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钠和钠的氧化物
知识要点提示
1． 钠的物理性质、存在和用途
2． 钠与氧气的反应及现象
3． 钠和水反应及现象
4． 钠和盐溶液反应的实质和反应方程式的书写
5． 钠、Na
2
O、Na
2< br>O
2
与水反应后溶质的质量分数、物质的量浓度计算
6． Na
2< br>O、Na
2
O
2
的化学性质的比较（与H
2
O、CO
2
、HCl的反应现象、反应方程式及实质）
7． Na
2
O
2
的强氧化性和漂白作用
8． Na
2
O
2
的用途

一、钠
1． 钠的物理性质、存在和用途
钠是 色，质地 的轻金属（密度 ），是 和 的
良导体。
2． 钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，有很强的 （填得或失）电子能力，是很强的 （氧
化剂或还原剂）
⑴钠与氧气的反应：常温下在空气中溶液被氧化为 ，其性质不稳定，还可以
继续被氧化成 。钠在空气中燃烧时生成 ，火焰颜色为 色，产
物为 色，写出化学方程式并标明电子转移方向和数目


⑵钠与水的反应：化学方程式 ，
现象 解释
浮在水面：
熔成小球：
四处游动：
熔液滴加酚酞呈红色：

⑶钠与盐溶液的反应：
钠投入CuSO
4
熔液
钠投入Ca(HCO
3
)
2
熔液
钠投入澄清石灰水
3． 钠与水反应的有关计算
⑴将钠投入水中，充分反应后，溶液中钠离子与水分子个数之 比为1∶100，求钠与水
的质量之比

⑵利用该反应测定纳的原子量



二、钠的化合物
完成下表

颜色、状态
与水反应
与CO
2
反应
与盐酸反应的离子方
程式
有无漂白作用
用途
Na
2
O Na
2
O
2












思考：⑴Na
2
O
2
是否是氧化物？
⑵SO
2
通入Na
2
O
2
中如何反应？
⑶如何测定Na
2
O
2
和Na
2
SO
4
混 合物中Na
2
O
2
的含量？
典型例题
例1． 在一定体 积的密闭容器中充入CO
2
后，压强为P，若在向其中投入足量的Na
2
O< br>2
，
充分反应后，容器内的压强等于
A．P B．2P C．0.5P D．1.5P
例2． 将6gNa、3.2g S粉迅速混合，放在四面望上加热，反应后得到的固体物质的成分

是
A．Na
2
O和S B．Na
2
O和Na
2
O
2

C．Na
2
O和Na
2
S D．Na
2
O
2
和Na
2
S
例3． 可能由CO 、CO
2
和O
2
组成的混合气体30mL，通过足量的过氧化钠，经充分反< br>应后，气体体积变成25mL；引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL
（气体体积 均在同温同压条件下测定）。求原混合气体中，每种气体的体积是几毫
升？
例4． 将1.15g Na放入水中，要是反应后的溶液中100水分子中溶有1个Na
+
，则需水
g。
例5． 将等质量的钠分别投入等体积等浓度的HCl、H
2
SO4
、H
3
PO
4
溶液中，在标准状况
下生成H
2
的体积比是
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
例6． 如何测定Na
2
O
2
和Na
2
SO
4
混合物中Na
2
O< br>2
的含量？