压强对化学平衡的影响(教案)
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压强对化学平衡的影响
化学化工学院 2011级师范 222 成文婵
学习需求分析
：
以化学平衡的概念及影响其的因素（浓度、温度）为知识的基
点，进一步学
习压强如何影响化学平衡，而与前2个因素不一样的是压强只对于特定的化学平
衡
才适用。这对完善影响化学平衡的因素有着重要的作用，而且这个因素在工业
生产上也占着重要的地位。
化学来源于生活也服务于生活，利用生活中的常见的
现象进行可的讲授，既增加的学生学习的兴趣也提高
了学生的理解能力。
对于教材，它选自选修四化学反应原理 第二章第三节
第二小节，既是对前
面所学习的内容的一个升华与补充，也联系这必修2 第二章第三节的化学反应<
br>的快慢与限度，两者之前相互补充相互联系，让知识间的结构更加完整，而且也
指导着后期弱电解
质的电离平衡的影响因素的学习。不仅如此，它更加影响着学
生整个高中的化学反应的学习，学好化学反
应影响因素对化学学习有着重要的作
用。在教材中对于压强对化学平衡的影响描述的很少，但是它确实一
个比较重要
的知识点，所以在教学设计时，我利用生活中常见的现象为例子进行详细讲解压
强是
如何影响化学平衡（必须强调的是由于固态或液态的物质参加的化学平衡受
压强的影响很小，所以压强只
对适用气体参加的化学平衡），进一步导出著名的
列夏特列原理，它也是作为当外界条件改变时，判断平
衡移动的依据。做相应的
课堂练习检查学生的理解状况。
学情分析：
知
识层面
：学生已经学习了可逆反应和化学平衡的基本定义，对化学平衡
概念及特征初步的认识，
但不能正确判断外界条件改变将怎么样影响化学平衡
（根据奥苏贝尔的同化理论，在学习新课时要适当复
习旧知识，让学生在新旧知
识间产生一定的联系，构建有意义的学习），且对化学平衡的知识容易出现遗
忘，
所以在讲授新知识前应先回顾旧知识。
能力层面：
高中阶段学生的思维发展处于
形式运算阶段，计算能力、逻辑
推理能力、分析归纳能力较强，能够根据问题、材料进行
分析推理，只要在老师
的引导下对问题一步步剖析能够增强学生的思维发散与积极思考。
情感
层面：
高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课堂上应采用学生广泛积
极参与的讨论法，设置层层
问题以充分调动学生的积极性。以常见的生活例子入
手吸引其学习兴趣。
教学目标：
1.
知识与技能
：
a.
由二氧化碳的溶解平衡导出所学过的化学平衡，复习化学平
衡的概念及
特征，而本节课也与化学平衡息息相关。
b.由压强这个因素的特殊性（对固液参
加的化学平衡的影响很小）知道压强对化
学平衡的影响只适用于有气体参加的化学平衡。
2.
过程与方法
：
a.
通过可乐中存在的二氧化碳的溶解平衡慢慢导出勒夏特列原理，理解其内涵
b.
学会利用勒夏特列原理分析压强对化学平衡的影响。
3.情感态度与价值观
：
培养尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点。
教学重点：
压强怎样影响化学平衡。
教学难点
：
勒夏特列原理的内涵和平衡移动的原理分析。
教学方法：
讲授法、问答法、讨论法、练习法等
教具：
可乐、教材、多媒体课件
课时安排
：
1课时
教学流程图：
导入
以可乐很常见的现象导入，引出其中存在二氧
化碳的溶解平衡，也属于化学平衡
复习化学平衡的
概念及其特征
特征：逆、等、动、定、变
有特征中的“变
“字入手分析可乐中存在的化学平衡的变
二氧化碳
的溶解平
打开瓶盖时，根据现象判断
平衡移动的方向，
进而分析由最初条件的改变导致最后平衡移动
由可乐的制作过程分析最初的压
强增大导出平衡
移动的最终结果
类比分析比较2个条
件的改变得到的相应
得
出勒夏特列原理（对于压强的，只适用于有气
体参加的化学平衡）
课堂练习（检验学生的掌握程度）
结合之前所学的另外
2个影响化学平衡的
因素，3者之间比较，
归纳总结
总结：使用所有外界条件改变的勒夏特列原理
课后练习
教学过程：
教学
程序
导
入
（2
Min
）
可乐是我们日常生活中常见的一
种饮料,由于它的口感很好也广
受
大众的欢迎。同学们也应该比较喜
欢喝可乐吧，不知道你们有没有仔
细观察过，当我
们第一次拧开可乐
时有没有什么现象？（拿着一瓶可
乐，拧开），大家仔细看，仔细听，
观察有什么现象？
为什么会出现这样的现象呢？
回答
认真观察，回答
问题。听到“噗
嗤”的声音，瓶
子中有气泡冒出
有日常生活中常
见的事物吸引学
生注意，并导入
新课
教师活动
学生活动 设计意图
提
出
问
题
解
决
问
题
（
3
min）
给予学生的回答相应的回复。
可乐
属于碳酸饮料，可乐是通过加压让
二氧化碳尽可能融入水生成碳酸，
再加入一些色
素糖类等等就制成
的,虽然可乐口感比较好但没有什
么营养建议大家不要经常喝。碳酸
是很常见的一种化学物质。碳酸不
稳定很容易分解生成二氧化碳和
水，二氧化碳溶入水中生成碳
酸，
所以在碳酸饮料中存在着二氧化
碳的溶解反应，属于可逆反应，当
可逆反应达到平
衡时，称为二氧化
碳的溶解平衡
CO
2
＋H
2
O
H
2
CO
3
思考，
可乐是碳酸饮
料，里面有二氧
化碳气体
聆听，跟着老师
的思维
思考，回答，互
动
利用已有知识解
决问题，发散其
思维
对问题及时解
决，学生对知识
进行整合
拓展一些课外知
识增加知识储备
复习
溶解平衡液属于化学平衡的一种，对旧知识回忆
(2min)
它也具备化学平衡的相关性质与
特征，回忆什么叫化学平衡及其特
征？
提出对学生的回答给予相应的回复，对思考，猜测
问题
于化学平衡的特征总结的5个词，
(2min) 不仅能够记住而且对于每个字的
内涵也要明白
，具体的化学平衡会
学这5个字进行分析。既然每一个
检查学生对知识
的掌握情况，逐
步将学生的思维
过度到新课中
给学生留下疑
问，促进其思维
的发展，也正是
进入新课的学习
化学平衡都对应着相应的条件，改
变条件后，化学平衡将被破坏，那
平衡该怎么变化
呢？
解决前面我们知道在碳酸饮料中
问题 存在二氧化碳的溶解平衡这个化
（16
学平衡，只要不改变他的外界条件
min） 它在某一时刻一定会达到平衡，只
要外界条件不变
二氧化碳的溶解
平衡也不会改变或者移动，当外界
条件改变时，平衡会怎么移动呢？
当打开可乐瓶盖时，有什么现象？
这说明了什么呢？
既然化学平衡被破
坏，平衡发生了
移动，那平衡怎么移动了呢？从现
象判断平衡移动的方向。
也就是平衡是正向还是逆向移
动？
既然平衡发生了移动，那外界条件
肯定发生了变化，是不是？
那到底外界的什么条件改变导致
平衡移动了呢？
很好，回答的不错
注意：
由于压强对液固体参加的化
学平衡影响很小，改变压强导致化
学平衡移动只适用于有气体参加<
br>的化学平衡
打开瓶盖，什么条件怎么改变改
变？
外界条件改变了，平衡一般
会移
动，打开瓶盖后对于二氧化碳的化
学平衡怎么移动了呢？
也就是说减小压强，平
衡向生成二
氧化碳的方向移动，由平衡的特征
（只有一种气体）也就是平衡向气
体体积
增大的方法移动
虽然外界的压强变小了，但平衡却
向气体体积增大的方向也就是压
强增大的方向移动
分析：若增大压强，平衡该怎么移
边听边思考
有熟悉的生活例
子感受化学平衡
回想，回答
能够听到有二氧
化碳气体从瓶跑
出来
化学平衡被破坏
平衡向生成二氧
化碳的分析移动
平衡逆向移动
是
压强
引导学生慢慢感
知改变外界条件
化学平衡移动的
事实
压强变小
由于有气体生
成，所以平衡逆
向移动
思考，聆听
思考、分析、讨
论、回答
由亲生经历感知
分析化学问题，
这样既不抽象也
容易接受
知识的迁移，加
深其理解
动？
（增大压强，使二氧化碳变成碳
酸，这也是制作碳酸饮料的一部重
要的步骤）
总结
(1min)
得出
结论
(1min)
课堂
练习
(5min)
增大压强，平衡
向生成
碳酸的
分析移动，也就
是正向移动
对学生的回答给予回复。
讨论、分享、回知识的整合与分
让学生讨论，总结出改变压强对二答 享
氧化碳平衡的影响。
外界压强改变
时，平衡向抵抗
压强改变的分析
移动
如果改变影响平衡的压强，平衡就回想、聆听 对学生知识的高
会向减弱压强改变的方向移动（
以度总结，促进其
二氧化碳的平衡再次解释），这就理解与运用
是著名的勒夏特列原理（只适用于
有气体参加的化学平衡）
对于化学反应，请分析改变压强平练习，讨论
检查掌握状况，
衡怎么样移动，各组分的物质的量学会知识的迁移
如何变化。
N
2
＋
3H
2
催化剂
△
2NH
3
归纳
总结
（5
min）
回想一下，之前学习过浓度和温度回忆，讨论，思由奥苏贝尔的同
对对化学平衡的影响，他们是
怎样考 化理论，对新旧
影响化学平衡的？与我们今天所知识的整合，有
学的勒夏特列原理是不
是一样？
利于对旧知识的
深入理解和新知
对于浓度对化学平衡的影响，若增平衡正向移动
识的理解与巩固
大反应物物浓度，平衡怎么移动？
对，正向移动，导致了什么结果？
反应物浓度减少
增大反应
物的浓度，平衡正向移有，其实就可以
动，导致反应物浓度减少，这与今利用勒夏特列原
天所学
的压强的勒夏特列原理有理去解释。
没有什么联系？
嗯，对。虽然我们今天探讨的是压思考
强对化学平衡的影响而导出有关
压强的勒夏特列原理，但这个原理
适用于所有外界条件改变的化学
平衡移动的判断依据。
利用这个原理，判断对于一个吸热讨论、分享
反应，温度降低时，平衡移动的方
向。
小结
根据今天和之前所学的内容，能不
(1min)
能总结出，当外界条件改变时，平
衡移动的方向的判断依据。
没错，也就是勒夏特列原理
课后慢慢消化，有什么疑问提出
练习
(2min) 课后练习：书本课后习题
外界条件改变归纳、总结
时，平衡朝着减
弱这种改变的分
析移动
回味，提问 巩固知识
板书设计：
压强对化学平衡的影响
1. 化学平衡的概念及特征：
2.
二氧化碳的溶解平衡：
CO
（
＋H
2
O
g）
2
（l）
H
2
CO
3
（l）
打开瓶盖→逆向移动→压强减小（气体体积增大的方向）
压强增大→正向移动（气体体积减小的方向）
3，勒夏特列原理
4，练习
催化剂
N
2
＋3H
2
△
2NH
3