2
Fe+3Cl
2
Cu+Cl
2
H
2
+Cl
2
2FeCl
3
CuCl
2
2HCl
点燃
点燃
HClO不稳定,有强氧化性,可做漂
白剂,
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
Cl
2
可用作漂白剂(Cl
2
不能使干燥的红纸
条退色)
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O 制漂白精
工业制漂白粉,漂白粉的成分CaCl
2
和
Cl
2
+2CaOH=CaCl
2
+Ca(ClO)+HO
22
Ca(ClO)
2
,有效成分为Ca(ClO)
2
<
br>白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐
4Fe(OH)
2
+O
2+2H
2
O=4Fe(OH)
3
色
红色溶液,可用
KSCN、NH
4
SCN溶液检
Fe
3+
+3SCN
-=Fe(SCN)
3
验Fe
3+
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe具有还原性
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
Fe
3+
具有氧化性
Fe
2+
+Zn=Fe+Zn
2+
Fe2+既有氧化性又有还原性
2Fe
2+
+Cl
2
=2
Fe
3+
+2Cl
-
Na
2
CO
3+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O2NaHC
O
3
N
2
+O
2
放电
△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2NO
N
2
+3H
2
高温高压
2NH
3
2NO+O
2
=2NO
2
3N
O
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
NH
3
+H
2
O=NH
3
·H
2
O
NH3
·H
2
ONH
4
+
+OH
-
NH
3
+HCl=NH
4
Cl
4NH
3
+5O
2
NH
4
Cl
催化剂
使空气中游离态的氮转化为含氮化
合物叫做氮的固定(固氮)
NH
3
·H
2
O呈弱碱性,氨水能使酚酞
溶液变红
产生白烟
催化剂
△
4NO+6H
2
ONH
4
HCO
3
△
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
△
NH
3
↑+HCl↑NH
4
+
+OH
-
△
△
NH
3
↑+H
2
O(用于检验铵根离子)
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
+2H
2
O
4HNO
3
受热或见光
CaCl
2
+2NH
3<
br>↑
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊
试纸检验氨气是否收集满
为了防止硝酸见光分解,一般将它
保存在棕色试剂瓶里,不能用胶塞
Cu+4HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO
3
(稀)=3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑浓、稀硝酸有强氧化性
4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
精心整理
+4H
2
O
C+4HNO
3
(浓)
Fe+S
△
△
CO
2
↑+2NO
2
↑+2H
2
O
点燃
FeSS+O
2
加热
SO
2
SO
2
+O
2
催化剂
2SO
3
2H
2
S+SO
2
=3S+2H
2
O
△
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
C+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
浓硫酸表现强氧化性
氧化性:Cl
2
>Br
2
>I
2
工业制硅
SiO
2
属于酸性氧化物
此反应常被用来刻蚀玻璃
生产玻璃发生的主要的化学反应
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
铝热热反应,常用于焊接钢轨、冶
炼高熔点金属
铝与强酸、强碱溶液反应均产生H
2
实验室制Al(OH)
3
的反应原理
Al(OH)
3
属于两性氢氧化物,既能与
强酸反应,又能与强碱反应 Al
2
O
3
属于两性氧化物,既能与强酸
反应,又能与强碱反应
△
△
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
2Mg+CO
2
2MgO+C
Cl
2
+2NaBr=2NaCl+Br
2
Cl
2
+2KI=2NaCl+I
2
Br
2
+2KI=2KBr+I
2
点燃
△
Si+O
2
SiO
2
高温
SiO
2
+2C
Si+2CO↑
SiO
2+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+CaOCaSiO
3
SiO
2
+4HF=SiF
4
↑+2H
2
O
高温
SiO
2
+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2
↑
高温
SiO
2
+Na
2
CO
3
4Al+3O
2
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
点燃
2Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+2AlAl
2
O
3
+2Fe
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+2
NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al(OH)
3
+3H
+<
br>=Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+
OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al<
br>2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2Al
O
2
-
+H
2
O
高温
2Cu
+O
2
+H
2
O+CO
2
=Cu
2
(OH
)
2
CO
3
2Cu+O
2
4CuO
高温
2CuO2Cu+S
△
Cu
2
S
2Cu
2
O+O
2
↑
△
黑色固体变红
蓝色固体变白
CuSO
4
•5H
2
O
1.有机物
CuSO
4
+5H
2
O↑
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现
有机物
象;
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷
精心整理
甲烷
石油
乙烯
煤
和异丁烷)。
分子式:CH
4
(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式:C
2
H
4
结构:CH
2
=CH
2
(平面型)
乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO
4
溶液退色(乙烯被氧化)
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏,化学变化
分子式:C
6
H
6
结构:
苯
或(平面型);苯是
无色、有特殊气味、
易挥发、有毒的液体,密度比水小,难溶于水。苯不能与酸性KMnO
4<
br>溶液反应,苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层
橙色,下层无色(萃取),苯
与液溴在铁粉(FeBr
3
)作催化剂时反应
生成溴苯和HBr
结构:CH
3
CH
2
OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶
乙
醇
剂
O
乙酸 结构:CH
—C—OH
COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色
3
(—
的石蕊溶液变红
油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
由C、H、O三种元素组成
糖类 糖类分
为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、
多糖(如淀粉、纤维素),淀粉水解最
终生成葡萄糖
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫
蛋白质
外线照射
、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅
盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生
理活性。
高分子
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
材料
2.化学反应
CH
4
+2O
2
CH
4
+
Cl
2
CH
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl<
br>2
+Cl
2
CHCl
3
+Cl
2
C
2
H
4
+3O
2
BrBr
点燃
光
光
光
光
点燃
CO
2
+2H
2
O
CH
3
Cl+HCl
CH
2
Cl
2
+HCl
CHCl
3
+HCl
CCl
4
+HCl
2CO
2
+2H
2
O
CH
2
—CH
2
12CO
2
+6H
2
O
△
火焰呈淡蓝色
属于取代反应
火焰明亮并伴有黑烟
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液
退色
产生明亮而带有浓烟的火焰
C
H
2
=CH
2
+Br
2
2C
6
H
6
+15O
2
点燃
+HO—NO
2
催化剂
—NO
2
+H
2
O
精心整理
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
2CO
2
+3H
2
O
2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
Cu
△
2CH
3
CH
2
OH+2Na
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
浓硫酸
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
△
属于酯化反应。
用饱和Na
2
CO
3
溶液除去乙
酸乙酯中的乙酸和乙醇
酸或碱
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
CH
3
COOH+CH
3
CH
2OH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+
NaOH
H
2
OH
nCH
2
=CH
2
引发剂
△
酯的水解
CH
3
COONa+CH
3
C
n
属于加聚反应 CH
2
-CH
2