方向英文-中国古代诗歌散文欣赏

重难点七 有关Na2O2与CO2、H2O的反应
【要点解读】
1、反应原理
2Na
2
O
2
＋2CO
2
=2Na
2
CO
3
＋O
2

2Na
2O
2
＋2H
2
O=4NaOH＋O
2
↑
2、重要关系
（1）电子转移关系：
在Na
2
O
2与CO
2
或H
2
O的反应中，Na
2
O
2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O
2
都转移2 mol
电子。

（2）物质的量的关系：
无论是CO
2
或H
2
O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na
2
O
2
时，CO
2
或H
2
O与放出O
2
的物质的量之比均为2∶1。

（3）气体体积关系
无论是CO
2
或H
2
O(g )的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na
2
O
2
时，气体减小的体积
或原混合气体体积的一半等于生成O
2
的体积。

（4）固体质量关系：
①2Na
2
O
2
＋2CO
2
=2Na
2
CO
3
＋O
2
Δ
m
(固体)
2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g
(2 mol CO的质量)
即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO
2
等物质的量的CO的质量。
②2Na
2
O
2
＋2H
2
O=4NaOH＋O
2
↑ Δ
m
(固体)
2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g
(2 mol H
2
的质量) 即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H
2
O等物质的量的H
2
的质 量。

（5）先后顺序关系：
一定量的Na
2
O
2与一定量的CO
2
和H
2
O(g)混合物的反应，可看做Na
2
O
2
先与CO
2
反应，待CO
2
反应完成后，Na
2
O
2
再与H
2
O发生反应。

1 6

【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】Na
2
O
2
的性质
【例1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．Na
2
O
2
与CO
2
反应时，1 mol Na
2
O
2
转移1 mol电子
【答案】 D
【解析】 A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na
2
O
2
与酸反应 除生成盐和
水外，还生成O
2
；如2Na
2
O
2
＋ 4HCl===4NaCl＋2H
2
O＋O
2
↑，故Na
2
O
2
不是碱性氧化物；B项，
Na
2
O
2
与H2
O反应放出O
2
，引入新的杂质，故Na
2
O
2不可以作气体干燥剂；C项，Na
2
O
2
与H
2
O反应中，电子转移关系如下：

Na
2
O
2
既是氧化 剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na
2
O
2
与CO
2
反应时
电子转移关系如下：

。
【重难点点睛】（1） Na
2
O
2
与H
2
O或CO
2
反应时，N a
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂。
①每1 mol Na
2
O
2
参加反应转移1 mol电子。
②每生成1 mol O
2
，反应中转移2 mol电子。
（2）Na
2
O
2< br>与水反应的中间产物(H
2
O
2
)具有强氧化性、能够漂白某些有色物 质。如向紫色石蕊溶
液中加入
过量Na
2
O
2
粉末，振荡 ，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。
【重难点考向二】Na
2
O
2
与水反应的实验探究
【例2 】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅
红色的水，已知 ，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将
气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中，将发生的现象是( )
2 6

A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位d＜c
【答案】BC

【名师点睛】过氧化钠与水反应生成氢氧 化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反
应，据此解
答。

【重难点考向三】Na
2
O
2
的强氧化性
【例3】在含有 Fe、Fe、Al、NH
4
的稀溶液中加入足量的Na
2
O
2
固体，充分反应后，再加入过
量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )
A．Fe B．Al C．NH
4
D．Fe
【答案】B
【解析】A．因为Na
2
O
2
是强氧化剂，而 且遇水生成NaOH，于是Fe氧化成Fe，并沉淀，再和
盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数 目增大，故A错误；B．Na
2
O
2
是强氧化剂，
而且遇水生成Na OH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作
用下又会生成铝离子，根据铝 元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C．Na
2
O
2
是强氧化
剂 ，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH
4
转化成NH
3从溶液逸出，
铵根离子减少，故C错误；D．因为Na
2
O
2
是 强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe氧化
成Fe，并沉淀，所以二价铁离子数目减小，故D错误 ；故选B。
【名师点睛】溶液中加入足量的Na
2
O
2
固体，充分 反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe氧化成Fe，
减少的
是亚铁离子和铵根离子。

【重难点考向四】反应后固体成份的判断
【例4】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体
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2+3+
3+
2+
+
2+3+
3+3++2+
3+2+3++

物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na
2
CO
3

B．Na
2
O
2
Na
2
CO
3

C．NaOH Na
2
CO
3

D．Na
2
O
2
NaOH Na
2
CO
3

【答案】 A

【名师点睛】C O
2
与水一起与Na
2
O
2
作用时，可先考虑CO
2
先发生反应，多余的Na
2
O
2
再与水反应，
再结
合原子守恒进行判断即可。

【趁热打铁】
1．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，
下列说法正确的是( )
A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②
C．上述物质都有发生了氧化还原反应
D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
【答案】B
【解析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠； Na
2
O～Na
2
CO
3
；
1molNa
2
O反应最后增加1molCO
2
的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还 原反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～12Na
2
CO
3
，1molNaOH反应最后增重
53-40=13g，不是氧化还原反应；③过氧化钠和水 反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成
碳酸钠；Na
2
O
2
～Na
2
CO
3
，1molNa
2
O
2
反应最后 增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反
应中转移了1 mol电子；④亚硫酸钠和氧 气反应生成硫酸钠；Na
2
SO
3
～Na
2
SO
4
，1molNa
2
SO
3
反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④ ＞②，综合以上分析，只有B正确，故选B。
2．在一定条件下，钠与O
2
反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 molL的
4 6

盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是( )
A．Na
2
O
C．Na
2
O和Na
2
O
2

【答案】C
【解析】由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则
n
( Na)＝
n
(Cl)＝
n
(HCl)＝0.50
molL×0.08 L＝0.04 mol，若Na的氧化物为Na
2
O，应为0.02 mol×62 gmol＝1.24 g；
若为Na
2
O
2
，应为0.02 mol×78 gmol＝1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，
应为二者的混合物。
3．CO和H
2
的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点
燃，则固体的质量增加了( )
A．3 g
C．4.4 g
【答案】A
B．3.2 g
D．5.6 g
＋－
B．Na
2
O
2

D．Na
2
O
2
和NaO
2


4．27.4g的Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的固体混合 物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将
所得的固体混合物溶于200ml、2mol• L的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，
将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为( )
A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g
【答案】B
【解析】混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒 < br>n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×2molL=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量 ，其质量为：
m(NaCl)=0.4mol×58.5gmol=23.4g，故选B。
5．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还
生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应 生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
5 6
-1

A________；B________；C________；D________；E________ ；F________。
（2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸 ________________________________________________；
②B＋水 ______________________________________ _______________；
③D＋A ____________________ __________________________________。
【答案】（1）NaOH Na Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl Na
2
O
2

（2）2 Na
2
O
2
＋2CO
2
=2Na
2
CO< br>3
＋O
2

（3）HCO
3
＋H=H
2
O＋CO
2
↑
2Na＋2H
2
O=2Na＋2OH＋H
2
↑
HCO
3
＋OH=H
2
O＋CO
3

【解 析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃
性气体 知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na
2
CO
3或NaHCO
3
，F
和H(CO
2
)反应生成C和另一种气体， 则F为Na
2
O
2
、C为Na
2
CO
3
， 因而D为NaHCO
3
，D和A
反应可生成Na
2
CO
3< br>，则A为NaOH。






－－2－
＋－
－＋
6 6