阿胶的食用方法-小班下学期教学总结

第一章 溶液

学习重点：物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算 ；渗透现象产生的条件；
等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。
学习难点：渗透浓度。渗透压的含义及其医学上的意义。
自 测 题:
一、填空题：
1、 渗透现象产生的必备条件是 和 ；
溶剂分子的渗透方向为 。
2、将红血球放入5gL
-1
NaCl溶液中，红血球会发生 现象。
0.2molL
-1
NaCl溶液比0.2molL
-1
葡萄糖溶液的渗透压 ；临
床上规定渗透浓度为 的溶液为等渗溶液。
3、渗透浓度的含义为 。其
常用单位为 。0.1molL
-1
的KCl溶液的渗透浓度
为 。与血浆相比，它是 溶液。
4、生理盐水的质量浓度为 ，其物质的量浓度为 ，其渗透
浓度为 。
5、 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶
液是 溶液。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、符号c (H
3
PO
4
)=0.1mol·L
-1
表示 （ ）
A、 H
3
PO
4
溶液中H
3
PO
4
的质量是0.1mol·L
-1

B、 H
3
PO
4
溶液的质量浓度是0.1mol·L
-1

C、 H
3
PO
4
溶液的物质的量0.1mol·L
-1

D、 H
3
PO
4
溶液的物质的量浓度是0.1mol·L
-1

2、人体血液中平均每100ml中含19mgK
+
,则血液中K
+
的浓度是（ ）
A、 0.49mol·L
-1
B、 4.9×10
-3
mol·L
-1

C、 4.9×10
-4
mol·L
-1
D、 4.9×10
-2
mol·L
-1

3、下列各对溶液中互为等渗溶液的是（ ）
A、9g·L
-1
NaHC O
3
和9g·L
-1
葡萄糖溶液
B、0.1 mol·L
-1
葡萄糖溶液和0.1mol·L
-1
NaCl溶液
C、0.1mol·L
-1
NaCl溶液和0.1mol·L
-1
CaCl< br>2
溶液

-1-

D、将500ml9g·L
-1
NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体
血浆
4、用 理想半透膜将0.02molL
-1
蔗糖溶液和0.02molL
-1
N aCl溶液隔开时，将会
发生的现象是（ ）
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B、Na
+
从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
5、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（ ）
A、25gL
-1
B、50gL
-1
C、0.05gL
-1
D、0.025gL
-1

6、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是（ ）
A、0.01molL-1
CaCl
2
(Mr=111gmol
-1
)溶液
B、0.2molL
-1
蔗糖（C
12
H
22< br>O
11
,Mr=270gmol
-1
）溶液
C、50gL
-1
葡萄糖（Mr=180gmol
-1
）溶液
D、0.2molL
-1
乳酸钠（C
3
H
5
O
3
Na, Mr=112gmol
-1
）溶液
7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（ ）
A、1gL
-1
NaCl溶液 B、12.5gL
-1
NaHCO
3
溶液
C、112g L
-1
C
3
H
5
O
3
Na溶液 D、生理盐水和等体积的水的混合液
8、现有400ml质量浓度为11.2gL
-1的C
3
H
5
O
3
Na溶液，其渗透浓度是（ ）
A、40mmolL
-1
B、50mmolL
-1
C、100mmolL
-1
D、200mmolL
-1

9、50ml0.15molL
-1
NaHCO
3
溶液和100ml0.30molL
-1
葡萄糖溶液混合， 所得溶
液与血浆相比是（ ）
A、等渗溶液 B、高渗溶液 C、低渗溶液 D、缓冲溶液
10、将红细胞置于5gL
-1
的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象是（ ）
A、溶血现象（红细胞胀破） B、胞浆分离（红细胞皱缩）
C、形态正常（红细胞维持原状） D、有丝分裂（红细胞增多）
三、是非题：
1、 在法定计量单位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简
称。( )
2、 “氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。( )
3、 纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。( )
4、 渗透压较高的溶液，其物质的量浓度（基本单元为该物质的分子式）一定较
大。( )

-2-

5、临床上的两个等渗溶液只有以相同的体积混合时才能得到等渗溶液。( )
6、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。 （ ）
7、渗透浓度为50mmol·L
-1
NaCl溶液产生的渗透压与50mmol·L
-1
葡萄糖溶液产生
的渗透压相等。 （ ）
8、若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。 （ ）
四、计算题：
1、 某患者需补充0.05molNa
+
，应补多少克NaCl？如果用生理盐水补 Na
+
，需
要多少毫升生理盐水（质量浓度为9 g·L
-1
）？
2、 将5.0g鸡蛋白溶于水并配成1.0L溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压为
306 Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。
3、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH
4
Cl， 其规格为20ml一支，每支含
0.16gNH
4
Cl，计算该针剂的物质的量浓度及 每支针剂中含NH
4
Cl的物质的
量。

第三章 酸碱平衡

学习重点：酸碱质子理论；溶液pH值计算；缓冲溶液的基本概念及pH值计算。
学习难点：溶液的pH值计算；缓冲溶液pH值计算；缓冲容量的计算。
自 测 题:
一、填空题：
1、根据质子理论，在水溶液中的Ac
-
、HCO
3
-
、H
2
O、NO
2
-
、HS
-
、CO
3
2-
、H
2
S、
H
2
PO4
-
、PO
4
3-
、HCN只能作酸的有 ；只能作碱的
2、弱电解质的离解常数与 有关，而与 无关。25℃
时，已知K
a
o
(HAc)
=1.8×10
- 5
，在此温度下K
b
o
(Ac
-
)= 。
3、按质子理论，在溶液中共轭酸碱对之间达到平衡时（HA
为 。
4、影响缓冲溶液pH的主要因素是 和 ，影
响缓冲容量的因素是 和 。缓冲溶液加少
量水稀释时pH值 ，缓冲容量 。
5、已知HAc、H
2
PO
4
-
和NH
4+
的pK
a
o
分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，

-3-
H
+
+A
-
）,
酸常数的数学表达式为 ，酸常数与碱常数的关系
有 ；既能作酸又能作碱的有 。

其中抗酸成分是 。
6、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为 时，缓冲容量最大。
7、在HAc溶液中，加 或 都能配制成缓冲溶液。
8、按质子理论，缓冲对就是 。
9、在NH
3
溶液中加入少量NH
4
Cl固体，NH
3的电离度 ，溶液中的[OH
-
]
浓度 ，溶液的pH值 ，这种现象称为 效应。
10、人体血液中最重要的缓冲系是 ，其中抗碱成分为 。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是（ ）
A、HCl和Cl
-
B、H
2
CO
3
和CO
3
2-
C、H
2
CO
3
和HCO
3
-
D、NH
4
+
和NH
3

2、在某温度时，纯水的pH值为6.5，其pOH值为（ ）
A、7.5 B、大于7.5 C、6.5 D、小于6.5
3、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）
A、溶液中H
+
越多，其酸性越强 B、溶液中OH
-
越多，其碱性越弱
C、溶液pH越大，其pOH越小 D、温度升高时K
W
变大
4、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是（ ）
A、HCO
3
-
B、H
2
CO
3
C、CO
3
2-
D、H
2
PO
4
-

5、某缓冲溶液的共轭碱的K< br>b
=1.0×10
-6
,从理论推算缓冲溶液的缓冲范围是（ ）
A、6~8 B、7~9 C、5~7 D、5~6
6、人体血浆的pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内。其主要原因是由
于（ ）
A、血浆中的HCO
3
-
和H
2
CO
3< br>-
只允许在一定的比率范围内
B、血浆内有大量的水分（约占体重的70%）
C、排出的CO
2
气体一部分溶在血液中
D、排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
7、欲配制pH=4~5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ）
A、NH
3(K
b
=1.8×10
-5
)和NH
4
Cl B、Na
2
HPO
4
和KH
2
PO
4
(K
a
=6.3×10
-8
)
C、HCN和NaCN(K
b
=2.0×10
-5
) D、HAc(K
a
=1.8×10
-5
)和NaAc
8、某缓冲溶 液含有等浓度的B
-
和HB，已知B
-
的K
b
=1.0×1 0
-10
，此溶液在25℃
时的pH值为（ ）
A、14 B、10 C、7 D、4
9
11、用H
3
PO
4
（pK
θ
a1
=2.12 pK
θ
a2
=7.21 pK
θ
a3
=12.67）和NaOH来配制pH=7.0

-4-

的缓冲溶液，此缓冲溶液的抗碱成分是（ ）
A、H
2
PO
4
-
B、 HPO
4
2-
C、 H
3
PO
4
D、H
3
O
+

12、按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（ ）
A、 H
2
PO
4
-
B、 NaAc C、 NH
4
+
D、 H
2
O
13、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是（ ）
A、缓冲容量β值越大，则缓冲能力越强。
B、缓冲比一定时，总浓度越大，则缓冲能力越强。
C、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比的比值不变，pH值不变，故β值也不变。
D、缓冲溶液的缓冲范围为pK
θ
a
±1。
14、根据酸碱质子理论，在化学反应NH
3
+H
2
O
的是（ ）
A、NH
3
和H
2
O B、H
2
O和NH
4
+
C、 NH
3
和NH
4
+
D、 NH
3
和OH
-

三、是非题：
1、NaOH溶液 的OH
-
浓度为NH
3
溶液的OH
-
浓度的2倍，则前者的 浓度为后者
的2倍。（ ）
2、在HB-B
-
缓冲溶液中，缓冲容量主要取决于pK
a
(HB)。（ ）
3、在NH
4
Cl-NH
3
缓冲溶液中，若c(NH
4
+
)>c(NH
3
),则该缓冲溶液的抗碱能力大
于抗酸能力。 （ ）
4、凡能对抗外来少量强酸、强碱或稀释，溶液的PH值丝毫不会改变的作用叫
缓冲作用。（ ）
5、溶液的浓度能影响弱电解质的离解度，但对离解常数无影响。（ ）
6、混合电解质溶液一定是缓冲溶液。（ ）
7、将HAc-Ac
-
缓冲 溶液稀释一倍，溶液中的[H
3
O
+
]就减少到原来的12。（ ）
8、根据质子理论，两性物质溶液的pH都等于7。 （ ）
9、缓冲溶液被稀释后，溶液的pH值不变，故缓冲容量不变。 （ ）
10、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水系统。 （ ）
11、缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。 （ ）
四、计算题：
1、血浆 和尿液中都含有H
2
PO
4
-
—HPO
4
2-缓冲对，已知正常人血浆和尿液中
[H
2
PO
4
-
][ HPO
4
2-
]分别为41和19，H
2
PO
4
-
离子的pKa
2
=6.80(考虑了其它
因素的影响校正后的数值)，试计算 该血液和尿液的pH值。
θ
NH
4
+
+OH
-
中，属于酸



-5-

第五章 氧化- 还原反应与电极电势

学习重点：原电池的基本概念；标准电极电势、电极电势的概念；能斯特方程式
的计算、应用。
学习难点：电极电势的概念及应用；能斯特方程式的应用。
自 测 题:
一、填空题：
1、下列化合物中元素的氧化值：BrF
3
中的Br为 ， F为 ；KO
2
中的O为 ， NaH中的H为 ；KMnO
4
中的Mn为
；
HClO中的Cl为 。
2、利用氧化-还原反应把 转化为 的装置称为原电池。
3、盐桥的作用是 和 。 < br>4、标准氢电极（H
+
H
2
）的电极电势
o
（H< br>+
H
2
）= 。
5、电对的电极电势值越小，则电对中的 能力越强。
6、原电池(- )ZnZn
2+
Cu
2+
Cu(+)的电池反应为 ，
正极反应为 ，负极反应为 ，
现测得该电池的电动势为1.0v，这是因为 离子浓度比 离子
浓度大。（已知
o
Cu
2+
Cu
=0.3402v, 
o
Zn
2+
Zn
= -0.7628v）
7、将标准锌 电极和标准银电极组成一原电池：(-)ZnZn
2+
(c
1
)Ag< br>+
(c
2
)Ag(+)。若
增加Zn
2+
的浓度， 电池的电动势将 ；若增加Ag
+
的浓
度，电池的电动势将 ；若在Ag
+
溶液中加入氨水，电池的电
动势将 。
8、根据标准电极电势，判断下列各反应在标准状态下的进行方向。
（1）Cd+Pb
2+
Cd
2+
+Pb 进行方向为 。
（2）Cu+Pb
2+
Cu
2+
+Pb进行方向为 。
（
o
Pb
2+
Pb
=-0.1263v,
o
C d
2+
Cd
=-0.4.26v,
o
Cu
2+
C u
=0.3402v）
9、 电极电势不仅取决于 的性质，而且还与组成电极
中 和 物质的浓度或分压及 等有关。
10、电势法测定溶液pH常用的指示电极为 ，参比电极
为 ；实验室测定溶液的pH分两步完成，第一
步 ，第二步 。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）

-6-

1、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（ ）
A、单质的氧化值为0 B、氧的氧化值为-2
C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0
D、氧化值可以是整数或分数
2、已知
o
Zn
2+
Zn
=-0.76v,
o
Ag
+
Ag
=0.80v，将电对Zn2+
Zn和Ag
+
Ag组成原电池，
该原电池的标准电动势为（ ）
A、2.36 B、0.04 C、0.84 D、1.56
3、已知
o
Fe
3+
Fe
2+
=0.77v，
o
Fe
2+
Fe
=-0.41v，
o< br>Sn
4+
Sn
2+
=0.15v, 
o
Sn
2+
Sn
=-0.14v，在标
准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）
A、Fe
3+
和Sn
2+
B、Fe和Sn
2+
C、Fe
2+
和Sn
2+
D、Fe
3+
和Sn
4、对于电池反应Cu
2+
+Zn=Cu+Zn
2+
，下列说法中正确的是（ ）
A、当c(Cu
2+
)=c(Zn
2+
)时，反应达平衡
B、当
o
Cu
2+
Cu
=
o
Zn
2+
Zn
时，反应达平衡
C、当
Cu
2+
Cu< br>=
Zn
2+
Zn
时，反应达平衡
D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达平衡
5、已知
o
Fe
2+
Fe
=-0.41v，
o
Fe
3+
Fe
2+=0.77v，
o
Ag
+
Ag
=0.80v，在标准状态下， 电对
Fe
2+
Fe，Ag
+
Ag，和Fe
3+
Fe
2+
中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）
A、Ag
+
和Fe
2+
B、Ag
+
和Fe C、Fe
3+
和Ag D、Fe
2+
和Ag
6、对电极电势的下列叙述中，正确的是（ ）
A、温度升高，电对的电极电势不变
B、同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变
C、电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
D、电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
7、已知
o
Fe3+
Fe
2+
>
o
I
2
I
-
，则标准状态下在Fe
3+
Fe
2+
和I
2
I
-
两个电对中，较强的氧
化剂是（ ）
A、Fe
3+
B、Fe
2+
C、I
2
D、I
-

8、已知
o
Cl
2
Cl
-
=1.36V，
o
I
2
I
-
=0.535V，
o
Fe
3+
Fe
2+
=0.770V，
o
Sn
4+
Sn
2+
=0. 15V,下列
四种物质：Cl
2
、FeCl
3
、I
2
、SnCl
4
中,在标准状态下按氧化能力由高到低的顺
序排列为（ ）
A、SnCl
4
、I
2
、FeCl
3
、Cl
2
B、Cl
2
、I
2
、SnCl
4
、FeCl
3

C、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
、SnCl
4
D、Cl
2
、I
2
、FeCl
3
、SnCl
4

9、下列说法中错误的是（ ）
A、在原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应

-7-

B、在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极
C、在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的负极
D、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
10、下列氧化还原反应:Pb
2+
+Sn Sn
2+
+Pb, Sn
2+
+Cd Cd
2+
+Sn，
在标准状态下都能正向进行，由此可知3个电对的标准电极电势的相对大
小是（ ）
A、
o
Pb
2+
Pb
>
o
S n
2+
Sn
>
o
Cd
2+
Cd
B、
o
Cd
2+
Cd
>
o
Sn
2+< br>Sn
>
o
Pb
2+
Pb

C、
o
Pb
2+
Pb
>
o
Cd
2+
Cd
>
o
Sn
2+
Sn
D、o
Sn
2+
Sn
>
o
Pb
2+
Pb
>
o
Cd
2+
Cd
三、是非题：
1、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（ ）
2、将两个电对组成原电池，其中电极电势数值大者为原电池的正极。（ ）
3、由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的
电极电势数值增大。（ ）
4、电极电势只取决电极本身的性质，而与其它因素无关。（ ）
5、在原电池：(-)Cu CuSO
4
(c
1
)  CuSO
4
(c
2
)  Cu(+)中，c
2
一定大于c
1
。（ ）
6、标准电极电势表中的
o
值均为相对值。（ ）
7、由于电极电势为强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag(s)
Ag
+
(0.1molL
-1
)与Ag(s) Ag
+
(1.0molL
-1
)的电极电势相同。（ ）
8、高锰酸钾无论在何种溶液环境中都是一个强氧化剂，即其氧化性与pH值无
关。（ ）
9、在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。（ ）
10、单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得。（ ）
四、计算题：
1、 将电对Pt|Sn
4+
(0.1molL
-1
),Sn2+
(0.001molL
-1
)和Cd
2+
(0.1mol L
-1
)|Cd设计成原
电池，写出原电池的符号表示式，并计算25℃时电池的电 动势。
（已知
o
Cd
2+
Cd
=-0.402v, 
o
Sn
4+
Sn
2+
=0.15v）
2、 25℃时，将铁片插入0.1 mol·L
-1
FeSO
4
溶液中和银片插入 0.1mol·L
-1
AgNO
3
溶液中组成原电池。（1）计算原电池的电 动势；（2）写出该原电池的符号；
（3）写出电极反应式和电池反应式。

第六章 原子结构和分子结构

学习重点: 核外电子运动的特殊性；核外电子的排布规律，电子排布与周期表的

-8-

关系；共价键的性质及杂化轨道理论；分子间作用力和氢键。
学习难点: 核外电子运动的特殊性及量子力学描述；共价键的杂化轨道理论。
自 测 题:
一、填空题：
1、原子核外电子的运动具有 性。
2、原子核外电子的运动状态需用 个量子数来完整描述，它们分别
是 、 、 和 。
3、原子核外电子的排布遵循 原理、 原
理和 规则。
4、分子间作用力按其产生的原因和特点可分为 、 和 。
5、氢键在生命过程中起重要作用。它具有 性和 性。
依据作用的范围不同,可将氢键分为分子 氢键和分子 氢键。
6、在共价键的杂化轨道理论中，ns轨道与np轨道进行杂化的类型有三种。
即： 、 和 。
7、30号元素Zn电子核外排布式为 。
由此可知，它位于周期表中 周期， 族。
8、CH
4
分子中的C原子采用 杂化，分子的空间构型
为 ；而NH
3
分子中的N原子仍采取 杂化，
分子的空间构型却为 。
9、在水分子之间存在的作用力包括： 、 、 、
和 。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、在下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A、CO
2
B、CH
4
C、NH
3
D、BeCl
2
2、在BF
3
分子中B原子所采用的杂化方式是（ ）
A、sp B、sp
3
C、s
2
p
2
D、sp
2
3、决定电子的能量和电子离核远近的量子数是（ ）
A、l B、n C、m D、n，l，m

4、下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ）
A、n=2,l=0 B、n=5,l=1 C、n=4,l=3 D、n=3,l=2

5、p轨道的角度分布图为（ ）
A、双球形 B、球形 C、梅花瓣形 D、长筒形
6、下列化合物的分子之间存在氢键的是（ ）

-9-

A、CO
2
B、CH
4
C、NH
3
D、CCl
4

7、乙醇的水溶液中，各分子间存在的作用力有（ ）
A、取向力、色散力和氢键 B、色散力、氢键和诱导力
C、诱导力、氢键、取向力 D、取向力、色散力、氢键和诱导力

9、在CCl
4
分子中，C采用sp
3
杂化，则CCl
4
分子在空间的构 型为（ ）

A、正四面体形 B、正三角形 C、四方形 D、直线形
10、决定电子自旋方向的量子数为（ ）
A、n B、m
S
C、m D、n

11、在NH
3
分子间存在的作用力包括：（ ）
A、取向力、诱导力、色散力、范德华力
B、诱导力、色散力、氢键、共价键
C、氢键、共价键、静电引力、取向力
D、氢键、取向力、诱导力、色散力
三、判断题：
1、含氢化合物的分子间都存在氢键。（ ）
2、电子是一种微观粒子，它只具有粒子性。（ ）
3、由极性键组成的分子一定是极性分子。（ ）
4、分子间作用力比化学键作用还强。（ ）
5、在多电子原子中，n和l都是决定电子能量的量子数。（ ）
6、共价键 包括
σ
键和
π
键两种类型，其中
σ
键比
π
键稳定，反应活性则低。（ ）
7、原子轨道即是原子核外电子运动的实际路线。（ ）
8、某元素离子的核外电子排布式为4s
2
4p
6
，那它一定是 惰性气体元素。（ ）
9、s电子轨道为一个圆圈，而p电子是一个8字形。（ ）
10、在电子云图中，电子越多的地方即是小黑点越密的地方。（ ）
第七章 配位化合物
学习重点：配位化合物的概念和组成；稳定常数的意义及配位平衡的移动。
学习难点：配合物的组成与结构理论；配位平衡的有关计算。
自 测 题:
一、填空题：
1、配位化合物[Co(NH
3
)
4
( H
2
O)
2
]Cl
3
的外界是 ，内界
是 ，配体是 和 ，配 位 原 子
是 和 ,中心原子是 ，配位数为 。

-10-

2、螯合物是指由中心原子与 所形成的具有 结构的
配合物。能形成螯合物的配体称为 。

二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、在配合物[PtCl
2
(NH
3
)
2
]中，中心原子的配位数为（ ）
A、2 B、3 C、4 D、6

2、下列化合物中属于配合物的是（ ）
A、KAl(SO
4
)
2
B、(C
2
H
5
)
2
O C、Na
2
S
2
O
3
D、[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
3、中心原子的配位数在数值上等于（ ）
A、配体与中心原子之间的配位键数 B、配位离子价数
C、中心原子的氧化值 D、配位体数
4、在下列分子或离子中不能做配体的是（ ）
A、H
2
O B、Cl

C、NH
3
D、H
+
5、下列配体中，可做螯合剂的是（ ）
A、SCN

B、CN

C、EDTA D、NH
3


6、配合物[CoCl
3
(NH
3
)
3
]的中心原子Co
3+
对应的配位原子和配位数分别是（ ）
A、Cl、N,6 B、Cl、H,9 C、N,3 D、Cl,3



7、螯合物的稳定性与螯合环的大小有关，最稳定的螯合环为（ ）
A、三元环或四元环 B、五元环或六元环
C、七元环 D、环越大越稳定

8、血红蛋白的辅基是一种配合物，该配合物的中心原子是（ ）
A、Fe
3+
B、Fe
2+
C、Mg
2+
D、Co
3+
9、在下列配合物中，中心原子的配位数不是4的是（ ）
A、[Ag(NH
3
)
2
]Cl B、[Cu(NH
3
)
4
]SO
4

C、[Cu(en)
2
]SO
4
D、[Ni(NH
3
)
4
]SO
4
三、是非题：
1、所有的配合物都是由内界和外界间通过离子键结合而形成的。（ ）
2、在配合物中，中心原子的配位数等于配体数目。（ ）
3、螯合物中的环数目越多，螯合物的稳定性越强。（ ）
6、EDTA是一种多齿配体。（ ）
7、乙二胺四乙酸及其二钠盐是常用的螯合剂。（ ）
8、在配合物中，中心原子与配体之间是通过分子间作用力结合的。（ ）

-11-

9、配合物的中心原子所结合的配位原子总数即是中心原子的配位数。（ ）

第八章 分光光度法

学习重点：分光光度法的基本原理和方法过程。
学习难点：溶液颜色与光的关系；吸光度与透光率的关系。
自 测 题 :
一、填空题：
1、比色分析法和分光光度法主要用于测定 组分。其特点
是 。
2、用分光光度计测量某溶液在不同波长（λ）下的吸光度（A），以A
为 、λ为 作图，所得曲线叫 ；而以
A为 ，溶液浓度c为 作图，所得曲线
叫 。它被用来进行 分析。
3、 是分光光度法的基本定律，其数学表达式
为 。
4、一定物质的吸收光谱的形状只与 有关。通常在 处
测定物质吸光度灵敏度最高。
5、在分光光度法中，将待测组分转变为易于测定的有色物质的化学反应，称
为 。
6、某单色光通过1cm厚度的某溶液时，透光度为T
1
，吸光度为A
1
，则通过2cm
厚度的该溶液时透光度为 ，吸光度为 。
7、可见光分光光度法使用的吸收池一般为 。紫外分光光度法使
用的吸收池一般为 。
8、在分光光度法中，常用的定量分析方法有: 和 。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、 硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的（ ）
A、兰色光 B、 绿色光 C、 黄色光 D、 紫色光
2、 某一有色溶液，测得其透光度为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度 的2倍，
则在同样条件下，测得的透光率为（ ）
A、2T B、T2 C、T
2
D、T
12

3、 下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是（ ）
A、-lgT=εbc B、A=εbc C、lgT
-1
=εbc D、 lgT=εbc

-12-

4、 下列叙述正确的是（ ）
A、被测物质浓度改变对其吸收光谱形状影响很小
B、吸收光谱与被测物质本身无关
C、在实验条件一定的情况下，吸光度与测定波长成正比
D、在一定波长下，通过测定不同浓度溶液的吸光度而绘制的曲线称为吸收
曲线，又称工作曲线
5、 在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度
为2L的吸收 池测定溶液的吸光度，其测定值为（ ）
A、A2 B、2A C、A D、A
2

6、 吸光度A与透光率T之间的关系是（ ）
A、A=lgT B、A=-lgT C、T=lgA D、T= -lg
7、KMnO
4
溶液的最大吸收波长（ ）
A、随浓度增大而增大 B、随浓度增大而减小
C、与浓度无关 D、无法确定
8、在分光光度法中，透过光强度I与入射光强度I
0
之比（II0
）称为（ ）
A、吸光度 B、消光度 C、透光度 D、光密度
9、溶液的颜色是由于它选择地吸收了（ ）
A、白光中所有波长的光 B、某些波长的复合光
C、红光与蓝光 D、某些波长的单色光
10、物质的摩尔吸光系数与下列因素无关的是（ ）
A、物质的浓度 B、物质的性质
C、入射光波长 D、溶剂的种类与溶液温度
三、是非题：
1、分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。（ ）
2、ε愈大，表明溶液对入射光愈容易吸收，测定的灵敏度愈高。（ ）
3、当溶液中无其 它干扰离子存在时，应选择波长为λ
max
的光作入射光进行分
光光度法测定。（ ）
4、吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。（ ）
5、符合Lambert- Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越
大。（ ）
6、用分光光度 法进行定量分析时，常常采用标准（工作）曲线法，即测定不同
波长下标准溶液的吸光度，然后作吸光度 与波长的关系图以确定未知溶液
的浓度。（ ）

-13-

7、吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。（ ）
8、分光光度法只适合于有色物质的定量分析，对于无色溶液，不能用它作定量
分析。（ ）
四、计算题：
1、 将某化合物溶于乙醇中，配成0.150mmolL的溶液，用2.00 cm吸收池在450nm
处测得其透光率为25.1%,求该化合物在此实验条件下的摩尔吸光系数。
2、用邻菲咯啉法测定铁，已知试液中Fe
2+
离子的质量浓度为2.5×10
-3
g·L
-1
，用
1cm吸收池在波长508nm处测得吸光度A为0. 50。计算Fe
2+
-邻菲罗啉配合
物的吸光系数和摩尔吸光系数。





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