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第一节 钠及其化合物
（一）活泼的金属单质——钠
一、钠的结构：

+11
2 8 1
二、钠的性质
1、物理性质：银白色固体 ，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低，ρ
煤油
<ρ
Na
< ρ
水

2、化学性质：活泼
（1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下： 4Na+O
2
=2Na
2
O（白色）加热：2Na+O
2
（ 淡黄色）
②与氯气反应：2Na+Cl
2

△


△

Na
2
O
2
2NaCl（白烟）
氧气

表面变暗，生成白色的注：金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na

白色固体NaOH

表面变成溶液，即潮解
 
白色块状物质Na
2
O


白色粉末状物质（Na< br>2
CO
3
） （Na
2
CO
3
•10H2
O）

（2）与水反应：2Na+2H
2
O=2NaOH +H
2
↑ 2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
―
+H
2
↑
现象：浮：浮在水面上——钠的密度比水小
熔：熔成闪亮的小球——钠的熔点低，该反应放热
游：小球在水面上迅速游动——反应产生的气体推动小球运动
响：发出“嘶嘶”声吗，且钠很快消失——钠与水反应剧烈
红：反应后溶液的颜色变红——有碱性物质生成
注：I、取用钠时用镊子夹取；一般取绿豆粒 大小；用滤纸吸干待用钠表面的煤油；剩余的
钠要放回原瓶，不能乱扔
II、钠着火，用干燥的沙土盖灭
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H
2
↑ 2Na+2H
+
=2Na
+
+H
2
↑
（4）与盐反应：先与水反应，再与盐反应
与CuSO
4
溶液反应：2Na +2H
2
O=2NaOH+H
2
↑ 2NaOH+CuSO
4
=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4

注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐
风化
水水二氧化碳
三、钠的用途
1、液态钠做核反应堆的传热介质
2、做高压钠灯
3、做还原剂制取某些金属。例：4Na+TiCl
4
熔融
4NaCl+Ti Na+KCl
熔融
NaCl+K↑
（二）钠的重要化合物

一、氧化钠与过氧化钠

颜色状态
氧化钠（Na
2
O）
白色固体
过氧化钠（Na
2
O
2
）
淡黄色固体

类别
所含阴离子
氧元素化合
价
阴阳离子个
数比
生成条件
与水反应
与二氧化碳
反应
与H
+
反应
转化
用途
碱性氧化物
O
2-
-2
1：2
常温下
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
Na
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3

Na
2O+2H
+
=2Na
+
+H
2
O
2Na
2
O+O
2
制备NaOH

△

过氧化物
O
2
2-
-1
1：2
在空气中加热或点燃
2Na
2
O
2
+2H
2O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2 CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2

2Na
2
O
2
+4H
+
=4Na
+
+2 H
2
O+O
2
↑
2Na
2
O
2
所以Na
2
O
2
比Na
2
O 更稳定
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用
于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
注：Na
2
O
2
与H
2
O和CO
2
反应的 相关问题
1、氧化还原反应：Na
2
O
2
既做氧化剂又做还原剂
2、比例关系：2Na
2
O
2
-2e
-
、2e-
-O
2
3、反应先后关系：先与CO
2
反应，再与H
2
O反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠

颜色状态
俗称
溶解性
性质
热稳定性
碳酸钠（Na
2
CO
3
）
白色粉末
纯碱、苏打
易溶于水，放热
碱性
稳定，但晶体Na
2
CO
3
•10H
2
O易风化，变成
Na
2
CO3

Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
（比NaHCO
3
产生气泡慢） 反应实质：①Na
2
CO
3
+HCl=NaCl+NaHCO
3
②NaHCO
3
+HCl=H
2
O+CO
2
↑+N aCl
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaC O
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
=2NaHCO
3

Na
2
CO
3
+BaCl
2
=BaCO
3
↓+2NaCl
CO
2
+H
2
O或少量酸
Na
2
CO
3
NaHCO
3
①固体时加热 ②加NaOH溶液
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂 发酵粉、医药、灭火器
碳酸氢钠（NaHCO
3
）
白色晶体
小苏打
碱性
受热易分解：2NaHCO
3

△

易溶于水，但比Na
2
CO
3
溶解度小，吸热
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
与H
+
反应 NaHCO
3
+HCl=H
2
O+CO
2
↑+NaCl
与碱反应
与CO
2
反应
与盐反应
NaOH+NaHC O
3
=Na
2
CO
3
+H
2
O
NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+NaOH +H
2
O（NaHCO
2NaHCO
3
+Ca(OH)
2< br>=CaCO
3
↓+Na
2
CO
3
+2H
2< br>O（NaHC
不反应
NaHCO
3
+NaHSO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
相互转化
用途
注：Na
2
CO
3
溶液与盐酸反 应时，滴加顺序不同，实验现象也不同。
Na
2
CO
3
溶液往盐酸 里滴加，马上有气泡；盐酸往Na
2
CO
3
溶液里加，刚开始无现象，后来产生气泡。

可用互滴的方法鉴别Na
2
CO
3
溶液与盐酸。
（三）焰色试验
一、定义：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征 的颜色，根据火焰呈
现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作
叫做焰色试验。
二、常见元素的焰色：
金属元
素
焰色反
应的颜
色
Na K Ca Cu Li Ba
Rb
Sr
紫色（透过
砖红紫红
绿色 黄绿色 紫色
蓝色钴玻璃
色 色
观察）
三、实验用品：
铂丝或铁丝、铬丝等，酒精灯或酒精喷灯，稀盐酸
黄
色
洋红色

灼烧至无色→蘸取待测物
四、操作：洗→烧→蘸→烧，< br>即铂丝

用稀盐酸洗涤

酒精灯灼烧

观察火 焰颜色
五、应用：
1、鉴别一些金属元素； 2、用相应的化合物制烟花
注：1、焰色试验是金属元素的性质
2、不是所有的金属都有特殊的焰色，如铂、铁等
3、焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别方法属于物理方法