14年高考分数线-酒店员工辞职信范文

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式

钠单质
4Na+O
2
＝2Na
2
O （常温） 2Na+O
2

Cl
2
+2Na

点燃

点燃

Na
2
O
2
（加热燃烧）
2NaCl （钠在氯气中燃烧） 2Na+S＝Na
2
S(研磨条件下爆炸)
2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑ 4Na+TiCl
4
(熔融)＝4NaCl+Ti（钠的强还原性，冶炼金属）

氧化钠
Na
2
O+H
2
O＝2NaOH 、

Na
2
O+SO
3
＝Na
2
SO
4

碱性氧化物的表现
Na
2
O+CO
2
＝Na
2
CO
3
、

Na
2
O+2HCl＝2NaCl+H
2
O
2Na
2
O+O
2

过氧化钠
2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4NaOH+O
2
↑(此反应分 两步Na
2
O
2
+2H
2
O＝2NaOH+H
2< br>O
2
；2H
2
O
2
＝2H
2
O+O
2
↑。H
2
O
2
的制备可利用类似的反应)
2N a
2
O
2
+2CO
2
＝2Na
2
CO3
+O
2

Na
2
O
2
+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+H
2
O
2
（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此）

氢氧化钠
2NaOH +CO
2
＝Na
2
CO
3
+H
2
O(NaOH过量) NaOH +CO
2
＝NaHCO
3
(CO
2
过
量)
3NaOH+AlCl
3
＝Al(OH)
3
↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)
3
＝NaAlO
2
+2H
2
O
过量的NaOH将生成的
Al(OH)
3
溶解


△

2Na
2
O
2
(氧化钠不稳定)
4NaOH + AlCl
3
＝ NaAlO
2
+ 3NaCl +2H
2
O 将上述两个反应合二为一。

碳酸钠和碳酸氢钠

NaHCO
3
+HCl＝Na Cl+H
2
O+CO
2
↑ Na
2
CO
3
+HCl＝NaHCO
3
+NaCl
2NaHCO
3


△

Na
2
CO
3
+ CO
2
↑+ H
2
O Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O＝
2NaHCO
3

NaHCO
3
与CaCl
2
不反应。 Na
2
CO
3
+CaCl
2
＝2NaCl +CaCO
3
↓
NaHCO
3
(少量)+ Ca(OH)
2
＝NaOH +CaCO
3
↓+ H
2
O Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
＝
2NaOH+CaCO
3
↓
2Na HCO
3
(过量)+Ca(OH)
2
＝Na
2
CO
3
+CaCO
3
↓+ 2H
2
O
铁单质
3Fe + 2O
2


2Fe + 3Cl
2

Fe+S

△

点燃

Fe
3
O
4

2FeCl
3
2Fe+3Br
2
＝2FeBr
3
（Cl
2
、Br
2
的强氧化性，生成+3价）

△

点燃

FeS Fe+I
2
高温

FeI
2
（S、I
2
的弱氧化性，生成+2价）
3Fe+4H
2
O(g)

Fe
3
O
4
+4H
2

Fe+2HCl＝FeCl
2
+H
2
↑ Fe +H
2
SO
4
(稀)＝FeSO
4
+H
2
↑ Fe+CuCl
2
＝FeCl
2
+Cu
铁的发生置换反应，均生成+2价。

氧化亚铁
FeO+2HCl＝FeCl
2
+H
2
O （溶于强酸，碱性氧化物的体现）
3FeO + 2Al
6FeO+O
2

氧化铁
Fe
2
O
3
+

2Al

高温


△


Al
2
O
3
+3Fe （弱氧化性，铝热反应）

△
2Fe
3
O
4
（不稳定性、还原性，受热转化为Fe
3
O
4
）
Al
2
O
3
+2Fe （铝热反应）

Fe
2
O
3
+

3CO
Fe
2
O
3
+3H
2

△


2Fe+3CO
2
（氧化性，被H
2
CO C Al等还原为Fe）

△
2Fe+3H
2
O (制还原铁粉)
Fe
2
O
3
+6HCl＝2FeCl3
+3H
2
O（溶于强酸，碱性氧化物的体现）

四氧化三铁
Fe
3
O
4
+4H
2

△

3Fe+4H
2
O

△

Fe
3
O
4
+8HCl(浓)

FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
氢氧化铁、氢氧化亚铁
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O == 4 Fe(OH)
3
（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）
2Fe(OH)
3
亚铁盐
2FeCl
2
+ Cl
2
＝2FeCl
3
FeCl
2
+Mg＝Fe+MgCl
2
FeCl
2
+2NaOH＝Fe(OH)
2
↓+2NaCl

铁盐
2FeCl
3
+Fe＝3FeCl
2
（归中反应） 2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
(用于腐蚀含铜电路
板)
2FeCl
3
+H
2
SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
+2FeC l
2
+2HCl
3+
2FeCl
3
+ 2KI ＝ 2FeCl
2
+ 2KCl +I
2

FeCl
3
+3NaOH＝Fe(OH)
3
↓+3NaCl
FeCl
3
+ 3H
2
O Fe(OH)
3
（胶体）+ 3HCl（铁盐溶于水产生胶体，可用于净水）

铝单质
4Al+3O
2

点燃


△

Fe
2
O
3
+3H
2
O （弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）
Fe具有较强的氧化性，可氧化I
SO
2
H
2
SO
3

-
2Al
2
O
3
(纯氧,常温下也可被氧气氧化) 2Al+3Cl
2

△

2AlCl
3

4Al+3MnO
2

2Al+Fe
2
O
3


高温


2Al
2
O
3
+3Mn 2Al+Cr
2
O
3

高温

Al
2
O
3
+2Cr
高温
Al
2
O
3
+2Fe 2Al+3FeO

△

Al
2
O
3
+3Fe
（Al可与熔点较高的金属的氧化物发生置换反应，统称为铝热反应）
2Al+ 6HCl

＝2AlCl
3
+3H
2
↑
2NaO H+2Al+2H
2
O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑

氧化铝（两性氧化物）
既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+
H
2

Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2
O
3
+ 2NaOH＝2NaAlO
2
+H
2
O

氢氧化铝（两性氢氧化物）
2Al(OH)
3
水）

△

既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+
H
2

Al
2
O
3
+3H
2
O （弱碱<灵活看待> 不稳定，受热分解成相应的氧化物和
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O 2Al(OH)
3
+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+6H2
O
Al(OH)
3
+NaOH＝NaAlO
2
+ 2H
2
O 既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+ H
2
O

铝盐
实验室制取
Al(OH)
3
，氨水过量也不
Al2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2< br>O＝2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO4

能使沉淀溶解。

AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
AlCl
3
+3NaOH＝Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3
+3NaAlO
2
+ 6H
2
O＝4Al(OH)
3
↓
AlCl
3
+4NaOH＝NaAlO
2
+ 3NaCl +2H
2
O
Al
3+
+ 3H
2
O＝Al(OH)
3
（胶体）+ 3H
+
（铝盐溶于水产生胶体，可用于净水）

偏铝酸盐

NaAlO2
+HCl+H
2
O＝Al(OH)
3
↓+NaCl
若HCl过量，则继续反应使沉淀溶解：Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3+3H
2
O
合二为一：NaAlO
2
+4HCl=AlCl
3
+NaCl +2H
2
O
2NaAlO
2
+CO
2
+3H2
O＝2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3

若Al(OH)
3
看成酸，则该反应为强酸制取弱酸的复分解反应，酸性H
2
CO
3
＞Al(OH)
3

3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O＝4Al(OH)
3
↓
铝盐（Al
3+
）与偏铝酸盐（AlO
2
-
），不能共存。