哪天是母亲节-高中生物教案范文

高一化学期末测试题


题号
得分
一

二

三

四

总分


一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意)
1．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )
A. 氢氧化钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠
2．有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水1倍稀释，在乙中 通入
过量的CO
2
，将丙浓缩到原浓度2倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈 中性时，
加入硫酸溶液的体积是 ( )
A. 甲＝乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 甲＞乙＞丙 D. 乙＞甲＞丙
3．在相同温度和压强下，1 体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混和气体，经完全冷凝后所得
盐酸的质量分数是 ( )
A. 10% B. 18.4% C. 4.9×10% D. 80.2%
4．在标况下盛满HCl与N
2
混合气体的烧瓶，将烧瓶倒置在水 槽中，如果HCl均留在烧瓶中，
所得盐酸的浓度(molL)是 ( )
A. 1 B. 0.5 C. 0.45 D. 0.045
5．G、Q、X、Y、Z均为含有氯的化合物，我们不了解它们的分子（或化学式），但知道它
4< br>
X们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴GQ＋NaCl ⑵Q＋H
2
O

＋H
2
⑶Y＋NaOHG＋Q＋H
2
O ⑷Z＋NaOHQ＋X＋H
2
O 这五种化合物中氯的化
合价由低到高的顺序是 ( )
A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ
6．将 23g钠和24g镁分别投入等质量的过量盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分别是
ag和bg，则 a和b的关系是 ( )
A. ab D. 无法确定
7．某实验室欲用下列选项中的一组溶质， 配制一种混合溶液。且要求溶液中的离子满足关
系：c(K
+
)=c(Cl
-
)=
电解
1
c(Na
+
)=c(SO
4
2 -
)。则下列各组离子能满足题目要求的是
2
( )
A. KCl、Na
2
SO
4
B. KCl、Na
2
SO
4
、NaCl
C. NaCl、Na
2
SO
4
、K
2
SO
4
D. KCl、Na
2
SO
4
、K
2
SO
4
< br>8．HIO
3
称为碘酸，其中碘的化合价为+5价。有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸 碘，其中
碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
A. I
2
O
4
B. I
2
O
5
C. I
4
O
7
D. I
4
O
9

9．在一测气管中充入14体积氯气、14体积氮气和1 2体积氢气，让日光照射一段时间，
待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件 下进入测气管中的
水的体积占测气管容积的
A. 12 B. 13 C. 14 D. 34
( )
( )

10．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为阿伏加德罗常数的
A. 5倍 B. 4倍 C. 20倍 D. 10倍
( )
二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小 题有一至二个选项符合题意，
少选扣1分，多选、错选均不给分)
11．能与溴化铜溶液发生置换反应的是
A. Cl
2
B. ZnCl
2
C. Zn D. AgNO
3

12．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭 容器中使其充分反应。冷却后将
此气体与1L 1molL NaOH溶液充分反应，最后此溶液
A. 一定显酸性 B. 一定显碱性
C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D. 以上无正确答案
13．下列关于卤素的叙述中正确的是
⑴卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
⑵溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
⑶溴化银具有感光性，碘化银不具感光性
⑷某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑸氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O
2
生成
⑹氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A. ⑴、⑶、⑸ B. ⑵、⑷、⑹ C. ⑵、⑸、⑹ D. ⑴、⑶、⑷
14．下列溶液中的 反应能用离子方程式H
+
+OH
-
==H
2
O来表示的是
A. H
2
SO
4
+Ba(OH)
2
== BaSO
4
↓+2H
2
O B. 2HCl+Ba(OH)
2
==BaCl
2
+2H
2
O
C. 2HNO
3
+Ba(OH)
2
==Ba(NO
3
)
2
+2H
2
O D. CH
3
COOH+NaOH==CH
3
COONa+H
2
O
15．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子
是
A. Na
+
、SO
4
2-
、Cu
2 +
、Cl
-
B. Na
+
、Ca2+
、Cl
-
、HCO
3
-

C. K
+
、Na
+
、NO
3
-
、CO
3
2-
D. Ca
2+
、K
+
、SO
4
2-
、CO
3
2-

16．取两份质量相同的小 苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度
的盐酸反应。下列有关说法正确的是
A. 消耗盐酸的体积一样多
B. 后者消耗盐酸的体积多
C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多(相同状况)
D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多(相同状况)
17．用胆矾(CuSO4
·5H
2
O)晶体配制1molL的CuSO
4
溶液500m L，下列方法正确的是

A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中
D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL
18．由钾和氧组成的某种离子化合物 中含钾的质量分数是78126，其阴离子只有过氧离子(O
2
2-
)
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )

和超氧离子(O
2
-
)两种。在此化合物中过氧离子和超氧离子的物质的量之比是 ( )
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
19．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加氢氧化钠溶液加热 ⑧用淀粉碘化钠
A. ⑥⑦①⑤ B. ⑥⑧ C. ④②③①⑤ D. ②①⑤
20．不同的卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX'
n
(n=1， 3，5)，这种互化
物绝大多数不稳定，易与水发生反应。已知BrF
n
和水反应时物 质的量之比为3:5，其产
物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下述叙述正确的是
A. 此卤素互化物的化学式为BrF
5

B. 此卤素互化物的化学式为BrF
3

C. 每摩BrF
n
完 全反应，可生成1molBr
2
和1molO
2

D. BrF
n
的许多性质类似卤素单质，有强的还原性
21．下列各组物质中，所含分子数目相同的是
A. 10gH
2
和10gO
2
B. 9gH
2
O和0.5molBr
2

C. 224mLH
2
(标准状况)和0.1molN
2
D. 5.6LN
2
(标准状况)和11gCO
2

22．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是
A. KCl B. Ca(HCO
3
)
2
溶液 C. FeCl
3
溶液 D. MgSO
4
溶液
三、填空题(本题包括9小题，共47分)
23．(4分)欲用密度为1.18gcm
3
(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1molL盐酸，回答下
列各问：
⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器 为_________________________________________________ _____。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。
A. 直接转移到试剂瓶中
B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
24．(6分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中
CO
2
的体积分数，某学生课外小组设计了如
右图的实验装置。实验中用过量的NaOH溶
液吸收气体中的CO
2
，准确测量瓶Ⅰ中溶液
吸收CO
2
后的增重及剩余气体的体积(实验
时只用嘴吸气和呼气)，请填空：
⑴图中瓶Ⅱ的作用是
______________________________________________ _________。
( )
( )
( )
( )
①滴加硝酸银溶液 ②加水溶解 ③过滤，取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝

⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_________。
A. 在E处增加CaCl
2
干燥管 B. 在F处增加CaCl
2
干燥管
C. 在E和F两处增加CaCl
2
干燥管 D. 不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子下端改成多孔球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由
是______ ________________________________。
⑷实验时先缓缓吸 气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集
到的气体体积(标准状况)为bL ，该呼出气体中CO
2
的体积分数是(列出计算式)：
______________ _____________________。
⑸实验中若猛呼吸，会造成不安全后果：猛 吸时会_______________________，猛呼时
会_______________ _________。
25．(3分)有A、B、C 3种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5 :7，如把7molA、5molB、
3molC混合均匀，取出5.36g。恰好能中和含有0.15 mol的盐酸，则3种一元碱的相对分
子质量分别依次为_____________________ ____。
26．(8分)在O
2
、H
2
、Cl
2
、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO
2
等气体中：⑴无色、无刺激性气
味， 但有毒的是______；⑵有色、有刺激性气味的是______；⑶可用排水法收集的是
_____ _；⑷在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是______；⑸常用作氧化剂
的是_____ _；常用作还原剂的是______；⑹不可用排水法收集的是_________________；
⑺通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是_______；(8)燃烧发出蓝色
火焰的 是______。
27．(4分)已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度如下表(g100g水)
溶解度 溶质
溶剂
水
液氨
AgNO
3
170
86
Ba(NO
3
)
2

9.2
97.2
AgCl
1.5×10
-4

0.8
BaCl
2
33.3
0
根据离子反应总是向着生成更 难溶解或更难电离的方向进行这一规律，判断上述几种化
合物在水溶液或液氨中哪些能发生复分解反应？ 写出反应的化学方程式。
⑴在水中__________________________ _________________________；
⑵在液氨中__________ __________________________________________。
28 ．(5分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；
需依据其 他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二
级能源，它可以由自然界中 大量存在的水来制取：2H
2
O(l)==2H
2
(g)+O
2(g)-517.6kJ
⑴下列叙述正确的是 ( )
A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源
C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源
⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )
A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成
为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
⑶1mol氢气燃烧时约放热28 6kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21
世纪替代矿物燃料的理想能源。 试简述氢气作为能源的三个主要优点：
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
29 ．(8分)今有Ba(NO
3
)
2
、AgNO
3
、Fe(N O
3
)
3
的混合液。欲将Ba
2+
、Ag
+
、Fe
3+
分离，分别得
到三种元素的不溶于，按下图所示实验：




⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是
______________________________________________ __________________________。
30．(3分)一个完整的氧化还原反应 方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”
式，一个是“还原反应”式。如2Fe
3+
+Cu==2Fe
2+
+Cu
2+
的拆写结果是：氧化反应为 ：
Cu-2e
-
==Cu
2+
；还原反应为：2Fe
3+< br>+2e
-
==2Fe
3+
。
⑴请据此将反应3NO
2
+H
2
O==2H
+
+2NO
3
-+NO拆写为两个半反应式。
氧化反应__________________________ _________________；
还原反应_______________________ ____________________。
⑵已知某一反应的半反应式CH
4
+10OH
-
-8e
-
==CO
3
2-
+7H
2
O，O
2
+2H
2
O+4e
-
==4OH
-
。则总
方程式为_______ __________________________________________________ __。
31．(4分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数 据
的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。
⑴在温度为t℃和压强为pPa时， 19.5gA与11gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L
气体D，计算生成C的质量(m)。
缺少的数据是_______________，计算式为m=____________ _____________。
⑵0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2
在标准状况下的体积[V(H
2
)]。
缺少的数据是_ ______________，计算式为m=_________________________。
四、计算题(本题包括4小题，共19分)
32．(5分)将mmolNa
2
O
2
和nmolNaHCO
3
固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让 其充分
反应后排出气体。
⑴分析当m与n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与 排出气体成分的5种情况填
写在下表中(设只有当CO
2
与Na
2
O
2
反应完后，H
2
O才与Na
2
O
2
反应 )。
序号
①
②
mn
<12

固体成分

Na
2
CO
3

排出气体物质成分

O
2
、H
2
O

③
④
⑤
12=1



Na
2
CO
3
、NaOH、Na
2
O
2


O
2
⑵当排出气体只含H
2
O(气 )和O
2
两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中Na
2
O
2
和NaHCO
3
的物质的量之比为_______________。
< br>33．(4分)某盐酸的密度为1.05gcm
3
，HCl的质量分数为10.0%。试 计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？










⑵200mL该盐酸跟过 量的锌粒充分反应，生成气体的体积(标准状况下)是多少？生成
ZnCl
2
的物质的 量是多少？








34、(4分)293K时，在0.5L饱和Cu(IO
3
)
2
溶液中，加入 足量的KI和稀硫酸的混合液，充分
反应后生成CuI、K
2
SO
4
和H
2
O：2Cu(IO
3
)
2
+24KI+12H
2
SO
4
==2CuI↓
+13I
2
+12K
2
SO
4
+12H
2
O。过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀 粉溶液，溶液变蓝，
再滴加0.1molLNa
2
S
2
O
3
溶液。已知滴加过程中的反应是：2 Na
2
S
2
O
3+I
2
==2NaI+Na
2
S
4
O
6
。
当用去177mLNa
2
S
2
O
3
溶液时，溶 液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu(IO
3
)
2
的溶解度
约 为多少克？[设293K时饱和Cu(IO
3
)
2
溶液的密度为1gcm3
]

35．(6分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL 水中(ρ=1gcm
3
)，所得盐酸的密度为
1.18gcm
3
。试 计算：
⑴取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。












⑵在40.0mL0.0650molLNa
2
CO< br>3
溶液中，逐滴加入⑴所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若
使反应不产生CO
2< br>气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？






高一化学期末参考答案


1、C 2、B 3、B 4、D 5、B 6、B 7、A 8、D 9、A 10、 11、AC 12、C
13、C 14、BC 15、B 16、AC 17、D 18、C 19、C 20、B 21、BD 22、BD
23、⑴21 ⑵量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ⑶偏高 ⑷A (每线1分)
24、⑴除去吸入空气中的CO
2
⑵D ⑶可 增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO
2
被
ag
22.4Lmol< br>44gmol
充分吸收 ⑷
(CO)100%
⑸把瓶Ⅰ中的NaO H溶液
2
ag
bL22.4Lmol
44gmol
吸入口中；把 瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外 (每线1分)

25、24 40 56
26、⑴CO ⑵Cl
2
⑶O
2
、H
2
、CO ⑷Cl
2
⑸O
2
、Cl
2
；H
2
、CO
⑹Cl
2
、HCl、HBr、HI、HF、CO
2
⑺HI ⑻H
2
、CO (每线0.5分)
27、⑴2AgNO
3
+Ba Cl
2
==2AgCl↓+Ba(NO
3
)
2
⑵Ba( NO
3
)
2
+2AgCl==2AgNO
3
+BaCl2
↓(每线2
分)
28、⑴AC ⑵A ⑶①来源丰富 ②单位质量的H
2
燃烧时发热量大 ③燃烧后不产生污染
(每空1分)
29、⑴X：盐酸 Y：硫酸 Z：氢氧化钠溶液 ⑵A：AgCl B：BaSO
4
C：Fe(OH)
3

⑶Ba
2+
+SO
4
2-
==BaSO
4
↓ H
+
+OH
-
==H
2
O Fe
3+
+3OH
-
==Fe(OH)
3
↓ (每线1分)
30、⑴2NO
2
-2e
-
+2H
2
O==4H
+
+2NO
3
-
NO
2
+2e< br>-
+2H
+
==NO+H
2
O
⑵CH
4
+2O
2
+2OH
-
==CO
3
2-
+3 H
2
O (每线1分)
31、⑴t℃、pPa时D的密度agL m(C)=30.5g-agL×3L=(30.5-3a)g
⑵盐酸的浓度bmolL 若Mg 过量，V(H
2
)=
0.01LbmolL
22.4Lmol

2
若HCl过量，V(H
2
)=
0.48g
22.4Lm ol
若正好完全反应，V(H
2
)上述两值等效，均
24gmol
可
(每线1分)
32、⑴①Na
2
CO
3
O
2
、H
2
O ②=12 ③Na
2
CO
3
、NaOH H
2
O、O
2
④Na
2
CO
3
、NaOH O
2
⑤>1 ⑵2:3 (每空1分)
33、⑴2.88molL ⑵6.45L 0.288mol (每小题2分)
34、0.124g
34、⑴0.0813molL ⑵32mL (每小题3分)