六级流程-以寻找为话题的作文

精品试卷
第1课时 金属钠的性质与应用
学习目标：1.掌握钠的性质及应 用。(重点)2.了解Na的制备和存在形式。3.理解钠的氧化物的性质及应用。
(重点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．钠的存在与物理性质
(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
(2)钠的物理性质
颜色、状态
银白色固体
2．钠的结构与化学性质及应用
(1)结构
钠离子(Na)的形成：
＋
熔、沸点
熔沸点较低
密度
比水小
硬度
硬度小、质地软
失去e
＋
――→Na
说明钠具有强还原性。
(2)化学性质
①钠与氧气反应
－
(填结构示意图)

②与水反应
a．化学方程式：2Na＋2H
2
O===2NaOH＋H
2
↑。
b．现象及原因。

精品试卷

精品试卷
③与熔融的金属卤化物反应
700～800 ℃
Na与熔融的TiCl
4< br>反应的方程式为4Na＋TiCl
4
=====4NaCl＋Ti。
(3)钠的制备与应用
通电
①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl( 熔融)=====2Na＋Cl
2
↑。
②用途
a．冶炼金属。
b．高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
c．钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
3．钠的氧化物
(1)氧化钠
氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na
2
O＋H
2
O===2NaOH、Na
2
O＋
2H Cl===2NaCl＋H
2
O。
(2)过氧化钠
①物理性质：淡黄色固体。
②化学性质
分别写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑、
2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
。
③用途
作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。
[基础自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。( )
(2)钠是活泼金属具有还原性。( )
(3)钠与O
2
反应时，条件不同，产物也不同。( )
(4)Na
2
O和Na
2
O
2
中氧的化合价分别为－2和－1价。( )
(5)Na与H
2
O反应生成NaOH和O
2
。( ) (6)Na
2
O
2
与H
2
O反应，H
2
O作还原剂。( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×
2．Na及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式

①__________ __________________________________________________ ；
②___________________________________________ _________________；
精品试卷

精品试卷
③_ __________________________________________________ _________；
④__________________________________ _________________________。
【答案】 ①2Na＋2H
2
O===2NaOH＋H
2
↑ ②2Na＋2HCl===2NaCl＋H
2
↑ ③Na
2
O＋CO
2
===Na
2
CO
3
④2Na
2
O
2
＋
2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2

[合 作 探 究·攻 重 难]

钠的主要性质
[思考交流]
(1)金属钠着火生成什么物质？能用水灭火吗？为什么？
【提示】 钠着火生成Na
2
O
2
。不能用水灭火。因为Na与水反应产生易燃气体H
2
，同 时生成的Na
2
O
2
与H
2
O
反应又生成O
2
易燃。
(2)若将Na投入稀盐酸中，请你预测Na与稀盐酸反应的现象和Na与水反应的现象有何异同？
【提示】 相同点：浮、熔、游、响。不同点：①Na与稀盐酸的反应比Na与H
2
O 的反应更剧烈。②Na与滴
有酚酞的水反应后溶液变红，Na与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。
(3)将Na投入CuSO
4
溶液中，有什么现象？写出有关的化学方程式。
【提示】 熔化的Na球在液面上面四处游动，溶液中有蓝色沉淀生成。2Na＋2H
2
O===2NaOH＋H
2
↑；2NaOH
＋CuSO
4
===C u(OH)
2
↓＋Na
2
SO
4
。

(1)Na与H
2
O的反应
①反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H，钠与水反应的实质是Na与H的反应。
②反应类型：
置换反应，化学方程式：2Na＋2H
2
O===2NaOH ＋H
2
↑。
(2)钠与O
2
的反应
①常温下，钠容易与 氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O
2
===2Na
2
O。
点燃
②钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体— —过氧化钠，2Na＋O
2
=====Na
2
O
2
。
(3)钠与酸反应，Na先与酸反应，酸反应完再与H
2
O反应。
(4)钠 与盐溶液反应：钠与盐溶液反应是Na与H
2
O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na 不能与之
接触。Na与H
2
O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与 反应。

[对点训练]
1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
( )
①金属熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体物质
A．②④
C．①③④
精品试卷
＋＋
B．①②③
D．③④

精品试卷
【答案】 C
2．金属Na与下列溶液反应时，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是
( ) 【导学号：90512059】
A．BaCl
2
溶液
C．Na
2
SO
4
溶液
B．KCl溶液
D．MgSO
4
溶液
D [Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生 成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na
反应一定有H
2
生成 。BaCl
2
、KCl、Na
2
SO
4
不与NaOH反应； MgSO
4
与NaOH反应：MgSO
4
＋2NaOH===Mg(OH)< br>2
↓＋Na
2
SO
4
，
Mg(OH)
2为白色沉淀，符合题意。]
3．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验 获得的信息中说明金属钠具有的性质是
( )
①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应 ⑥金属钠导
电性强
A．仅①②③④
C．除③⑤之外
B．仅①②④⑤
D．除⑥之外
D [Na可以浮在水面 ，说明钠密度较小，Na可熔成小球，说明钠熔点低，且反应放热，Na与水反应的方程
式为2Na＋2 H
2
O===2NaOH＋H
2
↑，可看出钠的金属活动性强并生成了相应的 碱，但导电性强从此实验中无法看出。]

[思考交流]
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验 现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是第一，有氧气生成；第二，________。过氧化
钠跟 水反应的化学方程式为_______________
____________________ _________________________________________，
其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证 明上述结论。
论的实验方法是_______________
_____________ ______________________________________
_______ ___________________________________________；
用 以验证第二条结论的实验方法及现象是
__________________________。
(3)7.8 g Na
2
O
2
与H
2
O反应，生 成O
2
的体积(标准状况)________L，转移电子________mol。
【答案】 (1)放出热量 2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑ Na
2
O
2

(2)将带火星的小木条放在试管上导管的末端口，若木条复燃，说明反应生成了氧气 将锥形瓶上导管的末
端插入盛有水的烧杯里，若有气泡冒出，说明反应放出热量
(3)1.12 0.1

精品试卷
Na
2
O
2
的主要性质及应用
用以验证第一条结

精品试卷
Na
2
O
2< br>与CO
2
或H
2
O反应的数量关系
1．物质的量的关系 < br>无论是CO
2
还是H
2
O，通过足量的Na
2
O2
时，放出O
2
的物质的量与CO
2
或H
2
O 的物质的量之比均为1∶2。
2．固体质量关系
(1)2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
Δ
m
(固体)
2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g
(2 mol CO的质量)
即：发生反应(1)时，固体增加的质量等于与CO
2
等物质的量的CO的质量。 < br>(2)2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋ O
2
↑ Δ
m
(固体)
2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g
(2 mol H
2
的质量)
即：发生反应(2)时，固体增加的质量等于与H
2
O等物质的量的H
2
的质量。
3．电子转移关系
在Na
2
O
2
与CO
2
或H
2
O的反应中，Na
2
O
2
既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O
2
都转移2 mol电子。
4．先后顺序关系
一定量的Na
2
O
2
与 一定量CO
2
和H
2
O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na
2
O
2
先与CO
2
反应，待CO
2
反应完
成后，Na
2
O
2
再与H
2
O发生反应。

[对点训练]
4．下列对于Na
2
O、Na
2
O
2
的比较正确的一项是 ( )
A．Na
2
O、Na
2
O
2
都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na
2
O、Na
2
O
2
都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na
2
O
2
在和CO
2
的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na
2
O
2
与水反应时，1 mol Na
2
O
2
转移2 mol电子
C [A项，Na
2O
2
不是碱性氧化物；B项，Na
2
O
2
为淡黄色固体 ；D项，1 mol Na
2
O
2
与H
2
O反应，转移1 mol电
子。]
5．下列叙述正确的是( )
①1 g CO和H
2< br>的混合物完全燃烧的产物通入足量Na
2
O
2
，充分反应后固体增加的 质量大于1 g
②Na
2
O与CO
2
发生化合反应生成Na
2
CO
3
，Na
2
O
2
与CO
2
发生置换反应生成O
2

③Na
2
O是淡黄色物质，Na
2
O
2
是白色物质
④Na
2
O
2
可作供氧剂，而Na
2
O不可作供氧 剂
⑤Na
2
O
2
和Na
2
O焰色反应均为黄色
A．都正确
C．②③⑤
B．②③④⑤
D．④⑤
D [①中反应后固体增重等于1 g；②中Na
2
O
2
与CO
2
的反应不是置换反
精品试卷

精品试卷
应；③中Na
2
O为白色，N a
2
O
2
为淡黄色。]
6．在105 ℃的密闭容器中，2 mol Na
2
O
2
与1 mol CO
2
和1 mol H
2
O(g)的混合气体反应，生成的固体成分是
________________ 。
【解析】 Na
2
O
2
与CO
2
和H
2
O(g)反应时，先与CO
2
反应，再与H
2
O(g)反应。 < br>2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2< br>CO
3
＋O
2

1 mol 1 mol 1 mol
2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaO H＋O
2
↑
1 mol 1 mol 2 mol
【答案】 Na
2
CO
3
、NaOH
[当 堂 达 标·固 双 基]
1．关于钠的叙述中正确的是( )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．Na与H
2
O反应生成NaOH和O
2

B [A项， 钠硬度小；C项，Na燃烧生成Na
2
O
2
；D项，Na与H
2O反应生成H
2
，不是O
2
。]
2．将一小块钠投入到盛有CuSO
4
溶液的试管中，不可能观察到的现象是
( )
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有红色物质生成
D．溶液变浑浊
C [溶液中有Cu(OH)
2
蓝色沉淀，没有Cu生成。]
3．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na
2
O粉末中是否含有Na
2
O
2

B．可用CO
2
来确定某Na
2
O粉末中是否含有Na
2
O
2

C．可利用在空气中加热的方法除去Na
2
O中的Na
2
O
2

D．将足量的Na
2
O2
、Na
2
O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
A [CO2
、H
2
O与Na
2
O
2
、Na
2< br>O均能反应，但与Na
2
O
2
反应时能产生气体，不过因氧气是无色无 味的气体且CO
2
也是气体，故CO
2
与Na
2
O
2
的反应无明显的现象产生，水与Na
2
O
2
反应则会产生气泡而有 明显的现象，故A项正确，
B项错误；在空气中加热Na
2
O
2
与N a
2
O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞
溶液中 后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na
2
O
2
具有漂 白性，最后又会将变成红色的溶
液漂白，D项错误。]
4．对于反应：2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑，下列说法 中正确的是
( )
精品试卷

精品试卷
A．Na
2
O
2
是氧化剂，H
2
O是还原剂
B．Na
2
O
2
既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e
D．每有18 g H
2
O与足量Na
2
O
2
反应，则固体增重4 g
B [在Na
2
O
2
与H
2
O的反应中，Na2
O
2
中－1价氧原子之间发生电子转移，Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂；不知
反应物的物质的量无法确定电子转移的数目；根据原子守恒，固体 增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即
18 g H
2
O参加反应，固体增重2 g。]
5．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
－

(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：
A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B_____________________ __________________________________。
②B→D______ _________________________________________________。
③A→C__________________________________________ _____________。
【解析】 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口 ，该题的突破口为“A是固体金属单
质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另 外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快
速解决此类问题的关键。
【答案】 (1)Na Na
2
O
2
NaOH Na
2
CO
3

点燃
(2)①2Na＋O
2
=====Na
2
O
2

②2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2N a
2
CO
3
＋O
2

③2Na＋2H
2
O===2NaOH＋H
2
↑

(1)钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的NaOH再考虑与盐反应。
(2)Na
2
O
2
本身具有强氧化性，能把一些还原性物质氧化。
(3)Na
2
O
2
具有漂白性，投入有色溶液中，可使有色溶液褪色 。
(4)
w
g CO和H
2
的混合物在O
2
中 充分燃烧，其产物通过足量的Na
2
O
2
固体，反应充分后，固体增加的质量 是
w
g。
1
(5)同温、同压下
V
L CO
2
和H
2
O(气)混合气体通过足量的Na
2
O
2
，反应完全后得到
V
L O
2
。
2

精品试卷