给小学老师的一封信-平安夜祝福短信

碳族和硼族元素练习
一、选择题 ( 共17题 34分 )
1. (7 643)与Na
2
CO
3
溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……… ……………（ ）
(A) Mg
2+
，Al
3+
，Co
2+
，Zn
2+
(B) Fe
3+
，Co
2+
，Ni
2+
，Cu< br>2+

(C) Mg
2+
，Mn
2+
，Ba
2+
，Zn
2+
(D) Mg
2+
，Mn
2+
，Co
2+
，Ni< br>2+

2. (7462)下列说法不正确的是…………………………………………………………… （ ）
(A) SiCl
4
在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF
3
因会水解，不能与水接触
(C) SF
6
在水中是稳定的 (D) PCl
5
不完全水解生成POCl
3

3. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（ ）
=
(C) PbSO+ 2e
=
Pb + SO
4
2
(A) PbSO
4
+ H
2
O PbO
2
+ 4H
+
+ SO
2
4
+ 2e (B) Pb + SO
4
2
4

(D) PbO
2
+ 4H
+
+ SO
2
4
=
PbSO+ 2e

+ 2e
=
PbSO+ 2HO

4
4 2
4. (0545) 已知在一定温度下
SnO
2
(s) + 2H
2
(g)Sn(s) + 2H
2
O(g) K
c
=

CO(g) + H
2
O(g)CO
2
(g) + H
2
(g) K
c
=

Sn(s) + 2CO
2
(g)
的
K
c
值………………………（

）

因此下列反应
SnO
2
(s) + 2CO(g)
(A) (B) (C) (D)
5. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（ ）
(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵
6. (7475)鉴别Sn
4+
和Sn
2+
离子，应加的试剂为… …………………………………………（ ）
(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（ ）
(A) CO (B) Ni(CO)
4
(C) CO
2
(D) CH
3
COOH
8. (7363)将过量SiF
4
通入 NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ ）
(A) H
4
SiO
4
，NaF (B) Na
2
SiO
3
，NaF (C) Na
2
SiO
3
，Na
2
SiF
6
(D) SiO
2
，HF
9. (4370)下列说法不正确的是………………………………………………………… （ ）

(A)
HCO
3
可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO
3
的热稳定性不如NaCO
3
高
(C) BeCO
3
在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的

10. (4308)
CO
2

3
的几何构型是……………………………………………………… （ ）
(A) 平面三角形 (B) 三角锥形 (C) T形 (D) 直线形
11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na
2
S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ ）
(A) SnS (B) SnS
2
(C) PbS (D) Bi
2
S
3

12. (1456) 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO
3
作用时，正确的说法是………………（ ）
(A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价
(C) Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价
(D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价
13. (1451) IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（ ）
(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性
(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性
14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B
2
分子中存在的化学键是………………（ ）
(A) 三中心二电子键 (B) 一个

键
(C) 二个单电子 键 (D) 一个

键和一个 键

15. (4403) BF
3
通入过量的Na
2
CO
3
溶液，得到的产物是…………… ………………（ ）
(A) HF和H
3
BO
3
(B) HBF
4
和B(OH)
3
(C) NaBF
4
和NaB(OH)
4
(D) HF和B
4
O
3

16. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………… （ ）
(A) H
3
BO
3
(B) H
3
PO
2
(C) H
3
PO
3
(D) H
3
AsO
4

17. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（ ）
(A) 单一化合物Al
2
O
3
(B) Al
2
O
3
和Al
2
N
3
(C) 单一化合物Al
2
N
3
(D) Al
2
O
3
和AlN

二、填空题 ( 共18题 36分 )
18. (1509)将适量的SnCl
2
溶液加入HgCl
2
溶液中，有____________产生，其化学反应方程式
为：____________ ______________________________________________。
19. (7419) HF腐蚀SiO
2
玻璃的反应方程式为 。
20. (1439) 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
________ __________________________________________________ ______。
21. (1281) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是___ _____________________；
________________________ _________；_________________________________。
22. (7445) 由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式
是
。
23. (7440) K
2
CO
3
与HCl(aq)，Na
2
SiO
3
与酸反应的化学方程式分别是
和 。
24. (7336)当CO
2
通入石灰水时，根据CO
2
和Ca( OH)
2
物质的量的比值不同可能生成不同的产
物，
当
n
CO
2
n
Ca(OH)
2
≤
1时，其产物为 ，当
n
CO
2
n
Ca(OH)
2
≥2时，其产物< br>为 ；当1 <
n
CO
2
n
Ca(OH)
2
< 2时，其产物为 。
25. (4455) 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：
_ __________________________________________________ ____________。
氧化剂是_____________________；氧化产物是_ _________________________。
26. (4408) 将Cl2
通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是
________________ _____________。
27. (4365) 两种区别开NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的方法是：
(1) ______________________________________ ______________________；
(2) ______________ ______________________________________________。
28. (1468) C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小。其原因是
_________________________________________________ __________________________。
29. (1455) 用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na
2
CO
3
______BeCO
3
； (2) NaHCO
3
______Na
2
CO
3
；
(3) MgCO
3
______BaCO
3
； (4) PbCO
3
______CaCO
3
。
30. (1450) 由于SnCl
2
极易________和_______，所以在配制SnCl
2水溶液时，必须先将SnCl
2
溶于____________中，而后还要加入少量__ __________。
31. (1447) 用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小：
(1) PbO____PbS (2) SnS____SnS
2

32. (7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：
(1) 金属和非金属元素： ；
(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。
33. (7474)BF
3
与BCl
3
的水解方程式分别为
和 。
34. (7369) BF
3
的几何构型为 ，而
BF
4

的几何构型为 。
中的B—F键长比 中的键要短。
35. (1477) H
3
BO
3
是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量 的
_____________________，生成_____________________ ___________后，因酸性大为增强，
则就可滴定了。

三、计算题 ( 共 1题 5分 )
36. (4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb
2+
盐溶液中置换Pb的过程，
实 际上能否进行到底(


：Sn
2+
Sn为 V， Pb
2+
Pb为 V)

四、问答题 ( 共20题 100分 )
37. (1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。试估计：
(1) 该元素的近似相对原子质量；(2) 该元素的价层电子排布；
(3) 它和哪种元素的性质最相似。
38. (1653) 拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧 化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试
剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
39. (7355)碳与硅为同族元素，SiCl
4
和CCl
4
结构相似，且根据：
CCl
4
(l) + 2H
2
O(l)
=
CO(g) + 4HCl(g)
2
2
r



r
G
m
= -377 kJ
·
mol
1



m
SiCl
4
(l) + 2H
2
O(l)
=
SiO(s) + 4HCl(g)
G
= -282 kJ
·
mol
1

CCl
4
(l)的水解比SiCl
4
(l) 的水解在热力学上趋势 更大。然而，在实际上，SiCl
4
能激烈水解，
而CCl
4
不发生 水解，试阐明理由。
40. (4465) 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化
合物中B的含量占 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占 %， 又它与B形成的此
化合物为一无色透明的液体，沸 点为℃，其蒸气对空气的相对密度约为倍。回答下列问题：
(1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；
(2) 该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；
(3) A与B的化合物的构型、极性大小。
41. (4418) 除去酒中酸味的一种方法是：把在 空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久
酒的酸味消失并具有甜味。(1) 写出有关的反应方程式，(2) 请评价这个方法。
42. (4413) SnCl
4
和SnCl
2
水溶液均为无色，如何加以鉴别说明原理，写出反应式。
43. (4395) 有一种白色固体，可能是SnCl
2
、SnO
2
、PbCl
2
、PbSO
4
中的一种，由下列实验
判断， 该白色固体是什么化合物写出有关方程式。
(1) 加水生成悬浊液； (2) 将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以
褪色； (3) 通H
2
S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H
2
O
2
反应又析出白< /p>

色沉淀。
44. (1491) 在温热气候条件下的浅海地区往往发现 有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区
却很少见到，试用平衡移动原理说明CO
2
浓度的 变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响
45. (1472) 回答关于CO分子的下列问题：
(1) 用分子轨道理论说明CO分子中的键级；
(2) CO分子为什么能作配合物的配位体举二例此类配合物；
(3) 举例说CO的还原性。
46. (1471) 绘出分离和鉴定Pb
2+
、Bi
3+
和Sn
4+
三种离子的示意图。
47. (1464) 试述 Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb 氧化态变化规律的相似性。为什么
48. (1448) 试设计一个化学实验，证实Pb
3
O
4
中铅的不同氧化态。
49. (1393) 试说明CO
2
和SiO
2
在结构、物理性质方面的差别。
50. (7422)写出下列反应方程式：
(1) CaH
2
与Na
2
CO
3
溶液作用；(2) NO
2
通入NaOH溶液；(3) BF
3
通入Na
2
CO
3
溶液。
51. (4323) H
3
BO
3
、H
3
PO
3< br>各为几元酸，为什么
52. (7404) 写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘
油使硼酸的酸性增强的反应。
53. (4329) 写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。
54. (1488) 为什么BCl
3
能强烈地水解写出水解反应式。
55. (1487) 为什么BH
3
不存在，而BF
3
却能稳定存在，其原因是什么
56. (1474) 写出Na
2
B
4
O
7
制备 H
3
BO3
B
2
O
3
BCl
3
B(NH
2)
3
的各步反应方程式。

一、选择题 ( 共17题 34分 )
1. 2 分 (7643)
7643
(D)

2. 2 分 (7462)
7462
(B )

3. 2 分 (3718)
3718
(A)

4. 2 分 (0545)
0545
(C)

5. 2 分 (7476)
7476
(D)

6. 2 分 (7475)
7475
(D)

7. 2 分 (7466)
7466
(A)

8. 2 分 (7363)
7363
(C)

9. 2 分 (4370)
4370
(D)

*. 2 分 (4308)
4308
(A)

11. 2 分 (1460)
1460
(B)

12. 2 分 (1456)
1456
(C)

13. 2 分 (1451)
1451
(A)

14. 2 分 (7354)
7354
(C)

15. 2 分 (4403)
4403
(C)

16. 2 分 (4333)
4333
(D)

17. 2 分 (1478)
1478
(D)

二、填空题 ( 共18题 36分 )
18. 2 分 (1509)
1509
白色沉淀
2HgCl
2
+ SnCl
2
Hg
2
Cl
2
↓
+ SnCl
4


19. 2 分 (7419)
7419
=

2H
2
O +SiF
4
SiO
2
+ 4HF


H
2
SiF
6
SiF
4
+ 2HF


20. 2 分 (1439)
1439


3
Sn(OH)
3
+ 2Bi
3+
+ 9OH

3
Sn(OH)
2
6
+ 2Bi

=
黑

21. 2 分 (1281)
1281
Li─Mg；Be─Al；B─Si。

22. 2 分 (7445)
7445

SiCl
4
(蒸馏) Si(粗) + 2Cl
2
(g)


Si + 4HCl SiCl
4
+ 2H
2


23. 2 分 (7440)
7440

2KCl + H
2
O +CO
2
K
2
CO
3
+ 2HCl


2Na
+
+ SiO
2
·H
2
O(硅胶) Na
2
SiO
3
+ 2H
+


24. 2 分 (7336)
7336
CaCO
3
，Ca(HCO3
)
2
，CaCO
3
与Ca(HCO
3
)2
的混合物

25. 2 分 (4455)
4455

2PbO
2
+ 2H
2
SO
4
2PbSO
4
+ O
2
+ 2H
2
O

PbO
2
；O
2
。

26. 2 分 (4408)
4408


IO
3
+ Cl
2
PbO
2
+ 2Cl + 2H
2
O

=
=

27. 2 分 (4365)
4365
(1) NaHCO
3
固体加热有CO
2
气体产生，而Na
2
CO
3
加热到熔融也不分解；
(2) NaHCO
3
溶 液的pH值(~8)小于Na
2
CO
3
液的pH值(~ 11)。

28. 2 分 (1468)
1468

-

+


由于
CO
的结构可表示为
CO

在CO分子内有一 个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云重
心不再明显偏向电负性较大的O的一 方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键
的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小 。

29. 2 分 (1455)
1455
(A) Na
2
CO
3
> BeCO
3

(B) NaHCO
3
< Na
2
CO
3

(C) MgCO
3
< BaCO
3

(D) PbCO
3
< CaCO
3


30. 2 分 (1450)
1450
水解，被氧化
较浓的盐酸溶液中，锡粒

31. 2 分 (1447)
1447
(A) PbO > PbS
(B) SnS > SnS
2


32. 2 分 (7325)
7325
(1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属
IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属
(2) B，Al，C，Si

33. 2 分 (7474)
7474
4BF
3
+3H
2
O
=
HBO + 3H[BF]

334
BCl
3
+ 3H
2
O
=
HBO + 3HCl

33

34. 2 分 (7369)
7369
平面三角形，正四面体，BF
3
，
BF
4



35. 2 分 (1477)
1477
甘油或甘露醇(己六醇)
CH
2
O

配合物

HHOCH
OCH
2
BCHOH

OCH
2
CH
2

三、计算题 ( 共 1题 5分 )
36. 5 分 (4412)
4412
Sn + Pb
2+
Sn
2+
+ Pb

=
[Sn2
]
2[(013.)(014.)]20.01
K = lgK == K 2

0.0590.059
[Pb
2
]
所以不可能进行完全。当溶液中[Sn
2+
][Pb
2+
] = 2 时，达到平衡。

四、问答题 ( 共20题 100分 )
37. 5 分 (1722)
1722
(1) 近似相对原子质量为114 + 184 = 298
(2) 7s
2
7p
2

(3) 和Pb最相似

38. 5 分 (1653)
1653
第 一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO
4
溶液，加热，离心，溶液
呈紫红色的是PbO
2
：
△
-
5PbO
2
+ 2Mn
2+
+ 4H
+
+ 5
SO
2
2
MnO

4
+ 5PbSO
4
+ 2H
2
O

4
==
第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl
2
的是MnO
2
(Cl
2
可用KI淀粉试纸加以检出)：
△

MnO
2
+ 4HCl(
浓
)
==
MnCl+ Cl
↑
+2HO

2 22
第三步，取第二步剩下的未产生Cl2
但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成
两份，分别加入少许K
4[Fe(CN)
6
] 和K
3
[Fe(CN)
6
]溶液 ，都产生深蓝色沉淀的是Fe
3
O
4
。
Fe
3
O
4
+ 8HCl FeCl
2
+2FeCl
3
+ 4H
2
O


+
Fe
2+
+ Fe(CN)
3
6
+ K KFe[Fe(CN)
6
]
↓

4
Fe
3+
+ Fe(CN)
6
=
=
+ K
=
KFe[Fe(CN)]
↓

+
6

39. 5 分 (7355)
7355
主要是动力学因素。SiCl
4
：Si有空d轨道，可接受H
2
O分子氧上的孤对电子，发生亲核
反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。

40. 5 分 (4465)
4465
(1) 设化合物为AB
x
，则
M
AB
x
= = 170
M
A
= 170 (1 - = 故为Si在第三周期，IVA族。
281.
= 故氧化物中有两个氧原子 。
(10.533)
所以AB
x
中 x = 4，4M
B
= 170 = 142
所以M
B
为，故B为Cl。
(2) SiCl
4
、SiO
2
。
(3) 四面体、非极性 。

41. 5 分 (4418)
4418
(1) 2Pb + O
2
2PbO PbO + 2CH
3
COOH (CH
3
COO)
2
Pb + H
2
O

(2) (CH
3
COO)
2
Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。

42. 5 分 (4413)
4413
利用SnCl2
的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl
2
，开始有白色沉淀产生，后又 逐
渐变为黑色者为SnCl
2
，SnCl
4
和HgCl
2< br>无反应。
SnCl
2
+ 2HgCl
2
Hg
2
Cl
2
(
白
) + SnCl
4

SnCl
2
+ Hg
2
Cl
2
2Hg(
黑
) + SnCl
4


43. 5 分 (4395)
4395
根据实验现象可判断此化合物为SnCl
2
，发生的各步反应如下：
==
=
=

(1) SnCl
2
+ H
2
O Sn(OH)Cl + HCl

(2) SnCl
2
+ I
2
+ 4HCl H
2
SnCl
6
+ 2HI

(3) SnCl
2
+ H
2
S SnS(
棕色
) + 2HCl

SnS + 2H
2
O
2
Sn(OH)
4
(
白色
) + S


44. 5 分 (1491)
1491
石灰岩的形成是CaCO
3
的沉 积结果，海水中溶解一定量的CO
2
，因此CaCO
3
与CO
2，H
2
O
之间存在着下列平衡：
CaCO
3
(s) + CO
2
(g) + H
2
OCa(HCO
3
)
3
(aq)

海水中CO
2
的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底
层压力较小，同时水温比较高，因而CO
2
的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生
成CaCO
3
方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO
3
沉淀。 深海地区情况恰相反，故深海底
层沉积的CaCO
3
很少。

45. 5 分 (1472)
1472
(1) 分子轨道表示(

1s
)
2
(

1s
*
)
2
(

2s
)
2
(

2s
*
)
2
(

2px
)
2
(
2py
)
2
(
2pz
)
2

键级＝(10 - 4) 2＝3
(2) CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成键；此外CO分子中的反
键轨道(
2p
*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)
5
、Ni(CO )
4
等
△
(3)
如在反应
CuO + CO Cu + CO
2

△
=
=
=
=
==
FeO + CO

46. 5 分 (1471)
1471
==
Fe + CO
中
CO
起还原剂作用

2
Pb
2+
、Bi
3+
、Sn
4+


过量NaOH溶液


Bi(OH)
3

PbO
2
、
SnO
2
3


HNO
3
稀HNO
3
酸化

通入H
2
S
Bi
3+
PbS、SnS
2


Na
2
S溶液

PbS
SnS
2
3


HNO
3
酸化

Pb
2+
SnS
2


浓HCl、加热

Sn
4+
(
SnCl
2
6
)

47. 5 分 (1464)
1464
Ga、In、Tl氧化态有+1、+3
Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4
它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4 )稳定性下降，低氧化态(分别是+1和
+2)稳定性增大。
这是因为6s
2
“惰性电子对”效应的影响。

48. 5 分 (1448)
1448
Pb
3
O
4
(红色固体 )可看作由2PbO·PbO
2
组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态
的 PbO可溶于HNO
3
，生成无色的Pb(NO
3
)
2
溶液 ，而棕色的PbO
2
不溶于HNO
3
，反应式为：
Pb
3
O
4
(
红
) + 4HNO
3
2Pb(NO
3
)
2
+ PbO
2
(
棕色
) + 2H
2
O

为进 一步证实溶液中为Pb(II)，棕色沉淀中的Pb为Pb(IV)，可进行下列实验：将上述沉淀过
滤 ，将滤液用水稀释，通入H
2
S有黑色沉淀PbS生成，或加入K
2
CrO< br>4
溶液有PbCrO
4
黄色沉
淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(I I)。反应式：
Pb
2+
+ H
2
S
=
=
PbS(
黑
) + 2H

+
再将棕色沉淀与浓HCl溶液共热，产生Cl
2
即可证明Pb(IV)的存在。
△
PbO
2
+ 4HCl(
浓
) PbCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O

==
产生的Cl
2
可使KI淀粉试纸变蓝。

49. 5 分 (1393)
1393
(1)
CO
2
中是C原子外层电子sp杂化，
直线型空间构型
(2)
固态CO
2
是分子型晶体
(3)
CO
2
熔沸点低
(4)
CO
2
室温下是气体
(5)
CO
2
微溶于水

50. 5 分 (7422)
7422

(1) CaH
2
+
CO
2
3
+ 2H
2
O
SiO
2
中是Si原子外层电子sp
3
杂化，
硅氧四面体结构
SiO
2
是原子型晶体，硬度大
SIO
2
熔沸点高
SiO
2
室温下是固体
SiO
2
不溶于水
=
CaCO + 2H + 2OH

32
(2) 2NO
2
+ 2OH
=
NO

3

+
NO
2
+ H
2
O


(3) 4BF
3
+2
CO
2
3
+ 2H
2
O
=
3
BF

4

+
B(OH)
4
+ 2CO
2



51. 5 分 (4323)
4323
H
3
BO< br>3
为一元酸，因为B的电负性较小，H
3
BO
3
自身并不能解 离出 H
+
，但因B的缺电子
性，使H
3
BO
3
成 为Lewis酸 ── 能够接受OH

的一对电子，所以表现为一元酸 。
OH
H
3
BO
3
+ H
2
O

HOB
OH
OH
-
+ H
+
(aq)

OH
H
3
PO
3
为二元酸，因其结构为：
HOP
OH
O

其中一个 H直接与电负性较小的P以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的H
可解离，因而是二元酸。

52. 5 分 (7404)
7404
硼酸在水中电离的方程式为：
B(OH)
3
+ 2H
2
O

+ H
3
O
+

B(OH)
4
加甘油于硼酸溶液中时所发生过程可表示为：
HOCH
2
B(OH)
3
+ 2
H
2
C O
OH
B
O
O
O
CHOH

HOCH2
CH
2
HCOH
CH
2
-

HC
H
2
C

+ H
3
O
+
+ 2H
2
O


53. 5 分 (4329)
4329
Na
2
B
4
O
7
·
10H
2
O + H
2
SO
4
4B(OH)
3
+ Na
2
SO
4
+ 5H
2
O

△
2B(OH)
3
O + 3HO

==
B
△
232
232
=
△
2
B
2
O
3
+ 3Mg
==
2B + 3MgO (
或：
BO + 3H
==
2B + 3HO )


54. 5 分 (1488)
1488
因为BCl
3
的配位数为3，还有一空轨道可给H
2
O分子的未配电子对进攻：

Cl
O
+
BCl

H
Cl
H
=

H
O
H
Cl
B
Cl
Cl

=

HOB
Cl
Cl
+ H
+
+ Cl

第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后
得H
3
BO
3
和 HCl。
BCl
3
+ 3H
2
O H
3
BO
3
+ 3HCl


55. 5 分 (1487)
1487
BH
3
系缺电子分子，不稳定，极易形成B
2
H
6
。 BF
3
也属缺电子分子，但BF
3
中的F原子有未成键的p孤电子对，它 可以提供出来，与
B的空轨道形成大 键，补偿了缺电子的性质，因此BF
3
就很稳定，能单独存在。
=
F
B
FF

4
6


56. 5 分 (1474)
1474
Na
2
B
4
O
7
+ H
2
SO
4
+ 5H
2
O Na
2
SO
4
+ 4H
3
BO
3

△
2H
3
BO
3

=
==
BO + 3HO

232
B
2
O
3
+ 3C + 3Cl
2
2BCl
3
+ 3CO

BCl
3
+ 6NH
3
B(NH
2
)
3
+ 3NH
4
Cl



=
=