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高中化学专题练习
过氧化钠及其计算

一、过氧化钠与二氧化碳的反应
Na
2
O
2
＋ CO
2
—→ Na
2
CO
3
＋
1
O
2
△m △n
2
78g 106g 28g
1mol 0.5mol 0.5mol
推论1：1mol Na
2
O
2
与CO
2
充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少气体的
质量为1mol氧原子的质量。
推论2：Na
2
O
2
与CO
2
反应时，减少气体的体积等于生成O
2
的体积， 等于参加反应气体体
积的一半。
二、过氧化钠与水的反应
Na
2
O
2
＋ H
2
O —→ 2NaOH ＋
1
O
2
△m △V
2
78g 2×40g 2g
1mol 0.5mol 0.5mol
推论3. 1mol Na
2
O
2
恰好与1mol H
2
O（g）反应，固体质量净增加1mol H
2
的质量，气体质
量净减少为1mol氧原子的质量。
推论4. Na
2
O< br>2
与H
2
O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O
2
的体积，等于参加反
应的H
2
O（g）的一半。
三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应
推论5. CO
2
、H
2O（g）与足量Na
2
O
2
反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体体 积的一
半，与混合气中气体的物质的量的比无关。
推论6. 当CO、H
2
或它们的混合物与O
2
充分燃烧后通过足量固体Na
2
O
2
时，固体质量净
增加为CO、H
2
或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合 （CO）nHm结构的有机化合物，在O
2
中充分燃烧后，再通入Na
2
O< br>2
固体中，
固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]
1.下列关于Na
2
O和Na
2
O
2
的叙述正确的是 ( )
A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2.下列关于Na
2
O
2
的叙述正确的是 （ ）

2
O
2
是淡黄色固体，久置于空气中变成Na
2
O

2
O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
只作氧化剂
C.用Na
2
O
2
漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
2
O
2
放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O
2
，并 有白色固体析出
3
.
将Na
2
O
2
粉末投入到下 列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是 （ ）
A
.
NaHCO
3
B
.
FeCl
3
C
.
NaCl D
.
HCl
4
.
下列说法正确的是 （ ）
A
.
Na
2
O
2
是金属氧化物，所 以能和水反应生成O
2

B
.
Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应
C
.
NaHCO
3
在一定条件下可以转化成Na
2
CO
3
D
.
Na和盐不能发生置换反应
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高中化学专题练习
5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的 水反应，得到0.36g混合气体，通
过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能 为 （ ）
A.23∶62∶7 B.92∶93∶156 C.23∶124∶78 D.46∶93∶78
6.如图2-1所示，烧瓶内有一只活 的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面
处于同一水平面。两天后，U形管内液面发生的 变化是 ( )

NaOH




a b

红色水溶液

图2-1

A.a端下降，b端上升 B.a端上升，b端下降
C. a，b两端都下降 D. a，b两端都上升
7.200℃时，11.6gCO
2
和水蒸气的混合气体与 足量的Na
2
O
2
充分反应后，固体质量增加了
3.6g，则原混合 气体的平均相对分子质量为 （ ）
A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2
8.某容器中通入VL CO
2
，再加入少量Na
2O
2
后，气体缩小到WL，则被吸收的CO
2
的体
积（气体体积均为相同条件下测定）是 （ ）
A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L
与H
2
的混合气体3g，在150℃时和足量的氧气燃烧后，将所得 CO
2
和H
2
O通入到足
量的Na
2
O
2
后，Na
2
O
2
增重的质量为 （ ）
A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
10.120℃时，将0.2g H
2
和2.8g CO的混合气体与 足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气
体通过足量的Na
2
O
2
粉 末，固体质量增加 （ ）
A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定
11.将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200℃下用电火花点燃引 发反应，
充分反应容器中无气体剩余，则 （ ）
A.剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原O
2
、CH
4
、Na
2
O
2
的物质的量比为1∶2∶6
B.剩余固体为碳酸钠和 氢氧化钠，原O
2
、CH
4
、Na
2
O
2
的物质的量比为2∶1∶4
C.剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原O
2
、CH
4
、Na
2
O
2
的物质的量比为1∶2∶6
D.剩余固 体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原O
2
、CH
4
、Na
2
O2
的物质的量比为2∶1∶4
12.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分 反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分
数为50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混 合物中过氧化钠和氧化
钠的质量各为多少?









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13.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10. 8g。将它投入到100g水中完全反应后，
收集到0.2g氢气，试计算。
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?
（2）被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。











14.将44g二氧化碳气体通入装 有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g，问此过
程中发生了什么反应?有多少过氧化钠 参加了反应?











15.200℃时，11.6gCO
2
和水蒸气的混 合气体与足量的Na
2
O
2
充分反应后固体质量增加了
3.6g，求 原混合物中CO
2
和H
2
O的质量比。













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16.(全国)现有一定量含有Na
2
O杂质的Na
2
O
2
试样，请从下面图2-3中选用适当的实验装 置，
设计一个最简单的实验，测定Na
2
O
2
试样的纯度。(可供选 用的反应物只有CaCO
3
固体，
6molL盐酸和蒸馏水)


B
D

C
A
F

E




浓HSO

H
2
O

③


②

④

①


K

J




G
H I

碱石灰


⑦

⑥

⑤


图2-3


24
请填写下列空白：
(1)写出在实验中Na
2
O
2
和Na
2
O分别发生反应的化学方程
式 。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。
17.在一定条件下，使H
2
和O
2
的混合气体26 g充分发 生反应。所得产物在适当温度下跟足
量的固体Na
2
O
2
反应，使固 体增重2 g。求原混合气体中O
2
和H
2
的质量。(2002年广东、河< br>南)。







18.将70g Na
2
O
2
和Na
2
O混合物与 98g水充分反应，所得溶液恰好能被含H
2
SO
4
98克的硫
酸溶液中和。求
(1) 原混合物中Na
2
O
2
和Na
2
O的质量分别为多少克？
(2) 所得NaOH溶液质量分数为多少？








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高中化学专题练习
参考答案
1.C；2.D；3.B；4.C；5.D；6.B；7.D；8.B；9.B；
9.反应过程如下
①2COO
2
＝2CO
2


③CONa
2
O
2
＝Na
2
CO
3< br>
②2CO
2
2Na
2
O
2
＝2Na2
CO
3
O
2

④2H
2
O2
＝ 2H
2
O



⑥Na
2< br>O
2
H
2
＝2NaOH

⑤2H
2
O2Na
2
O
2
＝ 4NaOHO
2



由合并的③、⑥两式看出，Na
2
O2
增重的质量就是CO和H
2
的质量。
答案：B
10.B；11.C；12. Na
2
O
2
39 g，Na
2
O 31g；
12.解析与答案
本题解题关键是对所得NaOH溶液的溶质质量分数50%的分析，可以有两种理解：
(1) 根据溶质质量分数的概念进行计算：
w(NaOH)＝
m(NaOH)
×100%
m(溶液)
(2) 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.
解：发生的反应为：





Na
2
O+H
2
O＝2NaOH；2Na
2
O
2
+2H< br>2
O＝4NaOH+O
2
↑
设混合物中含Na
2
O
2
和Na
2
O质量分别为x，y。
2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4NaOH + O
2
↑；
2

78 2

18 4

40 32
x

Na
2
O + H
2
O＝2NaOH
62 18 2

40
940840
9
x x x y y y
31
39393931

xy＝70

4 040

xy
解法一:

3931
100%＝50%< br>

8
x

7098
39


xy＝70

解法二:

404089

xy ＝98xy

313931

39
解得：x＝39g；y＝31 g.
答案 (1)2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4 NaOH+O
2
↑
(2)原混合物中含Na
2
O
2
39g, Na
2
O 31g。
13.解析：解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：
1. 确定所发生的反应
2. 找出物质间的量的关系
3. 依数值列算式求解
本题涉及反应： Na
2
O+H
2
O＝2NaOH


解题思路：
2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑
4Na+O
2
＝2Na
2
O
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高中化学专题练习
由H
2
的质量

求出金 属Na质量

求出Na
2
O质量

被氧化的Na的质量





生成NaOH质量 生成NaOH质量


总NaOH质量

答案






存在:






2Na + 2H
2
O＝2NaOH + H
2
↑
2

23 2

40 2
m(Na) m(NaOH) 0.2g
m(Na)＝4.6g, m(NaOH)＝8g
m(Na
2
O)＝10.8g-4.6g＝6.2g
∵ 4Na+O
2
＝2Na
2
O
Na
2
O+H
2
O＝2NaOH
Na
2
O 2Na 2NaOH
62
6.2
2

23
m(Na)
2

40
m(NaOH)
m(Na)＝4.6g m(NaOH)＝8g
∴ 未被氧化的Na为4.6g，被氧化成氧化钠的金属Na为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为：
w(NaOH)＝
8g8g

100%＝14.5%
100g10.8g0.2g
14.15.6；
15.解：本题涉及Na
2
O
2
与CO
2
和H
2
O的两个反应，且两个反 应中均生成O
2
，所以11.6 g的混合气
体与Na
2
O
2
反应后固体只增重了3.6 g，其差量11.6 g-3.6 g＝8 g为生成的O
2
的质量。
设: CO
2
和H
2
O的质量分别为x、y，则






2CO
2
+ 2Na
2
O
2
＝2Na
2
CO
3
+ O
2
↑
2×44 32
x
32
x
88
2H
2
O + 2Na
2
O
2
＝4NaOH + O
2
↑
2×18 32
y
32
y
36

xy＝11.6

依题意，得：

32

32
xy＝8

36

88
求得：

x＝4.4g，y＝7.2g，
x∶y＝4.4∶7.2＝11∶18。
答案：原混合物中CO
2
和H
2
O的质量比为11∶18。
16.本题主要考查Na
2
O
2
和Na
2
O在性质方面的 不同点，即Na
2
O
2
不是碱性氧化物，与水反应可生成
O
2
，然后再利用生成的氧气将水排出，测定水的体积， 即可得到氧气的体积，间接得到样品
中 Na
2
O
2
的量，从而求得试样中Na
2
O
2的纯度。
答案：(1)2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4NaOH+O
2
↑ Na
2
O+H
2
O＝2Na OH；(2)所用仪器为：⑤、①、④；
(3)连接顺序为：G、A、B、F。
17.此题可能发生的反应：
2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4NaOH+O
2

Δm增

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高中化学专题练习



36
4g
＝
2g
x
x＝18 g
2H
2
+ O
2
＝2H
2
O
32
436
＝＝
y18g
z

y＝2 g
z＝16 g
已知H
2
和O
2
共26 g，而反应用了H
2
2 g，O
2
16 g, 共18 g，所以剩余气体：26-18＝8 g
(1)当O
2
过量时：m(O
2
)＝16 g + 8 g＝24 g，m(H
2
)＝2 g
(2)当H
2
过量时：m(O
2
)＝16 g，m(H
2
)＝2 g + 8 g＝10 g
答案：①氧气过量时：m(O
2
)＝24 g，m(H
2
)＝2 g
②氢气过量时：m(O
2
)＝16 g，m(H
2
)＝10 g
18.（1）Na
2
O
2
39g，Na
2
O 31g；（2）50%。
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