金属元素化学方程式
禁烟手抄报-风不能把阳光打败
金属钠
1. 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O
2. 钠在空气中点燃 2Na +O2 ===== Na2O2
3. 钠和硫反应
2Na + S =Na2S
4. 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
5. 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2
↓+Na2SO4 +H2 ↑
6. 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH
= 2CH3CH2ONa +H2↑
7. 氧化钠和水反应 Na2O + H2O =
2NaOH
8. 氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
9. 氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
10.过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
11.过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
12.过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +
O2↑
13.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
14.碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3
15.碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O
16.碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
17.碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
18.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
2NaHCO3 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓+ NaOH + H2O
金属铝
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨
水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋
3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
铝三角示意图：
铝三角有关的化学方程式和离子方程式：
①
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
②
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③
AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
④
NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2（足量）+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
2NaAlO2+CO2（不足）+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
⑤
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
⑥
NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
金属镁
1.与非金属单质的反应：
2Mg+O2==点燃==2MgO
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
2.与水的反应：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.与酸的反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
镁与盐酸反应
4.与氧化物的反应：
2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有
C+O2=CO2（点燃）,
所以在反应后不见有黑色固体生成.
5.镁与氯化铵反应：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+
2H+ NH3↑+H2O
镁的制备工业制法
镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3
．白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2．光
卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中
.工业上利用电解熔融氯化镁或在
电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫
做硅
热还原法.
熔融电解 MgCl2（l）=
Mg(s)+Cl2(g)↑
硅热还原
① CaCO3(s)=
(高温)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③
Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水中提取
氯化镁可以从海水中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁.
MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l)
MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑
金属铁
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S ==== FeS
3. 铁与水反应 3Fe +
4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl
=== FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀)
==== Fe(NO3)3 + NO
↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应
3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 +
2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8.
氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O
3FeO +
10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.
氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ +
3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+
Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 +
2H2O ===
4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 +
2HCl === FeCl2 + H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 ===
3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16.
氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 +
3KCl3
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn === Fe +
Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
19. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
20.
铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21.
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22.
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23.
氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ===
2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 铁在氧气中燃烧 3Fe
+ 2O2 ===== Fe3O4
金属铜
木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
浓硫酸与铜反应：Cu +
2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硝酸与铜反应：Cu +
4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu
+ 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 +
CuO 加热 Cu
+ H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +
CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓
+ Na2SO4
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +
2H2O氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +
2NaCl
硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气
体 铜绿加热
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律
实验
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶
炼金属
CuO +COΔ Cu +
CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成