司仪台词-开学第一课歌词

安顺学院化学系第二学期期末考试

无机化学模拟试卷2
一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个
正确答案）
1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )
(A) Cl
－
(aq)和Cl
2
(g) (B) Cl
－
(aq)和ClO
3
－
(aq)
(C) Cl
－
(aq)和ClO
2
－
(aq) (D) Cl
－
(aq)和ClO
4
－
(aq)
2.下列叙述中正确的事( )
(A)卤素的最高氧化数均等于其族数
(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小
(C)卤素的(电负性随着原子序数的增大而变小
(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I
2
最弱,所以自然界中有单质碘
3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )
(A)反应太慢 (B)碘化氢被氧化
(C)硫酸的酸性没有HI的强 (C)获得的碘化氢不纯
4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )
(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强
(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱
(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸
(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱
5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成 ( )
(A) Na
2
S
2
O
4
(B) Na
2
S
2
O
3
(C) Na
2
S
3
(D) Na
2
SO
4

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6.H
2
S与SO
2
反应的主要产物是( )
(A)H
2
S
2
O
3
(B)S (C)H
2
S
2
O
4
(D)H
2
SO
3

7.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )
(A)Na
2
SO
4
(B)CuSO
4
(C)Ag
2
SO
4
(D)Fe
2
(SO
4
)
3
8.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO
3
)
2
外,主要的是( )
(A)NH
4
+
(B)NO
2

(C)NO (D)N
2
9.五氧化二磷的分子式为( )
(A)P
2
O
5
(B)P
4
O
10
(C)(P
2
O
5
)
x
(D)(P
2
O
5
)
2

10. 下列各含氧酸中，三元酸是 ( )
(A) H
3
PO
4
(B) H
3
PO
2
(C) H
3
PO
3
(D) H
3
BO
3
11. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是
( )
(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性
(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性
12. SiCl
4
在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（ ）
（A）SiCl
4
不稳定而易分解为Cl
2
和Si
（B）SiCl
4
发生水解，生成SiO
2
和HCl
（C ）SiCl
4
发生水解，生成H
4
SiO
4
和HCl

（D）SiCl
4
被O
2
氧化为SiO
2
和O Cl
2

2
具有还原性，在空气中易被氧化为Sn
4+
为了 防止SnCl
2
的氧化，
保证溶液的纯净，可采取的措施是（ ）
（A）加入还原剂Na
2
S
2
O
3
（B）加入盐酸
（C）加入盐酸和金属锡 （D）加入金属锡
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14. 叠氮酸的分子式是 ( )
(A) HN
3
(B) H
3
N (C) H
2
N
4
(D) NH
2
OH
15.按照Lewis酸碱理论，硼酸应为（ ）
（A）一元酸 （B）二元酸 （C）三元酸 （D）Lewis碱
16.制备无水氯化铝，不能采用加热AlCl
3< br>·6H
2
O脱水的方法，这是因为
（ ）
（A）水是配合物的[ Al(H
2
O)
6
]Cl
3
内界，加热脱不掉
（B）加热会使氯化铝和氧气反应生成Al
2
O
3

（C）AlCl
3
·6H
2
O受热会分解成金属铝和氯气
（D）AlCl
3
·6H
2
O受热会水解生成Al(OH)
3
和HCl
17.下述碳酸盐，溶解度最小的是（ ）
(A)Na
2
CO
3
（B）NaHCO
3
（C）Li
2
CO
3
（D）K
2
CO
3

18.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律（ ）
（A）从Be至Ba依次递增 （B）从Be至Ba依次递碱
（C）从Be至Ba几乎不变 （D）从Be至Ba变化无规律
19. [Co(SCN)
4
]
2
－
离子中钴的价态和配位数分别是 ( )
(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12
20. [Ni(CN)
4
]
2
－
是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子
数分别是 ( )
(A) sp，d(B) sp，d(C) dsp，d (D) dsp，d
273823628
21. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入
适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I
2
。 B 则 生成碘化物
沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐
和氯化物分 别是 ( )
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(A)ZnSO
4
,Hg
2
Cl
2
(B)CuSO
4
,HgCl
2
(C)CdSO
4
,HgCl
2
(D)Ag
2
SO
4
，Hg
2
Cl
2
22.荧光粉的主要成分是（ ）
（A）ZnS晶体
（B）无定形ZnS粉末
（C）ZnS与HgS的混合物
（D）ZnS晶体与微量活化剂（Cu,Mn,Ag）的混合物
23.将H
2
S通入Hg
2
(NO
3
)
2
溶液中，得到的沉淀物质是（ ）
（A）Hg
2
S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物
24.过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的
氧化态（ ）
（A）随族数而逐渐升高
（B）随族数而逐渐降低
（C）先升高而后降低，即中间高两头低
（D）先降低而后升高，即中间低两头高
25.工业上一般采用的制备金属钛的方法是（ ）
（A）高温时用C还原TiO
2
（B）用H
2
高温还原TiO
2

（C）用金属Mg热还原TiCl
4
（D）TiCl
4
受热分解
(OH)
3
、Co(OH)
3
、
Ni(OH)
3
都能与HCl反应，其中属于中和反应的是
（ ）
（A）Fe(OH)
3
与HCl的反应 （B）Co(OH)
3
与HCl的反应
（C）Ni(OH)
3
与HCl的反应 （D）都是发生的中和反应
27. 在硝酸介质中，欲使 Mn
2
＋
氧化为 MnO
4
－
可加的氧化剂是 ( )
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(A) KClO
3
(B) (NH
4
)
2
S
2
O
8
(Ag
＋
催化) (C) K
2
Cr
2
O
7
(D) 王水
28. 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是 ( )
(A) Ni(OH)
2
(B) Zn(OH)
2
(C) Fe(OH)
3
(D) Al(OH)
3
29.在所有元素中，熔点最高的金属是（ ）
（A）W （B）Cr （C）Os （D）V
30.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（ ）
（A）浓硫酸 （B）硝酸 （C）稀盐酸 （D）浓盐酸
二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）
1.
漂白粉的有效成分是___ _____________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效
的方程式是 __________ _______________________________________________。
2. 下列四种硫的含氧酸盐中：
A. Na
2
SO
4
B. Na
2
S
2
O
3
C. Na
2
S
4
O
6
D. K
2
S
2
O
8
氧化能力最强的是_____________ ，还原能力最强的是
______________ 。
3. 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：
________________________ _________________________________。
氧化剂是_____________________; 氧化产物是________________。
4. 写出下列物质的化学式：
升汞______、萤石______、锌钡白______、明矾______。
5. 配位化合物[Co(en)
3
]Cl
3
的名称为 ____________ ______，配体是
______，配位原子是______，中心离子的配位数是______。
6. 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________。
7. 碘在碱溶液中歧化的离子方程式是______________________。
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8.“波尔多”液的配置方法是
CuSO
4
·5H2
O:CaO:H
2
O=__________________。
9. 用＞ 或 ＜ 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na
2
CO
3
______ BeCO
3
; (2) NaHCO
3
______ Na
2
CO
3
;
(3) MgCO
3
______ BaCO
3
; (4) PbCO
3
______ CaCO
3
。
10. 在乙硼烷分子 中，6个氢原子中有_____个氢原子与硼原子形成正常
的_____(填键的类型)单键,另___ __个氢原子与两个硼原子共用_____个
电子组成_______________键。
11. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，
得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。取上层蓝色
溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。
三，问答题（该题有5个小题，每题3分，共15分）。
1.氯化氢HCl的分子量大于HF,但HF的熔沸点却大于HCl,这是为什么?

2.完成并配平下列反应式:
Na
2
S
2
O
3< br>+HCl
NaAl(OH)
4
+NH
4
Cl
PCl< br>3
+H
2
O
|
CH–OH
|
CH
2
–OH


3.为什么在硼酸H
3
BO
3
中加入甘油
2
–OH后，

CH
H
3
BO
3
的酸性会增强？





4.干燥硫化氢气体，可用下列干燥剂中的哪一种：浓硫酸、固体碱、或
无水氯化钙？为什么？
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5.硝酸银AgNO
3
应保存在什么容器中，为什么？


四、推断题（本题共10分）
铬的某化合物A是橙红色，溶于水的固体，将A用浓HCl处理 产生黄绿
色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH，先生成蓝色沉
淀D，继续加 入过量KOH，沉淀溶解，变成绿色溶液E，在E中加入
H
2
O
2
， 加热即生成黄色溶液F，F用酸酸化又变为原来的化合物A的溶
液。问A、B、C、D、E、F各为什么 ，写出反应方程式。



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