华中农业大学教务处-奥运五福娃

初 中 化 学 计 算 学 法 指 导
上海市 普陀区 兰田中学 吴叶红
一、上海中考计算命题趋势
化学是一门基础自然科学，它阐述了化学世界里的科学知 识，揭示了众多化学现象、化学事实的本
质，所以在命题时常常考虑到出一些能检测考生是否接受和掌握 化学知识的水平，如中考命题逐渐由知
识立意转变为能力立意，是近年来中考改革的新特点，强调能力考 查是中考改革的基本精神，它不仅体
现了素质教育的要求，也体现了人才选拔的需要，因此中考命题注重 考查学生对基本概念和基本原理的
理解，以及运用这些概念和原理分析和解决简单实际问题的能力，其中 对于重要的基础知识和基本技能
的考查，能力要求高，而且还有一定的难度，有些能力要求较高的试题， 特别是计算题，以生活、生产
的实际问题为背景命题，考查考生运用知识分析问题和解决问题的能力，同 学们常感到头疼，甚至看到
计算题，脑子中就一片空白，究其原因主要是没有注意自己的能力培养，我认 为同学们应该要在平时的
学习中研究解题技巧，分析解题思路，从中找出解题的规律，以达到提高解题效 率的目的。历年来上海
中考试卷中所涉及的计算大约占总分的17%左右，一般分布在选择、填空及计算 题中，题目的形式越来越
新颖，要求层层升高，下面就针对2001年至2003年的上海中考计算题， 进行分析比较。

选择







2001年
在FeO、Fe
2
O
3
、Fe3
O
4
三
种化合物中，与等质量铁元
素相结合的氧元素的质量< br>比为（ ）
2002年
等质量的碳、镁、铁分别在
足量的氧气中充分燃烧，消
耗氧气的质量比是（ ）
2003年
往5.6克混有少量铜粉的
铁粉中加入足量的稀硫
酸，产生氢气 的质量
A、1∶4∶7 B、6∶3∶4 （ ）
A、大于0.2克 B、等于
0.2克 C、小于0.2克
D、无法确定

方程式的极值法
实验室要配制360.0克10%
的盐酸，需要36%的浓盐酸
下图是病人输液时用的
一瓶葡萄糖注射液标签，
A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、7∶4∶1 D、28∶7∶
C、2∶3∶6 D、1∶3∶4

有关元素质量的关系
式法
4

方程式中的关系式法
填空







（密度为1.18克厘米
3
） 请根据标签给出的数据
毫升，水 毫升。 计算该溶液中含水

计算










无


此题是考查学生对浓度
稀释的知识掌握情况。
克，溶液的密度约为
克厘米
3
。
葡萄糖注射液
规格：250ml内含葡萄糖
12.5g
生产批号：0203203 2
有效期：至2004年3月
5%

此题考查学生识别
标签的能力。
在某温度下，20克硫酸铜
饱和溶液跟20 克10%的氢
某同学为了测定实验室中氯
酸钾样品的纯度，取2.5克该
在一定温度下 ，将200克
硫酸钠溶液与100克氯
氧化钠溶液恰好完全反应。 样品与0.5克二氧化锰混 合，化钡溶液混合，恰好完全
求：（1）硫酸溶液中所含溶
质的质量。
（2）该温度下硫
酸铜的溶解度。
（3）反应后溶液
的质量百分比浓度。

此题是典型的化学方
程式是与溶液 的溶解度、质
加热该混合物t
1
时间后（假反应。过滤得到滤液
设杂质不参加 反应），冷却，276.7克，往滤液中加入
称量剩余固体质量，重复以83.7克该滤液的溶质并上操作，依次称加热t
2
、t
3
、恢复到原温度，溶液恰好
t
4
时间后剩余固体的质量，
记录数据如下表：
饱和。
求：（1）原硫酸钠溶液中
加热时间 t
1
t
2
溶质的质量。
t
3
t
4
（2）滤液中的
剩余固体质量 2.12 2.08 溶质在该温度下的溶解
度。 量百分比浓度的综合计算，2.04 2.04
它直接以氢氧化钠的溶质（1）写出发生反应的方程式

质量作为已知量求出所需
要的溶质量，难度不大。
（2）加热t
3
时间后氯酸钾是
否已经完全反应？
此题也是有关化学
方程式与溶液的溶解度
（3）求完全反应后氧气质量 的综合计算，但较2001
（4）求该样品中氯酸钾纯度 年要求高，已知量未直接

此题阅读量有所增加，
切入点是数据，培养学生分
析数据的能力，难度较大。
给出，要通过质量守恒间
接找出已知量，再进行下
一步硫酸钠溶质的计算
和溶解度的 计算，在这类
题中它要求较高。
总结：计算能力要求逐年提高，在不超纲的基础上注重学生能力培养。
二、初中化学计算的学法指导
化学计算是基本概念、基本理论、元素、化合物知识和 化学实验等综合应用的一种基本技能，它涉
及到化学、数学，甚至其它领域的知识，从量的方面揭示物质 的变化规律。通过化学计算，能进一步加
深理解和巩固化学基础知识。下面就针对初中阶段化学计算内容 ，如何应对中考中的计算作一个学法上
的指导。
（一）有关化学式的计算
1、基本类型
（1） 相对原子质量和相对分子质量的计算
（2） 化合物中元素质量比的计算
（3） 化合物中某元素的质量分数的计算
（4） 一定质量的化合物中所含某元素的质量的计算
（5） 混合物中某元素的质量的计算
（6） 混合物中某元素的质量分数的计算
2、解题关键
在理解基本概念和基本理论的基础上 ，拓宽解题的思路，从多渠道方向思考，仔细琢磨，找出解题技
巧，运用特殊方法计算结果。
3、学法指导
A、原子个数配平法（变形法）
例：X和Y两种元素，它们化合生成 A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素
所占质量分数为80%。已知A的化 学式为XY
4
，则B的化学式为（ ）

A、XY
3
B、X
2
Y
2
C、X
3
Y
2
D、XY
2

分析：在A化合物中X%=XXY
4
×100%= 75%，把B、C选择项变形（A和D无须变形）：12X
2
Y
2
、
13X
3
Y
2
，因为X在B中所占的质量分数是80%，比X在A中大，所以 在保证了分子相同的基础上选择
一个式量比A化合物小且接近的一项，那就是A。
B、恒值法
例：由Na
2
S、Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则混合物中钠元素含量约
为 。
分析：观察化学式，并根据氧元素含量为22%，则Na
2
S%为78 %，又因为钠与硫的原子个数比都是2∶
1，所以混合物中钠与硫元素的质量比是46∶32（一恒值） ，46∶（46+32）=X%∶78%，X%=46%
C、元素守恒法
例：某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比。
分析：根据混合物中氧元素的质量等于氧化铜和氧化铁中氧元素的质量之和，设氧化铜的质量为X，氧化
铁的质量为Y，可以列等式：X·1680 + Y·48160=（X+Y）·25%，X∶Y=1∶1
D、平均值法
例：某不纯的碳酸钙 粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%，则混入的杂质可能
是（ ）
A、Na
2
CO
3
B、KHCO
3
C、MgCO
3
D、K
2
CO
3

分析：纯净的碳酸钙中的C%=12100×10 0%=12%，现在含碳量大于12%，由平均值原理得到，杂质
中含碳量必大于13%，再估算它们的 含碳量，只有MgCO
3
中 C%大于13%
E、假设极值法
例：由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3∶5，则该气体可能是（ ）
A、 由CO或CO
2
单独组成的纯净物
B、 由CO和CO
2
共同组成的混合物
C、 由CO和O
2
共同组成的混合物
D、 由CO
2
和O
2
共同组成的混合物
分析：假设组成的气体是CO， 那么碳氧元素质量比为3∶4；假设组成的气体是CO
2
，那么碳氧元素质

量比为3∶8，A不成立。现碳氧元素质量比为3∶5，可能是由CO和CO
2
共同组成的 混合物，也可能是
除了CO外，氧气过量。
（二）根据化学方程式的计算
1、基本类型
（1） 方程式中反应物和生成物的质量比计算
（2） 已知反应物或生成物的质量，求生成物或反应物的质量
（3） 已知混合物（含不反应的杂质或也反应的杂质）或溶液的质量，求反应物或生成物的质量
（4） 有关化学方程式与溶解度和浓度的简单综合
2、解题关键
（1） 正确书写化学方程式，这是解题的基础
（2） 据质量守恒定律，写出的方程式中任两物质之间都有它们的特定质量比——式量总和之比
（3） 化学 方程式中物质的质量一定是指纯净物的质量，如果所给已知条件是混合物的质量，必须换算
到纯净物的质 量
纯净物的质量=混合物的质量×纯度
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
3、学法指导
A、元素守恒法
此类题利用化学反应前后某种物质中的元素质量保持不变的原理进行求解。
例：将3.6克碳酸钙固体 高温煅烧一会儿，冷却后测得剩余固体中钙的质量分数为57.6%，求碳酸钙的
分解率。
分析：根据反应前后钙元素的质量保持不变，可以列等式：
设残留物的质量为X， 3.6×40%=X·57.6% X=2.5 CO
2
质量为3.6-2.5=1.1克
高温
设反应掉碳酸钙Y克CaCO
3
→ CaO+CO
2
↑
100 44
Y 1.1
Y=2.5
CaCO
3
%=2.53.6×100%=69.4%
B、关系式法
此类题涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关 系
式，达到快速解题的目的。

例：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克，把 生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀为2.1
克，计算该赤铁矿中氧化铁的质量百分含量 。
分析：该题所发生的方程式如下：
高温
Fe
2
O
3
+3CO→2Fe+3CO
2

CO
2
+Ca(OH)
2
→CaCO
3
↓+H
2< br>O
列出关系式： Fe
2
O
3
∽3CO
2
∽3CaCO
3

根据上述关系，可由碳酸钙的质量直接求氧化铁的质量分数，又快又清楚。设氧化铁的质量分数为X。
Fe
2
O
3
∽ 3CaCO
3

160 300
1.25X 2.1 X=89.6%
注意：化学方程式一定要配平。
C、差量法
此类题是利用化学变化前后物质 的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，解题过程较常规思
路解题简单又方便。
例： 把一根重70.5克的铁棒放入300克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附
有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为72克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数。
分析：差量法 设硫酸铜溶液的溶质质量分数为X 常规法 设反应掉Y克铁
Fe+CuSO
4
→Cu+FeSO
4
△m Fe + CuSO
4
→ Cu + FeSO
4

56 160 64 8 56 160 64
300X 72-70.5 Y 300Z 72-（70.5-Y）
X=10% Y=5.25克
设硫酸铜溶液的溶质质量分数为Z ， Z=10%
以上相比较，差量法解题简捷 。
D、平均值法（估算法）
例：将某含有一种可溶性杂质的氯化钠样品1.17克溶于水配成溶 液，向其中加入足量的硝酸银溶液，充
分反应后过滤，得到沉淀2.92克，则混入的杂质可能是（ ）

A、MgCl
2
B、ZnCl
2
C、CuCl
2
D、KCl
分析：设样品的平均式量总和为X
NaCl
*
+AgNO3
→AgCl↓+NaNO
3
*

X 143.5
1.17 2.92
X=57.5，现氯化钠的式量为58.5，说明杂质与硝 酸银反应且等质量条件下生成的沉淀比氯化钠生成得多，
即混入的杂质经配平，式量<57.5，四个选 项的物质与硝酸银反应的关系式：12MgCl
2
∽AgCl、12ZnCl
2
∽AgCl、12CuCl
2
∽AgCl、KCl∽AgCl 47.5 143.5 68 143.5
67.5 143.5 74.5 143.5
说明氯化镁同等质量下产生的沉淀比氯化钠多（47.5<57.5），所以应选A。
（三）溶液的计算
1、基本类型
（1） 溶解度的计算
（2） 溶液的质量百分比浓度的计算
（3） 与化学方程式计算的简单综合
2、解题关键
（1） 公式不能写错
（2） 求溶解度或代入溶解度公式，必须是饱和溶液的溶质、溶剂。
（3） 当溶液饱和时，溶液的质量百分比浓度与溶解度的关系是：C%=S(100+S) ×100%（C（4） 有关浓度稀释的计算中，溶质不变列等式，加入的溶剂的质量是稀溶液减浓溶液，但体积 不能
直接相减，一定要转换到质量再减。
3、学法指导
A、对于一个饱和溶液而言 ，一般情况下，恒温蒸发水，析出一定量的晶体，与溶解度的关系是：S100=

m析 m蒸 发水；大多数饱和溶液如从t
1
℃降低到t
2
℃，析出一定量晶体，与溶解度 的关系是：（S
1
-S
2
）
（100+S
1
）= m析 m（t1时的饱和溶液）

例：有90℃时氯化铵饱和溶液340克，（1）如果将它恒 温蒸发80克水，可析出氯化铵固体多少克？（2）
如果将它冷却到20℃，可析出氯化铵固体多少克？ （已知氯化铵的溶解度：90℃时为71.3克100克水，
40℃时为45.8克100克水）
分析：（1）设可析出X克晶体，71.3 100=X80 X=57.04克

（2）设可析出Y克晶体，（71.3-45.8）（100+71.3）=Y340 Y=50.6克
B、对于一个不饱和溶液而言，当采取一定的措施后，如蒸发溶剂、降低或升高温度， 一旦溶液中有晶体
析出，剩下的溶液就是饱和溶液了。
例：有500克15%的硝酸钾溶液。 保持恒温蒸发50.8克水，析出了37.5克硝酸钾晶体，求这种温度下
硝酸钾的溶解度。
分析：原来是不饱和溶液，但经过蒸发水，析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以代入公式的溶质和溶剂
都 是析出晶体后的量，S(100+S)=（500×15%-37.5）（500-50.8-37.5），S= 25克100克水
例：现将60℃时200克40%的硝酸溶液，降温冷却到20℃时，可析出硝酸晶 体多少克？（20℃时溶解
度为32克100克水）
分析：原来也是不饱和溶液，但经过降温 ，析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以代入公式的量应该是20℃
的状态的量，注意的是溶剂还是原来的 溶剂。S100=（200×40%-X）200×（1-40%），X=41.6克。
C、溶液的稀 释计算可用溶质质量守恒法；溶液的增浓计算一般有两种方法：增加溶质和蒸发溶剂；几种
一定浓度的溶 液混合后的浓度计算，可根据总溶质等于几种溶液的溶质之和列等式。如下面一题就是实
际生活和溶液浓 度稀释的联系。
例：在非典期间，有关部门用过氧乙酸进行消毒，用含溶质质量分数为20%的过氧乙 酸溶液（密度为1.1
克厘米
3
）配制溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1 .0克厘米
3
）15升，需要20%的过氧乙酸
溶液体积是多少毫升？
分析：设需要20%的过氧乙酸体积X毫升
根据溶质不变列等式：X·1.1×20%=15000×1.0×0.4% X=272.7毫升
（四）综合计算
1、类型
A、开放型
此类题的答案不是唯一的，解题时要分情况讨论，考查学生全面考虑问题、分析问题的能力。
例：两个 烧杯中，各加入相同质量的质量分数为49%的稀硫酸溶液，置于托盘天平左右两只托盘上，调
节天平达 到平衡。左边加10.8克铝，右边加入10.8克镁。问反应完毕后，天平指针可能会发生怎样的
变化 ，试根据计算进行分析。
分析：所依据的化学反应是金属与酸的置换反应，涉及的计算原理和内容有根 据化学方程式的计算、过

量计算及天平平衡的条件。讨论的目标是放出氢气的量。
如果左右烧杯中的金属完全反应，消耗的硫酸溶液的质量计算如下：
设10.8克消耗49%的硫酸溶液X克，10.8克镁消耗49%硫酸溶液Y克。
2Al+ 3H
2
SO
4
→Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ Mg + H
2
SO
4
→MgSO
4
+H
2
↑
54 294 24 98
10.8 X·49% 10.8 Y·49%
X=120克 Y=90克
说明第一种情况：当烧杯内盛49%的稀硫酸质量小于或等于90克时，金属有剩余，放出 氢气的量由硫
酸的量决定，现用酸量相同，天平保持平衡；第二种情况：当硫酸量大于90克时，完全反 应后，投入铝
的一边放出的氢气多些，溶液质量小些，天平指针偏向镁的一边。
总之，当天平 两边初始总质量如果相等，就看反应后产生气体的质量多少，相应的指针偏向产生气体少
的一边；如果天 平两边初始的总质量不相同，要使天平保持平衡，就要保持两边烧杯中质量变化的差值
相同。
例：将4克某物质完全溶于96克水中，所得溶液中溶质的质量分数有几种情况？举例讨论
分 析：根据物质的特点决定溶液的溶质质量分数。如某物质是氯化钠，浓度为4%；某物质是胆矾，浓度
< 4%；某物质是氧化钠，浓度>4%；某物质是氢氧化钙，浓度远小于4%。
B、信息给予型
此类题的特点是提供超越大纲和教材的化学知识，并联系已学的知识，设计出问题考查学生阅读理 解
能力，发现信息的能力。
例：煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大浪费，而且因 煤中含有硫，燃烧后生产的二氧化硫
会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8 ×10
3
千克。
（1） 计算每天该厂排放到空气中的SO
2
为多少千克？
（2） 该厂废气中SO
2
的含量可根据下列反应测定：SO
2
+2H
2
O+I
2< br>→H
2
SO
4
+2HI。现取该厂废气样
品500ml，用溶 质的质量分数为2×10
-9
的碘溶液200克与废气中SO
2
恰好完全反应 。试计算该厂
排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中SO
2
含量不 得超过0.15mg·m
-3
）；
分析：此题信息涉及到燃料与能源环保知识，与答 题有直接关系的已知条件是混合物的质量和硫含量，

可以求出硫的质量，进一步求出SO
2
的质量等于192千克。解第二小题的信息是SO
2
+2H
2O+I
2
→
H
2
SO
4
+2HI，已知碘的质 量等于200×2×10
-9
克，根据方程式计算求出SO
2
的质量是1×1 0
-7
克，进一
步求出在废气中的含量为0.2 mg·m
-3
>0 .15mg·m
-3
，所以该厂排放的废气不符合国家标准。
例：世界卫生组织早已 把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004克以下。炸油条
时1000克面粉需 加500克水、4克明矾[KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O]以及10克辅料（纯碱和盐等）。已知在烹炸
过程中质量减少20%，请通过计算说明如果成人每日 使用100克油条，摄入的铝元素是否超过安全摄入
量。（精确到0.0001克）
分析：此 题与实际生活相联系，要求掌握的理论知识是元素质量和化合物质量之间的关系，实际信息是
我们都熟悉 的油条，但有些人还不知道多吃油条的危害，所以这题考查学生运用所学的知识去解决实际
问题，还给人 增强健康意识。具体的解题步骤如下：
据题意得油条的质量为：(1000+500+4+10)×( 1-20%)=1211.2克，1211.2克油条中明矾中铝元素的质
量为：4 ×Al KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O ×100%=361 58，100克油条中铝元素的质量为：
(36*100158)1211.2=0.0188>0.0 04克，结果是摄入的铝元素超过安全摄入量。
C、无数据型
此类计算题无数据， 全是文字叙述，其实，这类题不是真的没有数据，而是数据
被隐含在题目中了。解题时只要从基础知识入 手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的
数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解，即可以通过 相关方程式中物质质量
相等、元素等量代换、元素质量守恒、假设数据等不同的方法进行数据的挖掘。
例： 将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反
应前后容器 内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）
A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25
分析：本题涉 及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不变。
其原因是跟铜反应的氧气的质量 与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓住这一关
键即可列式求解。（物质质量守恒）
例：若千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加
热后产物的质量恰 好等于原混 合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）

A．20% B．40% C．50.4% D．80%
分析：很显然，经过 一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在
质量上发生了等量代换，求铁在原混合 物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质
量分数。氧的质量分数=（1680）×100%=2 0%，故原混合物中铁的质量分数也为20%，
答案为A（元素等量代换法）
D、数据处理型
此类题改变了以往计算题命题局限于文字表达和单纯计算的格局，着重考查学生的图表数据处理能 力
和计算能力。
例：某学习小组在石灰石矿区进行调查，取回了若干块矿石样品，对样品中的 碳酸钙的质量分数进行检
测，采用了以下办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据见下表
（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与酸反应）。请计算：
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量（克）
10
10
10
10
剩余固体的质量（克）
5.5
m
1.2
1.2
（1） 8克石灰石样品中含有杂质多少克？
（2） 样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3） 上页表中m的数值为多少？
（4） 要得到280千克的氧化钙，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
分析：本题是有关研究性学习 的数据处理题，切入点在于化学方程式中各物质在实际反应中的数量关系。
（1）在第三次时，剩余固体 质量为1.2克，第四次也剩余1.2克，说明1.2克是杂质。（2）样品中碳酸
钙的质量分数也迎刃 而解了，85%。（3）在第一次加入10克盐酸后，固体从8克减少到了5.5克，说明
碳酸钙反应了 8-5.5=2.5克，第二次应该也反应掉2.5克（因为杂质只有1.2克，剩余都是碳酸钙，再加
10克盐酸，消耗碳酸钙的质量还是2.5克），故剩余固体质量m =5.5-2.5=3克。（4）根据方程式计算，
设需要80%的石灰石质量为X。

高温
CaCO
3
→ CaO+ CO
2
↑
100 56
X·80% 280
X=625千克
抓住题目的切入点（1.2克）进行分析，问题不难解决。
E、化学知识综合型
此类题的特点是将化学的许多知识结合在一起，如下面一题就是有关配制溶液浓度的实验、化学方程
式的 计算、溶质质量分数的计算的综合题。考查学生如何将复杂问题简单化，从而考查解决问题的能力。
例：某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定并测定它的浓度。他进行了如下实验：
（1）从试 剂瓶中取出少量该溶液，倒入一洁净的试管里，加入少量的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，出现
白色沉淀。 他由此得出的结论是原物质中一定有 钡 元素。
（2）从试剂瓶中取出5克溶液，倒入一洁净的 烧杯里，加入0.5毫升稀硝酸，然后用滴管在液面上方垂
直滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀。他由此得 出的结论是：原溶液的溶质是 氯化钡 。继续滴加硝酸
银溶液，至不再生成沉淀为止。
（3）将（2）中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤，用玻璃棒引流的目的 使液体平稳流入过滤器 。
（4）将（3）中得到的沉淀物直接取出充分干燥后称得其质量为0.1克。所测得原溶液的溶质质量分 数
为 1.4% 。（列出关系式：BaCl
2
∽2AgCl ）
208 287
X 0.1 X=20.8287=0.072
C%=0.0725×100%=1.4%
（5）在上述步骤中，有一处操作错误的，这个错误操作是 沉淀物未经洗涤干燥 ，这个操作对所 测
得溶液浓度结果有没有影响（填：“有”或“无”） 有 ，原因是 沉淀物占有杂质而使计算结果比溶
液实际浓度偏高 。
F、化学与其它学科综合型
此类题不仅能考查学生化学知识的掌握程度，还能考查学生其它学科的相关知识，达到培养学生 综
合应用多学科知识能力的目的，通常与物理中的浮力、压强等有关，与数学中的图线、坐标有关，与环
境保护、医学知识、生物知识有关。如下面的例题与生物有关。

例：河水里的 微生物时有机物（C
6
H
10
O
5
）转化为CO
2
和H
2
O的过程中所需的O
2
量叫生化需氧量（BOD），
BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）写出该有机物和氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式： 。
（2）20℃时10升某水体（假使该水的密度为1克厘米
3
）中含有机物 （C
6
H
10
O
5
）的质量分数为0.0010%，
则该水体的BOD为0.012克升。
（3）经测试知：时，10升上述水中溶O
2
0.0092克，则该水体适合于鱼类生存吗？ 否 写出其原因。
0.012>0.0092
分析：此题是生物和化学知识的综合题，应先根据质 量守恒定律写出化学方程式，再根据有机物的质量
计算出水体的BOD，最后根据算出的BOD，对水体 是否适合人类生存作出评价。
化学计算的类型及解决方法有很多，以上只是一部分，目的是使 学生进一步了解中考计算题命题的
趋势，从解题方法中激活学生的思路，培养学生分析问题，解决问题的 能力。