电视制片人-挂职工作总结

几种重要的金属化合物
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 授课班级
课 时
教

学

目

的
知识
与
技能
过程
与
方法
情感
态度
价值观
重 点 Na
2
O
2
和Na
2
O、Na
2
CO
3
和NaHCO
3性质的差异性
1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性 质的
差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，

1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能
1、掌握Na
2< br>O
2
和Na
2
O、Na
2
CO
3
和 NaHCO
3
的共性和差异性
2、掌握检验金属离子的实验方法------ 试剂法和焰色反应


难 点 Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液反应现象的差异
知
识
结
构
与
板
书
设
计

得2e
-



2 Na
2
O
2
+2H
2
O==4 NaOH +O
2
↑
一、钠的重要化合物
1、Na
2
O与Na
2
O
2

(1) 与水反应：
Na
2
O+H
2
O ==2NaOH 2 Na
2
O
2
+2H
2
O==4 NaOH +O
2
↑
失 2e
-

第二节 几种重要的金属化合物
Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂
(2) 与CO
2
反应：

失 2e
-


2 Na
2
O
2
+2CO
2
==2 Na
2
CO
3
+O
2
Na
2
O +CO
2
==Na
2
CO
3



得2e
-


2、Na
2
CO
3
与NaHCO
3

［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质
（1）与盐酸反应

Na
2
CO
3
＋2HCl＝＝2NaCl +H
2
O＋CO
2
↑（慢）
CO
3
＋2H ＝＝H
2
O ＋CO
2
↑
NaHCO
3
+HC l==NaCl+H
2
O+CO
2
↑(快)
HCO
3
+H==H
2
O+CO
2
↑
(2) 与BaCl
2
溶液反应： Ba +CO
3
==BaCO
3
↓
［科学探究］Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性
(3) 热稳定性：
Na
2
CO
3
稳定 NaHCO
3
受热易分解
2NaHCO
3


△

2＋2―
―＋
2―＋
Na
2
CO
3
+H
2
O +CO
2
↑
(4) 制取Na
2
CO
3
的方法------侯氏制碱法
3、焰色反应
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰
色 反应。
（2）操作：洗――烧――蘸――烧
钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
1
离子检验 ○
2
焰色材料 （3）用途 ○
教学过程
教学步骤、内容
［回顾］1、初中时学过的NaOH 有哪些性质？
2、Na 与H
2
O 反应的实验现象及原因？
3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
［导入］Na
2
O与Na
2
O
2
以及我们初中接 触过的NaOH、NaCl、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
都是Na的重要
化合物，今天我们就来系统地学习一下
［板书］第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na
2
O与Na
2
O
2

［讲］Na
2
O与Na
2
O
2
都是Na的氧化物 ，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性
质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。
［演示实验3-5］Na
2
O
2
与水反应
教学方法
NaOH 俗称是
烧碱、火碱、
苛性钠、白色
固体，有强吸
水性，易 潮解，
可用做干燥
剂。是强碱，
具有碱的通
性，密封保存，
用橡皮塞 ，不
用玻璃塞。
实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，
检验生成的气体。
实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论：Na
2
O
2
与H
2
O反应放热，生成物助燃
［板书］(1) 与水反应：
Na
2
O+H
2
O ==2NaOH

2 Na
2
O
2
+2H
2
O==4 NaOH +O
2
↑
［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，
判断氧化剂与还原剂
［板书］


失 2e
-



























过氧化钠
Na
2
O
2

淡黄色固体
2Na
2< br>O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2

过氧化物
Na 在空气中燃烧







2 Na
2
O
2
+2H
2
O==4 NaOH +O
2
↑


得2e
-

Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂
［讲］碱性氧化物是与H
2
O 化合生成碱，由此可知，Na
2
O 是碱性氧化物，Na
2
O
2
是过氧化
物。
［演示实验］分别装入Na
2
O和Na
2
O
2
的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚
酞试剂。
实验现象：Na
2
O加入水无明显现象，滴酚酞变红
Na
2
O
2
加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色
［讲］由此可知，Na
2
O
2
是强氧化剂，有漂白性。
［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO
2
的反应。
［板书］(2) 与CO
2
反应：


失 2e
-

2 Na
2
O
2
+2CO
2
==2 Na
2
CO
3
+O
2



得2e
-


Na
2
O +CO
2
==Na
2
CO
3

［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO
2
，吸进O2，而CO
2
与Na
2
O
2
正好可以反应生成O2，
以保证人体正常呼吸。Na
2
O
2
可用做 呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na
2
O和
Na
2
O2
的性质填写表格
［投影总结］Na
2
O和Na
2
O
2
的性质比较
名称
化学式
色态
与H
2
O反应
与CO
2
反应
类别
生成条件
氧化钠
Na
2
O
白色固体
Na
2
O+H
2
O ==2NaOH
Na
2
O+CO
2
==Na
2
CO
3

碱性氧化物
Na在空气中缓慢氧化

稳定性 不稳定
2Na
2
O+O
2

△

相对稳定



2Na
2
O
2

供氧剂、强氧化剂、漂白剂 用途

学生活动：观
察所展示的
Na
2
CO
3
和
［讨论］Na、Na
2
O、Na
2
O
2
、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？
(Na
2
CO
3
)
［讲］Na
2
CO
3
往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它
小的弟弟------ 小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质
［板书］2、Na
2
CO
3
与NaHCO
3

［问］Na
2
CO
3
与Na
2
CO
3
·10H
2
O 是否为同一物质？
(不是)
［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质
(1) 在2支试管里分别加入少量Na
2
CO
3
和NaHCO
3
(各约1克)
1
观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手 摸一摸试○
管底部，有什么感觉？
2
继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？ ○
3
向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ○
4
在下表中记录实验现象并得出初步结论 ○
步骤
1
○
Na
2
CO
3

白色粉末，加H
2
O 结块成
晶体，放热
2
○
3
○
振荡长时间后可溶解
溶液变红
NaHCO
3

细小白色粉末，加H
2
O，部分溶
解，没有明显放热感觉
仍有固体残余
微红
部分溶解，碱性比Na
2
CO
3
弱
NaHCO
3
的颜
色、状态，并
通过自学教材
了解它的俗
名，溶解性，
物理性质。













初步结论 加水变成含结晶水的晶体
［讲］Na
2
CO
3
与Na
2
CO
3
·10H
2
O 是两种不同的纯净物，Na
2
CO
3
·10H
2
O在 空气中易被风化而
变成粉末
2―
［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否 含有碳酸根（CO
3
），用什么方法？

（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产
生）


［讲］如此看来，在Na
2
CO
3
中滴加稀盐 酸，必定有气体生成，那么在NaHCO
3
中滴加稀盐

酸，现象又如何呢？是否和Na
2
CO
3
与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。

［板书］（1）与盐酸反应
Na
2
CO
3
＋2HCl＝＝2NaCl +H
2
O＋CO
2
↑（慢）
CO
3
＋2H ＝＝H
2
O ＋CO
2
↑
NaHCO
3
+HC l==NaCl+H
2
O+CO
2
↑(快)
HCO
3
+H==H
2
O+CO
2
↑
―＋
2―＋

［讲］慢的原因是因为先生成HCO
3
，再进一步反应生成H
2
O 和CO
2

［问］那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO
3
？
(不一定，还可能含有HCO
3
)
［问］怎样来区别Na
2
CO
3
与NaHCO
3
呢？让我们来做实验研究一下，
［演示实验］
实验步骤： 分别向装有Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的溶液中分别加入 BaCl
2
溶液
实验现象：Na
2
CO
3
有白色沉淀；NaHCO
3
没有现象
［板书］(2) 与BaCl
2
溶液反应：
Ba +CO
3
==BaCO
3
↓
［讲］碳酸盐的正盐除了K、Na、 NH
4
外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴
别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液，我们常用BaCl
2
或CaCl2做试剂来鉴别。
［过］Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的另一个不同点是热稳定性不同。
［科学探究］Na
2
CO
3
和N aHCO
3
的热稳定性

Na
2
CO
3

NaHCO
3

现象
石灰水无变化
石灰不变浑浊
发生反应的化学方程式
-----------
2NaHCO
3

△

＋＋＋
2＋2―
―
2―
―















学生活动：自
学教材相关内
容，并总结、
归纳并整理表
格。




结论
受热不分解
易分解
Na
2
CO
3

+H
2
O+CO
2
↑
［板书］(3) 热稳定性：
Na
2
CO
3
稳定，NaHCO
3
受热易分解
2NaHCO
3


△

Na
2
CO
3
+H
2
O +CO
2
↑
［讲］正盐比酸式盐稳定。
［问］根据Na
2
CO
3
与NaHCO
3
各自不同的性质，二者有什么用途？
［投影总结］Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质比较
物质
化学式
俗名
色态
碳酸钠
Na
2
CO
3

纯碱、苏打
白色粉末(Na
2
CO
3
·10H
2
O
为晶体)
溶解性
＋
碳酸氢钠
NaHCO
3

小苏打
白色晶体





易溶于水
2―＋
溶解度相对小
快，HCO
3
+H==H
2
O+CO
2
↑
―＋



与H 反应 慢，CO
3
+2H ==H
2
O +CO
2

↑
与可溶性
钡、钙盐
Ba +CO
3
==BaCO
3
↓Ca
＋
2＋2―2
不反应



+CO
3
==CaCO
3
↓
2―

热稳定性 稳定，受热，难分解，
Na
2
CO
3
·10H
2
O 易风化
不稳定，2NaHCO
3
+H
2
O+CO
2
↑

△

Na
2
CO
3



由实际生活引
发疑问









学生活动，自
学，分析，并
总结焰色反应
的操作。










增强学生的动
手能力，加强
课堂互动

黄色
紫色


用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药
［思考1］Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合时的提纯方法？
［投影总结］
1
Na
2
CO
3
粉末中混有NaHCO
3
，用加热法 ○
2NaHCO
3

△

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2
Na
2
CO
3
溶液中混有NaHCO
3
，滴加适量NaOH ○
NaHCO
3
+NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
3
NaHCO
3
溶液中混有Na
2
CO
3
通入过量CO
2
○
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O==2N aHCO
3

［思考2］Na
2
CO
3
与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？
［投影总结］
1
在盐酸中逐滴加入Na
2
CO
3
溶液，立即产生气泡 ○
2H +CO
3
==H
2
O +CO
2
↑
2
在Na
2
CO
3
溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 ○
CO
3
+H==HCO
3
―＋
2―＋―
＋2―
HCO
3
+H==H
2
O +CO
2
↑
［思考3］如何鉴别Na
2
CO
3
与NaHCO
3

［投影总结］
1
利用热稳定性不同 ○
2
与酸反应速率不同 ○
3
阴离子不同，分别加CaCl
2
和BaCl
2
溶液 ○
［讲］N a
2
CO
3
用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界 的“索尔
维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------ 侯
氏制碱法
［板书］(4) 制取Na
2
CO
3
的方法 ------侯氏制碱法
［投影］侯氏制碱法的过程
1
向饱和食盐水中依次通入足量的NH
3
、CO
2
○
NH
3
+H
2
O+CO
2
==NH
4
HCO
3

依据NaHCO
3
溶解度小，会从溶液中析出
NaCl+NH
4
HCO
3
==NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
∴ NaCl＋NH
3
＋H
2O＋CO
2
＝＝NaHCO
3
↓＋NH
4
Cl
将NaHCO
3
晶体滤出，NH
4
Cl可作氮肥

2
2NaHCO
3
○

△

Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑

学生活动，总
结归纳焰色反
应用途



CommandButto
＋＋
［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似 ，初中学习物质的溶解性我们知
道，Na、K盐全溶，用离子反应是不可能把Na、K鉴别出来，怎样鉴 别钠盐和钾盐呢？
同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄
色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄
色的这 是为什么？
（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）
［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变
化。
［演示实验］NaCl、NaOH、Na
2
SO
4
的焰色反应
（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）
［演示实验］K
2
CO
3
、CuSO
4
、BaCl
2
、CaCl
2
的焰色 反应
实验现象：K
2
CO
3
－黄紫色 CuSO
4
－绿色
BaCl
2
－黄绿色 CaCl
2
－砖红色
［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特 殊的，这在化学上叫做焰
色反应。
［板书］3、焰色反应
（1）定义：很多金属或 它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称
为焰色反应。
［讲］要注意的 是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来
检验金属元素。
［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？
［板书］（2）操作：洗――烧――蘸――烧
［投影总结］
1
洗--- 用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易○
＋＋

















汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H
2
SO
4
洗，因生成的硫酸盐沸点高)
2
烧--- 用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质) ○
3
蘸--- 用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质 ○
4
烧--- 将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 ○
［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯 和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应
无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用 Fe、Ni、W来代替。
［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl 的焰色反应实验，请同学们注意观察他们
的操作是否正确？注意观察火焰颜色。
［师］现在，我再来做一次KCl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。
［板书］钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。

［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检 验出来，一般的溶液中都有少量Na，由于K
＋
＋
焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。
1
离子检验 ○
2
焰色材料 ［板书］（3）用途： ○
［知识拓展］――漫话焰火
“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的 焰火，给节日增添了
欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。
1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。
常用的黑火药用KNO
3
、S、C按一定的比例混合成，主要反应为
S＋2 KNO
3
＋3C＝＝K
2
S＋3CO
2
↑＋N
2< br>↑
反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送
出去。
2、五光十色的焰色――火焰发色剂
Sr(NO
3
)
2
――红色 NaNO
3
――黄色 Ba(NO
3
)
2
――绿色
LiNO
3
――紫红色
Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光
火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。
浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。
燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。
［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。