玉林师院-季度工作总结

一、名词解释
1.溶度积原理 2.同离子效应 3.盐效应 4分步沉淀
二、填空题

2
的溶度积常数表达式为______；Fe(O H)
3
的标准溶度积常数表达式为______。
2.在BaSO
4< br>饱和溶液中加入BaCl
2
溶液，其溶解度______，若加入KNO
3溶液，其溶解度
______。
－4－1
3.298K

时，Ag
2
C
2
O
4
饱和溶液中，c(C
2
O
4
2-
)=1.0×10mol·L，则溶液中c(Ag
+
)= ______；
Ag
2
C
2
O
4
的标准溶度积常数 K
sp
( Ag
2
C
2
O
4
)=______。
－17
4.298K

时，K
sp
(AgI) = 8.52×10。AgI(s) 在水中的溶解度s
1
= ______ ；而在0.01
－1
mol·LAgNO
3
溶液中的溶解度s
2
= ______。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）
1．为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。 ( )
2．在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。 ( )
3．在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度增大。 ( )
4．温度一定时，在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，可使AgCl的溶解度增大。( )
5．AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。 ( )
6．将BaSO
4
饱和溶液加水稀释时，BaSO
4的标准溶度积常数和溶解度均不变。 ( )
7．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度必然也较大。 ( )
8．对于相同类型的难溶电解质，可利用标准溶度积常数的大小直接判断溶解度的大小。
( )
－1 －1
9．Mg(OH)
2
(s)在0.010 mol·LNaOH溶液和0.010 mol·LMgCl
2
溶液中的溶解度相等。
( )
10．在含有多种可被沉淀的离子的溶液中逐滴加入沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先
被沉淀出来。 ( )
四、单项选择题
1．293K时，Ag
2
C
2< br>O
4
(s)在水中的溶解度s=1.0×10mol·L。该温度下，Ag
2< br>C
2
O
4
的溶
度积常数为( )。
－8－8－12－12
A.

1.0×10 B.

2.0×10 C.

1.0×10 D.

4.0×10
－6 －1
2．298K

时，Sr
3
(PO
4
)
2
的溶解度为1.0×10mol·L，则该难溶强电 解质的溶度积常数
为( )。
－30－28－30－12
A.

1.0×10 B.

1.1×10 C.

5.0×10 D.

1.0×10
3．下列叙述中，正确的是( )。
A．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度肯定也较大
B．将难溶电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶电解质的溶度积常数不变，其溶解度也
不变
C．难溶电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶电解质均为弱电解质
D．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶电解质的溶
度积常数
－1 －1
4．室温下，AgCl在水、0.010 mol·LCaCl
2
溶液、0.010 mol·LNaCl溶液、0.040 －1
mol·L、AgNO
3
溶液中的溶解度分别为s
1
，s< br>2
，s
3
，s
4
，则溶解度的相对大小为( )。
A. s
1
> s
2
> s
3
> s
4
B. s
4
> s
3
> s
2
> s
1
C. s
1
> s
3
> s
2
> s
4
D. s
1
> s
3
> s
4
> s
2

5．在下列溶液或溶剂中，CaCO
3
(s)的溶解度最大的是( )。
－1 －1
A.

0.010 mol·LCaCl
2
溶液 B.

0.010 mol·LNa
2
CO
3
溶液
－1
C.

0.010 mol·LNaNO
3
溶液 D. 纯水
6．已知难溶电解质MA，MA
2
，MA
3
，M
2
A
3
的溶度积常数相等。则四种难溶电解质中，
溶解度s最小的是 ( )。
A. MA B. MA
2
C. MA
3
D. M
2
A
3

－4 －1
7．298K

时，CaF
2
饱和溶液的浓度为2.0×1 0mol·L，则CaF
2
的溶度积常数为( )。
－8－11－12－12
A.

4.0×10 B.

3.2×10 C.

4.0×10 D.

8.0×10
－12
8．298K

时，AgSCN和Ag
2
C
2
O
4
的溶度积常数均为4.0×10，则AgSCN 与AgC
2
O
4
的
－4 －1

溶解度之比为( )。
A.

1︰1 B.

1︰2 C.

1︰50 D.

50︰1
－12－5－14
9．303K


时，K
sp
[Mg(OH)
2
]=5.0×10，K
a(HAc)= 2.0×10，K
w
=1.0×10。下列反应：
－
2+
Mg(OH)
2
(s) + 2HAc(aq)Mg(aq) + 2Ac(aq) + 2H
2
O(l)
在303K时的平衡常数为( )。
－2－7－8
A.

1.0×10 B.

2.0×10 C.

5.0×10 D.

2.0×10
7

－10－12－－
10．298K

时，K
sp
(AgCl)=1.8×10，K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=1.0×10。向Cl，CrO
2
4
离子浓度
－1－1
均为0.10 mol·L的5.0 mL混合溶液中缓慢滴加0.10 mol·LAgNO
3
溶液时，产生的现象
是( )。
A.

Ag
2
CrO
4
先沉淀，AgCl后沉淀 B.

AgCl先沉淀，Ag
2
CrO
4
后沉淀
C.

Ag
2
CrO
4
和AgCl同时沉淀 D. 不能产生AgCl，Ag
2
CrO
4
沉淀
五、问答题
1．为什么AgCl能溶解在氨水中？溶解之后再滴加KBr溶液，为什么又析出浅黄色沉淀？
2．在Pb(NO
3
)
2
溶液中滴加Na
2
SO
4
溶液，有白色沉淀析出，再加入Na
2
S溶液，沉淀变
为黑色。试解释实验 现象。
3．同离子效应和盐效应对难溶电解质的溶解度有何影响？说明原因。
六、计算题
1．已知298K

时，K
sp
[Mg(OH)
2
] = 4.0×10。试计算298K

时：
（1）Mg(OH)
2
(s)在水中的溶解度；
－1
（2）Mg(OH)
2
(s)在0.010 mol·LNaOH溶液中的溶解度；
－1
(3) Mg(OH)
2
(s)在0.010 mol·LMgCl
2
溶液中的溶解度；
－13 －5
2．室温下，K
sp
[Mn(OH)
2
] = 2.0×10，K
b
(NH
3
) = 2.0×10。在室温下将10.0 mL 0.015
－1 －1
mol·LMnSO
4
溶液与5.0 mL 0.15 mol·LNH
3
溶液混合，是否能生成Mn(OH)
2
沉淀?
－8
3．298K

时，K
sp
(PbSO
4
) = 2.0×10。计算：
（1）PbSO
4
(s)在水中的溶解度；
－3－1
（2）PbSO
4
(s)在1.0×10 mol·LNa
2
SO
4
溶液中的溶解度。
－12
第八章 检测题

一、名词解释
1.氧化数
2.标准氢电极
3.标准电极电势
4.对角线规律
二、填空题
1.电对的标准电极电势是该电对为______极，与______电极组成的原电池的电动势。

4
-
在酸性溶液中和SO
3
2-
反应，其还原产物是__ ____，配平的离子反应方程式是
_______。

3
O
4
中Fe的氧化值是______。氧化还原反应的实质是______。
4.将两电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较_______电对中的______型物质。
5.根椐电对的电极电势选择还原剂时，还原剂是电极电势较______的电对中的______ 型物
质。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）
方程反映了氧化型物质和还原型物质的浓度（或分压力）、温度对电极电势的影
响。 ( )
2.当原电池反应达到平衡时，原电池电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势相等。
( )
3.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应速率就越快。 ( )
4．在O
2
中，O的氧化值和化合价均为2。 ( )
5.H
2
O
2
既可以做氧化剂，也可以做还原剂。 ( )
6.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低 ，其

失去电子的趋势就越大。 ( )
7.介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性有很大的影响。当溶液的酸性增强时，含氧酸盐的氧
化性也增大。 ( )
8.电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物 质是
越弱的还原剂。 ( )
9.氢电极的电极电势E(H
+
H
2
)等于零。 ( )
10.电极电势越大，其电对中的氧化型物质得电子的能力越强。 ( )
四、单项选择题
1.下列物理量或改变变量中，与化学计量数有关的是( )。
A. 反应级数 B. 该反应组成的原电池的标准电动势
C. 反应的标准摩尔吉布斯函数变 D. 该反应组成的原电池的电动势

2
S
2
O
3
中S的氧化值是( )。A. －2 B.

+2 C.

+4 D.

+6
3.将H
2
O
2
溶液加入用稀H
2SO
4
溶液酸化的KMnO
4
溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是( )。A.H
2
O
2
是氧化剂B.H
2
O
2
是还原剂
C.H
2
O
2
分解成H
2
和O
2
D.H
2
O
2
被H
2
SO
4
氧化
4.下列有关氧化值的叙述中，不正确的是( )。
A.在单质分子中，元素的氧化值为零
B.H的氧化值总是 +1，O的氧化值总是 －2
C.氧化值可以是整数或分数
D.在多原子分子中，各元素氧化值之和为零
5.关于歧化反应的下列叙述中，正确的是( )。
A.歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应
B.歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应
C.歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应
D.歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应
6.下列电对中，若增加H
+
浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是( )。
－4

2+
Cu
2+

3+
Fe
2+

2+
Zn
2+ 2+
7.已知下列反应:Pb
2+
+ Sn Cd + Sn
2+


Pb + Sn

Cd + Sn
在标准状态下，都能自发正向进行。由此可知三个电对的标准电极电势相对大小是( )。
A. E
0
(Cd
2+
Cd) > E
0

(Sn
2+
Sn) > E
0
(Pb
2+
Pb)
B. E
0
(Pb
2+
Pb) > E
0
(Sn
2+
Sn) > E
0

(Cd
2+
Cd)
C. E
0
(Pb
2+
Pb) >

E
0
(Cb
2+
Cd)

> E
0

(Sn
2+
Sn)
D. E
0
(Sn
2+
Sn) > E
0

(Pb
2+
Pb) > E
0

(Cb
2+
Cd)
－
8.已知

E
0
(Cu
2+
Cu) = 0.34 V， E
0
(I
2
I) = 0.535 V，E
0
(Fe
3+
Fe
2+
) = 0.77 V，E
0
(Sn
4+
Sn
2+
) =
0.15 V。则在标准状态时，上述4个电对中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )。

2+
，Fe
2+
B.I
2
，Cu
3+
，Cu
3+
，Sn
2+

9.已知

E
0
(Sn
4+
Sn
2+
) = 0.15 V，E
0
(Pb
2+
Pb) = －0.13 V，E
0
(Fe
2+
Fe) = －0.44 V。则在标准
状态下，上述三个电对中的还原型物质的还原性由强到弱的顺序是( )。

2+
> Pb > Fe > Pb > Sn
2+
> Sn
2+
> Pb > Fe > Sn
2+

10.已知E
0
(Sn
2+
Sn) = －0.14 V， E
0
(Fe
3+
Fe
2+
) = 0.77 V， E
0
(Fe
2+
Fe) = －0.44 V，
E
0
(Cu
2+
Cu) = 0.34 V，E
0
(Ag
+
Ag) = 0.80 V。在标准状态下，下列反应能自发正向进行的是
( )。
3+2+ 2+

+
+ Fe
2+

Ag + Fe + Fe

Sn + Fe
+

2+
+ 2Fe
2+
Cu + 2Fe
3+

2+
+ 2Ag

Cu + 2Ag
五、问答题
1.指出下列物质中哪些只能作氧化剂或还原剂，哪些既能作氧化剂又能作还原剂：
KMnO
4
，H
2
O
2
，K
2
Cr
2
O< br>7
，Na
2
S，Zn
2.配制SnCl
2
溶液时，常需加入Sn粒，为什么？
3.虽然
0
E
0
MnO
2
Mn
2
E
ClCl
<< br>2
-
，但实验室还常用MnO
2
与盐酸反应来制取氯气。
六、计算题

1.判断反应AsO
3
3-
＋I
2
＋H
2
O AsO
4
3-
＋2I＋2H ①在标准状态下自发进行的方
向；②其它条件仍为标准状态，而介质改为中性，反应将向哪个方向进行？
2.求下列原电池的电动势，标明正、负极并写出电极反应和电池反应。
＋－－＋－ －
Cd│Cd
2
（10
3
mol·L
1
）‖Zn< br>2
（10
2
mol·L
1
）│Zn
3.计算298K时下列电极的电极电势
－－－
AgBr(s)＋e Ag＋Br(10
2
mol·L
1
)
－＋
第九章 检测题

一、名词解释
1.
|ψ|
2

2.屏蔽效应
3.钻穿效应
4.电负性
二、填空题
1．在量子力学中，核外电子的空间运动状态可用 来描述，通常称为 ；|ψ|
2
表示 ，它的形象化表示是______。
2．33号 元素As的电子排布式为______，其是______周期、______族、______区的元素。其ns轨道上电子的m
s
值______同；np轨道上电子的m
s
值_ _____同。
3．电子云是 的形象化描述。
4．在多电子原子中，n相同，l
i
越小的电子钻到核附近的机会越 ，受到其他电子
的 也就越小。对其他电子的______就越大。
5．测不准原理指出，同时准确地测定微观粒子的 和 是不可能的。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）
1．波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动
状态。 ( )
2．不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。 ( )
3．讨论原子核外电子运动状态时，必然涉及到概率密度和概率两个概念，当概率密度 较
大时，概率也较大。 ( )
4．电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。( )
5．电子具有波粒二象性，没有固定的轨道，其运动可以用统计方法来描述。 ( )
6．凡是微小的物体都具有明显的波动性。 ( )
7．宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出来。 ( )
8．在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。 ( )
9．电子受到的屏蔽作用越大，轨道能量就越高；电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越
低。 ( )
10．在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。 ( )
四、单项选择题
1．已知α粒子的质量是6.7×10kg，在某温度下以 1.5×10m·s的速率运动，该α粒
子的波长为( )。
－18－15－14－17
A.

6.6×10m B.

6.6×10m C.

2.6×10m D.

2.6×10m
2．在波函数的角度分布图中，从原点到曲面的距离表示( )。
A.

ψ的大小 B.

Y的大小 C.

R的大小 D.

D的大小
3．下列有关|ψ|
2
的叙述中，错误的是( )。
A.

|ψ|
2
表示电子出现的概率密度 B.

|ψ|
2
在空间分布的形象化图象称为电
子云
C.

|ψ|
2
小于相应的|ψ| D.

|ψ|
2
表示电子出现的概率
4．确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是
( )。
A.

l
i
B.

m
i
C.

s
i
D.

l
i
和m
i

5．量子力学中所说的原子轨道是指( )。
－277－1

A. 波函数ψ B. 波函数的平方

|ψ|
2

C. 电子云 D. 由n，l
i
，m
i
，s
i
四个量子数确定的一种运动状态
6．波函数ψ 用于描述( )。
A. 电子的能量 B. 电子在空间的运动状态
C. 电子的运动速率 D. 电子在某一空间出现的概率密度
7．在多电子原子中，计算屏蔽常数σ时，可以不考虑的是( )。
A. 外层电子对内层电子的屏蔽作用
B.

(n－1)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用
C.

(n－2)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用
D. 同一层电子之间的屏蔽作用
8．在多电子原子中，屏蔽效应起着( )。
A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用
C. 对核电荷的吸引作用 D. 对核外电子的吸引力增强作用
9．下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是( )。
A.

n=2，l
i
=1 B.

n=3，l
i
=2 C.

n=4，l
i
=3 D.

n=5，l
i
=2
10．下列说法中错误的是( )。
A.轨道角动量量子数l
i
决定原子轨道的形状
B. 轨道角动量量子数l
i
决定原子轨道在空间的伸展方向
C. 磁量子数m
i
决定原子轨道在空间的伸展方向
D. 2l
i
+1等于原子轨道的数目
五、简答题
1，什么是元素的电负性？说明电负性在同周期和同主族元素中的变化规律。
2，在多电子原子中，电子排布遵循那些规律？
3，在元素周期表中，元素是怎样分区的？
第十章 检测题
一、名词解释
1.σ键和π键
2.杂化和杂化轨道
3.取向力和诱导力
4.色散力
二、填空题
1、 1、

两个原子轨道组合成两个分子轨道， 其中一个的能量比原来的原子轨道能
量低称为______， 另一个能量较原来的原子轨道能量高称为______。
2、分子间作用力包括______，__ _____和______，其中______在各分子间都存在。
3、在共价化合物的分子中，键的 极性可由成键两原子的______衡量，分子极性大小用
______来量度
4、共价键的本质是______，其特点是______和______。
5、用以表征共价键性质的物理量称为______，主要有______等。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）
1．只有s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。 ( )
2．按现代价键理论，σ键比π键稳定。 ( )
3．配位键与共价键形成方式不同，所以配位键没有方向性和饱和性。 ( )
4．相同原子间双键的键能等于其单键键能的2倍。 ( )
5．杂化轨道只能形成σ键。 ( )
6．取向力只存在于极性分子之间。 ( )
7．氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键。 ( )
8．色散力是只存在于非极性分子之间的分子间作用力，而取向力是只存在于极性分子之间的分子间作用力。 ( )
9．对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸是同分异构体，其相对分子质量相等，所以其熔点也

相同。 ( )
10．四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子不稳定。 ( )
四、选择题
1．下列分子中的两个原子在形成化学键时，没有方向性的是( )。
A. F
2
B. O
2
C.N
2
D.H
2

2．下列分子的键角大小顺序，正确的是( )。
A. CH
4
＞NH
3
＞H
2
O＞CO
2

2
＞CH
4
＞NH
3
＞H
2
O
C. CO
2
＞H
2
O＞NH
3
＞CH
4

2
＞NH
3
＞H
2
O＞CH
4

3．下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是( )。
A. CCl
4
和I
2
B. HF和H
2
O C.

SiH
4
和NH
3
D. BF
3
和CO
2

4．下列分子间只存在色散力的是( )。
A. 乙醇和H
2
O B. 苯和CCl
4
C. SiF
4
和CH
4
D. CH
3
Cl和水
5．按照现代价键理论，N
2
分子中存在的化学键是( )。
A. 1个π键和2个σ键 B. 1σ个键和2个π键 C. 3个σ键 D. 3个π键
6．下列分子或离子中，采用sp
2
杂化的是( )。
A. BCl
3

3

3

2

7．下列分子中，含有π键的是( )。
A. CS
2
B. HgCl
2
C. HBr D.H
2
S
8．下列原子轨道沿x轴重叠，能形成σ键的是
A.s轨道和p
x
轨道 B.p轨道和d轨道

C.s轨道和p
z
轨道

D. p
z
轨道和p
z
轨道
9．下列分子中，具有配位键的是( ) 。

2


C.C
2
H
2

4
10．下列化学键中极性最强的是( )。
A. HCl C. HI D. HBr

五、简答题
1．C
2
H
5
OH与CH
3
OCH
3
的分子式均为C
2
H< br>6
O，但它们的熔点分别为78.5℃和-23℃，
并且它们在水中的溶解度也存在较大 差异，为什么？
2．解释下列实验现象:
（1）室温下CCl
4
为液体， CF
4
为气体，CI
4
为固体
（2）常温下，H
2
O为液体，H
2
S是气体。
3、 某 化合物的分子式为AB
2
，A和B处于同一周期，A为ⅥA该元素、B为ⅦA族
元素。 (电负性分别为3.5和4.0)试回答下列问题
① 推测AB
2
中A成键时的杂化类型及AB
2
的空间构型
②

AB
2
分子的极性和分子间的作用力。
4． BCl
3
分子的空间构型为平面三角形，而 NCl
3
分子的空间构型为三角锥形，试用杂
化轨道理论解释之。
第十一章 检测题
一、名词解释
1.配离子
2.螯合物
3.酸效应
4.金属离子的水解效应
二、填空题
1．[ Co(NH
3
)
4
Cl
2
]Cl名称为_________ ，外界是______，中心原子是______，配体是______
配位原子是______，配为 数是________。
2．EDTA是_____齿配体，配位原子是_________。
3．[Fe(CN)< br>6
]
3-
的K
稳
比[FeY]
-
的K
稳
大，则前者比后者的稳定性_______。
4．在[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
溶液中加入硫酸，其稳定性将______，若加入Na
2
S溶液，将会产

生______。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．按配合物的价键理论，中心原子与配体是以配位键结合的。 ( )
2．中心原子的配位数为4的配离子的空间构型均为正四面体。 ( )
3．配位数为4的中心原子均采取sp
3
杂化。 ( )
4．对于一些难于水的金属化合物，加入配位剂后，由于产生盐效应而使其溶解度增。
( )
5．edta与金属离子通常都能形成配合比为1∶1的螯合物。 ( )
6．多齿配体与中心原子形成的螯合环越大，螯合物就越稳定。 ( )
7．在配位单元中，中心原子的配位数等于配体的数目。 ( )
8．配位单元中配体的数目不一定等于中心原子的配位数。 ( )
9．杂化轨道的类型和数目决定了中心原子的配位数和配位单元的空间构型。 ( )
10．由于[Fe(H
2
O)
6
]
2
和[Fe (CN)
6
]
4
的空间构型相同，所以中心原子的杂化方
＋－
式相同。 ( )
四、单项选择题
1．已知[Ni(CN)
4
]
2-
配离子的中心原子采取dsp
2
杂化，其空间构型为( )。
A．正四面体 B．平面三角形 C．平面正方形 D．正八面体
2．下列配合物中，属于螯合物的是( )。
A．[Ni(NH
3
)
4
]
2+
B．[Cu(NH
3
)
4
]
2+
C．[Cu(en)
2
]
2+
D．[Zn(NH
3
)
4
]
2+

3．配合物[CaY]
2-
中，中心原子的配位数为( )。
A．2 B．3 C．4 D．6
4．下列配离子中，最稳定的是( )。
A．[Ni(NH
3
)
4
]
2+
(lgK
稳
=7.96
C．[Zn(NH
3
)
4
]
2+
(l gK
稳
=9.46
) B．[Cu(NH
3
)
4
]
2+
(lgK
稳
=13.32
) D．[Cd(NH
3
)
4
]
2+
(lgK
稳
=7.12)
)
5．[Co(CN)
6
]
3-
配离子的轨型和空间构型为( )。
A．外轨型、正四面体 B．外轨型、正八面体
C．内轨型平面正方形 D．内轨型、正八面体
6．按配合物的价键理论，配合物的中心原子与配体之间的结合力为( )。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
7．在配合物中，中心原子的配位数等于( )。
A．配体的数目 B．与中心原子结合的配位原子的数目
C．配离子的电荷数 D．配合物外界的数目
8．配合物的内界与外界之间的结合力为( )。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
9．下列配离子属于顺磁性的是（ ）。
－
2
＋
A．[Fe(H
2
O)
6
] B．[Fe(CN)
6
]
4
C．[Zn(NH
3
)
4
]
2+
D．[Co(CN)
6
]
3-

10．下列属于单齿配体的是（ ）。
－
A．EDTA B. en C. S
2
O
3
4

D．CN
-

五、问答题
在AgNO
3
溶液中依次加入NaCl溶液、过量NH
3
•H
2
O、KBr溶液、过量Na
2
S
2
O3
溶液、KI溶液、过量KCN溶液、Na
2
S溶液，将会出现什么现象？解释这 些现象
并写出反应方程式。
第十二章 检测题
一、名词解释
1.分散相和分散剂
2.电泳
3.溶胶和乳浊液

4.表面活性物质
二、填空题
1.用AgNO
3
溶液和过量KI溶液制备AgI溶胶，胶核为________,它优先吸附_______离子，
胶粒 带_______电荷。
2.使溶胶聚沉的主要方法是______________、______ ______和_____________。
3.电动电位（ζ电位）的大小与吸附层中___ _______和__________密切相关，ζ电位越
_________，溶胶越稳定。
4.溶胶是热力学不稳定体系，它能够相对稳定存在的原因是由于__________、____ _____
和____________。
5.胶粒带电的原因是____________ ______和_________________。
－1－1
6.将50mL0.0080mol·L NaCl溶液与30mL0.020mol·LAgNO
3< br>溶液混合制备AgCl溶胶。
该AgCl溶胶的胶团结构式为_______________， 胶粒在电场中向_______极移动。MgSO
4
、
K
4
[Fe (CN)
6
]、K
3
[Fe(CN)
6
] 对该溶胶聚沉能力的大小顺序为_________________。
7.乳状液属于热力学_ ________的粗分散系。在乳浊液中加入表面活性剂可降低_______，
形成_______ _，使乳浊液得以稳定。
三、判断题（对着打“√”，错着打“×” ）
1.高分子溶液的 分散相粒子的直径与溶胶的分散相粒子的直径相近，因此高分子溶液也能
产生丁铎尔现象。 ( )
2.溶胶是高度分散的多相体系。 ( )

2
S
3
溶胶属于热力学稳定体系。 ( )
4.水包油型乳浊液可表示为OW。 ( )
5.溶胶区别于真溶液的最基本特征是丁铎尔效应。 ( )
6.用半透膜将溶胶和电解质溶液隔开，当电解质离子在膜两侧的浓度相等时，即达到膜平
衡。 ( )
7.电泳时AgCl溶胶的胶粒向正极移动，说明该溶胶是负溶胶，所以该胶核优先吸 附K
+
离子。 （ ）
8.电泳时，Fe(OH)
3
溶胶向负极移动，说明该溶胶优先吸附了阴离子。 ( )
9.反离子带电越多，其聚沉能力越大。 ( )
10.将油和水混合并充分振荡，即可得到稳定的乳浊液。 ( )
四、简答题
1．什么叫分散系、根据分散相粒子直径大小，分散系可分为哪几类？试分别简述其特点。
2．胶粒为什么会带电？在何种情况下带正电荷？在何种情况下带负电荷？
3．简述溶胶和高分子溶液异同点。
－1－1
4.将10mL0.0020mol·L AgNO
3
溶液与100 mL0.0005mol·LKBr溶液混合制备AgBr溶胶。
写出该溶胶的胶团结构简式，指出胶粒 的电泳方向。
第十三章 检测题

一、名词解释
1.分光光度法
2.吸收曲线
3.吸光度和透光率
4.单色光和复色光
二、填空题
1，有色物质的摩尔吸收系数的大小取决于______和______； 摩尔吸收系数与质量吸收系
数之间的关系为______。
2，在吸光光度法中，为减 小测量的相对误差，通常将吸光度控制在______范围内，控制
的方法是______。
3，将某一波长的单色光通过液层厚度为1.00 cm的吸收池后，测得透光率为60 %，吸
光度为0.22。若用厚度为2.00 cm 吸收池测定，其透光率为______，吸光度为______。
4，标准曲线是以_____ _对______做图所得到的曲线。而吸收曲线是以______对______

做图 所得到的曲线。
5，吸光光度法测定中，若其他条件一定时，待测溶液的液层厚度越大，透光率 ______，
吸光度______。


三、判断题（对着打“√”，错着打“×” ）
1．溶液呈现不同的颜色，是由于溶液对可见光的选择性吸收。 ( )
2．可见光区的波长范围是400~760 nm 。 ( )
3．入射光强度与透射光强度之比称为透光率。 ( )
4．在某波长下，当有色物质的摩尔吸收系数较大时，表明该物质对此波长光的吸收能力
较强。 ( )
5．符合Lambert-Beer定律的有色溶液，其浓度越大，透光率就越大。 ( )
6．吸收曲线的基本形状取决于吸光物质的结构及溶液的浓度。 ( )
7．吸光光度分析中，入射光波长通常与λ
max
相等。 ( )
8．某有色溶液遵循Lambert- Beer定律，当其浓度改变时，最大吸收波长也发生改变。( )
9．以溶液的浓度为横坐标，溶液的吸光度为纵坐标所绘制的曲线称为标准曲线。 ( )
10．有色物质的摩尔吸收系数与该物质溶液的浓度成正比。 ( )
四、单项选择题
1．溶液呈现不同的颜色是由于 ( )。
A. 溶液本身发光 B. 溶液对可见光的反射
C. 溶液对可见光的色散 D. 溶液对可见光的选择吸收
2．可见光的波长范围是 ( )。
A.

200~400 nm B.

200~760 nm C.

400~760 nm D.

400~1000 nm
3．摩尔吸收系数的大小主要取决于 ( )。
A. 溶液的吸光度 B. 液层的厚度
C. 溶液的浓度 D. 溶质的本性和入射光的波长
4．Lambert- Beer定律成立的条件是 ( )。
A. 入射光是单色光 B. 摩尔吸收系数不变 C. 吸收池厚度不变 C. 有色溶
液
5．当被测溶液的吸光度A大于0.7时，为减小测定误差，可采取的措施是 ( )。
A. 改用厚度较大的吸收池 B. 稀释试样溶液
C. 增大溶液的浓度 D. 重新选择测定波长
6．有两种符合Lambert- Beer定律的不同溶液，测定时，若入射光强度、吸收池厚度及
溶液浓度均相等时，下列说法正确的是 ( )。
A. 透射光强度相等 B. 吸光度相等 C. 透光率相等 D. 吸光度不相等
7．符合Lambert- Beer定律的有色溶液，当浓度增大时，其最大吸收波长 ( )。
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
8．Cu
2+
与二硫腙显色后所形成的配离子在533 nm处的摩尔吸收系数为5.0×10
5
－1
dm
2
·mol，说明该显色反应的 ( )。
A. 选择性高 B. 灵敏度高 C. 选择性低 D. 灵敏度低
9．CuSO
4
溶液呈现蓝色，是由于该溶液 ( )。
A．吸收蓝色光 B. 吸收可见光 C．吸收黄色光 D. 吸收单色光
10．根椐Lambert-Beer定律，在液层厚度一定时，透光率与溶液浓度的关系是 ( )。
A. 透光率与溶液浓度成正比
B. 透光率与溶液浓度成反比
C. 透光率的常用对数与溶液浓度成正比
D. 透光率的负常用对数与溶液浓度成正比
五、问答题
1，在吸光光度分析中选择测定波长的原则是什么？
2，当改变有色物质溶液的浓度时，其吸收曲线有何变化？
3，什么是吸收曲线？绘制吸收曲线的目的是什么？
4，什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？

5，Lambert-Beer定律的物理意义是什么？
6，摩尔吸收系数的物理意义是什么？它对吸光光度分析有何指导意义？
7，符合Lambert-Beer定律的某一吸光物质溶液，当吸光物质的浓度增大时，其最大吸
收波 长和吸光度的变化情况如何？
8，与滴定分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？
9，何谓单色光、复合光、可见光和互补色光？
10，在吸光光度分析中，为 了使测定的误差较小，通常将吸光度控制在0.2~0.7范围内。
若吸光度超出了上述范围时，应采取 何种措施？
六、计算题
1，苯酚在水溶液中的摩尔吸收系数к = 6.0×10
4
dm
2
·mol,若要求使用1 cm吸收池时将
吸光度控制在0.18 ~ 0.72之间，则苯酚溶液的浓度应控制在什么范围内？
－5 －1
2，某有色物质的浓度为2.8×10mol·L，在最大吸收波长下用1 cm吸收池测得吸光
度为0.28。计算此波长下该有色物质的摩尔吸收系数。
3，已知某有色物质溶液在最大吸收波长下用1 cm吸收池测定时透光率T
1
= 60% ，吸光
度A
1
= 0.22。若在相同条件下改用2 cm吸收池测定，试计算此有 色物质溶液的透光率T
2
和
吸光度A
2
。
－1