氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训2
烟花火-初中体育教学计划
氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训
氢气
物理特性：在通常情况下，氢气是一种无色、无味、无嗅的气体。比空气轻，
难
溶于水，也难液化。具有最大的扩散速度和导热性，它的导热率比空气大 7 倍。
氢气在水
中的溶解度很小。而在镍、钯、钼中的溶解度很大。一体积的钯能溶解
几百体积的氢。氢的渗透性很强，
在常温下，可透过橡皮和乳胶管，高温下 可
透过钯、镍、钢等金属薄膜。
化学特性：氢在常温下性质稳定，在点燃或加热条件下，能跟许多物质发生 反
应。 1、 氢气可燃性
氢气在空气里燃烧，实质上与空气中的氧气发生反应，生
成水，这一反应过程中有大量热放出。
是相同条件下， 汽油的 3 倍。 因此可
用作高能燃料。
不纯的氢气点燃时会发生爆炸。爆炸极限是：当空气中所含氢
气的体积 占混合体积的
4%—74.2%时，点燃都会产生爆炸。当氢气的纯度达
到 74.2%
以上时，点燃只会发生燃烧，不会发生爆炸。 2、 氢气还原性
氢气
可以与氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧。进行还原反应。因此
氢气是还原
剂具有还原性。
氧气
物理特性：在通常状况下，氧气是一种没有颜色
、没有气味的气体。在标准状况
下，氧气的密度是 1.429gL，比空气略大（空气的密度是
1.293gL）。 它不
易溶于水，1L水中只能溶解约 30mL 氧气。液化温度为-183
摄氏度，液化后
为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。 在压强为
101kPa时，氧气在约
-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
工业上使
用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。
化学特性：
氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合。然而，在这
些情况下氧的反应性有很大的差别。
一些元素—-碱金属或碱土金属可以自燃。
大多数元素在常温下不容易被氧化。碳必须加热才会着火。贵
金属只有在非常高
的温度下才会被氧化。借助石油燃料、煤和天然气的燃烧，可以产生热能、光能
和电能。这些物质在温度低于
1120℃(2050℉)的过量空气中燃烧时，生成的产
品是二氧化碳、水、氮和未反应 的氧
在温度高于 1650℃(3000℉)和所用的氧
少于所需要的量时， 还会生成氢和一 氧化碳。在
较低温度下，氧也可以与有机
化合物反应，如由苯制酚，由萘生产苯酐，由烷烃制取各种醇、醛、酸和酮
。氧
在受到静电放电时能够转变为臭氧，但 产率很低。
乙炔
物化性质：
无色，略带乙醚气味，大 多数市售商品因含有磷化氢、硫化氢和氨
等杂质， 而有蒜样臭气。相对密度
1.175，凝点-81.8℃，蒸气密度
0.9，微溶
于水，溶于乙醇，易溶于丙酮。化学性质很活泼，能起加成反应和聚合反应。
化学特性： 极易着火、爆炸，闪点-32℃，自燃点
305℃，气体能与空气形成
爆炸性混合 物，爆炸极限
2.8%～81%；必须使乙炔溶解于丙酮和二基甲酰氨
中，才能在高压
下保持稳定，否则容易分解成氢和碳，产生爆炸。乙炔能与铜、
银、汞等化合物
生成爆炸性混合物。受撞击、摩擦或干状态下升温可导致强裂
分解，并能与氟、
氯发生爆炸性反应，遇热、明火和氧气化剂有着火、爆炸危
险；有毒、麻醉作用，
甚至引起昏迷，人吸入 10%，轻度中毒反应，吸入 20%
显著缺氧、昏睡、发绀， 吸入
30%，动作不协调，步态蹒跚。 通常危险性主
要有爆炸性、燃烧性(
包括自燃性、遇湿易燃性)、氧化性、
毒害性(包括中毒性、
刺激性、麻醉性、致敏性、窒息性、致癌性等)、腐蚀性、 放射性、
高压气体
或低温液化永久性气体危险性等。 对于溶解乙炔主要有燃烧性、
毒害性、窒息
性、爆炸性以及可能发生氧化、分解、聚合等产生的危险特性
六氟化硫
物理特性：六氟化硫在常温常压下是一种无色、无臭、无毒、不燃、无腐蚀 的
气体，气体密度
6.139gL。溶解性：微溶于水、乙醇、乙醚。SF6 是一种比较
重的气体，在相同条件下其密度为空气的 5 倍。
化学特性：其化学稳定性强，500℃-600℃不分解，和酸、碱、盐、氨、水
等
不反应，在电弧作用下（几千度）分解为 S 和 F 的原子气，但电弧一旦解除，
便在
10.5---10.6 秒内复合成 SF6。 SF6 只有在温度高于 45
度以上时才能
保持气态，在通常使用条件下，它有液 化的可能性，因此 SF6
不能在低温度
和过低压力下使用。
六氟化硫具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能。其
耐电强度为同一压 力下氮气的 2.5
倍，击穿电压是空气的 2.5 倍，灭弧能力
是空气的 100 倍，在 0.25Mpa
下与油的击穿电压相等，中等压力、同样条件
下电晕放电的起始电压是 空气的 2
倍，是一种优于空气和油的新一代超高压绝
缘介质材料。 SF6
气体本身的特性是非常稳定的，并且有着非常高的绝缘强度。
在大气压力下 和温度至少在 500
度以内，SF6 具有高度的化学稳定性在正常
温度范围内，其与
电气设备中常用的金属是毫无反应的。SF6 分解的危险温度
是 600 度左右，此时 SF6
分解形成硫的低硫氟化合物。
二氧化碳
二氧化碳的物理性质：密度比空气大，通常状况下，
是一种无色的气体，易溶于
水（但是是化学溶解）
二氧化碳无毒，本身不燃烧，不支持燃烧，不共呼吸气
体。
二氧化碳的化学性
质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成
碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和
碱反应生成正盐和水，足量时和碱反
应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物
是CO。还
具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。
氢气、氧气、乙炔、六氟化硫物理和化学特性培训
氢气
物理特性：在通常情况下，氢气是一种无色、无味、无嗅的气体。比空气轻，
难
溶于水，也难液化。具有最大的扩散速度和导热性，它的导热率比空气大 7 倍。
氢气在水
中的溶解度很小。而在镍、钯、钼中的溶解度很大。一体积的钯能溶解
几百体积的氢。氢的渗透性很强，
在常温下，可透过橡皮和乳胶管，高温下 可
透过钯、镍、钢等金属薄膜。
化学特性：氢在常温下性质稳定，在点燃或加热条件下，能跟许多物质发生 反
应。 1、 氢气可燃性
氢气在空气里燃烧，实质上与空气中的氧气发生反应，生
成水，这一反应过程中有大量热放出。
是相同条件下， 汽油的 3 倍。 因此可
用作高能燃料。
不纯的氢气点燃时会发生爆炸。爆炸极限是：当空气中所含氢
气的体积 占混合体积的
4%—74.2%时，点燃都会产生爆炸。当氢气的纯度达
到 74.2%
以上时，点燃只会发生燃烧，不会发生爆炸。 2、 氢气还原性
氢气
可以与氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧。进行还原反应。因此
氢气是还原
剂具有还原性。
氧气
物理特性：在通常状况下，氧气是一种没有颜色
、没有气味的气体。在标准状况
下，氧气的密度是 1.429gL，比空气略大（空气的密度是
1.293gL）。 它不
易溶于水，1L水中只能溶解约 30mL 氧气。液化温度为-183
摄氏度，液化后
为淡蓝色液体，凝固后为雪花状淡蓝色固体。 在压强为
101kPa时，氧气在约
-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
工业上使
用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。
化学特性：
氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合。然而，在这
些情况下氧的反应性有很大的差别。
一些元素—-碱金属或碱土金属可以自燃。
大多数元素在常温下不容易被氧化。碳必须加热才会着火。贵
金属只有在非常高
的温度下才会被氧化。借助石油燃料、煤和天然气的燃烧，可以产生热能、光能
和电能。这些物质在温度低于
1120℃(2050℉)的过量空气中燃烧时，生成的产
品是二氧化碳、水、氮和未反应 的氧
在温度高于 1650℃(3000℉)和所用的氧
少于所需要的量时， 还会生成氢和一 氧化碳。在
较低温度下，氧也可以与有机
化合物反应，如由苯制酚，由萘生产苯酐，由烷烃制取各种醇、醛、酸和酮
。氧
在受到静电放电时能够转变为臭氧，但 产率很低。
乙炔
物化性质：
无色，略带乙醚气味，大 多数市售商品因含有磷化氢、硫化氢和氨
等杂质， 而有蒜样臭气。相对密度
1.175，凝点-81.8℃，蒸气密度
0.9，微溶
于水，溶于乙醇，易溶于丙酮。化学性质很活泼，能起加成反应和聚合反应。
化学特性： 极易着火、爆炸，闪点-32℃，自燃点
305℃，气体能与空气形成
爆炸性混合 物，爆炸极限
2.8%～81%；必须使乙炔溶解于丙酮和二基甲酰氨
中，才能在高压
下保持稳定，否则容易分解成氢和碳，产生爆炸。乙炔能与铜、
银、汞等化合物
生成爆炸性混合物。受撞击、摩擦或干状态下升温可导致强裂
分解，并能与氟、
氯发生爆炸性反应，遇热、明火和氧气化剂有着火、爆炸危
险；有毒、麻醉作用，
甚至引起昏迷，人吸入 10%，轻度中毒反应，吸入 20%
显著缺氧、昏睡、发绀， 吸入
30%，动作不协调，步态蹒跚。 通常危险性主
要有爆炸性、燃烧性(
包括自燃性、遇湿易燃性)、氧化性、
毒害性(包括中毒性、
刺激性、麻醉性、致敏性、窒息性、致癌性等)、腐蚀性、 放射性、
高压气体
或低温液化永久性气体危险性等。 对于溶解乙炔主要有燃烧性、
毒害性、窒息
性、爆炸性以及可能发生氧化、分解、聚合等产生的危险特性
六氟化硫
物理特性：六氟化硫在常温常压下是一种无色、无臭、无毒、不燃、无腐蚀 的
气体，气体密度
6.139gL。溶解性：微溶于水、乙醇、乙醚。SF6 是一种比较
重的气体，在相同条件下其密度为空气的 5 倍。
化学特性：其化学稳定性强，500℃-600℃不分解，和酸、碱、盐、氨、水
等
不反应，在电弧作用下（几千度）分解为 S 和 F 的原子气，但电弧一旦解除，
便在
10.5---10.6 秒内复合成 SF6。 SF6 只有在温度高于 45
度以上时才能
保持气态，在通常使用条件下，它有液 化的可能性，因此 SF6
不能在低温度
和过低压力下使用。
六氟化硫具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能。其
耐电强度为同一压 力下氮气的 2.5
倍，击穿电压是空气的 2.5 倍，灭弧能力
是空气的 100 倍，在 0.25Mpa
下与油的击穿电压相等，中等压力、同样条件
下电晕放电的起始电压是 空气的 2
倍，是一种优于空气和油的新一代超高压绝
缘介质材料。 SF6
气体本身的特性是非常稳定的，并且有着非常高的绝缘强度。
在大气压力下 和温度至少在 500
度以内，SF6 具有高度的化学稳定性在正常
温度范围内，其与
电气设备中常用的金属是毫无反应的。SF6 分解的危险温度
是 600 度左右，此时 SF6
分解形成硫的低硫氟化合物。
二氧化碳
二氧化碳的物理性质：密度比空气大，通常状况下，
是一种无色的气体，易溶于
水（但是是化学溶解）
二氧化碳无毒，本身不燃烧，不支持燃烧，不共呼吸气
体。
二氧化碳的化学性
质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成
碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和
碱反应生成正盐和水，足量时和碱反
应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物
是CO。还
具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。