丙：2Na
2
O
2
+2H
2
O4NaOH+O
2
↑
则其质量分数分别为：
甲：= 乙：=
丙：
故答案为B.
= 丁：=
小结：由反应方程式可知，将Na
2
O
2粉末加入H
2
O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na
2
O< br>的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量
增加相同。
题型示例四：Na2O2与CO2的反应及其变式
例5：把4.48LCO2
通过一定质量的固体Na
2
O
2
后，收集到3.36L（S． P．T．）气体，则这3.36L气
体的质量是（ ）。
A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g
分析：依据差量法解此题。
2C O
2
+2Na
2
O
2
＝2Na
2
CO3
+O
2
△V
2 1 1
2.24L 1.12L 1.12L（4.48-3.36）
即参 加反应的CO
2
为2.24L，剩余CO
2
的体积为4.48-2.24=2 .24L。生成的O
2
为1．12L。从而
可求出气体的总质量为6.0g，所以答案 选D。
变式一：Na
2
O
2
+CO+CO
2
题型
解题精要：2CO
2
+2Na
2
O
2
=2Na2
CO
3
+O
2
，2CO+O
2
=2CO2
，经电火花不断打火点燃，从总的反应效果看，最
终相当于Na
2
O< br>2
先与CO反应并无气体生成，再与CO
2
反应时产生氧气体积等于原二氧化碳 的体积的
一半。
例6：在密闭容器中充入CO和CO
2
的混合气体，其密度 是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容

器内压强为P
1
，若控制容 器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，
恢复到开始的温度，再次测得容 器内的压强为P
2
，则P
1
和P
2
关系是（ ）
A P
1
=8P
2
B P
1
=4P
2
C P
1
=2P
2
D P
1
=P
2

分析：由M（CO、CO
2
）=4×8=32，可用十字交叉法求出n(CO
2
):n(CO)=1:3,所以 ：
，选A。
例7：在标况下，将CO和CO
2
混合气体共0.1摩充入盛 有3.9ｇNa
2
O
2
密闭容器中，然后用电火花不
断引燃容器内气 体混合物，使之充分反应。若CO
2
在混合气体中的物质的量分数为x，试通过分析
和 计算，得出x值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写在表1中（写计算过程）。
表1 Na
2
Ｏ
2
＋ＣＯ＋ＣＯ
2
的反应结果与各物质的量的关系
剩余气体
x值
化学式

分析：n（CO
2
）=0.1xmol
n（CO）=0.1（1-x）mol（0＜x＜1）
n（Na
2
O
2
）=3.9g／（78gmol）=0.05mol
当CO与Na
2
O
2
恰好完全反应时，根据关系CO——Na< br>2
O
2
，有nCO=n（Na
2
O
2
）。
即：0.1（1-x）=0.05 x=0.5（临界值）
物质的量摩
讨论：1）当0＜x＜
a
2
O
2
＝ Na2CO3
0.05←0.05
时，Na
2
O
2
与CO2
反应，Na
2
O
2
耗完，且CO有剩余，CO
2的量不变。CO + N
过量的CO为0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x） mol，即最终剩余气体由0.1molCO
2
和（0.05-0.
1x）molCO 组成。

（2）当x=1／2时，0.05mol的CO恰好与0.05mol的N a
2
O
2
完全反应，最终只有0.05mol的C
O
2气体。
（3）当1／2＜x＜1时，CO与Na
2
O
2
反 应，CO耗完，剩余Na
2
O
2
再与部分的CO
2
反应并生 成O
2
。N
a
2
O
2
+ CO＝Na
2
CO
3
0.1（1-x）←0.1（1-x）
剩余的Na
2
O
2
为0 .05-0.1（1-x）=（0．1x-0．05）mol。
由方程式2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
可知，（0.1x-0.05）molNa
2
O
2
与（0 ．1x-0．05）molCO
2
反应
得（0．05x-0．025）molO
2
。
剩余的CO
2
为0.1x-（0．1x-0．05）=0．05 mol，生成的O
2
为（0．05x-0．025）mol。
综上所述，所得结论如表2。
表2 反应结果
剩余气体
x值
化学式 物质的量／摩
CO
2

0＜x＜1／2
CO
x=1／2 CO
2

CO
2

1／2＜x＜1
CO
变式二：Na
2
O
2
+CO
2
+NO型
解题精要：可发生的反应有：2Na
2
O
2
+2CO
2
=2 Na
2
CO
３
+O
2
（体积减半）①；2NO+O
2
=2NO
2
②；由①+②可
得：CO
2
+NO+Na< br>2
O
2
=NO
2
+Na
2
CO
3< br>（体积减半）③。
从以上不难看出，反应过程中存在一个临界点，即a∶b=1∶1。
讨论：
0.05x-0.025
0.05-0.1x
0.05
0.05
0.1x
（1）当a∶b=1∶1时，反应恰好按③进行，c=（a+b）

（2）当a∶b＜1∶1时，反应按③进行后，剩余NO体积不变化，则c＜（a+b）
（3）当a∶b＞1∶1时，反应按③进行，剩余CO2按①进行后，体积减少一半，则c=（a+b）
由上分析可得结论：
（1）当V（CO
2
）∶V（NO）≧1∶1时，反应 后气体的总体积为原来混合气体体积的
（1）当V（CO
2
）∶V（NO）＜1 ∶1时，反应后气体的总体积大于原来混合气体体积的例8：
标况下，aLCO
2
气体 通过足量Na
2
O
2
所得气体bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错 误的是（
）。
A．若a＜b，则c＞（a+b） B．若a＜b，则c＜（a+b）
C．若a＞b，则c=
答案为B。
（a+b） D．若a=b，则c=（a+b）
题型示例五：Na
2
O
2
与H
2
O、CO
2
共同反应及其变式
解题精要 ：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO
2
、H
2
O(气)与过量的Na
2
O
2
反应，所得O
2
为同况
下CO
2< br>、H
2
O(气)体积的一半；
（2）2CO+O
2
===2CO
2
①，2H
2
+O
2
===2H
2
O ②，2CO
2
+2Na
2
O
2
===2Na
2
CO< br>3
+O
2
③，2H
2
O
2
+2Na
2
O
2
===4N
aOH+O
2
④
将①③合 并得：CO+Na
2
O
2
===Na
2
CO
3
⑤ ，将②④合并得：H
2
+Na
2
O
2
===2NaOH ⑥
由⑤⑥式可以看出Na
2
O
2
固体增重的质量就是与CO
2
、H
2
O(气)相同物质的量的CO 和H
2
的质量。 （3）CO
2
和H
2
O(气)同时与过氧化钠共存时，总的反应效果是： 二氧化碳先与Na
2
O
2
反应，完全
反应后，水再与Na
2
O
2
反应。
例9： CO 与H
2
混合气体3g 和足量的氧气燃烧后，在150℃ 时将混合气体通过足量的Na
2
O
2
后，
Na
2
O
2
增重的质量为（ ）

A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
答案为B
例10：200℃时11.6gCO
2
和H
2
O 的混合气体与足量的Na
2
O
2
充分反应后，固体质量增加了3.6g，则< br>原混合气体的平均分子量为（ ）。
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
分析：设含CO
2
xmol，H
2
Oymol。
解得：x=0.1 y=0.4 M（CO
2
、H
2
O）=
或n(O
2
)=,则CO
2
和H
2
O总物质的量为 氧气物质的量的2倍，
则：M（CO
2
、H
2
O）=
答案为C。
例11：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100℃以上），充分 反应后，
①有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？②过氧化钠增重多少克？
分析：因 为气体的物质的量大于过氧化钠的物质的量，且相差0.5mol，而0.5mol＜1mol，所以过
量的是水蒸气且物质的量为0.5mol，产物为

Na
2
CO
3
、NaOH

、 O
2
。反应始态和终态的变化如下：

且过氧化钠增加的质量等于进入容 器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差，即△m
=44 g +18 g –9 g –24 g == 29 g。
例12：在100℃时，3.88 g气体A与足量的Na
2
O
2
反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28
g，由此可知，A的组成为（ ）

A只有水蒸气 B 只有二氧化碳 C 水蒸气和二氧化碳 D 无法确定
答案选C
变式一：Na
2
O
2
+CO+H
2
型
解题精要： ①， ②， ①+②得总反应式：
所以反应②的增重实际上是H
2< br>O中H的质量，而水中H的质量即为
反应①中H
2
的质量。同理，。
例13：将2.1g由CO和H
2
组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分 燃烧后，通
入足量的Na
2
O
2
固体中，固体的质量增重（ ）g。
A．2.1 B．3.6 C．4.2 D．7.2
答案选A
变式二：Na
2
O
2
+NaHCO
3
型
解题精要：NaHCO
3
受热先分解产生CO
2
和H
2
O( 气)，且二氧化碳先与Na
2
O
2
反应，完全反应后，水再
与Na< br>2
O
2
反应。
例14：取6.60gNaHCO
3
和Na
2
O
2
固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出 气体，
冷却后称得固体质量为5．30g。计算原混合物中Na
2
O
2
的质量分数。
分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO
3
）／n（Na
2
O
2
）越大，则反应前后的质量差越大。
此题可能发生的反应为：
2NaHCO
3
=Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O ① 2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2< br> ② 2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
③
若只发生反应①②，可得方程4NaHCO
3
+2N a
2
O
2
=4Na
2
CO
3
+2H
2
O+O
2
↑ ④，若①②③同时发生，可
得方程式：2NaHCO
3
+2Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3< br>+NaOH+O
2
↑ ⑤，由④⑤两方程可知在反应过程中存在两个临界
点，即：
n（NaHCO
3< br>）／n（Na
2
O
2
）=1和n（NaHCO
3
）／ n（Na
2
O
2
）=2
假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。

492／6.6g=68／x x=0.91＜（6.6-5.3）g
所以NaHCO
3
过量，5.3g固体全部为Na
2
CO
3
。设NaHCO
3
的物质的量为xmol，Na
2
O
2
的物质的量为
ymo l，由Na
+
守恒和质量守恒列等式得：
84x+78y=6.6

x+y=5.3／106
Na
2
O
2
%=（（0.02× 78）／6.6）×100%=23.6%
即原混合物中Na
2
O
2
的质量分数为23.6%。
x=0.06

y=0.02
例15：将NaHCO
3
和Na
2O
2
的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）。
若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量为未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种
为a mol，另一种为b mol，且a > b，则原固体碳酸氢钠的的物质的量为（ ），过氧化
钠的物质的量为（ ）；密闭容器内气态生成物为（ ），其物质的量为（ ）。
答案为：碳酸氢钠，amol，过氧化钠，
变式三：Na
2
O
2
+O
2
+CH
4
或C
x< br>H
y
型
mol，氧气，mol。
解题精要：抓住反应过程中氧气的总消耗量和总生成量来进行解题。
例16：将含有氧气和甲 烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在
温度为150℃时 ，压强为0帕。则甲烷和氧气的体积比为多少？
分析：设甲烷和氧气的体积分别为xL和yL，则甲烷 完全燃烧要消耗2xL的氧气；而在于xL
甲烷完全燃烧产生xlCO
2
和2xLH< br>2
O(气),这些CO
2
和H
2
O(气)与过氧化钠反应，产 生1.5xL氧气。由
于反应后，压强为0帕，说明没有气体剩余，说明消耗的氧气等于原加入的氧气和 反应过程产生的
氧气之和。即：2x=1.5x+y,0.5x=y,x:y=1:2。

例17：已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中点燃充分反应，总的化学方程式为：
2CH
4
+O
2
+6Na
2
O
2
=2Na
2
CO
3
+8NaOH
（1 ）假设原混合气体中CH
4
、O
2
的物质的量分别为xmol、ymol，反 应后气体的物质的量为nm
ol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入表3。
表3 x∶y与n的关系
x∶y
n
（2）某烃（C
x
H
y
）与O
2
的混合气体在上述条件下反应。若该烃与O
2
的物质的 量之比分别为3∶
3和2∶4时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子式。
分析：（1）x∶y=2∶1时，恰好完全反应，n=0。
（2）x∶y＞2∶1时，甲烷过量，n=x-2y。
（3）x∶y＜2∶1时，氧气过量，n=（y-x）／2。
（3）由反应物的物质的量之比为3 ∶3和2∶4，知充分反应后剩余气体的物质的量相同，可
知混合物中某烃和氧按上述条件反应的物质的 量之比为2∶3。
C
x
H
y
+0.5xO
2
+0.5（2x+y）Na
2
O
2
→xNa
2
CO
3
+yNaOH
1∶x／2=2∶3 x=3
故该烃的分子式可能为 ：C
3
H
4
，C
3
H
6
，C
3< br>H
8
。
例17：石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是 常见的大气污染物之一。将某
气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na
2
O
2
并在电火花连续作用下充分反应，生成的气
体体积缩小到燃烧后产物体积的38（气 体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）
（1）试写出通式为C
x
H
y
的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO
2
的系数设定为m）。
。
（2）当m=2时，求该烃的分子式。 。

（3）若 1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na
2
O
2
和电火花连续作用下 产生3摩氧气，
且固体Na
2
O
2
增重范围为90g≤△W≤118 g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO
2
的物质的量之
比，将结果填入下表
烃的分子式 n(CO)n(CO
2
)

答案为：（1）C
x
H
y
+（x2+y4+m2）O
2
—→mCO
2
+ y2H
2
O + （x - m）CO
（2）C
4
H
8

（3）
烃的分子式
C
3
H
8

C
4
H
6


变式四：Na
2
O
2
+O
2
+混合气体型
解题精要：混合气体可以是多样的：可以为烃、烃的衍生物，也可以是H
2
、CO 等的一种或多种成
分与O
2
混合，只要气体仅含C、H、O三种元素，我们就可以将其 假想为某烃C
x
H
y
O
z

n(CO)n(CO
2
)
12
13
根据方程式
衍生物耗氧
其燃烧产物可生成氧
二者相等可解得x：z=1：1 从中我们可以得出如下结论：

结论一：混合气体中无论含氢量多少，只要总的碳原子和 氧原子的物质的量之比存在C：O=1：1，
其通入足量的Na
2
O
2
密闭体系中反应完全后则无气体剩余。
例18：将H
2
、C
2
H
5
OH、O
2
混合蒸气通入Na
2
O
2
密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内
的压强为零帕斯卡，则气体的混合比可能为
A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4
答案为A、C
例19：某有机物与氧气以2：3混合，通入足量Na
2
O
2
密闭体系，引燃后充分反应无气体剩余，则
该烃可能为
A、乙醚 B、甲醛 C、甲醇 D、乙酸乙酯
答案为A
结论二．M克烃的衍生物（或从组成上可看成为 烃的衍生物的混合气体），若有通式C
x
H
y
O
x
，则其
完全燃烧的产物通入足量的过氧化钠，过氧化钠增重M克。
例19：41．6g甲醇完全燃烧产物通入足量的Na
2
O
2
固体，过氧化钠增重多少克？
答案：因为甲醇的化学式为CH
3
OH， C:O=1:1，所以增重41．6g
例20：32g CH
3
COOH和CH< br>3
OH混合气体完全燃烧产物通入足量的Na
2
O
2
固体，过氧化钠增重32g，
则二者的物质的量之比（ ）
A、一定是2：1 B、一定是2：1 或3：2 C、一定是3：2 D、任意比
答案为D。
题型示例六：有关Na
2
O
2
的探究性实验题
一、探究Na
2
O
2
的含量
例21：怎样测定Na2
O、Na
2
O
2
混合物中Na
2
O
2
的含量，简述实验方案。

答案：1．方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由 分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，
调整量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水 的体积VmL（即产生的O
2
体积），测出此时
的温度、压强，计算出气体摩尔体积为 VmL·mol
-1
。根据O
2
物质的量计算出Na
2
O< br>2
的质量。
方法二 在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入b mL 水（足量），充分反应后
称量，直到两次称量结果相差不超过0.1g（托盘天平），得烧杯及溶液质量 共cg。根据产生的O
2
的质量（m＋a＋b—c）计算出Na
2
O
2
的量。
方法三 称取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液 ，滴加酚酞作指示剂，
用bmol·L
-1
盐酸滴定，至终点时，用去盐酸cmL。根 据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的
量（2×10
-2
bc mol）计算出Na
2
O
2
的质量。
方法四 称取ag混合物置 于一质量为mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO
2
，直至过量
（即两次称量相 差不超过0.1g），称得玻璃管及固体共bg。根据反应前后固体的质量计算出Na
2
O2
的质量。
方法五 称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为mg的干 燥蒸发皿中，蒸发溶
剂后，称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。根据NaCl的质量（bg—mg）和混 合物的质量计算出Na
2
O
2
的
量。
方法六 称取ag混 合物置于一质量为mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓
通入O
2
，冷却后称量，重复通O
2
、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g ，称得玻璃
管及固体质量共为 bg。根据消耗 O
2
的质量（bg—ag）先算出Na
2
O的质量，再计算出 Na
2
O
2
的质量。
二、探究反应原理
例22：某研究 性学习小组，在做Na
2
O
2
与水反应实验时，发现Na
2
O
2
与水反应后的溶液中滴加酚酞试
液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三 同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na
2
O
2
具有强氧化性，生成物中O
2
、H2
O
2
（可能产物）等也具有强氧
化性，可是氧化漂白了红色物质。





（1）验证甲同学的推测是否正确的 方法是__________________________，验证乙同学的推测是否
正确的方法是 __________________________，
当出现_______________ _____________________现象时，即说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出 用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H
2
O
2
，其实验方法为：称取2. 6gNa
2
O
2
固
体，使之与足量的水反应，测量产生O
2
的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷 却至室温时进行，应选用右图装置中的_____
_________________，理由是___ ___________________________________________。
② 若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为____（选填“100mL”、“200mL”、< br>“500mL”或“100mL”）。
答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)
冷却后及加水稀释后均不变红
(2)①Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象 ②500mL
三、探究反应的条件

23：为了探究“二氧化碳是否在水存在 时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如
图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实 验：

图7-5
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在 干燥的试管Ⅱ中装入Na
2
O
2
，在通入CO
2
之前，关闭 K
1
和K
2
．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开
K
1
和K
2
，通入CO
2
，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察 到木条不复燃，且Ⅱ中
的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na
2
O
2
后， 通入CO
2
前，关闭K
1
和K
2
的目的是________ ．
（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是__________________ ____．
在实验乙中，试剂Y是________．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．
（5 ）为了确保实验现象的准确性，制备CO
2
所用的反应物最好选用________（填编号， 多选
扣分）

A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
（6）CO
2
和Na
2
O
2
的反应机 理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：
Na
2
O
2
+ C
18
O
2
+H
2
O→
答案：（1）防止CO
2
受潮．
（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO
2
中的水． Y是CO
2
的饱和溶液（或水）
（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．
（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．
（5）B、E
（6）2Na
2
O
2
+ C
1 8
O
2
+2H
2
18
O→2Na
2
C18
O
3
+O
2
↑+2H
2
O
四、探究反应的产物
例24：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用 如下图所示的装置进行实
验。通入SO
2
气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复 燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na
2
O2
与SO
2
反应生成Na
2
SO
3
和O
2
，该反应的化学方程式是：
。
（2）请设计一种实验方案证明Na
2
O
2
与SO
2< br>反应生成的白色固体中含有Na
2
SO
3
。

。
（3）第2小组同学认为Na
2
O
2
与SO
2
反应除了生成Na
2
SO
3
和O
2
外，还有Na
2
SO
4
生成。
为检验是否有Na
2
SO
4
生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由：
① ，② 。
答案：(1)2Na
2O
2
+2SO
2
=2Na
2
SO
3
+ O
2

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固 体中还残留Na
2
O
2
，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na
2
O
2
粉末， 加入适量水直至气体不再放出，将所
得溶液均分2等份，在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色，0. 5min内红色褪去；在另一支试
管中加少许MnO
2
，可见有气体放出，该气体可 使带火星的木条重新燃烧，待气体全部褪去后，滴
入酚酞试液呈现红色，而且持久不会褪色。
例25：（1）.Na
2
O
2
跟水反应所得溶液使酚酞变红原因是Na
2
O
2
跟水反应生成 NaOH使酚酞变红。0.
5min内试液红色褪 去的原因是另一生成物H
2
O
2
具有氧化性使红色褪去。表示Na
2
O
2
是水反应方
程式，应写成2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+ O2↑Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2

（2）在Na
2
O
2
跟水反应所得溶液中加入少许MnO
2
后，发生反应的化学方程式是
MnO
2
的作用是催化剂。
6．“二氧化碳是 否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验
加以证明：

（1）按图装置，在干燥的试管3中装入Na
2
O
2
后，在通入CO
2
之前，应事先用弹簧夹（K
1
，K
2
）夹
持好，目的
————————————————-

（2）试 管1内的试剂X应该是
————
时，打开弹簧夹K
1
，K
2
，加热试管3约5min 后，将带火星的木
条插入管2的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且 3内淡黄色粉末没有发生变化，则所得
的化学结论是
——————

（3）试管1内试剂为CO
2
和饱和水溶液时，其他操作同（2），通过
— ———————
的现象证明Na
2
O
2
与潮湿的CO
2
能反应且放出 O
2
。
答案：（1）防止空气中的CO
2
和H
2
O进入干燥的试管3 （2）浓H
2
SO
4
；干燥的CO
2
不能与Na
2
O
2
反应
（3）淡黄色固体逐渐变成白色固体
题型示例七：信息题
例26：事实上许多氧化物在一定条件下能与Na
2
O
2
反应，且反应极有规律，
如Na
2
O
2
+SO
2
=Na
2
SO
４
Na
2
O
2
+2SO
3
=2Na
2
SO
4
+O
2。据此，你认为下列方程式正确的是（ ）。
A．2Na
2
O
2
+2Mn
2
O
7
=4NaMnO
4
+O
2

B．Na
2
O
2
+2NO
2
=2N a
2
NO
3
+O
2

C．2Na
2< br>O
2
+2N
2
O
3
=4Na
2
NO
2
+O
2

D．2Na
2
O
2
+2N
2
O
5
=2Na
2
NO
3
+O< br>2

分析：由题给信息可知：Na
2
O
2
与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化
物反应生成最高价态的含氧酸 盐和氧气。所以答案为A、D。