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华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A

华中师范大学2005－2006学年第二学期

期末考试试卷（A卷）

课程名称 无机化学 课程编号42510600 任课老师
题型 选择题 填空题 简答与论
述
分值
得分



推断题 计算题 问题分析 总分
20

20

25

8

12

15

100

一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，
共20分）

题
号

答
案


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20


1． 下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是………………………………………… ( )
（A） Na
2
SO
4
（B）Na
2
S
2
O
3
（C）Na
2
S
4
O
6
（D）K
2
S
2
O
8

2． 下列物质中不是一元酸的是……………………………………………………………… （ ）
(A) CH
3
COOH (B) H
3
PO
3
(C) HNO
2
(D) H
3
PO
2

3．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（ ）
(A) BeI
2
(B) RbCl (C) LiI (D) LiF
4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（ ）
(A) Na
+
(B) Ca
2+
(C) Al
3+
(D) K
+

5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（ ）
(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性
(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性
6． 铁的原子序数为 26，则Fe
3+
在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△
0
=10
Dq
表示)是…（ ）
(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P
7 ．将K
2
MnO
4
溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………………… …………………（ ）
(A)紫红色褪去 (B)绿色加深

(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
8． 在酸性介质中加入过氧化氢(H
2
O
2
)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（ ）
(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐
9． BF
3
、B
2
H
6
、Al
2
Cl
6
都是稳定的化合物，BH
3
、AlCl
3
则相对不稳定，其原因是……… （ ）
(A) 前者形成大


键，后者缺电子
(B) 前者通过大

键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子
(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子
10．[Ni(en)
3
]
2+
离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（ ）
(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3
11．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（ ）
(A) SiF
4
，Si
3
N
4
(B) PbBr
4
，PbI
4

(C) SnBr
4
，SnI
4
(D) GeCl
2
，PbF
4

12．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是……………………………… （ ）
(A) Cl
—
(aq) 和Cl
2
(g) (B) Cl
—
(aq) 和
(C) Cl
—
(aq) 和(aq) (D) Cl
—
(aq) 和
(aq)
(aq)
13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（ ）
(A) BaCO
3
> K
2
CO
3
(B) CaCO
3
< CdCO
3

(C) BeCO
3
> MgCO
3
(D) Na
2
SO
3
> NaHSO
3

14 ．干燥H
2
S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（ ）
(A) 浓H
2
SO
4
(B) NaOH (C) P
2
O
5
(D) NaNO
3

15．某白色固体易溶于水，加入BaCl
2
有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解， 再加入过量NaOH
至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是………………………………（ ）
(A) (NH
4
)
2
CO
3
(B) (NH
4
)
2
SO
4

(C) NH
4
Cl (D) K
2
CO
3

16．分离Be(OH)
2
和Mg(OH)
2
根据它们性质的差异是………………………………………… ( )
（A）Be(OH)
2
为两性，Mg(OH)
2
是中强碱 （B）Mg(OH)
2
为两性，Be(OH)
2
是中强碱
（C）二者均为两性 （D）二者均是中强碱
17．在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是……………（ ）
(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 109
18．在含有 0.1 mol· dm
-3
的Pb
2+
、Cd
2+
、Mn
2+
和Cu
2+
的0.3 mol·dm
-3
HCl溶液中通入H
2
S，全部沉淀的一组
离子是………………………………………………………………………… （ ）
(A) Mn
2+
，Cd
2+
，Cu
2+
(B) Cd
2+
，Mn
2+

(C) Pb
2+
，Mn
2+
，Cu
2+
(D) Cd
2+
，Cu
2+
，Pb
2+

19．要从含有少量Cu
2+
离子的ZnSO
4
溶液中除去Cu
2+
离子最好的试剂是…………………（ ）
(A) Na
2
CO
3
(B) NaOH (C) HCl (D) Zn
20．某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心 金属离子可能
是………………………………………………………………………………………（ ）
(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)

二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20
分）

21．第一电离 能最大的元素是_________________________________________。
22．亚磷酸(H
3
PO
3
)是 元酸，该酸及其盐的水溶液都具有较强

的 性。
23．臭氧分子中，中心原子氧采取___________杂化，分子中除生成2个

键外，还有一个_______________
键。
24．实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：
________ __________________________________________________ 。
25．熔点最高的金属是 。
26．[Cu(NH
3
)
4
]
2+
和[Cu(en)
3
]
2+
配离子，其稳定性大小关系是[Cu( NH
3
)
4
]
2+
[Cu(en)
3
]
2+

（用 < 或 > 或 = 表示）
27．在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是 _________________________________________。
28．Cu
2
O是一种___________色的物质。
29．HF腐蚀SiO
2
玻璃的反应方程式为 。
30．乙硼烷分子中，硼—硼原子间是以__________________________ _____键相结合的。
31．在酸性介质中，将、、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为 。
32．由硅形成的化合物中，硅原子间很难以双键结合，其原因是_______________ ________________
__________________________。 < br>33．K
4
[Fe(CN))
6
]为低自旋配合物，[Fe(H
2
O)
6
]Cl
3
是高自旋配合物，据晶体场理论，
t< br>2g
和
e
g
轨道上的电
子排布分别为___________ __和___________。
34．在CaSO
4
、Ca(OH)
2< br>、CaC
2
O
4
、CaCl
2
四种物质中，溶解度最 小的是____________。
35．将Cl
2
通入Pb(II)的碱性溶液中 ，这时发生的（离子）反应是_____________________________。
36 ．〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，……。熬胆矾铁釜，久之
亦化为铜。” 苦泉中之水称胆水。 胆矾是__________________________。 37．Fe(OH)
3
与盐酸反应得到FeCl
3
，Ni(OH)
3
与盐酸反应得到______________。


三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共
25分）

38．为什 么PF
3
可以和许多过渡金属形成配合物，而NF
3
几乎不具有这种性
质？

39．CO分子是一种很好的配体，为什么它能和金属配位？C原子和O原子哪一个 是配位原子？为什么？
40．高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。
41．判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。

PF
3
PCl
3
PBr
3
PI
3

42．在一定量的铜粉中加入适量的Fe
3+
酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又
会产生什么现象？


四、推断题（8分）
43． p区某金属A难溶于浓硝酸，但能与稀硝酸反应生成B，在有氧气存在

时还能与醋酸反应生成 C。加热B后有棕色气体D生成。向B的水溶液中加
入HCl溶液有白色沉淀E生成，E不溶于氨水。若 向B的水溶液中加入KI
溶液，则有黄色沉淀F生成。向B的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生 成，NaOH过量则沉
淀G溶解生成H。请给出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式。

解：这些物质分别是
A： B： C： D： E：
F： G： H：


五、计算题（共12分）
44．已知：

(a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH
3
39.2%；Cl 40.8%。
它的化学式量是260.6 (原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；

(b) 25.0 cm
3
0.052mol·dm
-3
该溶液和32.5 cm
30.121mol·dm
-3
AgNO
3
恰好完全沉淀；
(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。
根据上述情况，
(1) 判断该配合物的结构式；
(2) 写出此配合物的名称；
(3) 指出配离子杂化轨道类型；
(4) 推算自旋磁矩。





六、问题分析（15分） ΔG(JKmol)
45． 铜在酸性溶液中的氧化态－－吉

布斯自由能图（如右图）：
① 已知 φ(Cu
+
Cu)= 0.521V，
F=96.5 kJ·V
-1
·mol
-1

试计算Cu
+
的G
② 哪些物质稳定；
③ 哪一物质氧化性最强；
④ 哪些物质会发生歧化反应（并写
出反应方程式）

氧 化 态
华中师范大学2005－2006学年第二学期

期末考试试卷（A卷）答案

课程名称 无机化学 课程编号42510600 任课老师
一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）
D，B，A，C，A； B，D，D，B，C； B，B，D，C，A； A，C，D，D，D
二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）
21．He
22．二，还原
23．不等性
sp
2

2
4．
CoCl
2
(
蓝
) + 6H
2
O
25．W
26． <
27
．
2Na
2
O
2
+ 2H
2
O
28．红色
29
．
SiO
2
+ 4HF
离域
CoCl
2
·
6H
2
O(
粉红
)


==
4NaOH + O
2
244 26
==
2HO + SiF
或者
SiF+ 2HF
==
HSiF
、
30．两个三中心两电子的氢桥键。
31．Bi(V)、
32．Si原子半径较大而电负性较小难形成


键进而构成复键。
33．；
34．CaC
2
O
4

35
．
Pb
2+
+ Cl
2
+ 4OH


36．CuSO
4
·5H
2
O
37．NiCl
2

=
PbO + 2Cl + 2HO
2

2
三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）
38．解： PF
3
中P有空的能量较低的
d
轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P向中心金属给予电
子，另一方面中心金属离子可向P的空
d
轨道反馈电子，形成了< br>d

-
d


反馈键，从而加强了配合
离子的稳定性。 而NF
3
中的 N则无此类空的
d
轨道。此外，N 的半径小，电负性大，N上的一对孤
对电子不易给出。
39．解： CO作为配位体是因为C 原子和O原子上都有孤电子对，能和金属原子的空轨道形成

配键；
此外CO分子中 的反键轨道(


2
p
*)和金属原子的
d
电子形成反馈键。
C原子是配位原子。因为CO分子中由于O原子提供一对π电子，形成了π配键，使C原子上的负
电荷密 度超过O原子上的负电荷密度，且C原子的电负性小于O原子的，使得C原子的配位能力超
过O原子。
40．解： H
6
TeO
6
< H
5
IO
6
< H
2
SO
4
< HClO
4

在上述顺序中，各元素的含氧酸中非羟基氧原子数逐渐增加(0，1，2，3)。
非羟基氧原子数目越多，中心原子上的电正性越高，则与之相连O─H键的极性越强，H
+
就越容易
电离，故表现出酸性越强。
41．解：由于配体F的电负性最大，对电子对 的吸引也最大，使中心P原子表面的电子密度变得最小，键
合电子对在P原子周围空间所需的角最小，因 此PF
3
的键角最小，同理随Cl、Br、I电负性减小，其
键角逐渐变大。
PF
3
PCl
3
PBr
3
PI
3

键角由小变大
42．解： 在一定量的铜粉中加入适量的Fe
3+
酸性溶液，则铜粉全部溶解
2Fe
3+
+ Cu
=
2Fe
2+
2+
+ Cu
2+

再加入适量的铁粉，铜又析出
Fe + Cu
2+

=
Fe +Cu
↓
四、推断题（8分）
43．解：这些物质分别是
A：Pb； B：Pb(NO
3
)
2
； C：Pb(Ac)
2
； D：NO
2
； E：PbCl
2
；
F：PbI
2
； G：Pb(OH)
2
H：Na[Pb(OH)
3
]
五、计算题（共12分）
44．解：由 (a)
n
(Cr) == 1
n
(NH
3
) ==6

n
(Cl) ==3 (2分)

由 (b) = 3 可见有3Cl
在外界

由 (c) 知NH
3
全在内界 (2分)
(1) [Cr(NH
3
)
6
]Cl
3
(2分)
(2) 三氯化六氨合铬(Ⅲ) (2分)
(3)
d
2
sp
3
杂化 (2分)
(4)


=
六、问题分析（15分）
46．
① 因 Cu
+
+ e
-
== Cu φ(Cu
+
Cu)= 0.521V
Δ
r
G
m
= - n Fφ F=96.5 kJ·V
-1
·mol
-1


G

G
终
始
= 3.9 (B.M.) (2分)
—
r
G
始
= - n Fφ
终
= n Fφ +
G
= 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol
-1
(6分)
② 因Cu的G 最低，所以最稳定； (3分)
③ 因CuO
+
的G 最高，所以氧化性最强； (2分)
④ 因Cu
+
位于Cu和Cu
2+
连线的上方，所以Cu
+
会发生歧化反应
2Cu
+
== Cu + Cu
2+
(4分)