幸福的签名-物流工作总结

期末测试题

一、 单选题（每题2分，共30分）
1． 某反应的速率常数为0.099 min
-1
，反应物的初始浓度为0.2 mol·dm
-3
，则反应的半衰
期为
A 7 min B 1.01 min C 4.04 min D 50.5 min
2.在一个连串反应A

B

C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当
A．增大反应物A的浓度 B．增大反应速率
C．控制适当的反应温度 D．控制适当的反应时间
3.0.001 mol · ㎏
-1
K
3
[Fe(CN)
6
]水溶液的离子强度为
A．6.0×10
-3
B。5.0×10
-3
C。4.5×10
-3
D。3.0×10
-3
< br>4．已知C
u
的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从C
u
S O
4
溶液中沉淀出多少克？
A．16 g B。32 g C。64 g D。127 g
5. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
A . Pt ,Cl
2
（）| HCl(a
1
) AgNO
3
(a
2
)| Ag
B . Ag , AgCl(s)| HCl(a)| Cl
2
（），Ｐt
C . Ag , AgCl(s)| HCl(a
1
) AgNO
3
(a
2
)| Ag
D . Ag , AgNO
3
(a
1
)  HCl(a
2
) |AgCl(s), Ag
6.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
Ａ。向右移动 Ｂ。向左移动 Ｃ。不动 Ｄ。左右来回移动
7.气体在固体表面发生等温吸附时
A．

S>0 B．

S<0 C．

S=0 D．

S≥0
8.下列诸性质中，哪一个属于亲液溶胶？
A．胶溶与胶凝作用可逆 B．需要第三种物质作为稳定剂
C．对电解质十分敏感 D．丁达尔效应很强
9.以Cu作电极电解 CuSO
4
溶液，则电解池中Cu
2+
的物质的量
A．阴极区：< br>n
终
=
n
始
-
n
电解
+
n
迁移
;阳极区：
n
终
=
n
始
+
n
电解
-
n
迁移

B．阴极区：
n
终
=
n
始
+
n
电解
-
n
迁移
;阳 极区：
n
终
=
n
始
-
n
电解
+< br>n
迁移

C．阴极区：
n
终
=
n
始
-
n
电解
-
n
迁移
;阳极区：
n
终
=
n
始
-
n
电解
-
n
迁移
D．阴极区：
n
终
=
n
始
+
n电解
-
n
迁移
;阳极区：
n
终
=
n< br>始
-
n
电解
-
n
迁移

10.298K时，0.001 mol·dm
-3
K
3
[Fe（C N）
6
]溶液的平均活度系数用简化的德拜-尤格尔公式
计算得
A．


=0.89 B．


=0.68 C．


=0.76 D．


=1.31
11.一电解质水溶液，在298K时离子强度I=0 .003mol·kg
-1
，离子平均活度系数


=0.8795 ，
则电解质为
A．1-1型 B．1-2型 C．2-2型 D．1-3型
12.下列电池中：
（1） Pt,H< br>2
(p
1
)|H
2
O|H
2
(P
2
),Pt
（2） Pt,H
2
(p
1
)|OH
-
(a
1
)||H
+
(a
2
)|H
2
(P
2
),Pt
（3） Pt,O
2
(p
1
) |OH
-
(a
1
)||H
+
(a
2
)|H
2
(P
2
),Pt
（4） Pt,O
2
(p1
)|OH
-
(a
1
)||H
+
(a
2
)|O
2
(P
2
),Pt
可以用来测定H
2
O的离子积K
w
的是
A．（1）、（2） B．（2）、（3） C．（3）、（4） D．（2）、（4）
13.使新鲜Fe(OH)
3
沉淀变成溶胶，需要
A．长时间渗析 B。加无水乙醇 C。加FeCl
3
溶液 D。加KCl溶液

14.小心地把一根缝衣针放在水面上，则针有可能“浮”在水面上 ，下列情况最易成功的是
A． 细长的针放在肥皂水水面上 B。粗短的针放在清洁的水面上
C． 细长的针放在清洁的水面上 D．粗短的针放在肥皂水水面上
15.吉布斯吸附等温式中，对吸附量

的叙述，正确的是
A．

是溶液表面的吸附量，其单位为mol·m
2

B．

只可能大于零
C．对表面活性剂溶液，

总小于零
D．

为单位表面上溶质超过体相的溶质的量
二、 多选题（每题2分，共 10分，
每题两个答案，只要有一个选项是错的不
给分，答对一个答案者给1分
）
1. 关于碰撞理论，以下说法错误的是：
A 分子的每次碰撞都能引起化学反应
B 除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数
C 有效碰撞分数的值仅与分子种类有关
D 频率因子是分子碰撞数的一个校正项
E 频率因子是可通过实验求得
2.对于Onsager电导理论，下列说法中正确的是
A 离子氛半径增大时，松弛力随之减小
B 溶液黏度增加时，对电泳力无影响
C 溶液温度升高时，松弛力减小
D 溶液浓度增加时，松弛力减小
E 溶液浓度增加时，电泳力减小
3.在溶胶中加入电解质，因反离子的作用，将使
A．斥力位能曲线升高 B．引力位能曲线降低
C．斥力位能曲线降低 D．引力位能曲线升高
E．引力位能曲线不变，但总位能曲线降低
4.向25mL 0.016mol·dm
-3
AgNO
3
溶液中加入0.005 mol·dm
-3
KCl溶液来制备AgCl溶胶，下列
叙述正确的是
A. KCl溶液的体积大于80mL可制得AgCl正溶胶
B. KCl溶液的体积大于80mL可制得AgCl负溶液
C. KCl溶液的体积小于80mL可制得AgCl正溶胶
D. KCl溶液的体积小于80mL可制得AgCl负溶胶
E. 加入任何体积的KCl溶液均制得AgCl负溶液
5.对原电池的两电极特征描述中，错误的是
A 在阳极上发生氧化反应
B 电子流入电位较高的电极
C 电子密度较高的电极是阴极
D 电子密度较高的电极，电位也高
E 在阴极进行还原反应
三、 填空题（每空1分，共15分）
1．对于电解质溶液，无法用实验方法测定的是某种离子的（ ）
2．Onsager电导公式的理论基础是（ ）
3.胶体分散体系的分散相颗粒大小范围一般为 （ ）。
4.用半透膜分离胶体粒子与无机盐溶液的方法称为 （ ）。
5．热力学电势与电动势的区别是 （ ）。
6．溶胶的基本特性是（ ）和 （ ）

7．在一定温度下，某液体由微小的液滴聚集成大滴的过程，该体系表面自由能（ ）
（填升高、降低或不变）
8．洗衣服时的洗涤作用除机械搓洗作用外，洗涤剂的作用主要是（ ）、（ ）
和（ ）
9．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速率，其直接的原因是改变了（ ）
10．电化学体系中达到相平衡的条件是该组分在（ ）
11．在一定温度下，当弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率（ ） 12．D-H极限公式ln


=-A|Z
+
Z
-|
I
12
适用于（ ）
四、 判断题（对的打√、错的打×，共7分）
1．基元反应的反应级数总是等于反应分子数
2．BET公式只能用于多层的物理吸附
3．在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到活度为1的电解质溶液
４.任何液体都存在表面张力
5.对于物理吸附，吸附层可以是单分子层或多分子层
6．相同温度下，对于无限稀的 H
2
SO
4
、HCl和HNO
3
溶液，氢离子的迁移数都相 同
7．关于离子氛，温度越高，离子运动越大，离子氛半径也越大
五、 证明题（8分）
设A+CD反应为气相反应，其机理为：A=B; B+CD。B为中间产物，其浓度很小，可< br>用稳态近似法。设反应在恒容密闭容器内进行，反应开始时为某分子的A、C混合物。试导
出该反 应的速率方程，并讨论高压下和低压下的反应级数。

六、 计算题（共3道题）
-9
1、（10分）293.2K及1p

下，将半径r
1
为1.0 010
-3
m的水滴分散成半径r
2
为1.00 10 m
的小水滴。已知293.2K时水的表面张力

= 0.0728 N·m
-1
, 水分子的半径 r=1.2010
-10
m，
0
试计算：
a) 水滴分散前后的比表面积
b）表面吉布斯自由能的增加
c）完成上述过程，环境需做的最小功
d) 水滴分散前后，一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比。
2、（6分）一种药水，其药物在水中 浓度为0.001moldm
-3
,放置50h后，与水反应掉40%，
该药物失效， 反应对药物是一级。
（1） 求药物分解的速率常数；
（2） 该药物的最大分解速率；
（3） 反应速率降低12时的药物浓度。
3、（14分）某溶液中含Ag
+
（a =0.05）、Fe
2+
（a =0.01）、Cd
2+
（a =0.001）、Ni
2+
（a =0.1）、
H
+
（a =0.001）,又已知：H
2
在Ag 、Fe、Cd、Ni上的过电位分别为0.20、0.18、0.30、0.24。
当外加电压从零开始 逐渐增加时，在阴极上发生反应的顺序？已知


( Ag
+
Ag ) = 0.799V,


( Fe
2+
Fe ) = -0.44V,


(Cd
2+
Cd ) = -0.403V,


( Ni
2+
Ni ) = -0.25V

期末测试题

一、 单选题（每题2分，共30分）
1． 某反应的速率常数为0.099 min
-1
，反应物的初始浓度为0.2 mol·dm
-3
，则反应的半衰
期为
A 7 min B 1.01 min C 4.04 min D 50.5 min
2.在一个连串反应A

B

C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当
A．增大反应物A的浓度 B．增大反应速率
C．控制适当的反应温度 D．控制适当的反应时间
3.0.001 mol · ㎏
-1
K
3
[Fe(CN)
6
]水溶液的离子强度为
A．6.0×10
-3
B。5.0×10
-3
C。4.5×10
-3
D。3.0×10
-3
< br>4．已知C
u
的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从C
u
S O
4
溶液中沉淀出多少克？
A．16 g B。32 g C。64 g D。127 g
5. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
A . Pt ,Cl
2
（）| HCl(a
1
) AgNO
3
(a
2
)| Ag
B . Ag , AgCl(s)| HCl(a)| Cl
2
（），Ｐt
C . Ag , AgCl(s)| HCl(a
1
) AgNO
3
(a
2
)| Ag
D . Ag , AgNO
3
(a
1
)  HCl(a
2
) |AgCl(s), Ag
6.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
Ａ。向右移动 Ｂ。向左移动 Ｃ。不动 Ｄ。左右来回移动
7.气体在固体表面发生等温吸附时
A．

S>0 B．

S<0 C．

S=0 D．

S≥0
8.下列诸性质中，哪一个属于亲液溶胶？
A．胶溶与胶凝作用可逆 B．需要第三种物质作为稳定剂
C．对电解质十分敏感 D．丁达尔效应很强
9.以Cu作电极电解 CuSO
4
溶液，则电解池中Cu
2+
的物质的量
A．阴极区：< br>n
终
=
n
始
-
n
电解
+
n
迁移
;阳极区：
n
终
=
n
始
+
n
电解
-
n
迁移

B．阴极区：
n
终
=
n
始
+
n
电解
-
n
迁移
;阳 极区：
n
终
=
n
始
-
n
电解
+< br>n
迁移

C．阴极区：
n
终
=
n
始
-
n
电解
-
n
迁移
;阳极区：
n
终
=
n
始
-
n
电解
-
n
迁移
D．阴极区：
n
终
=
n
始
+
n电解
-
n
迁移
;阳极区：
n
终
=
n< br>始
-
n
电解
-
n
迁移

10.298K时，0.001 mol·dm
-3
K
3
[Fe（C N）
6
]溶液的平均活度系数用简化的德拜-尤格尔公式
计算得
A．


=0.89 B．


=0.68 C．


=0.76 D．


=1.31
11.一电解质水溶液，在298K时离子强度I=0 .003mol·kg
-1
，离子平均活度系数


=0.8795 ，
则电解质为
A．1-1型 B．1-2型 C．2-2型 D．1-3型
12.下列电池中：
（1） Pt,H< br>2
(p
1
)|H
2
O|H
2
(P
2
),Pt
（2） Pt,H
2
(p
1
)|OH
-
(a
1
)||H
+
(a
2
)|H
2
(P
2
),Pt
（3） Pt,O
2
(p
1
) |OH
-
(a
1
)||H
+
(a
2
)|H
2
(P
2
),Pt
（4） Pt,O
2
(p1
)|OH
-
(a
1
)||H
+
(a
2
)|O
2
(P
2
),Pt
可以用来测定H
2
O的离子积K
w
的是
A．（1）、（2） B．（2）、（3） C．（3）、（4） D．（2）、（4）
13.使新鲜Fe(OH)
3
沉淀变成溶胶，需要
A．长时间渗析 B。加无水乙醇 C。加FeCl
3
溶液 D。加KCl溶液

14.小心地把一根缝衣针放在水面上，则针有可能“浮”在水面上 ，下列情况最易成功的是
A． 细长的针放在肥皂水水面上 B。粗短的针放在清洁的水面上
C． 细长的针放在清洁的水面上 D．粗短的针放在肥皂水水面上
15.吉布斯吸附等温式中，对吸附量

的叙述，正确的是
A．

是溶液表面的吸附量，其单位为mol·m
2

B．

只可能大于零
C．对表面活性剂溶液，

总小于零
D．

为单位表面上溶质超过体相的溶质的量
二、 多选题（每题2分，共 10分，
每题两个答案，只要有一个选项是错的不
给分，答对一个答案者给1分
）
1. 关于碰撞理论，以下说法错误的是：
A 分子的每次碰撞都能引起化学反应
B 除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数
C 有效碰撞分数的值仅与分子种类有关
D 频率因子是分子碰撞数的一个校正项
E 频率因子是可通过实验求得
2.对于Onsager电导理论，下列说法中正确的是
A 离子氛半径增大时，松弛力随之减小
B 溶液黏度增加时，对电泳力无影响
C 溶液温度升高时，松弛力减小
D 溶液浓度增加时，松弛力减小
E 溶液浓度增加时，电泳力减小
3.在溶胶中加入电解质，因反离子的作用，将使
A．斥力位能曲线升高 B．引力位能曲线降低
C．斥力位能曲线降低 D．引力位能曲线升高
E．引力位能曲线不变，但总位能曲线降低
4.向25mL 0.016mol·dm
-3
AgNO
3
溶液中加入0.005 mol·dm
-3
KCl溶液来制备AgCl溶胶，下列
叙述正确的是
A. KCl溶液的体积大于80mL可制得AgCl正溶胶
B. KCl溶液的体积大于80mL可制得AgCl负溶液
C. KCl溶液的体积小于80mL可制得AgCl正溶胶
D. KCl溶液的体积小于80mL可制得AgCl负溶胶
E. 加入任何体积的KCl溶液均制得AgCl负溶液
5.对原电池的两电极特征描述中，错误的是
A 在阳极上发生氧化反应
B 电子流入电位较高的电极
C 电子密度较高的电极是阴极
D 电子密度较高的电极，电位也高
E 在阴极进行还原反应
三、 填空题（每空1分，共15分）
1．对于电解质溶液，无法用实验方法测定的是某种离子的（ ）
2．Onsager电导公式的理论基础是（ ）
3.胶体分散体系的分散相颗粒大小范围一般为 （ ）。
4.用半透膜分离胶体粒子与无机盐溶液的方法称为 （ ）。
5．热力学电势与电动势的区别是 （ ）。
6．溶胶的基本特性是（ ）和 （ ）

7．在一定温度下，某液体由微小的液滴聚集成大滴的过程，该体系表面自由能（ ）
（填升高、降低或不变）
8．洗衣服时的洗涤作用除机械搓洗作用外，洗涤剂的作用主要是（ ）、（ ）
和（ ）
9．电极电势φ的改变可以改变电极反应的速率，其直接的原因是改变了（ ）
10．电化学体系中达到相平衡的条件是该组分在（ ）
11．在一定温度下，当弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率（ ） 12．D-H极限公式ln


=-A|Z
+
Z
-|
I
12
适用于（ ）
四、 判断题（对的打√、错的打×，共7分）
1．基元反应的反应级数总是等于反应分子数
2．BET公式只能用于多层的物理吸附
3．在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到活度为1的电解质溶液
４.任何液体都存在表面张力
5.对于物理吸附，吸附层可以是单分子层或多分子层
6．相同温度下，对于无限稀的 H
2
SO
4
、HCl和HNO
3
溶液，氢离子的迁移数都相 同
7．关于离子氛，温度越高，离子运动越大，离子氛半径也越大
五、 证明题（8分）
设A+CD反应为气相反应，其机理为：A=B; B+CD。B为中间产物，其浓度很小，可< br>用稳态近似法。设反应在恒容密闭容器内进行，反应开始时为某分子的A、C混合物。试导
出该反 应的速率方程，并讨论高压下和低压下的反应级数。

六、 计算题（共3道题）
-9
1、（10分）293.2K及1p

下，将半径r
1
为1.0 010
-3
m的水滴分散成半径r
2
为1.00 10 m
的小水滴。已知293.2K时水的表面张力

= 0.0728 N·m
-1
, 水分子的半径 r=1.2010
-10
m，
0
试计算：
a) 水滴分散前后的比表面积
b）表面吉布斯自由能的增加
c）完成上述过程，环境需做的最小功
d) 水滴分散前后，一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比。
2、（6分）一种药水，其药物在水中 浓度为0.001moldm
-3
,放置50h后，与水反应掉40%，
该药物失效， 反应对药物是一级。
（1） 求药物分解的速率常数；
（2） 该药物的最大分解速率；
（3） 反应速率降低12时的药物浓度。
3、（14分）某溶液中含Ag
+
（a =0.05）、Fe
2+
（a =0.01）、Cd
2+
（a =0.001）、Ni
2+
（a =0.1）、
H
+
（a =0.001）,又已知：H
2
在Ag 、Fe、Cd、Ni上的过电位分别为0.20、0.18、0.30、0.24。
当外加电压从零开始 逐渐增加时，在阴极上发生反应的顺序？已知


( Ag
+
Ag ) = 0.799V,


( Fe
2+
Fe ) = -0.44V,


(Cd
2+
Cd ) = -0.403V,


( Ni
2+
Ni ) = -0.25V