小时代电影经典台词-个人租房合同

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三 峡 大 学
2007年研究生入学考试试题
考试科目： 无机化学
（考生必须将答案写在答题纸上）
考试时间：3小时（180分钟）； 总分值：150分。
一、选择题（每小题1分，共30分）
1、实际气体在下述哪种情况下接近理想气体（ ）。
A.低温和高压 B.高温和低压
C.低温和低压 D.高温和高压
2、5.8％NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。
A. 5.8％的蔗糖溶液 B. 5.8％的葡萄糖溶液
C. 2.0mol·kg
-1
的蔗糖溶液 D. 1.0mol·kg
-1
的葡萄糖溶液
3、根据N
2
(g)＋3H
2
(g) NH
3
(g)的反应，25dm
3
N
2
(g)与过量的H
2
(g)反应
后，生成NH
3
(g)的体积是（ ）dm
3
。
A.75 B.50 C.25 D.8.3
4、下列叙述中错误的是（ ）。
A.所有物质的燃烧焓△
c
H
m
θ
＜0
B.△
c
H
m
θ
(H
2
，g，T) =△
f
H
m
θ
(H
2
O，l，T)
C.所有单质的生成焓△
f
H
m
θ
＝0
D.通常同类型化合物的△
f
H
m
θ
越小，该化合物越不易 分解为单质
5、下列符号表示状态函数的是（ ）。
A. △
r
G
m
θ
B.Q C. △
r
H
m
θ
D. S
m
θ
6、反应MgCO
3
(s) MgO(s) + CO
2
(g)在高温下正向自发进行，其逆反应在
298K时为自发的，则逆反应的△
r
H< br>m
θ
与△
r
S
m
θ
是（ ）。
θθθ
A. △
r
H
m
＞0，△
r
S
m
＞0 B. △
r
H
m
＜0，△
r
S
m
θ
＞0
C. △
r
H
m
θ
＞0，△
r
S
m
θ
＜0 D. △
r
H
m
θ
＜ 0，△
r
S
m
θ
＜0
7、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（ ）。
，HAc，NH
3
，CH
3
OH
，HClO
4
，NH
4
+
，Ac
-


3
，NaOH，Ba(OH)
2
，H
3
PO
4


3
，N
2
H
4
，CH
3
NH
2
，NH
2
OH

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8、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00 的强碱溶液等体积混合，则混合溶液
的pH为（ ）。
A.9.00 B.8.00 C.11.69 D.12.00
9、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（ ）。
A.H
2
O B. NH
3

2+

-

10、欲配制pH＝9.00的缓冲溶液最好选用（ ）。

3
-Na
2
CO
3
B. NH
3
·H
2
O –NH
4
Cl

2
PO
4
-Na
2
HPO
4
– HCOOH
-3 -3
11、0.02mol·dmAgNO
3
溶液 与0.02mol·dmNa
2
SO
4
溶液等体积混合。已知Ag
2
SO
4
的K
sp
θ
(Ag
2
SO
4
)为1.4×10
-5
，由此推断下列结论正确的是（ ）。
A.混合液中有Ag
2
SO
4
沉淀生成
B.混合液中无Ag
2
SO
4
沉淀生成
C.混合液是Ag
2
SO
4
饱和溶液
D.混合液中Ag
2
SO
4
的物质的两浓度小于其溶解度
12、向含有1×10
-4
mol·dm
-3
NaI及NaCl的溶液中逐滴加入AgNO
3
，则（ ）。
A.首先析出AgCl沉淀
B.首先析出AgI沉淀
C.开始时两种沉淀同时析出，最终全变成AgI沉淀
13、A g
2
CrO
4
固体加到Na
2
S溶液中，大部分Ag
2
CrO
4
转化为Ag
2
S，其原因是（ ）。
A.S
2-
的半径比CrO
4
2-
的半径小

4
2-
的氧化性比S
2-
的强

2
CrO
4
的溶解度比Ag
2
S的小

2
S的K
sp
θ
远比Ag
2
CrO
4
的K
sp
θ
小
14、下列关于配合物的说法中，错误的是（ ）。
A.中心离（原）子与配位体以配位键结合
B.配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和
D.配离子可以存在于溶液中，也可存在于晶体中
15、中心离子以dsp
2
杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（ ）。
A.平面四方形 B. 四面体形
C.直线形 D. 八面体形
16、配离子[Co(en)
3
]
3+
的下列说法中，正确的是（ ）。
是双基配位体，形成的是螯合物
B.中心离子的配位数是6
C.该配离子比[Co(NH
3
)
6
]
3+
更稳定
D.以上三种说法都对

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17、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是（ ）。
A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行
C.盐桥中的电解质不能参与电池反应
D.电子通过盐桥流动
18、下列各组物质可能共存的是（ ）。

2+
、Fe
2+
、Sn
4+
、Ag B. Cu
2+
、Ag
+
、Fe
2+
、Fe

3+
、Fe、Cu
2+
、Ag D. Fe
3+
、I
-
、Sn
4+
、Fe
2+
19、电池Cu︱Cu
+
‖Cu
+
，Cu
2+
︱Pt和电池 Cu︱Cu
2+
‖Cu
2+
，Cu
+
︱Pt的反应均
写成Cu＋Cu
2+
2Cu
+
，此两电池的（ ）。
θθ
A. △
r
G
m
、E均相同 B. △
r
G
m
θ
相同，E
θ
不同
C. △
r
G
m
θ
不同，E
θ
相同 D. △
r
G
m
θ
、E
θ
均不同
20、已知φ
θ
（Pb
2+
Pb）＝－0.126V，K
sp
θ
(PbCl
2
)= 1.6×10
-5
，则为φ
θ
（PbCl
2
Pb）
（ ）。
A. 0.268V B. －0.41V
C. －0.268V D. －0.016V
21、根据元素电势图
Cu
2
0.15V
Cu< br>
0.52V
Cu
，在水溶液中Cu
2+
、Cu
+< br>的稳定性
大小为（ ）。
A. Cu
2+
大，Cu
+
小 B. Cu
+
大，Cu
2+
小
C.两者稳定性相同 D. 无法比较
22、下列叙述中正确的是（ ）。
A.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道
B.主量子数n=2时，只有2s和2p这两个原子轨道
C. n=2，l=1，m=0的原子轨道为2p
z
轨道
D.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动
23、下列各组量子数中错误的是（ ）。
1
A. n=3，l=2，m=0，m
s
=+
2
1
B. n=2，l=2，m=-1，m
s
=-
2
1
C. n=4，l=1，m=0，m
s
=-
2
1
D. n=3，l=1，m=-1，m
s
=-
2

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24、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是（ ）。
A. 1s
2
2s
1
2p
1
B. 1s
2
2s
2
2p
6

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p< br>6
4s
1

25、下列分子中，中心原子成键时采用等形sp
3
杂化的是（ ）。
A. H
2
O B. NH
3
C. SO
3
D. CH
4

26、根据分子轨道理论，O
2
的最高占有轨道是（ ）。
A. π
2p
B. π
2p
*
C. σ
2p
D. σ
2p
*

27、下列分子或离子中，键长最短的是（ ）。
－
A. O
2
+
B. O
2
C. O
2
D. O
2
2-

28、Na< br>2
O
2
与稀H
2
SO
4
反应的产物是（ ）。
A. Na
2
SO
4
和H
2
O
2
B. Na
2
SO
4
，O
2
和H
2
O
C. Na
2
SO
3
，H
2
O D. Na
2
S
2
O
8
，H
2
O
29、工业上制取SO
2
可采用下列方法中的（ ）。
A. 焙烧FeS
2
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸钠与盐酸反应 D. 浓硫酸与金属铜反应
4
30、下列分子或离子中含有

3
键的是（ ）。
A. SO
2
B. NO
2
－
C. NO
2
D. NO
2
+


二、填空题（每空1分，共30分）
1、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是
；沸点升高和凝
固点下降的原因是 。
2、产生渗透现象应具备两个条件 和 。
3、请预言下列过程⊿S的正负。
（1）固体表面吸附气体： ；
（2）渗透： ；
（3）由乙烯形成聚乙烯： ；
（4）冰中放入食盐，使冰熔化： 。
4、氢原子的电子能级由量子数 决定，而锂原子的电子能级由量子数 决定。
5、H
3
O
+
离子的中心原子O采用 杂化，其中有 个
σ单键和

个σ配
键，该中心原子的价层电子对构型为

，离子的几何构型为

。
6、填写下列分子间存在的相互作用力。
（1）CH
3
Cl和CH
3
Cl之间存在 ；
（2）CH
3
Cl和CCl
4
之间存在 ；
（3）N
2
和N
2
之间存在 ；
（4）H
2
O和C
2
H
5
OH之间存在 。

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7、在水溶液中进行某一基元反应2A(aq)→2C(aq)，该反应的速率方程
是

；总反应级数为

级。
8、催化剂能提高许多反应的速率，其原因是

。
9、SiCl
4
在潮湿空气中由于

而产生浓雾，其反应式为

。
10、金刚石中，C-C间以

杂化轨道相互成键，其空间构型为

。石
墨中，C-C间以

杂化轨道相互成键，键角为

。在石墨中除

键外，还有

键，故具有导电性。

三、简答题（共39分）
1、PCl
3< br>的空间结构为三角锥型，键角略小于109°28′，SiCl
4
为四面体形，键
角为109°28′，试用价键轨道理论加以说明。（4分）
2、已知可逆反应CO(g)+H
2
0(g) CO
2
(g )+H
2
(g)；△
r
H
298
θ
＞0
达平衡时，问：（每问1分，共5分）
（1）反应物与生成物的浓度是否一定相等？
（2）若增加任一反应物或生成物的浓度，是否影响其它反应物或生成物的浓
度？
（3）温度升高，K
c
θ
如何变化？平衡向何方移动？
（4）若增大体系总压，K
p
θ
有何变化？平衡移动否？
（5）若平衡条件不变，加入催化剂，是否会引起平衡状态变化？
3、如何用c
HA c
=0.10mol·dm
-3
的醋酸溶液与c
NaOH
=0.20 mol·dm
-3
的氢氧化钠溶
液配制1.0dm
3
pH=5.20的缓冲溶液？（6分）
4、AgNO
3
能将PtCl
4
·6NH
3
溶液中所有氯沉淀为AgCl，但在PtCl
4
·3 NH
3
溶液
中仅能沉淀出14的氯。试判断两种配合物的结构和名称。（5分） 5、某白色固体A难溶于冷水，但可溶于热水，得无色溶液。在该溶液中加入
AgNO
3< br>溶液生成白色沉淀B，B溶于的2mol·dm
-3
的氨水中，得无色溶液C，在
C中加KI溶液生成黄色沉淀D。A的热溶液与H
2
S反应生成黑色沉淀E，E可
溶 于浓硝酸生成无色溶液F、白色沉淀G和无色气体H。在溶液F中加入
2mol·dm
-3的NaOH溶液，生成白色沉淀I，继续加入NaOH溶液则I溶解得到
溶液J，在J中通入氯气有 棕黑色沉淀K生成。K可与浓HCl反应生成A和黄
绿色气体L，L能使KI－淀粉试纸变蓝。试确定各 字母所代表物质的名称、化
学式。(12分)
6、食盐是基本的化工原理之一，以它为主要原 料如何制备Cl
2
，Ca(OCl)
2
，KClO
3
。简单叙述，并写出重要反应方程式。(7分)

四、完成并配平下列反应方程式（每小题2分，共10分）
1、Al
3+
+ CO
3
2-
+ H
2
O→
2、FeCl
3

+ H
2
S→

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3、BaO
2
+H
2
SO
4
（稀，冷）→
4、CaH
2
+H
2
O→
5、MnO
2
+HBr→

五、计算题（1、2两小题每小题10分，第3小题16分，共36分）
1、试计算25℃时 反应H
3
AsO
4
+2I
-
+2H
+
H
3
AsO
3
+I
2
+H
2
O的标准平衡 常数。
当H
3
AsO
4
，H
3
AsO
3< br>和I
-
的浓度均为1.0 mol·dm
-3
，该反应正、负电极电势 相等
时，溶液的pH为多少？（E
θ
(H
3
AsO
4
H
3
AsO
3
)=0.5748V，E
θ
(I
2
I
-
)=0.5345V）

2、计算1.0 mol·dm
-3
的NH
3
·H
2
O溶液平衡时的c(H
+)、c(OH
-
)和解离度α。
已知K
b
θ
（NH3
·H
2
O）=1.8×10
-5
。

3、（1）往c(Cu
2+
)=0.10 mol·dm
-3
溶液中 通入H
2
S气体达饱和，CuS沉淀是否
完全？（2）通H
2
S气体 达饱和，使溶液中Zn
2+
以ZnS完全沉淀，溶液pH值应
是多少？（3）通H2
S气体达饱和，使溶液中Fe
2+
以FeS完全沉淀，溶液pH值
应是 多少？（4）某溶液中含有Fe
2+
，Zn
2+
及Cu
2+
，它们的起始浓度都是0.10
mol·dm
-3
。若向溶液中通入H
2< br>S气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？
-36-19
（已知K
sp< br>(CuS)=1.27×10，K
sp
(FeS)=1.59×10，K
sp< br>(ZnS)= 2.0×10
-22
。）

六、方案设计（5分）
固体Na
2
SO
3
中常含有Na
2
SO
4
，应该怎样从Na
2
SO
3
中分别检出SO
3
2< br>－
和SO
4
2
－
？
请设计一个实验方案。