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浓度、温度、压强对化学平衡的影响解析

高中对化学反应条件对 化学平衡的影响一般介绍浓度、温度、压
强三种条件,归纳起来就是勒.夏特列原理:如果改变平衡系统 的条件
（如浓度、温度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
[1]其中浓度学生 最容易掌握；温度也只是在与化学反应速率同时出
现时，学生容易因平衡移动的原因而出现无法正确判断 化学反应速
率，问题也不大；在保持温度不变的条件，对于压强对化学平衡移动
的影响，由于增 大压强可以是压缩体积，也可以是充入某种惰性气体
（通常没有说明增大压强是指通过压缩体积），学生 对于前者基本可
以解决。但对于后者往往无法理解而经常出错。这是因为学生还没有
从本质上理 解压强对平衡移动的影响。对于一个可逆反应aA(g)+ bB
= cC(g)+ dD (g)平衡常数可定量描述为：

Kc=([C]c*[D]d)([A]a*[B]b)[2] (1)

([A]、[B]、[C]、[D]为A、B、C、D平衡时的物质的量浓度)或
Kp=(pc(C)*pd(D))(pa(A)*pb(B))[3] (2)

(p(A)、p(B)、p(C)、p(D)为A、B、C、D平衡时的分压强)

因 此，增大压强对平衡移动的影响,本质上就看它是否对反应体系的
各物质的浓度或分压强产生影响,如何 影响。如果不影响，当然平稳
就不移动；如果使Qc就相反。应用这个原理就可以分别从物质的压强、浓度和体积这三个
不同的角度对压强对平衡 移动的影响作出正确的解答。

一、压强：增大压强，平衡向气态物质系数减少的方向移动；减
1

少压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。其原理为：增大或减
少压强的过程中对反应中的任一气体效果相同，分压强增大或减少相
同的倍数，设增大或减少压强是任一 气体的分压强变为原来的n倍，
那么根据（2）式可得：Qp=Kp*n(c+d-a-b)

所以有：

（1）当n<1, c+d-a-b>0时，气体分压强减少，Qp反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。

（2）当n<1, c+d -a-b<0时，气体分压强减少，Qp>Kp,平衡向逆
反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。

（3）当n>1, c+d-a-b>0时，气体分压强增大，Qp>Kp,平衡向逆
反应方向，即气体体积系数减少的方向移动。

（4）当n>1, c+d-a-b<0时， 气体分压强增大，Qp反应方向，即气体体积系数减少的方向移动。

从上式可以看到，准确判断平衡移动方向的关键不是看是否增大
压强，而是气态物质的分压强是否改变 。

二、浓度：增大压强或减少压强，如果物质的浓度增大，则平衡
向气态物质系数减 少的方向移动；如果物质的浓度不变，则平衡不移
动；如果物质的浓度减少，则平衡向气态物质系数增大 的方向移动。
其原理为：因为增大压强或减少压强对各物质浓度的影响效果是一样
的，所以设增 大压强或减少压强使各物质的浓度都变为原来的n倍。
根据（1）式可得到：

Qc=Kc*n(c+d-a-b)

所以有：

2

（1）当n<1, c+d-a-b>0时，气态物质浓度减少，Qc向正反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。

（2）当n<1, c+d -a-b<0时，气态物质浓度减少，Qc>Kc，平衡
向逆反应方向，即气体体积系数增大的方向移动 。

（3）当n>1, c+d-a-b>0时，气态物质浓度增大，Qc>Kc，平衡
向逆反应方向，即气体体积系数减少的方向移动。

（4）当n>1, c+d-a-b<0 时，气态物质浓度增大，Qc向正反应方向，即气体体积系数减少的方向移动。

从上式可以看到，准确判断平衡移动方向的关键不是看是否增大
压强，而是气态物质的浓度是否 改变。

三、体积：增大体积，平衡向气态物质系数增大的方向移动；减
少体积，平衡 向气态物质系数减少的方向移动。其原理为：在不添加
反应物、生成物的条件下，体积的变化与物质的分 压强变化成反比为：

pV=k

（p为气态物质的分压强，V反应体系的气 体总体积，k为一常
数）或体积的变化与物质浓度的变化成反比为：

n=cV

（n为物质的量，c物质的量浓度，V物质的体积）所以只要确
定 体系中所有气态物质的总体积是否改变就可以确定平衡移动的方
向。应用以上三个方法判断的实例如下：

例1：下例反应达到平衡后，增大压强可使平衡向逆反应方向移
动的是（）

A、2NH
3
(g)=N
2
(g)+3H
2
(g) B、C（s）+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)

3

C、2SO
2
(g)+O
2
(g)=2SO
3
(g) D、H
2
(g)+I
2
(g)=2HI(g)

分析：

（1）分压强增大，平衡向气态物质体积系数减少的方向移动；

（2）物质的浓度增大，平衡向气体体积系数减少的方向移动；

（3）气态物质的总体积减少，平衡向气体体积系数减少的方向
移动；即选择A、B；

例2：在一定的温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平
衡，保持 体积不变，向反应混合物中加入少量He,则化学平衡（）

A、向正反应方向移动；B、向逆反应方向移动；

C、不移动；D、无法确定；

分析：（1）分压强不变，平衡不移动；

（2）物质的浓度不变，平衡不移动；

（3）气态物质的总体积不变，平衡不移动；

即选择C；

例3： 在一定的温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平
衡，保持压强不变，向反 应混合物中加入少量He，则化学平衡（）

A、向正反应方向移动；B、向逆反应方向移动；

C、不移动；D、无法确定；

分析：（1）分压强减小，平衡向气态物质体积系数增大的方向移动；

（2）物质的浓度变小，平衡向气体体积系数增大的方向移动；

（3）气态物质的总体积变大，平衡向气体体积系数增大的方向移动；

即选择B；

综合以上实际例子可以看到，在保持温度不变的条件，解决压强
4

对平衡移动的影响，应用体积的改变与否来判断平衡移动的方向显得
最简单。


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