初三化学期末测试题及答案
宽带电话-有效沟通技巧
期末测试题
本试卷共四大题（32小题），考试时间90分钟，满分100分
有关的相对原子质量：H
-- 1 C -- 12 O -- 16
第一卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）
1. 世界是物
质的，而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化
与其它三种变化有着本质的区别…………
…………………（ ）
2、为了探究水电解的微观过程，阿梅同学做了许多分子、
原子模型，其中
能说明保持水的化学性质的粒子的模型是：（ ）
A B C
D
3．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指———（ ）
A．元素
B．分子 C．原子 D．离子
4．下列事实不能用分子观点解释的是（
）
．．
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
D．1滴水中大约有1.67×10
21
个水分子
5.下图所示实验基本操作错误的是—————————————（ ）
．．
A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性
D．熄灭
酒精灯
6．下列标志与消防安全有关的是………………………（ ）
A、①②③④ B、①②③④⑤
C、④⑥ D、①②
③④⑤⑥
7．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减
弱的，某化学兴趣小组设计了
图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）
8．下列物质是由离子构成的是———————————————（ ）
A．二氧化碳
B．金刚
石 C．铁 D．氯化钠
9．现代社会对能源的需求
量越来越大。下列图示中，不是利用环保新能源发电
的是—————————————————————
—（ ）
Ａ、太阳能发电 Ｂ、风力发电 Ｃ、潮汐和风力发电 Ｄ、火力发电
10．下列关于水的说法或做法中正确的是————————————（ ）
A.过滤能除去水中所有杂质 B.工业废水若无色澄清就可以直接排入河中
C.地球上的淡水资源储量丰富 D.水的污染会引起土壤污染
11．下列各原子结构示意图中所表示的原子中，具有相对稳定结构的是（ ）
12．下列做法或认识科学的是—————————————————（ ）
A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源
B．儿童经常咬铅笔，会导致铅中毒
C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水
D．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡
13．利用图2所示装置，能完成实验室制取气体的是
①
②
③
图2
④
⑤
A．用①③制取氧气
C．用②④制取氧气
A．苹果酸中含有12个原子
B．用②③制取二氧化碳
D．用①⑤制取二氧化碳
14．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C
4
H
4
O
4
。下列说法正确的是（ ）
B．苹果酸的相对分子质量为112g
C．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4
15、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是（ ）
CO<
br>2
稀盐酸
矿泉水
塑料瓶
CO
2
CO
2
石灰石
石灰水
紫色石
蕊试液
A
B
C
D
16．下图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图
中“●、○”分别表示两种
不同元素的原子。下列说法正确的是————————————（ ）
A．此反应有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．可表示2H
2
+O
2
D．可表示CO
2
+
C
2H
2
O 的反应
2CO的反应
17．把一定质量的锌
粉放入Cu(NO
3
)
2
溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀
盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（ ）
A．只有Cu
B．只有Zn
C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn
18. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天
业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si
。
请推测，氮化硅的化学式为（ ）
A．Si
3
N
4
B．Si
4
N
3
C．Si
3
N
7
D．Si
7
N
3
19．缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一
般都加入碘酸钾这种物质，在碘
酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式是( )
A．KIO B．KIO
2
C．KIO
3
D．KIO
4
20.
在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9 : 22。若
2.6
gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比
为————————————
————————————————( )
A．4 : 9 B．10 : 11
C．8 : 11 D．31 : 44
第二卷（非选择题）
二、填空题（每空1分）：
21.（4分）化学就在我们身边，它能
改善我们的生活。请从“①钛合金②氢
气③干冰④木炭”中选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的物质是 ；
（2）能用于冰箱中除去异味的物质是 ；
（3）被认为最清洁最理想的燃料是 ；
（4）可用来制造人造骨的是
。
22.（4分）用适当化学符号填空：
（1）n个亚铁离子
（2）氧化铜中铜元素显正二
价
（3）酒精
（4）氖气
23、（2分）在课堂上，魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射
器，
将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用胶塞顶住针
筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入
（如图所示），盛空气的注
射器容易被压缩，其原因
是
。请你再举出可以
用这种原因解释的1个实
例：
。
24、（4分）（1）向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置一段时间后，溶液逐渐
变成红色，此实验主要说明分子的性质是
。将所得溶液通过下图的简
易净水器处理后，可得到无色溶液，由此说明活性炭具有 作用。
(2)其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_______。
(3)小刚在净化后的水中加入肥皂水，发现有很多浮渣，
所以他确定该水为硬水。要降低该水的硬度，小刚同
学在家中采取的方法是__________。
25.(3分)某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。
则该元素的质子数为
，元素的相对原子质
量
为 ，它在化合物中的化合价
为 。
26.（3分）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性
质。”根据这一理论回答下列问题：
(1)由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用
作
；
(2)用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在
常温下碳的
化学性
质 ；
(3)由于金刚石和石墨的
不同，导致它们的物
理性质不同；
27、（4分）燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便。
（1）煤是目前人类生产、生活中的主要燃料，它燃烧时产生
（填
一种气体的名称或化学式）气体，该气体溶于雨水，会形成酸雨危害环境。
（2）铝锅不
宜长期盛放酸性或碱性食物，因为金属铝能与它们发生反应。
铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（N
aAlO
2
）和一种可燃性气体。完成该反
应的化学方程式：2Al + 2NaOH
+ 2H
2
O ＝ 2NaAlO
2
+ 。
（3）20
10年11月12日至27日，第16届亚运会在中国广州进行，亚运
火炬燃料（丙烷：C
3<
br>H
8
）燃烧时主要是将化学能转变成光能和
能；燃料
燃烧的化学方程式为
。
28．（6分）根据题目要求回答下列问题。
（1）下图中的物质均含有碳单质，请在表中填写这些碳单质的名称或化学式。
名称:
（2）观察下图所示的实验。
名称:
化学式:
A
B
①如图A，当将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象
是 ，
原因
是
。
②如图B，当将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察
到的现象是，一会儿高的蜡烛
先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由实验现象提示
我们，
在楼房高层着火时正确的逃生的方法有（填序号） 。
A．打开窗户跳出
B．成
站立姿势跑出
C．用湿毛巾捂住鼻子
D．沿墙
角伏低身子迅速爬向门外
29、如图所示，将一支充满二氧化碳的试管倒置于紫色石
蕊试液中，同时轻轻振
荡，可观察到的现象是：
（1）
；
（2）
。
反应方程式
为：
。
30、（11分）人类的生产生活离不开金属。学习常见
金属的化学性质和金属的
活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。
（1）在地壳里含量居第一位的金属元素是 。
（2）下列三种金属被发现、使用的先后
顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规
模被使用的先后顺序跟_____________（填字母）关系
最大。
A．地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性
（3）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）。
A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟 D.铜钱
（4）根据下图回答有关问题：
①写出实验A中的错误
。
②实验B中可观察到铁片的表面
的现象，说明铁的金属活动
性比铜 。（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是
处。（填“a”或“b”或“c”）
（5）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一
种熔合物。
熔点（℃）
沸点（℃）
Na
97．5
883
Cu
1083
2595
Al
660
2200
Fe
1535
3000
根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的
是 。
a．Cu和Al b．Fe和Cu c．Fe
和Na
（6）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，
设计了下列方案进
行实验，请你帮他们完成下表：
你的一种猜想 验证方法
现
象
金
属
R
表
面
有
猜
想
（选填“正确”或“错
误”）
结论
将金属R投
金属R的活动性比
铁
入
溶
液
中
黑
色
的
物
质
析
出
31、有A、B、C、D、E、F、 G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液
体，D
、E、 G是气体，A和B、D和 G组成元素相同。E、F、H是单质，且F为
年产量最多金属，C、
H为黑色固体。八种
物质之间有如图转化关系（反应条已件略
去）。请回答：
⑴写出F、 G两种物质的化学式：
F G C 。
⑵写出反应③的化学方程式： 。
⑶反应②的基本反应类型为 反应 。
⑷指出D和 G在化学性质上的一点不同之处：
。
三、实验题：
32．（4分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其
装置如下图
所示，请回答下列问题。
（1）A处的现象是
，发生反应的化学方程
式
是
。
（2）B处反应化学方程式
为
。
（3）C处酒精灯的作用
是
。
33、（6分）观察下列装置，回答问题：
(1)写出图中标有字母a的仪器名称： 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
(填
“A”、“B”或“C”)。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加
入
(填写试剂名称)，反应的化学方程式
是
。 如果用E
装置收集该气体，则气体从 端进入(填“b”或“c”)。 <
br>(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C
装置(多孔隔板
用来放块状固体)，其优点
是 。
34、实
验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如下图所示）。将
二者混合会产生无色气体。为了
确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究。
⑴
【假设猜想1】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表
示）
。
乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，
请你设计实验进行验证。
实验步骤
实验现象与结论
⑵【假设猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是
，其
理由是（用化学方程式表示）
。
⑶乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量
的无
色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有少量黑色粉末。则试管中剩余的
黑色粉末可能的是
。为确定此成分，请你设计实验进行验证：
实验步骤
验
现
象
与
结
论
1.将试管中的物质过滤、洗涤、干燥。
2.取过滤、干燥的黑色粉
末，
四、计算题（10分）：
35、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术
员称取6.25
g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、
称量剩余固体质量的重复操作，记录
数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，
生成氧化钙和二氧化碳气体)
实
H
2
操作次序
剩余固体
质量
第一次
5.55g
第二次
4.35g
第三次
4.05g
第四次
4.05g
试计算：⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙
的质量分数。
36、某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反
应）。甲、乙、丙三同
学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。
甲
乙
丙
烧杯 + 盐酸
75.0g
75.0g
95.0g
大理石
13.2g
16.0g
13.2g
充分反应后烧杯
+ 剩余物
83.8g
86.6g
103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下
列问题。
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。
化学参考答案
一、选择题：
1----
10：BCAAD DCDDD 11----20：ADCCA DCACB
二、填空题：
21、⑴③ ⑵④ ⑶② ⑷①
22、⑴nFe
⑵CuO ⑶C
2
H
5
OH ⑷Ne
2+
+2
23、气体分子的间隔大；大量石油气加压能盛进很小的钢瓶中
24、⑴不断运动；吸附；⑵过滤；⑶煮沸
25、11；23.0 ；+1
26、⑴燃料 ⑵稳定（或不活泼） ⑶碳原子排列
点燃
27、⑴二氧化硫（SO
2
） ⑵3H
2
↑
⑶热能（或内能）
点燃
C
3
H
8
+5O
2
=
3CO
2
+4H
2
O
28、⑴金刚石、石墨、C
60
⑵①下层蜡烛先熄灭；CO
2
的密度比空气大，一
般不燃烧，也不支持燃烧
②C、D
29、⑴试管口左近的紫色石蕊溶液变红 ⑵试管内液面上升
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3
30、⑴Al ⑵C ⑶B ⑷ ①集气瓶底未放少量水或细沙
②有红色物质
生成； 强 ③b ⑸C
⑹强；FeCl
2
(或FeSO
4
)
31、F:Fe G:
CO
2
C:Fe
3
O
4
4CO+Fe
3
O
4
= 3Fe+4CO
2
化合反应
高温
高温
32、⑴红色粉末逐渐变黑；3CO+Fe
2
O
3
=
2Fe+3CO
2
⑵CO
2
+Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+H
2
O ⑶点燃CO，减少对空气的污染
33、⑴长颈漏斗 ⑵A ⑶稀盐酸；CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；b
⑷能控制反应随时发生、随时停止
34、⑴2H
2
O
2
= 2H
2
O + O
2
↑ 将黑色固体与液体放于试管中
，将带火星木
条深入试管内；若木条复燃，则证明黑色粉末是二氧化锰，无色液体是过氧化氢
⑵ H
2
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+
H
2
↑⑶碳粉：将黑色粉末点燃，在火焰上
方罩一个沾有澄清石灰水的小烧杯;
黑色粉末燃烧，烧杯内的澄清石灰水变浑
浊，则证明黑色粉末是碳
（解释：铁粉往往不纯，混有碳）
35、⑴二氧化碳质量=6.25g-4.05g=2.2g（1分）
⑵解：设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x。
高温
MnO
2
CaCO
3
=
CaO + CO
2
↑.............1分
100 56 44
X
Y
2.2g。
解得X=5g...........2分
石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 5
g
÷6.25g×100%=80%
....1分
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
36、⑴甲（1分）
⑵甲生成二氧化碳质量=75g+13.2 g-83.3 g=4.4 g （1分）
设13.2 g大理石中含有CaCO
3
质量为X
CaCO
3
+
2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
（1分）
100 44
X 4.4
g
10044=X4.4 g X=10 g （1分）
CaCO
3
%=10 g13.2 g ×100% =75.8%
（1分）
答：--------------
选择20题做题过程：
2A+5B＝2C+4D
18 88
2.6 g x
8.8 g
先求x，再根据质量守恒定律求B的质量即可