党课学习材料-锦城大学

2018—2019学年度第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共60分）
一、 单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）
1.为消 除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能
制取氢能的构想。下 列说法正确的是
A.H
2
O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2molH
2
O具有的总能量低于2molH
2
和1molO
2
具有的总能量
D.氢气是不可再生能源
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H
2
SO
4
反应 (OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应
C.灼热的炭与CO
2
反应 D.甲烷在O
2
中的燃烧反应
3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO
2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H]等于10molL,该溶液的溶质不可能是

4
(0H)
2

+-10
6.反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·L·min 、② v(B)=0.6mol·L·s、 ③v(C)=0.4mol·L·s、
④v(D) =0.45mol·L·s，该反应进行的快慢顺序为
A.④＞③＝②＞① B.①＞②＝③＞④
-1-1
-1-1-1-1-1-1

C.②＞①＝④＞③ D.①＞④＞②＝③
7.在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，
A的平均反应速率是0.12 mol·L
－1
·s
－1
，则10 s后容器中B的浓度为
A.2.8 mol·L B.1.6 mol·L C.3.2 mol·L D.3.6 mol·L

8.已知：Na
2
S
2
O3
＋H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
＋SO
2
↑＋S↓＋H
2
O，下列各组实验中，反应速率最快的是
反应
Na
2
S
2
O
3
H
2
SO
4
H
2
O
9.某
反应
使用
催化
剂后，
其反
应过程中能量变化如图，下列说法错误的是
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后，活化能不变
C.反应①是吸热反应，反应②
是放热反应
D.ΔH＝ΔH
1
＋ΔH
2

10.炒过菜的铁锅未及时洗 净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原
理如右图所示，下列说法正确的 是
A.腐蚀过程中，负极是C
失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH－4e==2H
2
O＋O
2
↑
D.C是正极，O
2
在C表面上发生还原反应
11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是
―－
－1－1－1－1
组号
A
B
C
D
温度℃
体积 mL 浓度 mol·L
－1
体积 mL 浓度 mol·L
－1
体积 mL
10
10
30
30
5
5
5
5
0.2
0.1
0.1
0.2
5
5
5
5
0.1
0.1
0.1
0.2
10
10
10
10
A.混合气体的密度
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强

D.混合气体的总体积
12.用纯净的CaCO
3
与100 mL稀盐酸反应制取CO
2
，实验过程记录如图所示(CO
2
的体积已折算< br>为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是
段的平均反应速率最快
段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol (L·min)
、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之
比为2∶6∶7
D.F点收集到的CO
2
的量最多
13.用如图所示装置(X、Y是直流电 源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关
系均正确的一组是

选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论
U形管两端滴入酚酞后，
A 正极 Na
2
SO
4
溶液
a管中呈红色
b管中电极反应式是
B 正极 AgNO
3
溶液
4OH-4e=O
2
↑+2H
2
O
C
D
负极 CuCl
2
溶液
负极 NaOH溶液
b管中有气体逸出
溶液PH降低
--









14.某固体酸燃料电池以CaHSO
4
固
体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H
2
＋O
2
＝2H
2
O，
下列有关说法正确的是
A.b极上的电极反应式为：O
2
＋2H
2
O＋4e＝4OH
B.电子通过外电路从b极流向a极
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H
2
D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极
15.控制适合的条件，将反应2Fe＋2I
不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原
盐桥
FeCl
3
溶液
甲 乙
KI溶液
3＋
3＋－
＋
－－
＋
2Fe＋I
2
设计成如下图所示的原电池。下列判断
灵敏电流计
2＋
石墨

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl
2
固定，
乙中石墨电极为负极

16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol(L·min)
B.B的平衡转化率是40％
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H
2
(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol，则氢气的燃烧热为285.8 KJmol
B.已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀
NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(a q)＋CH
3
COOH(aq)===CH
3
COONa(aq)＋H
2
O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol
－1
－1
4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法 正确的
D.已知2C(s)＋2O
2
(g)==2CO
2
(g) ΔH
1
；2C(s)＋O
2
(g)==2CO(g) ΔH
2
，则ΔH
1
＞ΔH
2

18．已知反应：
①2CH
3
OH（g）= CH
3
OCH
3
（g） +H
2
O（g）△H
1
=﹣23.9KJ•mol
②2CH
3
OH（g）= C
2
H
4
（g）+2H
2
O（g） △H
2
=﹣29.1KJ•mol
③CH
3
CH
2
OH（g）= CH
3
OCH
3
（g）△H
3
=+50.7KJ•mol；
在C
2
H
4
（g）+H
2
O（g）═CH
3
CH
2
OH（g）△H
4
中；△H
4
等于
A.﹣48.5 KJ•mol
B．+48.5 KJ•mol
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
﹣1
C.﹣45.5KJ•mol
D．+45.5 KJ•mol
19.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气 体发生化学反应，反应中各物质(A、
B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.M点表示
v
(A)＝
v
(B)
﹣1
﹣1

B.反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L·s
C.反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等
D. 0～6 s内 ，
v
(A)∶
v
(B)∶
v
(C)∶
v
( D)＝3∶1∶1.5∶2
20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，
下列叙述正确的是（已知：氧化性FeA.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn
B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni+2e = Ni
2+-
2+2+< br>2+2+2+
－1－1
21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应 用。锌—锰碱性电池以氢氧
化钾
溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO
2
+H
2
O==Zn(OH)
2
+Mn
2
O
3
。下列说法正确的是
A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为：2MnO
2
+H
2
O+2e == Mn
2
O
3
+2OH
D.当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
22.利用合成气（主 要成分为CO、CO
2
和H
2
）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是
反应①：CO
2
(g) + H
2
(g)
反应②：CO(g) + 2H
2
(g)
反应③：CO
2
(g) + 3H
2
(g)
A.反应①为放热反应
B.增大反应①的压强，H
2
转化率提高
C.△
H
3
＝－58kJ·mol
D.反应②使用催化剂，△H
2
不变

23.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
–1
——
CO(g) + H
2
O(g) △
H
1
＝41kJ·mol
CH
3
OH (g) △
H
2
＝–99kJ·mol
CH
3
OH(g) + H
2
O(l) △
H
3

–1
–1
选项 A B C D

24.
关于
下列
方案
装置

说法
滴管内盛有不同浓度的



正确
H
2
C
2
O
4
溶液
的是< br>探究催化剂对室温下比较
探究浓度对化学反应速率的探究温度对化学平
目的 H
2
O
2
分解速率的NaHCO
3
和Na
2
CO3
影响 衡的影响
影响 的溶解度






A.装置①中，盐桥中的K
+
移向ZnSO
4
溶液
B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀
(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T
1
＜T
2
，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率
v
正
>
v
逆
的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）
26.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) ===
x
C(g)＋2D(g)；5 min后测得
c
(D)＝0.5 mol·L，
c
(A)∶
c
(B)＝3∶5，
C的反应速率是0.1 mol·L·min。
(1)

x
＝____________;
(2)
v
(B)＝____________;
(3)A在5 min末的浓度是____________。

27.（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1 ）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（
E
）有关。已知：
①H
2
(g)＋Cl
2
(g)=2HCl(g) ΔH=－a kJ·mol
-1

②E(H-H)=b kJ·mol
-1
，E(Cl-Cl)=c kJ·mol
-1

则：E(H-Cl)=。
（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热 ，但可测出CH
4
、石墨和H
2
燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应 热。已知：
①CH
4
(g)＋2O
2
(g)==CO
2< br>(g)＋2H
2
O(l) △H=－a kJ·mol
②C(石墨)＋O
2
(g)==CO
2
(g) △H=－b kJ·mol
③H
2
(g)＋12O
2
(g)==H
2
O(l) △H=－c kJ·mol
则反应C(石墨)＋2H
2
(g) → CH
4
(g)的反应热△H=kJ·mol。
又已知:该反应为放热反应, 则该反应在条件下可自发进行 (填“低温”、“高温”)。
-1
-1
-1
-1
－1
－1－1

（3） 已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
、K
3
：



则K
1
、K
2
、K
3
之间的关系是K
3
＝。




28. （12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M

沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)c极的电极反应式为。
(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的
现象是：， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电
极反应式为。
(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，
此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为，
此时A池中溶液氢离子的浓度为。

29.（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N
2
、O
2
和H
2
相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N
2
(g)+O
2
(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol；
2H
2
(g)+O
2
(g)＝2H
2
O(g) H =－483 kJ·mol；
N
2
(g)+3H
2
(g)＝2NH
3
(g) H = －93 kJ·mol。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g)
一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定
容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量
变化如右图所示。
①NO 的平衡转化率为，0-20min平均反应速率v(NO)为
mol(Lmin)；该温度下的化学平衡 常数数值是。25min时，
若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N
2
各0. 8 mol，
则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

N
2
(g)+2CO
2
(g) △H＜0。
-1
-1
-1

②下列可说明该反应已经达到平衡的是。
a．
v
生成（CO
2
）=
v
消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2n mol CO
2
的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N
2
、CO
2
的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是







2017级高二化学期中考试答案

一、单选题（1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）
答案：DCCDB ABDBD ABCDD BACDC CDBCC

二、填空题（每空两分，共40分）
26. (1). 2 (2). 0.05 mol·L·min(3). 0.75 mol·L
27.(1) (a+b+c)2 kJ• mol,
（2）(-2c-b+a);低温;
（3）K
1
K
2

－1
－1－1－1
28.（1）2I-2e-=I
2

（2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH—4e-=2H
2
O+O
2

（3）0.001 ， 108gmol ， 0.02mol L
1. (1)
(2)①28.57%;0.02； 0.05 mol·L （单位可不写）;
向左;
②cd;
③①⑤⑦。
－1
—
—
.—
•;