金命的人-经典短信笑话

2019年杭州市初中毕业升学文化考试
科 学
试题卷
（满分160分，考试时间120分钟）

化学部分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1． 据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态
甲烷作燃 料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（ ）
．．．
A．甲烷是有机物 B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2．如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“
分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
”“”分别表示H原子和O原子）

A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O
2
分子
3．在①氧化铁②金属锌③氢氧化 铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反
应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4．如图所示 为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，
②溶液恰好为饱和 状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）

A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
1

5．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、
镍 等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni
2
S
3
）等多种矿物。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni
2
S
3
的镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
除去粗盐中的泥沙
分离水与酒精的混合物
鉴别稀盐酸和稀硫酸
除去Fe SO
4
、CuSO
4
混合
溶液中的CuSO
4

实验原理
各成分的溶解性差异
各成分的密度差异
蒸发
蒸馏
主要操作方法
酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
二、填空题
7．（2分）在研究植 物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应
具有的生物成分是素
14
C的
14
CO
2
．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器 官相继出现了同位素
14
C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：

（1）写出“
14
CO
2
在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式 。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了
象 。
8．（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式 可
表示为：C
16
O
18
O（元素符号左上角的数字代表该原子中质 子数和中子数之和）
（1）
18
O中的质子数是 中子数是 。
（2）相同分子数的C
16
O
2
和C
16
O< br>18
O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO
3
，生成CaCO
3
的质量
前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
9．（ 4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的
溶解氧，当 含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的
红褐色氢氧化物。 回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相
同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。
2

14
CO
2
，请运用所学的知识解释这一现

三、实验探究题
10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：

①在止水夹K
1
、K
2
处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着 打开止水夹K
1
，发现D
中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶 液也显红色；
②打开止水夹K
2
，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中， 反应后B、D中溶液都变为无
色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO
2
最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“=”
“＜”）
11．（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图 实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO
2
）跟H
2
的反应，实验中观察到如下 现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO
2
+3H
2
2NaOH+ + 。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H
2
：②通 纯净H2排净装置里
空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是 。
3

（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环
节中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题
12．（4分）工业合成氨的相关反应式为：N
2
+3H< br>2
2NH
3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
（2）当前，原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2会同时产生5.5吨CO
2
，有科学家
正在研究一种不生成CO
2
的新方法来制取原料气H
2
．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料
气H< br>2
可以减少排放多少万吨CO
2
？







参考答案与解析

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道，我省某民营企业研发 的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态
甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水 平。下列说法不正确的是（ ）
．．．
A．甲烷是有机物 B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
【知识考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别．
【思路分析】A．根据物质的分类进行分析；
B．根据甲烷的性质进行分析；
C．根据氧气的构成进行分析；
D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水
【解题过程】解：A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性
质和 无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有机物，故A正确；
B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性，故B正确；
C．液态氧是由分子构成的，故C错误；
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确。
故选：C。
【总结 归纳】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它
既是社会热点 ，也是化学考查的热点。
4

2．如图是教材中用来表示电解水过 程的示意图（其中“
分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
”“”分别表示H原子和O原子）

A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O
2
分子
【知识考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【思路分析】利用图示所给的信息 结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。
【解题过程】解：A．由微观反应示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；
B．电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；
C．原子是化学反应的最小粒子，氢原子的质 量小于氧原子的质量，所以H原子是图示微粒中的最
小微粒，故正确；
D．O原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O
2
分子，故错误。
故选：C。
【总结归纳】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物 与生成物的种类，
写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
3．在①氧化铁② 金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反
应中表现了“酸的通性 ”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【知识考点】酸的化学性质．
【思路分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、 金属氧化物、碱、盐等反应），据此
进行分析解答。
【解题过程】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫 酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能
发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐 酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化
钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸 不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①
②③。
故选：B。
【总结归纳】本题难 度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、
盐等反应）并能灵活运用是 正确解答本题的关键。
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→ ④为升温蒸发过程，
②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
5

A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【知识考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【思路分析】根据①溶液变化为②溶 液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶
液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液 进行解答。
【解题过程】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的 溶质质
量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B 、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，
故B说 法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水 的质量
分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶 解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，
此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞ ③，故D说法正确；
故选：D。
【总结归纳】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。 < br>5．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、
镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni
2
S< br>3
）等多种矿物。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni
2
S
3
的镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【知识考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；碳的化学性质；有关元素化合价的计算．
【思路分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
【解题过程】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、鋈是银白色 铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐
酸中不能全部溶解， 故选项说法错误。
C、硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：2x+（-2）
×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6

故选：B。
6．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
除去粗盐中的泥沙
分离水与酒精的混合物
鉴别稀盐酸和稀硫酸
除去Fe SO
4
、CuSO
4
混合
溶液中的CuSO
4

实验原理
各成分的溶解性差异
各成分的密度差异
蒸发
蒸馏
主要操作方法
酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
【知识考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【思路分析】泥沙不溶于水；
酒精和水的沸点不同；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解题过程】解：A、根据各成分的溶解性差异，可以通 过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方
法不正确；
B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C、稀盐 酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项
实验原理、实 验操作不正确；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO
4
，CuSO
4
混合溶液中的CuSO
4
，
充分反应后过滤得 到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
故选：D。
【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时 要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
二、填空题
7．（2分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素
14
C的
14
CO
2
．随着时间的 推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素
14
C（如图，黑色部分表示检测到同位素 14C的部位），据此回答：

（1）写出“
14
CO
2
在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式 。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了
象 。
【知识考点】光合作用与呼吸作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
7

14
CO
2
，请运用所学的知识解释这一现

【思路分析】（1）根据光合作用的原理来分析；
（2）根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。
【解题过程】解：（1）二氧化碳和水 在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放出氧气；
故填：二氧化碳+水有机物+氧气； < br>（2）该植物中含有了
14
C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了
14
C的二氧化碳，并通
过气孔被释放到周围的空气中，所以一段时间后，研究小组在容器A外 的空气中会发现
14
CO
2
，故
填：该植物中含有了
14< br>C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了
14
C的二氧化碳，并通过
气孔被释放到周围的空气中。
【总结归纳】本题考查了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。
8．（4分） 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可
表示为：C16
O
18
O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）
18
O中的质子数是 中子数是 。 （2）相同分子数的C
16
O
2
和C
16
O
1 8
O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO
3
，生成CaCO
3
的质量
前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【知识考点】原子的有关数量计算．
【思路分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
【解题过程】解：（1）
16
O和
18
O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内 的中
子数和相对原子质量不同，故
18
O中的质子数是8；中子数=相对原子质量- 质子数=18-8=10；故填：
8；10；
（2）C
16
O
2< br>的相对分子质量为12+16×2=44，C
16
O
18
O的相对分子 质量=12+16+18=46，故C
16
O2与
足量CaO化合全部转化为CaCO 3质量小于C
16
O
18
O与足量CaO化合全部转化为CaCO
3
的质量，故
填：小于。
【总结归纳】本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。 < br>9．（4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的
溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的
红褐 色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相
同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。
【知识考点】氧气的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】（1）根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；
（2）根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。
【解题过程】解：（1）由题意可知， 海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式
是：4Fe+3O
2
+6 H
2
O=4Fe（OH）
3
；
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中， 氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，
海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海 绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的
8

速率。
故答为：（1）4Fe+3O
2
+6H
2< br>O=4Fe（OH）
3
；（2）氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面
积，加快了反应的速率。
【总结归纳】本题属于信息给予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息 结合已有的知识分析解
答即可。
三、实验探究题
10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：

①在止水夹K
1
、K
2
处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K
1
，发 现D
中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹 K
2
，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无
色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO
2
最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“=”
“＜”）
【知识考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【 思路分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶
液，都能 使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解题过 程】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO
2
最终转化为Na
2
CO
3
和水。
故填：Na
2
CO
3
。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小
于外 界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O，2NaOH+H
2
SO
4
═Na
2
SO< br>4
+2H
2
O可知，2NaOH～H
2
SO
4
，
9

质量关系为：
2NaOH～H
2
SO
4
，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因
此a%＞b%。
故填：＞。
【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物 质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
11．（8分）某小组用 耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO
2
）跟H
2< br>的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO
2
+3H
2
2NaOH+ + 。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H
2
：②通 纯净H2排净装置里
空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是 。
（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环
节中判断洗涤干净的操作方法是 。
【知识考点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧< br>实验．
【思路分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问 题，从给
出的信息中找对应的信息。
【解题过程】解：（1）经检验紫红色物一种金属单质， 根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于
试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜 酸钠（NaCuO
2
）跟H
2
的反应生成氢
氧化钠和铜以及水，配平 得到对应的化学方程式为2NaCuO
2
+3H
2
氧化铜或者是氢气还原氧化 铜相同。所以正确的操作顺序是 ②③④①。
（3）根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为 了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环
10

2NaOH+2Cu+2H
2
O。
（2）由于氢气具有可燃性，遇到氧气不 纯可能会爆炸，所以是先通后停，实验过程和一氧化碳还原

节中判断洗涤干净也就是看铜 表面是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所以操作方法是 取最后
一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
故答案为：（1）2Cu；2H
2
O（两空没有先后顺序）。
（2）②③④①。
（3）②。
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
【总结归纳】读图，从中 获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然
后带着问题去读给出的图进而去 寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题
实际上与复杂的转化图相比，其实很简 单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
四、解答题
12．（4分）工 业合成氨的相关反应式为：N
2
+3H
2
2NH
3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
（2）当前， 原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2
会同时产生5.5吨C O
2
，有科学家
正在研究一种不生成CO
2
的新方法来制取原料气H
2
．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料
气H
2
可以减少 排放多少万吨CO
2
？
【知识考点】根据化学反应方程式的计算．
【思路 分析】根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的
二氧化碳的质 量。
【解题过程】解：（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 氮气（N
2
）。
（2）设需要的氢气的质量为x
N
2
+3H
2
2NH
3

6 34
x 8.5万吨

x=1.5万吨 < br>原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2
会同时产生5. 5吨CO
2
，若需要合成8.5万吨氨
改用新方法制取原料气H
2
可 以减少排放CO
2
的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨。
故答案为：（1）氮气（N
2
）。（2）8.25万吨。
【总结归纳】根据 化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。




11

2019年杭州市初中毕业升学文化考试
科 学
试题卷
（满分160分，考试时间120分钟）

化学部分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1． 据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态
甲烷作燃 料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（ ）
．．．
A．甲烷是有机物 B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2．如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“
分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
”“”分别表示H原子和O原子）

A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O
2
分子
3．在①氧化铁②金属锌③氢氧化 铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反
应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4．如图所示 为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，
②溶液恰好为饱和 状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）

A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
1

5．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、
镍 等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni
2
S
3
）等多种矿物。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni
2
S
3
的镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
除去粗盐中的泥沙
分离水与酒精的混合物
鉴别稀盐酸和稀硫酸
除去Fe SO
4
、CuSO
4
混合
溶液中的CuSO
4

实验原理
各成分的溶解性差异
各成分的密度差异
蒸发
蒸馏
主要操作方法
酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
二、填空题
7．（2分）在研究植 物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应
具有的生物成分是素
14
C的
14
CO
2
．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器 官相继出现了同位素
14
C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：

（1）写出“
14
CO
2
在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式 。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了
象 。
8．（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式 可
表示为：C
16
O
18
O（元素符号左上角的数字代表该原子中质 子数和中子数之和）
（1）
18
O中的质子数是 中子数是 。
（2）相同分子数的C
16
O
2
和C
16
O< br>18
O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO
3
，生成CaCO
3
的质量
前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
9．（ 4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的
溶解氧，当 含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的
红褐色氢氧化物。 回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相
同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。
2

14
CO
2
，请运用所学的知识解释这一现

三、实验探究题
10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：

①在止水夹K
1
、K
2
处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着 打开止水夹K
1
，发现D
中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶 液也显红色；
②打开止水夹K
2
，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中， 反应后B、D中溶液都变为无
色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO
2
最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“=”
“＜”）
11．（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图 实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO
2
）跟H
2
的反应，实验中观察到如下 现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO
2
+3H
2
2NaOH+ + 。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H
2
：②通 纯净H2排净装置里
空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是 。
3

（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环
节中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题
12．（4分）工业合成氨的相关反应式为：N
2
+3H< br>2
2NH
3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
（2）当前，原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2会同时产生5.5吨CO
2
，有科学家
正在研究一种不生成CO
2
的新方法来制取原料气H
2
．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料
气H< br>2
可以减少排放多少万吨CO
2
？







参考答案与解析

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道，我省某民营企业研发 的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态
甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水 平。下列说法不正确的是（ ）
．．．
A．甲烷是有机物 B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
【知识考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；有机物与无机物的区别．
【思路分析】A．根据物质的分类进行分析；
B．根据甲烷的性质进行分析；
C．根据氧气的构成进行分析；
D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水
【解题过程】解：A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性
质和 无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有机物，故A正确；
B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性，故B正确；
C．液态氧是由分子构成的，故C错误；
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确。
故选：C。
【总结 归纳】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它
既是社会热点 ，也是化学考查的热点。
4

2．如图是教材中用来表示电解水过 程的示意图（其中“
分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
”“”分别表示H原子和O原子）

A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒 D．O原子只有在通电条件下才能转化为O
2
分子
【知识考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【思路分析】利用图示所给的信息 结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。
【解题过程】解：A．由微观反应示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；
B．电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；
C．原子是化学反应的最小粒子，氢原子的质 量小于氧原子的质量，所以H原子是图示微粒中的最
小微粒，故正确；
D．O原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O
2
分子，故错误。
故选：C。
【总结归纳】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物 与生成物的种类，
写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
3．在①氧化铁② 金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反
应中表现了“酸的通性 ”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【知识考点】酸的化学性质．
【思路分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、 金属氧化物、碱、盐等反应），据此
进行分析解答。
【解题过程】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫 酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能
发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐 酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化
钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸 不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①
②③。
故选：B。
【总结归纳】本题难 度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、
盐等反应）并能灵活运用是 正确解答本题的关键。
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→ ④为升温蒸发过程，
②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
5

A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【知识考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【思路分析】根据①溶液变化为②溶 液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶
液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液 进行解答。
【解题过程】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的 溶质质
量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B 、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，
故B说 法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水 的质量
分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶 解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，
此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞ ③，故D说法正确；
故选：D。
【总结归纳】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。 < br>5．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、
镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni
2
S< br>3
）等多种矿物。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni
2
S
3
的镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【知识考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；碳的化学性质；有关元素化合价的计算．
【思路分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
【解题过程】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、鋈是银白色 铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐
酸中不能全部溶解， 故选项说法错误。
C、硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为 零，可得：2x+（-2）
×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6

故选：B。
6．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验目的
除去粗盐中的泥沙
分离水与酒精的混合物
鉴别稀盐酸和稀硫酸
除去Fe SO
4
、CuSO
4
混合
溶液中的CuSO
4

实验原理
各成分的溶解性差异
各成分的密度差异
蒸发
蒸馏
主要操作方法
酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
【知识考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【思路分析】泥沙不溶于水；
酒精和水的沸点不同；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解题过程】解：A、根据各成分的溶解性差异，可以通 过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方
法不正确；
B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C、稀盐 酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项
实验原理、实 验操作不正确；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO
4
，CuSO
4
混合溶液中的CuSO
4
，
充分反应后过滤得 到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
故选：D。
【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时 要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
二、填空题
7．（2分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素
14
C的
14
CO
2
．随着时间的 推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素
14
C（如图，黑色部分表示检测到同位素 14C的部位），据此回答：

（1）写出“
14
CO
2
在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式 。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了
象 。
【知识考点】光合作用与呼吸作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
7

14
CO
2
，请运用所学的知识解释这一现

【思路分析】（1）根据光合作用的原理来分析；
（2）根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。
【解题过程】解：（1）二氧化碳和水 在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放出氧气；
故填：二氧化碳+水有机物+氧气； < br>（2）该植物中含有了
14
C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了
14
C的二氧化碳，并通
过气孔被释放到周围的空气中，所以一段时间后，研究小组在容器A外 的空气中会发现
14
CO
2
，故
填：该植物中含有了
14< br>C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了
14
C的二氧化碳，并通过
气孔被释放到周围的空气中。
【总结归纳】本题考查了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。
8．（4分） 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可
表示为：C16
O
18
O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）
18
O中的质子数是 中子数是 。 （2）相同分子数的C
16
O
2
和C
16
O
1 8
O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO
3
，生成CaCO
3
的质量
前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【知识考点】原子的有关数量计算．
【思路分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
【解题过程】解：（1）
16
O和
18
O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内 的中
子数和相对原子质量不同，故
18
O中的质子数是8；中子数=相对原子质量- 质子数=18-8=10；故填：
8；10；
（2）C
16
O
2< br>的相对分子质量为12+16×2=44，C
16
O
18
O的相对分子 质量=12+16+18=46，故C
16
O2与
足量CaO化合全部转化为CaCO 3质量小于C
16
O
18
O与足量CaO化合全部转化为CaCO
3
的质量，故
填：小于。
【总结归纳】本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。 < br>9．（4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的
溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的
红褐 色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相
同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是 。
【知识考点】氧气的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】（1）根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；
（2）根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。
【解题过程】解：（1）由题意可知， 海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式
是：4Fe+3O
2
+6 H
2
O=4Fe（OH）
3
；
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中， 氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，
海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海 绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的
8

速率。
故答为：（1）4Fe+3O
2
+6H
2< br>O=4Fe（OH）
3
；（2）氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面
积，加快了反应的速率。
【总结归纳】本题属于信息给予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息 结合已有的知识分析解
答即可。
三、实验探究题
10．（6分）某兴趣小组做了如下实验：

①在止水夹K
1
、K
2
处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K
1
，发 现D
中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹 K
2
，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无
色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO
2
最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“=”
“＜”）
【知识考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【 思路分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶
液，都能 使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解题过 程】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO
2
最终转化为Na
2
CO
3
和水。
故填：Na
2
CO
3
。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小
于外 界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O，2NaOH+H
2
SO
4
═Na
2
SO< br>4
+2H
2
O可知，2NaOH～H
2
SO
4
，
9

质量关系为：
2NaOH～H
2
SO
4
，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因
此a%＞b%。
故填：＞。
【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物 质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
11．（8分）某小组用 耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO
2
）跟H
2< br>的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO
2
+3H
2
2NaOH+ + 。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H
2
：②通 纯净H2排净装置里
空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是 。
（3）根据题干中给出的实验现象 （选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环
节中判断洗涤干净的操作方法是 。
【知识考点】实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧< br>实验．
【思路分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问 题，从给
出的信息中找对应的信息。
【解题过程】解：（1）经检验紫红色物一种金属单质， 根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于
试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜 酸钠（NaCuO
2
）跟H
2
的反应生成氢
氧化钠和铜以及水，配平 得到对应的化学方程式为2NaCuO
2
+3H
2
氧化铜或者是氢气还原氧化 铜相同。所以正确的操作顺序是 ②③④①。
（3）根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为 了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环
10

2NaOH+2Cu+2H
2
O。
（2）由于氢气具有可燃性，遇到氧气不 纯可能会爆炸，所以是先通后停，实验过程和一氧化碳还原

节中判断洗涤干净也就是看铜 表面是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所以操作方法是 取最后
一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
故答案为：（1）2Cu；2H
2
O（两空没有先后顺序）。
（2）②③④①。
（3）②。
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
【总结归纳】读图，从中 获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然
后带着问题去读给出的图进而去 寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题
实际上与复杂的转化图相比，其实很简 单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
四、解答题
12．（4分）工 业合成氨的相关反应式为：N
2
+3H
2
2NH
3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
（2）当前， 原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2
会同时产生5.5吨C O
2
，有科学家
正在研究一种不生成CO
2
的新方法来制取原料气H
2
．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料
气H
2
可以减少 排放多少万吨CO
2
？
【知识考点】根据化学反应方程式的计算．
【思路 分析】根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的
二氧化碳的质 量。
【解题过程】解：（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 氮气（N
2
）。
（2）设需要的氢气的质量为x
N
2
+3H
2
2NH
3

6 34
x 8.5万吨

x=1.5万吨 < br>原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2
会同时产生5. 5吨CO
2
，若需要合成8.5万吨氨
改用新方法制取原料气H
2
可 以减少排放CO
2
的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨。
故答案为：（1）氮气（N
2
）。（2）8.25万吨。
【总结归纳】根据 化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。




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