易烊千玺高考成绩-计划表

2017——2018学年高三第三次检测考试
化学试题
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56Cu-64 Zn-65
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，21×2=42分）
．．．．．．
1． 下列试剂贮存方法不正确的是
A．金属钠保存在煤油中 B．漂白粉密封保存
C．氢氟酸保存在塑料瓶中
中
2．下列物质中既能跟稀H
2
SO
4
反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO
3
②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④Al ⑤(NH
4
)
2
CO
3

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
3．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na
2
CO
3
、NaHCO
3
固体。有四位同学为鉴别它们采用 了以
下不同方法，其中可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
4．某化合物由两种单质直接反应生成， 将其加入Ba(HCO
3
)
2
溶液中同时有气体和沉淀产生。下
列化 合物中符合上述条件的是（）
A．AlCl
3
B．Na
2
O C．FeCl
2
D．SiO
2
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. FeBr
2
溶液中通入过量 Cl
2
：2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br
2
+6Cl
B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H
2
O

3
溶液中加入过量石灰水：Ca+2HCO
3
+2OH=CaCO
3
↓+CO
3
+2H
2
O
D.H
2
O
2
溶液中加入酸性KMnO
4
溶液：2 MnO
4
+5 H
2
O
2
=2Mn+5O
2
↑+2H
2
O+6OH
6．某试液中只可能含有下列K，NH
4
，Fe，Al，Cl，SO
4
,CO
3
，AlO
2
中的若干 种离子,
离子浓度均为0.1mol，某同学进行了如图实
验:
+ + 2+3+-2-2--
-2+-
2+--2-
+2+
2+--3+-

D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶

下列说法不正确的是( )
A. 无法确定原溶液中是否含有Al
C. 沉淀C只有一种成分
D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH
4
，Fe，Cl ，SO
4
－2＋
+ 2+-2-
3+
ClB. 滤液X中大量存在的阳离子有NH
4
，Fe和Ba
-+ 2+2+
7．某无 色溶液中可能含有I、NH＋4、Cu、SO23－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，
则下列关 于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I ②肯定不含Cu ③肯定含有SO23－
④可能含有I
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③
8．下列实验设计及描述不正确的是
－
－2＋

A．图甲所示的实 验，探究氧化性：KMnO
4
>Cl
2
>I
2

B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．图 丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl
2
、Fe
3＋
、I
2
的氧化性强弱
9、60%的硫酸与20%的硫酸等体积混合，混合后的质量分数是（ ）
A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于30%
10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．Na Cl(aq)
B．CuCl
2
C．Al
NaHCO
3
(s)
Cu(OH)
2
NaAlO
2
(aq)
Na
2
CO
3
(s)
Cu
NaAlO
2
(s)

D．MgO(s)Mg(NO
3
)
2
(aq)Mg(s)
11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A
用CCl
4
提取
溴水中的Br
2

B
除去氢氧化铁
胶体中的氯化
钠
C
从KI和I
2
的固体
混合物中回收I
2

D
配制100 mL0.1
mol·LNaCl溶
液
－1
实验
装置或
仪器


12．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐 、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋SO23－
＋SO
2
↑的反应个数有( )
A．4个 B．5个 C．8个 D．12个
13．A、B、C、X均为中学化学常 见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略
去)，下列说法正确的是( )
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO
3
)
2

B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO
2

D．若X为O
2
，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
14．设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N
A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N
A

C．室温下，2L0.05molL 的NH
4
NO
3
溶液中所含有的氮原子数目是0.2N
A

D．22.4L Cl
2
与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N
A

15．在0.1 L由NaCl、MgCl
2
、BaCl
2
组成的混合溶液中，部分离子浓度大
小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是
A、NaCl的物质的量为0.1mol
B、该混合液中BaCl
2
的物质的量为0.05mol
＋



H
2
O

C、溶质MgCl
2
的质量为9.5 g
D、将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na物质的量的浓度为0.1molL
16下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是( )
选项 实验操作
向2 mL 2%的CuSO
4
溶液中加入0.5 mL 1%
A 的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，
加热
B
在CuSO
4
溶液中加入KI溶液，再加入苯，
振荡后静置
向有机试剂N中加入2 mL 5%的NaOH溶液，
C 加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO
3
溶
液
D
将Fe(N O
3
)
2
样品溶于稀H
2
SO
4
后，滴加 KSCN
溶液
溶液变为血红色
Fe(NO
3
)
2
样品已氧
化变质
出现褐色沉淀 N不是卤代烃
有白色沉淀生成，苯层
呈紫红色
白色沉淀可能为
CuI
未出现砖红色沉淀 M中不含醛基
实验现象 结论
+
17. 下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是( )

A
B
C
D

离子或物质
SO
2
、O
2
、NO
2

Fe 、SO
3
、Cl
Ba 、HCO
3
、Cl、H
Na、K、Cl、SO
4

＋＋－2－
+－－＋
3+2－－
条件
通入足量NaOH溶液后，可能没有任何气体剩余
加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
加入氨水产生沉淀
c
(Na
＋
)＋
c
(K
＋
)＝
c
(SO
4
2－
)+
c
(Cl
－
)
18．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿 童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．布洛芬的分子式为C
13
H
18
O
2

B．布洛芬与苯丙酸互为同系物
C．丁苯丙酸共有12种可能的结构
D．布洛芬能发生加成、取代等反应
19.某溶液中含有HCO
3
、CO< br>3
、SO
3
、Na、NO
3
五种离子，若向其中加入Na2
O
2
粉末，则充分反
应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化 忽略不计）
A．CO
3
NO
3
Na B. CO
3
NO
3
C. SO
3
NO
3
D. NO
3

2--+2-- 2---
-2-2-+-

20．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀H NO
3
反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状
况下为2．24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO
3
的浓度为
A、 0．3 molL B、 0．4 molL C、 0．5 molL D、 0．6 molL
21．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN
2
O气体（标准状 况）。如改与铝反应（生成
NO气体），则最后可溶解铝的量是( )
A. 27gB. 9gC. 13.5gD. 8.9mol
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
22．(10分)铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置：
（2）将铁粉、铜粉、FeCl
3
、Fe Cl
2
和CuCl
2
溶液混合于某容器中充分反应后。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
若铁粉有剩余，则容器中不可能有：
若容器内还含有大量的Fe，则容器中会有： ；
若容器内还有较多的Cu和相当量的Cu，则容器内不可能有。
（3）某溶液中含有Fe、Br，如何验证含有Fe？
限定使用的试剂有：KSCN溶液、A gNO
3
溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、 酸性
KMnO
4
溶液、双氧水。
23．(10分)某校化学兴趣小组同学取 锌粒与浓H
2
SO
4
充分反应制取SO
2
气体，待锌粒全部 溶解
后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有
杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式) 。
(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0molL浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌 发现质量
减少了78g，产生SO
2
体积(标准状况下)＝ L。
(3)为 证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行
认真研究(遇有气 体吸收过程，可视为全吸收)。
3+—2+
2+
3+
—