安徽高考作文题-中学生国旗下讲话稿

1拿到试卷：熟悉试卷
刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共 几页，有多少道
题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：从卷首依次开始
一般来讲，全卷大 致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做
题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地 “依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，
但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当， 才能绕过难题，先
做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略
答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综
合题、难题。2. 先小后大。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。3. 先
局部后整体。把疑难问题划分成一系 列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就
能得到一步的分数。
4学会分段得分
会 做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。不会做的题
目我们可以先 承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，
立即改变方向；如果能得出预 期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。如果题目
有多个问题，也可以跳步作答，先回答自 己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平
考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生 很难做完、做对全部题目，所以在答卷中
要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的 主要构成，学生能拿下这些
题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功
在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确， 尽量一次性成功。不
能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分
考试试题 大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把
要点写清晰，作文尤其要 注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做
几步，对于考生来说就是能做几分是几分 ，这是考试中最好的策略。
8检查后的涂改方式要讲究
发现错误后要划掉重新写，忌原地用 涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题
解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错 误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写
新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考 试期间遇到这些事，莫慌乱！不管
是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些 意外情况应该怎么办？
为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌 乱，沉重冷
静，必要时可以向监考老师寻求帮助。

2019-2020年高三一模考试（数学理）


考生须知：
1．本试卷为闭卷考试，满分150分，考试时间为120分钟。
2．本试卷各题答案均答在本题规定的位置。


一、选择题：本大题共8小题，每 小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．复数等于 （ ）
A． B． C． D．
2．已知命题，那么命题为 （ ）
A． B．
C． D．
3．已知平面向量，的值为 （ ）
A．1 B．-1
C．4 D．-4
4．一个几何体的三视图如图所示，那么此几何
体的侧面积（单位：㎝
2
）为 （ ）
A．80 B．60
C．40 D．20




5．经过点P（2，-3）作圆的弦AB，使点P为弦AB的中点，则弦AB所在直线方程为
（ ）
A． B．
C． D．

6．已知程序框图如图所示，则该程序框图的功能是（ ）
A．求数列的前10项和
B．求数列的前10项和
C．求数列的前11项和
D．求数列的前11项和
7．已知函数的导函数的图象如图所示，
那么函数的图象最有可能的是 （ ）

8．已知函数，正实数是公差为正数的等差数列，且满足。若实数是方程的一个解，那么下列
四个判断 ：
①;②③④中有可能成立的个数为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4



第Ⅱ卷
（非选择题 共110分）

二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。把答案填在题中横线上。
9．二项式的展开式中的常数项为 ，展开式中各项系数和为 。（用数字作答）
10．已知曲线C的参数方程为（为参数），则曲线C的普通方程是 ；点 A在曲线C上，

2xy20

点在平面区域

x y20
上，则|AM|的最小值是 。

2y10

11．如图，已知PE是圆O的切线，直线PB交圆O于
A、B两点，PA=4，AB=12，，则PE的
长为 ，的大小为 。
12．某校从参加高三年级期末考试的学生中抽出60名学
生，并统计了他们的历史成绩（成绩均为整数且满分
为100分），把其中不低于50分的成绩分成五段

50,60

,

60,70

[90,100]
后，画出部分频率分
布直方图（如图），那么历史成绩在的学
生人数为 。
13．函数
ycosxsinx2sinxcosx
的最小正
周期为 ，此函数的值域为 。







22*
14．在数列中，若
a
n
 a
n1
p,(n2,nN,
，则称为“等方差数列”，下列是对“等方差22

数列”的判断；
①若是等方差数列，则是等差数列；
②是等方差数列；
③若是等方差数列，则也是等方差数列；
④若既是等方差数列，又是等差数列，则该数列为常数列。
其中正确命题序号为 。（将所有正确的命题序号填在横线上）
三、解答题：本大题共6小题，共80分。解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。
15．（本题满分13分）
在中，角A、B、C所对的边分虽为，且

（1）求的值；
（2）求的值；
（3）求的值。


16．（本题满分13分）
如图，两个圆形转盘A，B，每个转盘阴影部分各占转盘面积的 。某“幸运转盘积分活动”
规定，当指针指到A，B转盘阴影部分时，分别赢得积分1000分和xx分 。先转哪个转盘
由参与者选择，若第一次赢得积分，可继续转为另一个转盘，此时活动结束，若第一次< br>未赢得积分，则终止活动。
（1）记先转A转盘最终所得积分为随机量X，则X的取值分别是多少？
（2）如果你参加此活动，为了赢得更多的积分，你将选择先转哪个转盘？请说明理由。







17．（本题满分14分）
如图， 已知直三棱柱ABC—A
1
B
1
C
1
，，E是棱CC
1
上动点，F是AB中点，
（1）求证：；
（2）当E是棱CC
1
中点时，求证：CF平面AEB
1
；
（3）在棱CC
1
上是否存在点E，使得二面角
A—EB
1
—B的大小是45°，若存在，求CE
的长，若不存在，请说明理由。








18．（本题满分13分）

*
在数 列中，
a
1
3,a
n
2a
n1
n2(n 2,且nN)

（1）求的值；
（2）证明：数列是等比数列，并求的通项公式；
（3）求数列。











19．（本题满分14分）
已知椭圆的离心率为，长轴长为，直线交椭圆于不同的两点A、B。
（1）求椭圆的方程；
（2）求
m1,且OAOB0,求k
的值（O点为坐标原点）；
（3）若坐标原点O到直线的距离为，求面积的最大值。









20．（本题满分13分）
已知函数
（1）若，求曲线处的切线；
（2）若函数在其定义域内为增函数，求正实数的取值范围；
（3）设函数上至少存在一点，使得成立，求实数的取值范围。

参考答案

一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题 目要求的。
1—5CBDAA 6—8BAC
二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。把答案填在题中横线上。
9．24，81
10．
11．80，30
12．18
13．
14．①②③④
注：一题两空的第1个空3分，第2个空2分。
三、解答题：本大题共6小题，共80分。解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
15．（本题满分13分）
解：（1）中，




sin(AB)sin(

C)sinC

又，
，
sinC1cos
2
C
7
.

4
3分
（2）由正弦定得得

sinA
asinC

c
1
7
4

14
.
8分
8
2
（2）由余弦定理得




3
(2)
2
1
2
b
2
 21b
，
4
则
解得（舍） 11分
CBCA|CB||CA|cosC12
33
.
13分
42
16．（本题满分13分）
解：（1）X的取值分别是：0分，1000分，3000分 3分
（2）由已知得，转动A盘得到积分的概率为，
转动B盘得到积分的概率为 5分
设先转A盘所得的积分为X分，先转B盘所得的积分为Y分，则有
6分

113
(1)
， 7分
248
111
P(X3000).
8分
248
1316000
EX010003000.
9分
2888
P(X1000)
同理： 10分
11分
12分
3115000
EY020003000.

4888
故先转A盘时，赢得积分平均水平较高。 13分
17．（本题满分14分）
（1）证明：三棱柱ABC—A
1
B
1
C
1
是直棱柱，
平面ABC 1分
°，AC=BC=2，F是AB中点
2分
又 3分
平面ABB。 4分
（2）证明：取AB
1
的中点G，联结EG，FG
分别是棱AB、AB
1
中点，

又
四边形FGEC是平行四边形，6分
7分
平面AEB
1
，平面AEB
1
8分
平面AEB
1
。 9分
（3）解：以C为坐标原点，射线CA，CB，CC
1
为轴正半轴，
建立如图所示的空间直角坐标系
则C（0，0，0），A（2，0，0），B
1
（0，2，4） 10分
设，平面AEB
1
的法向量



则
AB
1
(2,2,4),AE(2,0,m)

且


AB
1
n2x2y4z0,
于是




AEn2x0ymz0

mz

x,


2
所以


mz4z

y

2
取 12分
三棱柱ABC—A
1
B
1
C
1
是直棱柱，

平面ABC，
又平面ABC




平面ECBB
1

是平面EBB
1
的法向量，

二面角A—EB
1
—B的大小是45°，
则
cos45
CAn
|CA||n|

2m
2m
2
(m4)
2
2
2

2
13分
2
解得
在棱CC
1
上存在点E，使得二面角A—EB
1
—B的大小是45°。
此时 14分
18．（本题满分13分）
（1）解：
a1
3,a
n
a
n1
2n1(n2,且nN*
)

2分
4分
（2）证明：










a
n
n(a
n1
2n1)na
n1
n1
1.

a
n1
(n1)a
n1
n1a
n1
n1
是首项为，
公比为-1的等比数列。 7分
，
即
n1*
的通项公式为
a
n
4(1)n(nN)

所以当是奇数时，
1
S
n


a
k

[4(1)
k1
k](n
2
n8 ).
10分
2
k1k1
当是偶数时，
nn
1
S
n


a
k


[4(1 )
k1
k](n
2
n).
12分
2
k1k1
nn


1
2
(nn 8),n是正奇数,


2
综上，
S

13分

-
1
(n
2
n),n是正偶数,
< br>2

19．（本题满分14分）
解：（1）设椭圆的半焦距为c，


c6
,


依题意

a3


a3

解得
由 2分
所求椭圆方程为 3分
（2）

设，


x
2
2

y1
其坐标满足方程

3


ykx1

消去并整理得
4分
则
(6k)4(13k)(3k3)0
（*） 5分
222







6k3 k
2
3
,x
1
x
2

故
x< br>1
x
2

6分
22
13k13k

x
1
x
2
y
1
y
2
x
1
x
2
(kx
1< br>1)(kx
2
1)

(1k
2
)x
1
x
2
k(x
1
x
2
)k
2

3k
2
36kk
2
3
22
(1k)kk
2
0

13k
2
13k
2
3k1
2

经检验满足式（*）式 8分
（3）由已知，
可得 9分
将代入椭圆方程，


整理得
(13k)x6kmkx3m30.

222
 (6km)
2
4(13k
2
)(3m
2
3)0(* )


6km3m
2
3
x
1
x< br>2
,x
1
x
2
.
10分
22
13k13k

36k
2
m
2
1 2(m
2
1)
|AB|(1k)(x
2
x
1)(1k)[
2
]

2
(3k1)3k1
2222

12(k
2
1)(3k
2
1m
2
)3(k
2
1) (9k
2
1)
11分

222
(3k1)(3k 1)
12k
2
3
4
3
2
9k6k1
1212
34(k0)
12分
1
236
9k
2

2
6
k

当且仅当，
即时等号成立，
经检验，满足（*）式
当时，
综上可知13分
当|AB最大时，的面积最大值 14分
20．（本题满分13分）
解：（1）当时，







函数
f(x)2x
2
2lnx,f( 1)222ln10

x

曲线在点处的切线的斜率为
1分
从而曲线在点处的切线方程为

即
p2px
2
2xp
.
3分 （2）
f

(x)p
2

2
xxx



令，要使在定义域（0，∞）内是增函
只需在（0，+∞）内恒成立 4分
2

由题意
p0,h(x)px2xp
的图象为开口向上的抛物线，对称轴方程为
，

只需时，

在（0，+∞）内为增函数，正实数的取值范围是 6分
（3）上是减函数，
时，

，
即 1分
①当时，
其图象为开口向下的抛物线，对称轴在车的左侧，
且，所以内是减函数。
当时，在

因为，
所以
h(x)0,f

(x)
此时，内是减函数。
故当时，上单调递减
，不合题意；
②当时，由
所以
f(x)p(x)2lnxx
又由（2）知当时，上是增函数，
2x
0.

x
2
1
x
1
2lnx.

x
111
x2lnxe2lnee22
，不合题意； 11分
xee
③当时，由（2）知上是增函数，

又上是减函数， 故只需
f(x)
max
g(x)
min
,x[1,e]
而
f(x)
max
f(e)p(e)2lne,g(x)min
2

即
解得，
所以实数的取值范围是。 13分
注：另有其它解法，请酌情给分。
1
e
2019-2020年高三一次诊断（化学）

说明：
1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，
满分100分 。
2．不准使用计算器。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40


一．选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．U是重 要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
U的说法正确的是 （ ）
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
3．A、B都是短周期元素 ，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB
2
。由此可得出的正确
判断是 （ ）
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
4．设阿伏加德常数为N
A
，则下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N
A
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N
A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N
A
－13+
D．常温下，1L 0.1 mol•LAlCl
3
溶液中含Al数一定为0.1N
A


2
-
－1
5．在1L K
2
SO
4
和Cu SO
4
的混合溶液中
c
(SO
4
) = 2.0 mol• L，用石墨电极电解此溶液，当
+
通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体 ，则原溶液中
c
(K)为 （ ）
－1－1
A．2.0 mol•L B．1.5 mol•L
－1－1
C．1.0 mol•L D．0.50 mol•L
6．一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的 水稀释后，质量分数
大于15%，则原溶液的密度为 （ ）
A．小于水的密度 B．等于水的密度
C．大于水的密度 D．无法确定
7．现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是 （ ）
A．加水稀释成 100 mL
B．加入 10mL 的水进行稀释
－1
C．加入 10mL 0.01mol•L 的NaOH 溶液
－1
D．加入 10mL 0.01mol•L 的HCl溶液
8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
-2+-
A．碳酸氢钠溶 液与少量石灰水反应：HCO
3
+Ca+OH==CaCO
3
↓+H
2
O
+-2+
B．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H +2NO
3
=Cu +2NO↑+H
2
O
---
C．气与 氢氧化钠溶液反应：Cl
2
+2OH=Cl+ClO+H
2
O
--
D．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH+2H
2
O=[Al(OH)
4< br>] + H
2
↑
9．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。 在酸雨季
节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
（ ）


+-
A．e－2e
-
＝Fe
2+

B．2H
2
O＋O
2
＋4e
-
＝4OH
-


C．2H＋2e＝H
2
↑
--
D．4OH－4e＝2H
2
O＋O
2
↑
10．对于2SO
2
+O
2
2SO
3
,
△
H<0的反应，下列说法中正确的是 （ ）
A．当SO
2
和SO
3
的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
B．当生成O
2
的速率与生成SO
3
的速率相等时，反应达到化学平衡状态
C．温度一定，若SO
2
、O
2
、SO
3
的起始 浓度不同，反应达到平衡时，SO
3
的平衡浓度一般
也不同
D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动
11．用石墨作电极，电解 下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶

12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的
甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现
甲 乙
分别进行下列两实验：（N
2
O
4
2NO
2
△
H

＞0）
（
a
）将两容器置于沸水中加热
（
b
）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是 （ ）
A．（
a
）甲＞乙，（
b
）甲＞乙 B．（
a
）甲＞乙，（
b
）甲＝乙
C．（
a
）甲＜乙，（
b
）甲＞乙 D．（
a
）甲＞乙，（
b
）甲＜乙
13．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
+--1
H（aq）＋OH（aq）＝H
2
O（l）； △H= -57.3 kJ·mol
-1
已知：CH
3
COOH(aq)＋Na OH(aq)＝CH
3
COONa(aq)＋H
2
O(l) ；△H= -Q
1
kJ·mol
HNO
3
(aq)＋N aOH(aq)＝NaNO
3
(aq)＋H
2
O(l) ； △H= -Q
2
kJ·mol
-1
上述均系在溶液中进行的反应，Q
1
、Q
2
的关系正确的是 （ ）
A．Q
1
＝Q
2
＝57.3 B．Q
1
＞Q
2
＞57.3
C．Q
1
＜Q
2
=57.3 D．无法确定
14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A．H
2SO
4
(aq)＋BaCl
2
(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO< br>4
(s)；△H＜0
B．CH
3
CH
2
OH(l)＋3O
2
(g) 2CO
2
(g)＋3H
2
O(l) ；△H＜0
C．4Fe(O H)
2
(s)＋2H
2
O(l)＋O
2
(g)＝4Fe(O H)
3
(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO
3
(a q)＝3Cu(NO
3
)
2
(aq)＋2NO(g)＋4H
2
O(l) ；△H＜0
15．将下列5种物质：N
2
O、FeSO
4、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2(SO
4
)
3
分别填入下面对应的横线上
______+___ ___→______+______+______+H
2
O组成一个未配平的化学方程式， 正确的顺
序是 （ ）
A．FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
； Fe
2
(SO
4
)
3
、HNO
3
、N
2
O
B．HNO
3
、FeSO
4
； Fe
2
(SO
4
)
3
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
C．HNO
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
； FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
D．Fe
2
(SO
4
)
3
、N
2
O； FeSO
4
、HNO
3
、Fe(NO
3
)
3

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
-1－－＋
A．0.1mol·L Na
2
CO
3
溶液： c（OH）＝c（HCO
3
）＋c（H）＋c（H
2
CO
3
）
-1＋－
B．0.1mol·LNH
4
Cl溶液：c（NH
4
）＝c（Cl）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
＋－＋－
c（Na）＞c（CH
3
COO）＞c（H）＞c（OH）
＋－
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na）＝c（NO
3
）
17．下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）
+--12---+
A．常温下，c(H)c(OH)=1×10的溶液：I、Cl、HCO
3
、Na
3++--2-
B．含有大量Fe的溶液：Na、HCO
3
、NO
3
、CO
3

+2+2--
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH
4
、Fe 、SO
4
、Cl
+-12－1+--+
D．由水电离出的c(H)=1×10 mol•L溶液中：K、Cl 、NO
3
、Na
液的pH增大的是
A．KCl
C．Na
2
SO
4


B．NaOH
D．H
2
SO
4



（ ）

18．24mL0.05mo l·L的Na
2
SO
3
恰好与20mL0.02mol·L的K
2< br>R
2
O
7
溶液完全反应，则R元素
在还原产物中的化合价为 （ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、填空题（本题包括5个小题，共35分）
19．（4分）某学生想把AlCl
3
溶液和Na
2
S溶液混合制取Al
2
S
3
，但最后 得到一种白色胶状沉
淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表 示）
____________________________________ __________________ ，制取Al
2
S
3
的正确方
法是(用化学方程式表示) ___________________________________________ 。
20．（5分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为
测定甲、乙 两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状
况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标
准状况)气体。
-1
（1）判断：甲是____ ____溶液，其物质的量浓度为 mol·L。
（2）实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________ _____ 。
21．（8分）(1) 发射卫星时可用肼（N
2

H
4
）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气
-1
和气态水。已知： N
2

(g) ＋ 2O
2

(g) ＝ 2NO
2

(g)

△H = + 67.7kJ·mol
-1
N
2

H
4

(g) ＋O
2


(g) ＝ N
2

(g) ＋2H
2

O (g) △H = -543 kJ·mol
-1
0.5H
2

(g) ＋ 0.5F
2


(g) ＝ HF (g) △H = -269 kJ·mol
-1
H
2

(g) ＋0.5O
2

(g) ＝ H
2

O (g) △H = -242 kJ·mol
①肼和NO
2
反应的热化学方程式_____ _。
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的
热 化学方程式： 。
（2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y
2
O
3
（Y：钇）的ZrO
2
2-
（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O离子（其中氧化 反应发生完全）。以丁烷（C
4
H
10
）
代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ；
2-
②放电时固体电解质里的O离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
22．（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CaCO
3
质量的测定如下， ①需配制
-1-1
0.1mol·L的HCl和0.1mol·L的NaOH溶液； ②每次取 一粒(药片质量均相同)0.2g
-1
的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； ③以 酚酞为指示剂，用0.1mol·L的NaOH
-1
溶液滴定，需用去VmL恰好完全反应； ④加入25.00mL0.1mol·L的HCl溶液。
（1）为使测定结果准确，至少需要 滴定两次。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺
．．
序（填编号）：__________ ____ _____________。
-1-1
（2）配 制0.1mol·L的HCl溶液和0.1mol·L的NaOH溶液需要的玻璃仪器除量筒、
容量瓶外 ，还需要的有____________ _(填仪器名
称)。
（3）写出有关的化学方程式_____ 。
（4）每片胃药中含碳酸钙的质量是 g（假设
滴定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为
V
x
mL）。
-1-1

23．（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl
2
水 溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），
电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO
2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实
验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。









（1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。
（2）电解时F极发生 反应，电极反应式为 ________ ；
E极的电极反应式为 ___________ ；电解的总化学方程式为
_______________________ 。
（3）电解池中产生的现象：①
②
③ 。
三．计算题（本题包括2个小题，共11分）
24．（5分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡
状态到B点，则此时水的离子积从
增加到 。
（2）将pH= 8的Ba(OH)
2
溶液与pH=5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，
则Ba(OH)
2
溶液与盐酸的体积比为 。
25．（6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO
2
(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=
-1-1
0.05 mol·L, c(CO
2
)= 0.01 mol·L，则
（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？
（2）CO的转化率是多少？






参考答案

一、选择题 共18×3=54分
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C
11.B
12. D 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C
二、填空题
3+2－
19．（4分）2 Al + 3 S+ 6 H
2
O === 2Al(OH)
3
↓+ 3H
2
S↑， 2 Al + 3 S Al
2
S
3

－1
20．（5分） (1) HCl (1分) ， 0.8 mol·L(2分)
+ +
(2)CO+H==== HCO (1分) HCO+H==== CO
2
↑+H
2
O(1分)

21．（8分）（1） 2N
2
H
4
(g) ＋2NO
2
(g) ＝ 3N
2
(g) ＋4H
2
O (g)
△H = －1153.7kJ·mol (2分)
N
2
H
4
(g) ＋ 2F
2
(g) ＝ N
2
(g) ＋4HF (g) △H = －1135 kJ·mol (2分)
（2）O
2
+4e=2O(2分) 负(2分)
22．（8分）（1） ①②④③②④③ （2） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3） CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；NaOH+ HCl=NaCl+ H
2
O
（4）0.125-0.005
V
x

23．（10分）（1）
-2-
-1
-1

+—
（2）氧化、2Cl－2e=Cl
2
； 2H+2e=H
2
↑
Ca Cl
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
+Cl
2↑+H
2
↑；
（3）①通CO
2
时先产生白色沉淀，后 又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无
色气体；③E极附近溶液变为红色
-142－2-122－2
24．（5分）（1）1×10 mol·L， 1×10 mol·L， （2）2：9
－1 －1
25．（6分）（1）0.04mol·L0.02mol·L (2) 20%
—、