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课时1 钠的重要化合物
目标与素养：1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性 质和用途。(宏观辨识与变化观念)2.掌
握Na
2
CO
3
、NaH CO
3
的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)3.了解焰色反应的概念及应用。
(宏观辨识)


一、钠的氧化物
Na
2
O为白色固体，Na
2
O
2
为淡黄色固体。
1．Na
2
O的主要性质
氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na
2
O＋H
2
O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO
2
)反应：Na
2
O＋CO
2
===Na
2
CO
3
；
(3)与酸(如HCl)反应：Na
2
O＋2HCl===2NaCl＋H
2
O。
2．过氧化钠的性质
实验操作 实验现象
①试管发烫，带火星的木
条复燃；
②滴加酚酞后溶液先红，

写出下列反应方程式：
(1)与H
2< br>O反应：2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH ＋O
2
↑；
(2)与CO
2
反应：2Na
2
O< br>2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O< br>2
。
Na
2
O
2
与H
2
O反应 生成NaOH，Na
2
O
2
为碱性氧化物吗？为什么？
提示：不是 ，因为Na
2
O
2
与H
2
O反应除生成NaOH外还有O< br>2
。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．主要性质
(1)物理性质
名称
化学式
碳酸钠
Na
2
CO
3

碳酸氢钠
NaHCO
3

然后褪色
Na
2O
2
与水反应生成O
2
，中间产
物具有漂白性
实验结论
- 1 -

俗名
色态
溶解性
(2)化学性质
①热稳定性
纯碱、苏打
白色粉末
水中易溶
小苏打
细小白色晶体
水中易溶，但比Na
2
CO
3
溶解度小
a．Na
2
CO
3
较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na
2
CO
3
·
x
H
2
O)易风化。(
x
≤10)
△
b．NaHCO
3
不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O。
②与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式，后同)
a．Na
2< br>CO
3
：Na
2
CO
3
＋2HCl===2NaCl ＋CO
2
↑＋H
2
O。
b．NaHCO
3
：Na HCO
3
＋HCl===NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O。
③与碱(氢氧化钠)反应
a．Na
2
CO
3
与NaOH不反应。
b．NaHCO< br>3
：NaHCO
3
＋NaOH===Na
2
CO
3< br>＋H
2
O。
2．用途
(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥 皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有
广泛的应用。
(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。
三、焰色反应
1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫
做焰色反应。
2．操作步骤
(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净。
(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。
(3)蘸：蘸取试样。
(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察火焰颜色。
(5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)。
(6)烧：在无色的火焰上烧至无色。
3．常见元素的焰色反应
钠——黄色，钾——紫色。
微点拨：观钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的黄色光干扰。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na
2
O
2
属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。 ( )
- 2 -

(2)Na
2
O与Na
2
O
2
的阴、阳离子个数比均为1∶2。
(3)Na
2
CO
3
、NaOH、Na
2
O的焰色反应均为黄色。
( )
( )
(4)Na
2
CO
3
、NaHCO
3< br>的水溶液中加CaCl
2
溶液均有白色沉淀CaCO
3
生成。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．下列说法中正确的是 ( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质是钠单质
B．某物质焰色反应不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应可用于物质的鉴别
D．物质做焰色反应实验时肯定只发生物理变化
[答案] C
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)Na
2
O
2
溶于 水____________________________。
(2)Na
2
C O
3
与稀盐酸反应_________________________。
(3) Na
2
CO
3
溶液与BaCl
2
溶液反应________ _________。
(4)NaHCO
3
受热分解______________ ___________。
[答案] (1)2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
(2)Na
2
C O
3
＋2HCl===2NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O < br>(3)Na
2
CO
3
＋BaCl
2
===BaCO< br>3
↓＋2NaCl
△
(4)2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O


1.过氧化钠的四点注意
(1)Na
2
O
2
不 是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O
2
，
不 符合碱性氧化物的概念。
(2)Na
2
O
2
具有强氧化性，能氧化 S、SO
2
、SO
3
、Fe、酸碱指示剂等。
(3)Na
2
O
2
的水溶液具有漂白性，因此Na
2
O
2
的水 溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白
品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
(4)Na< br>2
O
2
与水的反应可分为两个过程：①Na
2
O
2< br>＋2H
2
O===2NaOH＋H
2
O
2
；②2H< br>2
O
2
===2H
2
O＋O
2
↑。
所以Na
2
O
2
与H
2
O反应时，Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H
2
O
2
生成 ，H
2
O
2
有强
氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时，溶 液先变红后褪色。
2．Na
2
O
2
与CO
2
、H
2
O反应的定量关系
(1)物质的量的关系
- 3 -
2－ 2－2＋
Na
2
O
2
与CO
2
、H
2O反应及其定量关系

无论是CO
2
或H
2< br>O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na
2
O
2
时，放出O< br>2
的物质的量
与CO
2
或H
2
O的物质的量之比均为 1∶2。
(2)电子转移关系
当Na
2
O
2
与CO2
、H
2
O反应时，每产生1 mol O
2
转移2 mol 电子，且在反应中Na
2
O
2
既是氧
化剂又是还原剂。
(3)固体质量关系
相当于固体(Na
2
O
2
)只吸收了 CO
2
中的“CO”、H
2
O中的“H
2
”；可以看作发生 相应的反应
Na
2
O
2
＋CO===Na
2
CO< br>3
，Na
2
O
2
＋H
2
===2NaOH( 实际上该反应不能发生)。
(4)先后顺序关系
一定量的Na
2
O
2
与一定量CO
2
和H
2
O(g)的混合物的反应，可视作Na< br>2
O
2
先与CO
2
反应，待CO
2
反应完全 后，Na
2
O
2
再与H
2
O(g)发生反应。
【典例】 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，
排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na
2
CO
3

C．NaOH、Na
2
CO
3

B．Na
2
O
2
、Na
2
CO
3

D．Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3

A [Na
2
O
2
与NaHCO
3
的 混合物受热分解时，首先是NaHCO
3
分解：
△
2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
生成的1 mol CO
2
先与1 mol Na
2
O
2
反应生成Na
2
CO
3
，而1 mol H
2
O就不能反应。]

1．下列关于Na
2
O
2
的叙述中正确的是( )
A． Na
2
O
2
是淡黄色固体，久置于空气中变成Na
2
O < br>B．Na
2
O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
只作氧化剂
C．1 mol CO
2
和H
2
O(g)的混 合气体通入足量Na
2
O
2
充分反应生成1 mol O
2

D．Na
2
O
2
与CO
2
或H
2
O反应，1 mol Na
2
O
2
参加反应，转移1 mol电子
D [Na
2
O
2
久置于空气中生成Na
2
CO< br>3
，A错；Na
2
O
2
与H
2
O反应，Na
2
O
2
既作氧化剂又作还原剂，
1
B错；Na
2< br>O
2
与CO
2
或H
2
O(g)反应生成O
2
的物质的量是CO
2
或H
2
O(g)的，C错。]
2
2．CO和H
2
的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火
花点燃，则固体的质量增加了( )
A．3 g
C．4.4 g
B．3.2 g
D．5.6 g
A [CO、H
2
分别与O
2
反应生成C O
2
和H
2
O，CO
2
和H
2
O再与Na
2
O
2
反应，写出反应的化学方程
式，然后把方程式叠加到一起来观 察，很容易得出结论。]
- 4 -

1．Na
2
CO
3
与盐酸反应
(1)向盐酸中逐滴加入Na
2
CO
3
溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na
2
CO
3
===2NaCl＋CO
2
↑ ＋H
2
O。
(2)向Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na
2
CO
3
===NaCl＋NaHCO
3
；
HCl＋NaHCO
3
===NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O。
结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na
2
CO
3
溶液和盐酸
的原理。
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
(1)两点相似
①均能与酸反应生成CO
2
气体；
②均能与澄清石灰水反应生成CaCO
3
白色沉淀。
(2)五点不同 ①在水中的溶解度不同：Na
2
CO
3
＞NaHCO
3
；
②与酸反应的速率不同：NaHCO
3
＞Na
2
CO
3
；
③热稳定性不同：Na
2
CO
3
＞NaHCO
3
；
④与CaCl
2
溶液反应的现象不同：Na
2
CO
3
有白色沉淀生成，NaHCO
3
无变化。
⑤溶液中逐滴加酸：NaHCO
3
开始就有气体，Na
2
CO
3
开始无气体。
3．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质及其鉴别


3．下列说法不正确的是( )
A．相同条件下，Na
2< br>CO
3
比NaHCO
3
的溶解度大
B．Na
2CO
3
中含NaHCO
3
，可通过加热除去NaHCO
3

C．向Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液中逐 滴加入盐酸，现象不同
D．物质的量相等的Na
2
CO
3
和NaH CO
3
分别与足量盐酸反应得CO
2
的物质的量之比为2∶1
D [D项中生成的CO
2
的物质的量相同。]
4．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na
2
CO
3
和NaHCO
3
无色饱和溶液，希望班里同学 提
- 5 -

出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na
2
CO
3

②取 等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na
2
CO
3

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO
3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO
3

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl
2
溶液，生成白色沉淀的是Na
2
CO
3

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)
2溶液，生成白色沉淀的是Na
2
CO
3

A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
B [③中因为NaHCO
3
溶液受热时N aHCO
3
不分解，只有NaHCO
3
固体受热才分解；⑥中分别
向 两支试管中滴Ba(OH)
2
溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na
2
CO
3
＋Ba(OH)
2
===2NaOH＋
BaCO
3< br>↓，2NaHCO
3
＋Ba(OH)
2
===Na
2
CO
3
＋BaCO
3
↓＋2H
2
O。]
系列微专 题3：Na
2
CO
3
、NaHCO
3
与酸反应的图像问题

1．Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入盐酸(图1)
(
Oa
＝
ab
)
图1
有关离子方程式
Oa
段：CO
3
＋H===HCO
3
；
＋
ab
段：HCO
－
3
＋H===CO
2
↑＋H
2
O。
2－＋－
2．NaHCO
3
溶液中逐滴加入盐酸(图2)

图2
离子方程式：HCO
3
＋H===CO
2
↑＋H2
O。
3．等物质的量Na
2
CO
3
、NaHCO< br>3
的混合物中逐滴加入盐酸(图3)
－＋
1
(
Oa
＝
ab
)
2
图3
- 6 -

有关离子方程式
Oa
段：CO
3
＋H== =HCO
3
；
＋
ab
段：HCO
－
3
＋ H===CO
2
↑＋H
2
O。
2－＋－
4．等物质的量N aOH、Na
2
CO
3
的混合物中逐滴加入盐酸(图4)
(
Oa
＝2
ab
)
图4
有关离子方程式
Oa< br>段：OH＋H===H
2
O，CO
3
＋H===HCO
3；
＋
ab
段：HCO
－
3
＋H===CO
2
↑＋H
2
O。
－＋2－＋－

1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na
2
CO
3
混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸。< br>下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系的是( )
－1

A B

C D
C [NaOH ＋ HCl===NaCl＋H
2
O，
0.01 mol 0.01 mol
Na
2
CO
3
＋ HCl ===NaHCO
3
＋NaCl，
0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol
NaHCO
3
＋HCl===NaCl＋CO
2
↑＋H2
O。]
0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol
2． 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO
2
气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO
2
气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽 略CO
2
的溶解和HCl的挥发)：
- 7 -

则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO
3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na< br>2
CO
3
和NaHCO
3
，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na
2
CO
3
，且二者的物质 的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na
2
CO
3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③
A [Ⅲ图对应溶液中的溶质 为Na
2
CO
3
，Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na
2
CO3
和NaOH，且物质的
量之比为1∶1。]

1．下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 ( )
A．氧化钠是一种白色固体
B．过氧化钠与水反应放出氢气
C．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色
D．过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源
B [Na
2
O
2
与H
2
O反应放出O
2
。]
2．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等，日久又逐渐变成黄色
D．Na
2
O与N a
2
O
2
都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B [A项， Na
2
O
2
久置于空气中变成Na
2
CO
3
；C项，Na
2
O
2
漂白的物质不恢复原色；D项，Na
2
O
2
不是碱性氧化物。]
3．如右图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的N a
2
O
2
颗粒。U形管中注有浅红色的
水。将气球用橡皮筋紧缚在试 管口。实验时将气球中的Na
2
O
2
抖落到试管b的水中，将发现的
现象是( )

- 8 -

A．U形管内红水褪色
C．气球a被吹大
B．试管内溶液变红
D．U形管水位：d＜c
C [ 由于发生反应：2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH ＋O
2
↑，产生O
2
使气球膨胀，该反应放出大量
热量，使广口瓶中 的空气受热膨胀而出现U形管中的水位：d＞c。]
4．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为 黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此
外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无 味气体H，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无 味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、F的化学式：
A________；C________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式：___________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸_____________________________________；
②B＋水_____________________________________。
[解析] 根据题意可推知：A为NaOH，B为Na，C为Na
2
CO
3< br>，D为NaHCO
3
，E为NaCl，F
为Na
2
O
2
，H为CO
2
。
[答案] (1)NaOH Na
2
CO
3
Na
2
O
2

( 2)2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2CO
3
＋O
2

(3)①HCO
3
＋H===H
2
O＋CO
2
↑
②2Na＋2H
2
O===2Na＋2OH＋H
2
↑


＋－
－＋
- 9 -