四川导游考试-司考报名入口

Na2O2与SO2反应产物的实验探究

针对学生提出的SO2能否与N a2O2发生氧化还原反应的问题，
从分析可能发生的反应情况入手，指导学生自主设计实验方案，自主
选择所需仪器、药品，并进行实验探究，通过实验探究得出实验结论。
在学习Na2O2与C O2的反应时，有学生提出这样的问题：SO2与
CO2同属酸性氧化物，且SO2具有还原性，SO2 能否与Na2O2发生
氧化还原反应呢？若能反应，反应产物又是什么呢？针对这些问题，
笔者 因势利导，先组织学生讨论，然后让学生自主设计实验方案，自
主选择所需仪器、药品，最后指导学生开 展了一次实验探究活动，收
到了良好的效果，并成功地获得了Na2O2与SO2反应产物的探究结果。
1学生讨论
在进行实验探究之前，先组织学生对上述问题进行讨论、分析、预测< br>实验结果。学生表现出浓厚的兴趣，他们运用已学过的相关知识讨论、
分析，得出以下几种可能的 结果。
①SO2的化学性质与CO2有很多相似之处，SO2与Na2O2的反应和
CO2与 Na2O2的反应相似，即：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2。
②SO2与Na2O 2若按①发生反应，因为有O2生成，Na2SO3与O2
接着发生氧化还原反应：2Na2SO3+O 2=2Na2SO4，反应产物中既有
Na2SO3和O2，还会有Na2SO4。
③SO2 具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者直接发生氧化还原
反应：SO2+Na2O2=Na2SO 4，反应产物只有Na2SO4。
第1页共5页

2实验方案的设计与筛选
学生依据自己的猜测，课下自由结组，自主设计实验方案，每种方案
在实验前先派一名学生代表 到讲台上用实物投影展示其实验装置图
及操作方法，师生共同分析、讨论、评价每种方案的科学性和可操 作
性，提出合理化建议，最后选择其中三种方案让学生进行实验探究。
3组织探究
综合学生的实验方案设计及讨论结果，把全班学生分成四组，其中三
组分别按保留的三种方案进行探究实 验，一组作对比实验。要求学生
亲自动手操作，仔细观察实验现象并记录。
第一组：(1)实验装置图1如下：图1
(2)操作方法：
①按上图所示，安装好实验装置，检查、调整好装置的气密性。
②向各仪器中添加相应药品后,再连接好装置并关闭止水夹。
③打开分液漏斗活塞，向蒸馏烧 瓶内缓缓注入70%H2SO4，通过观察
盛有98%浓H2SO4的广口瓶中产生气泡的快慢，控制7 0%浓H2SO4
的加入量和加入速度。
④待U形管内的淡黄色Na2O2粉末全部变白色后 ，关闭分液漏斗活
塞，将带火星的木条插入到试管内(饱和NaOH溶液的液面上)，观察
木条 是否复燃或火星更明亮。
⑤打开止水夹，用洗耳球向装置内慢慢鼓入空气，将装置内多余的
S O2气体慢慢鼓入到饱和NaOH溶液中。
⑥取下U形管，向其中加入适量蒸馏水，待反应后的固体全部溶解
第2页共5页

后，将溶液倒入小烧杯内。
⑦用试管取酸性KMnO4溶液2mL，用胶头滴 管向其中逐滴滴加上述
小烧杯中溶液，边滴边振荡，观察酸性KMnO4溶液是否褪色。
第二组：(1)实验装置图如
(2)操作方法：①按图2所示，检查、调整好装置的气密性。
②向各仪器中添加相应药品后再连接好装置。
③打开止水夹，用胶头滴管向小药瓶内加入适量70%H2SO4后，关
闭止水夹。
④待广口瓶内的淡黄色Na2O2粉末全部变白色后，打开止水夹，用
洗耳球向装置内慢慢鼓入空气，将 装置内多余的SO2气体慢慢鼓出，
用碱石灰吸收。
⑤取反应后的固体与足量稀盐酸反应，将 反应产生的气体通入到品红
溶液中，看品红溶液是否褪色。
⑥向试管中倒入⑤反应后的溶液适量，然后逐滴滴入BaCl2溶液，看
能否产生白色沉淀。
第三组：(1)实验装置图3如下：
(2)操作方法：①按图3所示，检查、调整装置的气密性。
②向各仪器中添加相应药品后再连接好装置。
③打开止水夹，用胶头滴管向硬质试管内加入适量70%H2SO4后，
关闭止水夹。
④待硬质试管内的淡黄色Na2O2粉末全部变白色后，打开止水夹，
用洗耳球向装置内慢慢鼓入空气 ，将装置内多余的SO2气体慢慢鼓
第3页共5页

入到饱和NaOH溶液中。
⑤取反应后的固体适量放入试管内，加蒸馏水溶解，然后向其中滴加
稀盐酸至无气泡产生，再向 试管中逐滴滴入BaCl2溶液，看能否产生
白色沉淀。
第四组：作对比实验①取无水Na2 SO3固体溶于适量蒸馏水，向其中
逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，边滴边振荡，观察溶液是否褪色。 < br>②向一支洁净的试管中倒入2mL酸性高锰酸钾溶液，向其中逐滴滴
加双氧水，边滴边振荡，观察 溶液是否褪色。
4现象和结论记录
第一组：
①带火星的卫生香插入试管内(液面 上方)，火星更明亮，但持续时间
短，说明有氧气生成但量少。
②反应后固体的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明有
Na2SO3生成。
第二组：
①品红溶液褪色，说明有Na2SO3生成。
②产生白色沉淀，说明产物中有Na2SO4生成。
第三组：
产生白色沉淀，说明产物中有Na2SO4生成。
第四组：
①Na2SO3水溶液能使酸性KMnO4溶液褪色。
②双氧水也能使酸性KMnO4溶液褪色。
第4页共5页

5实验结论
综合分析各组实验现象，可以得出结论：SO2与Na2O2在常 温时就
能发生氧化还原反应，反应放热，生成Na2SO4、Na2SO3和O2。
6实验延伸
以上实施的几种方案均未考虑空气中
CO2和对反应的干扰，请同学们课下思考：实验过程中如何排除空气
中CO2对反应的干扰？
7体会
整个过程实现了学生的积极参与，充分体现了学生的主体性，加强了
过程教学 ，增加了趣味性、实效性，培养了学生的实践能力和创新能
力。同学们从各个方面亲身体验了科学研究的 过程与艰辛，有利于学
生逐步养成好观察、好提问、好探究的心理倾向，进而形成善于质疑、
勤 于思考、在自主探究中获取新知识的心理品质，同时培养了他们的
团队协作精神。
第5页共5页