阿依莲加盟费-婚姻保卫战经典语录

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近年来高考中的工业流程图试题
1．（08宁夏）
26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe
3+
、C u
2+
、Au
3+
等离子。有人设计了图中的工
艺流程，利用常用的 酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红
和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；
写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
2（08广东）
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝 度约98％）中

含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Cl
-
和SO
2
4
等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5）已知：

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Na
2
CO
3
·10H
2
O(s)=Na
2
CO
3
(s)+10H2
O(g) ΔH
1
=+532.36 kJ·mol
-1

Na
2
CO
3
·10H
2
O(s)=Na
2
CO
3
·H
2
O(s)+9H
2
O(g) ΔH
1
=+473.63 kJ·mol
-1

写出Na
2
CO
3
·H
2
O脱水反应的热化学方程式 。
3．08广东
23.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先 得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl
3
）还原法是当前制备高纯
硅的主要方法，生产 过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl
3
制备高纯硅的化学反应方程式

。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl
3
遇水剧烈反应生成H
2
SiO
3
、HCl和另一
种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H< br>2
还原SihCl
3
过程中若混0
2
，可能引
起的后 果是 。
4．07广东
21．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7 g NH
4
Cl，理论上需NaCl_________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH
4
Cl晶体的合适温度为__________。
(4)不用
其它试剂，检查NH
4
Cl产品是否纯净的方法及操作是____ _________________。
．．
(5)若NH
4
Cl产品中含 有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___________________。

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5．07广东
24．二氧化锰是制造 锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高
纯二氧化锰的流程如下：
H
2
SO
4
软锰矿
过量FeSO
4
过滤
滤渣
高纯
MnO
2
滤液
滤渣
过滤
氨水
调p H
至5.4
加热
至沸
MnS
过滤
酸浸
…
滤 液
滤液滤渣A

某软锰矿的主要成分为MnO
2
，还含有Si(16 .27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和
Cu(0.86%)等 元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，
回答下列问题：
沉淀物 Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Mn(OH)
2
Cu(OH)
2
Zn(OH)
2

pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
CuS ZnS MnS FeS
≥
－0.42
≥
2.5
≥
7
≥
7
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO
2还原为MnSO
4
，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
__________ _______________。
(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。
(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。
(4 )碱性锌锰电池中，MnO
2
参与的电极反应方程式为__________________ __________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___________ ___________(写两种)。

6．07上海
26．某课外研究小组，用 含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实
验过程为：
浓硫酸，加热< br>途径Ⅰ
杂铜
粗制氧化铜硫酸铜溶液
途径Ⅱ
稀硫酸，加热，通氧气
胆矾
CuSO
4
·5H
2
O

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(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物 ，用以制取胆矾。灼烧后含有少量
铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、
过滤、_____、冷 却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
、 。
(5)在测定所得胆矾(CuS O
4
·xH
2
O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
6．07上海
27．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO
4
·2H< br>2
O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热
材料，无论从经济效益、资源综合利用还是 从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石
膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

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CO
2
H
2
O
CaO
H
2
O
吸收
蒸氨
(NH
4
)
2
CO
3
NH
4
Cl
CaSO
4·2H
2
O
转化Ⅰ
过滤Ⅱ
K
2
SO
4
NH
3
CaCl
2
·6H
2
O
CaCO< br>3
过滤Ⅰ
(NH
4
)
2
SO
4
转化 Ⅱ
KCl

(1)本工艺中所用的原料除CaSO
4
·2H
2
O、KCl外，还需要 等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ____________。
(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO
3
外还含有 (填化学式)等物质，该固体可
用作生产水泥的原料。

－
(4)过滤I操 作所得滤液是(NH
4
)
2
SO
4
溶液。检验滤液中含有C O
2
3
的方法是：
。
(5)已知不同温度下K
2
SO
4
在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度(℃)
0 20 60
K
2
SO
4
溶解的量(g)
7.4 11.1 18.2
60 ℃时K
2
SO
4
的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K
2
SO
4
晶体 g。
(6)氯化 钙结晶水合物(CaCl
2
·6H
2
O)是目前常用的无机储热材料，选择的 依据是
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：____________________ _________________

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期末检测题
14．（12 分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na
2
Cr
2
O
7
)的原料 为铬铁矿(可视为FeO·Cr
2
O
3
、还
含有Al
2O
3
、SiO
2
)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾 ，并以红矾为
原料制备少量的重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7< br>)。实验流程为：

已知：焙烧时有如下反应发生：
① SiO
2
＋CaCO
3
CaSiO
3
＋CO
2
↑ 8Na
2
CrO
4
＋2Fe
2
O
3
＋ 8CO
2
↑
② 4FeO·Cr
2
O
3
＋8Na
2
CO
3
＋7O
2
③ Al
2
O
3
与纯碱反应转变为可溶性盐，
（1）步骤①应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器
；焙烧时有1mol铬铁矿(FeO·Cr
2
O
3
)参与反应时电子转移数为 。
（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是 。
写出有关的离子方程式 。
（3）将红矾与KCl固体1∶2（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K
2Cr
2
O
7
晶体。
下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是 ：
操作2 、操作3 、操作4 。

一摸底
17．共14分，平均得分：8.19，得分率：0.585。 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na
+
、Al
3+
、Fe
3 +
、Cu
2+
、Au
3+
5种阳离子和
一种阴离子Cl< br>－
。有人设计了图中的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生
产中的废铁 屑。从废水中回收金，并生产一定量的铁红、氧化铜、氧化铝和NaCl晶体。

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请填写下列空白：
（1）图中标号处需要加入的相应物质名称分别为：
① ② ⑥ ⑦
（2）写出G

H反应的离子反应方程式
（3）从经济和环保角度考虑，③处应加入的试剂应为 （填“稀硝酸”或“浓硝
酸”）；请你将③处另设计一个既经济又环保的方案（用反应的化学方程式或离子方程
式表示）
（4）①~⑥处都需要进行的相同的分离操作是 （填名称），用生产得到的纯
NaCl配制500mL 4.00molLNaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有（填仪
器名称） 。

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（08山东）28黄铜矿(CuFeS
2
)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合
物。
(1) 冶炼铜的反应为8 CuFeS
2
+8CuFeS
2
+21O
2═══
8Cu＋4FeO＋2Fe
2
O
3
＋16SO
2

若CuFeS
2
中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_____ _____(填元素符号)。
(2) 上述冶炼过程产生大量SO
2
。下列处理方案中合理的是________(填代号)
a 高空排放 b用于制备硫酸
c用纯碱溶液吸收制Na
2
S0
3
d用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K
2
S
2
0
8
)具有强氧化性 ．可将I
-
氧化为I
2
：S
2
0
3
2-< br>十2I
-
=2SO
4
2-
+I
2
：
通过改变反应途径，Fe
3+
、Fe
2+
均可催化上述反应。试用离子方程 式表示Fe
3+
对上述反
应催化的过程.____________________ ___________(不必配平)
(3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe
2
O
3
、FeO、SiO
2
、Al
2
O
3
）可制备Fe
2
O
3
。方
法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤 。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，
将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe
2
O
3
据以上信息回答下列问题：
a. 除去Al
3+
的离子方程式是__________________。 ’
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KS CN溶液、KMnO
4
溶液、NaOH溶液、碘水。
所选试剂为_________ ______。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________
高温