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第2课时 钠的几种化合物

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素养新目标,
1．认识常见的钠的化合物类别。
2．学会用实验方法探究物质性质。
3．了解焰色反应及其应用。
学 业 基 础
[预习新知]
一、钠的氧化物
1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：Na
2
O＋H
2
O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO
2
)反应：Na
2
O＋CO
2
===Na
2
CO
3
；
(3)与酸(如HCl)反应：Na
2
O＋2HCl===2NaCl＋H
2
O。
2．过氧化钠的性质
写出下列反应方程式：
(1)与H
2
O反应：2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑；
(2 )与CO
2
反应：2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
。
(3)与盐酸 反应：2Na
2
O
2
＋4HCl===4NaCl＋2H
2
O＋O
2
↑。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．组成与物理性质
物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na
2
CO
3
NaHCO
3

＋2－＋－
组成离子 Na、CO
3
Na、HCO
3

色态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 水中易溶 水中易溶，但比Na
2
CO
3
溶解度小
2.化学性质
(1)热稳定性
△
Na
2
CO
3
性质稳定，Na HCO
3
不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO
3
=====Na2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
2－＋
①Na
2
CO
3
： CO
3
＋2H===CO
2
↑＋H
2
O；
－＋
②NaHCO
3
： HCO
3
＋H===CO
2
↑＋H
2
O。
(3)与碱(氢氧化钠)反应：
①Na
2
CO
3
与NaOH不反应。
②NaHCO
3
：NaHCO
3
＋NaOH===Na
2
CO
3
＋H
2
O。
三、焰色反应
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作

3．几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色反应呈黄色。
(2)钾元素的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。

[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质。( )
(2)2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑，是水作还原剂的 氧化还原反应。( )
2－＋
(3)NaHCO
3
溶液中加入稀HCl： CO
3
＋2H===CO
2
↑＋H
2
O。( )
＋－
(4)Na
2
O
2
溶于水产生O
2
：Na< br>2
O
2
＋H
2
O===2Na＋2OH＋O
2
↑。( )
(5)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证 明①中
NaHCO
3
固体受热分解。( )

(6)分别加热N a
2
CO
3
和NaHCO
3
固体，试管内壁均有水珠，两种 物质均受热分解。( )
＋＋
(7)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
2．Na
2
O和Na
2
O
2
在下列哪一点性质上是相似的( )
A．颜色 B．水溶液的酸碱性
C．氧化性 D．漂白性
答案：B
3．为了验证NaHCO
3
固体中是否含有Na
2
CO
3
， 下列实验及判断中正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl
2
溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
解 析：对上述物质加热，只能证明有NaHCO
3
，而不能证明含有Na
2
CO
3
；NaHCO
3
与Na
2
CO
3
都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
答案：B
4．某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质肯定不含钾元素
答案：B
技 能 素 养
目标一 Na
2
O
2
的性质应用
2－
分析过氧化钠的性质，一定要分析O
2
离子中氧元素的价态。

[例1] 对于反应：2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑，下列说法中正确的是( )
A．Na
2
O
2
是氧化剂，H
2
O是还原剂
B．Na
2
O
2
既是氧化剂，又是还原剂
－
C．该反应中电子转移的数目为4e
D．每有18 g H
2
O与足量Na
2
O
2
反应，则固体增重4 g
【解析】 在Na
2
O
2
与H
2
O的反应中，Na
2
O
2
中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na
2
O< br>2
－
既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e。根据元素守恒，固体增重质量等于 参加反应
的水中氢元素的质量，即18 g H
2
O参加反应，固体增重2 g。
【答案】 B
Na
2
O
2
与CO
2
反应 后固体的增重，可看作参加反应的“CO
2
”中“CO”的质量，Na
2
O< br>2
与H
2
O
反应后固体的增重，可看作参加反应的“H
2O”中“H
2
”的质量。
[提升1] 在一定条件下，使CO和O
2
的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟
足 量的Na
2
O
2
固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O
2
和CO的质量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
点燃
解析：由反应2CO＋O
2
=== ==2CO
2,
2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
可推得CO＋Na
2
O
2
===Na
2
CO
3
，所
m
O
2
6
以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14 g，O
2
为12 g，＝。
m
CO7
答案：D
[核心能力]
Na
2
O
2
与CO
2
、H
2
O反应的3个重要关系

两个反应 2CO
2
＋2Na
2
O
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
2H
2
O＋2Na
2
O
2
===4NaOH ＋O
2
↑
电子转
移关系

固体质
量关系
①2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
Δ
m
(固体)
2×78 g 2×44 g 2×106 g 56 g
②2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑ Δ
m
(固体)
2×78 g 2×18 g 4×40 g 4 g
同温(大于100 ℃)、同压下，若CO
2
和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na
2
O
2
时，气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体) 体积的
1
即为生成氧气的体积
2
气体体
积关系

目标二 Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的性质应用
[例2] 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na
2
CO
3
溶液 和NaHCO
3
溶液，用下列试剂或