季风区-狼吞虎咽造句

一、选择题
1．下列关于晶体的判断，正确的是( )
A．不具有规则外形的固体，如固体粉末，一定不是晶体
B．玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体
C．实验室得到的沉淀如CaCO
3< br>、AgCl、BaSO
4
等都是晶体
D．自然界的水晶和玛瑙都属于晶体
答案：D
点拨：晶体与非晶体的本质区别是内部粒子的周期性有序排列，有规则的多面体外形 是内部结构的体现。但外形不能
判定是否是晶体，如粉末状物质可能是晶体。
2．下列途径不能得到晶体的是( )
A．熔融态物质快速冷却
B．熔融态物质凝固
C．气态物质凝华
D．溶质从溶液中析出
答案：A
点拨：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质凝固。所以B、C 、D选项中的
措施可以得到晶体。晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生成的速率要适当，因此熔 融态物质快速冷却时不能得到
晶体，所以选择A项。
3．(2018·黄石质检)(双选)晶 体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300
毫米、重量达 81公斤的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是( )
A．形成晶体硅的速率越快越好
B．晶体硅有固定的熔、沸点
C．可用X－射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
答案：BC
点拨：A选 项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率
太快可能导致晶体质量下降。B选项，晶体有固定熔点，正确。C选项，X－射线衍射实验能够测出物质的内部 结构，根据
微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体。D选项，晶体的形成与晶体的自范性和各向 异性都有密切关系。
4．下列物质有固定熔沸点的是( )
A．CuSO
4
溶液
C．玻璃
答案：D
点拨：A是混合物，B和C都是非晶体，均没有固定的熔沸点。
B．石蜡
D．白磷

5．下列现象表现为晶体的自范性的是( )
A．NaCl溶于水
B．KMnO
4
受热分解
C．不规则的晶体能生长成规则的
D．碘升华
答案：C
点拨：晶体的自范性指的是能自发地呈现多面体外形的性质。
6．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是( )
A．白磷、蓝矾
C．碘、橡胶
答案：C
点拨：A中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体 ，C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
7．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165 K时形成的，玻 璃态水无固定形态，
不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中正确 的是( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水属于晶体
答案：C
点拨： 题干中已经非常明确地说明“玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构”，故不属于晶体，故D项不对。玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，根据ρ＝mV，可知水由液态变为玻璃态体积没有发生变化，所以A、B 选项不符合题
意。
B．陶瓷、塑料
D．食盐、蔗糖

8．(2018·东莞高二检测)白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为( )
A．4N
A

C．1.5N
A

答案：C
点拨：31 g白磷(P
4
)为0.25 mol，每个白磷分子中含有6 mol P－P键，故31 g白磷中所含P－P键的物质的量为0.25
mol×6＝1.5 mol。
B．N
A

D．0.25N
A

9．(2018·经典习题选萃)某晶体的一部分为正三棱锥，如右图所示，该晶体的化学式可能是( )
A．A
2
B
9
C
4

B．A
3
B
9
C
4

C．AB
4
C
2

D．A
3
B
8
C
4

答案：C
点拨：由晶体结构可以看出，以某一A粒子为中心可以形成12个相同的正三棱柱，故一个A为12个正三棱柱所 共用，
11
即一个正三棱柱中拥有A的数目为6×＝。同理，正三角形边上的一个B为4个三棱 柱所共用，而竖棱上的一个B为6
122
11
个三棱柱所共用，故一个正三棱柱中拥有 B的数目为6×＋3×＝2。C位于正三棱柱的内部，故一个正三棱柱中拥有1个
46
C。因此 ，该晶体中A、B、C三种粒子数之比为。

10．(2018·黄冈调研)纳米材料的表面 微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳
米颗粒的大小和开头恰好与 氯化钠晶胞的大小和形状相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值
为( )
A．7:8
C．24:25
答案：D
点拨：表面微粒数＝ 8＋6＋12＝26，总微粒数＝表面微粒数＋中心粒子数＝26＋1＝27。易出现的错误是用均摊法求各粒子数。
11.
B．13:14
D．26:27

如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs的核间距为a cm，N
A
为阿伏加 德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，
则CsCl晶体的密度为( )
A.
C.
8M
3

N
A
·a
4M
3

N
A
·a
B.
D.
6M
3

N
A
·a
M
3

N
A
·a
＋
答案：D
点拨：由均摊法求得CsCl晶胞含 有1个CsCl微粒，其质量是MN
A
，再由相邻的两个Cs的核间距为a cm，求出该晶< br>M
3
胞的体积是a，所以晶胞的密度是
3
，晶体的密度和晶胞的密度是 一样的。
N
A
·a
＋

12．石墨与熔融的钾相互作用， 形成某种青铜色的物质(其中的钾原子用·表示)，原子分布如图所示，该化合物的化
学式为( )
A．KC
2

B．KC
6

C．KC
8

D．KC
12

答案：C
点拨：K原子周围有6个C原子属于K原子所有，再向外的6个C原子为3个K原子共用，每个K原子占2个，所 以1
个K结合8个C，化学式为KC
8
。
二、非选择题
13．在 一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉上加热，< br>观察实验现象。
(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。
(2)观察到的实验现象是_____________________________________ __
___________________________________________ _____________________。
(3)在表面皿上碘是________。(填“晶体”或“非晶体”)

(4 )这种方法是________，制取晶体的方法还有________、________。
答案：(1)冷却碘蒸气
(2)烧杯中充满紫色的蒸气，在表面皿上有紫黑色的晶体
(3)晶体
(4)凝华 熔融态物质的凝固 结晶
点拨：获得晶体有3个途径：熔 融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(物理上称为凝华)；溶质从溶液中析
出。
14.

石墨晶体结构如图所示，每一层由许多个正六边形构成，则：
(1)平均每一个正六边形占有碳原子数为________；
(2)每一层内碳原子数目与C－C化学键数目的比是________。
答案：(1)2 (2)2:3
点拨：(1)在同一层上，每个碳原子为3个正六边形共有，平均每个正六边形占有该碳 原子的13。一个正六边形有这
样的碳原子6个，则一个正六边形共占有6×13＝2(个)碳原子。
(2)因为一个C－C键为两个正六边形共有，所以每个正六边形占有C－C键的12，一个正六边形共 占有C－C键6×12
＝3(个)。因此，每一层上碳原子数与C－C键数目之比为2:3。
还可以根据每条C－C键为2个碳原子共有，每个碳原子分占C－C键的12，因此，碳原子数目与C－C键数目 之比为
1:3×12＝2:3。
15．(2018·经典习题选萃)某离子晶体的晶胞结构如下图所示。

试回答下列问题：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸 引着__________个Y，该晶体的化学式是__________。
(2)晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有__________个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol，晶胞的密度为ρ g·cm，阿伏加德罗常数为N
A
，则晶体中两个最近的X间的
距离为__________cm。
－1－3

3
答案：(1)4 8 XY
2
(或Y
2
X) (2)12 (3)
2M

N
A
ρ
＋－
点拨：此晶胞初看比较复杂，若将X、Y分开来看，X在晶胞中的 位置类似NaCl中的Na或Cl，如下图(a)。体内8
个Y分别位于每个小立方体的中心，如下图( b)。

(1)从上图(b)知，每个Y同时吸引着4个X，为方便观察，根据晶胞与晶体的 关系，不难想象出图(a)与图(c)是等效的，
所以由图(c)中心的X与图(b)中Y的关系知，每 个X同时吸引着8个Y。所以此离子化合物的化学式为XY
2
(或Y
2
X)； (2)从
11
图(c)中心的X来看，与它最近且距离相等的X处于平面四边形的对角线上，共 有12个；(3)因晶胞内X占8×＋6×＝4
82
44M
个，Y占8个，即有4个X Y
2
(或Y
2
X)。故其物质的量为 mol，质量为 g。设晶胞长为a cm，晶体中最近的两个X间的距
N
A
N
A
3
3
m 1
3
4M112M
离为l cm；由m＝ρa和l＝×2a得：l＝×2×＝×2×＝(cm)。
22ρ2N
A
ρN
A
ρ
3
16．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中 有代表性的最小单位结构如图所示。试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个？
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少？
答案：(1)6 (2)3:1:1 < br>点拨：由图看出，在每个钛离子的同层、左右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶 胞边长的6
个钛离子。至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子在晶胞中的位置考虑。 Ca位于立方体的中央为一个
晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右 、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重
复共8个)，而每个晶胞独占有8×18＝1个。氧离子 位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一
个晶胞独占12×14＝3个。故氧 、钙、钛的粒子数之比为3:1:1。
2＋

对晶体结构的认识
人们最初 对晶体的认识完全是理性思考的结果。可以说，结晶化学开始于丹麦科学家斯丹诺()的晶体构造理论。

斯丹诺通过研究石英晶体断面，于1669年提出晶面交角守恒定律，即晶体 在生长过程中各晶面大小虽然都在变化，但
晶面的交角恒定不变(图1)。由此，人们可以从外形上鉴别 不同的矿物和晶体。
法国的结晶学家阿羽衣(üy)依据晶体具有沿一定晶面碎裂的性质，对晶体的微 观结构做了合理而大胆的设想，
于1784年提出晶体是由具有多面体形状的晶胞平行而无间隙地堆积而 成的。阿羽衣的思想被法国科学家布拉维(s)
发展为空间点阵学说，即构成晶体的粒子按一定规则排列 为空间点阵结构(图2)。

俄国的费多罗夫дopoB)、德国的熊富利斯(önflie s)和英国的巴洛()三位科学家分别于1890
年、1891年和1894年以晶体结构周期重复单位 为基础，推导出描述晶体空间排列的对称性——230个空间群。这些思考完
全是在不能探测晶体内部结 构的情况下产生的，科学和技术的发展后来完全证实了上述理性思考的正确性。今天，230个空
间群仍 然是晶体结构的最完备的理论。