小学生毕业赠言-走进高三

北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）



①
Na
2
O

④

⑨

NaCl

⒃

③
⒀
⒁

⑾

Na

NaOH

⑦

Na
2
CO
3

⑧

NaHCO
3



②
⑤

⑩

⒂

Na

⑥

⑿
⒄
2
O
2

NaSO
4

1、 4 Na ＋ O
2
=== 2 Na
2
O
2、 2 Na ＋O

△
2
Na


2
O
2


3、 2 Na＋2 H
2
O===2 NaOH＋H
2
↑ (2 Na＋2 H
2
O===2 Na
+
＋2 OH
-
＋H
2
↑）
4、Na
2
O

＋ H
2
O===2 NaOH (Na
2
O＋H
2
O===2 Na
+
＋2 OH
-
)
5、2 Na
2
O
2
＋2 H
2
O ＝ 4 NaOH ＋O
2
↑ (2Na
2
O
2
＋2 H
2
O＝4Na
+
＋4OH
-
＋O
2
↑）
6、呼吸面具中提供氧气2 Na
2
O
2
＋ 2 CO
2
＝ 2 Na
2
CO
3
＋O
2
7、2 NaOH＋ CO
2
＝ Na
2
CO
3
＋H
2
O （CO
2
＋ 2 OH
-

＝ CO
3
2-
＋H
2
O）
8、Na
—
2< br>CO
3
＋CO
2
＋H
2
O ＝ 2 NaHCO
3
（CO
3
2

＋ CO
2
＋ H
2
O ＝ 2 HCO
—
3
）
NaOH→NaHCO
——
3
：NaOH＋CO
2
＝ NaHCO
3
（OH

＋ CO
2
＝ HCO
3
）

9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H
—＋
2
O (OH + H＝ H
2
O)
10、土法制碱Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
= 2NaOH+CaCO
3
↓ （CO
3
2-
+Ca
2+
＝ CaCO
3
↓ ）
11、逐滴滴加盐酸
Na
2
CO
3
＋HCl＝NaHCO
3
＋NaCl（CO
2
3
＋ H
＋

＝ HCO
3
-
）
NaHCO
3
＋HCl＝NaCl＋CO< br>2
↑＋H
2
O（HCO
3
-
＋H
＋
＝CO
2
↑＋H
2
O）
12、Na
2
CO
3
＋H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
＋CO
2
↑＋H
2
O（CO
2
＋
3
＋ 2H

＝ CO
2
↑ ＋ H
2
O）
13、工业制碱 2NaCl + 2H

电解
2
O


2NaOH + H
2
↑+ Cl
2
↑
（ 2Cl
-
+ 2H

电解
2
O


2OH
-
+ H
2
↑+ Cl
2
↑）
14、侯氏制碱 NH
3
+NaCl+H
2
O+CO
2
＝NaHCO
3
↓+NH
4
Cl （NH
3
+Na
+
+H
2
O+CO
2
＝NaHCO
3
↓+NH
4
+
）
15、2 NaHCO

△
3
Na


2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O
或NaHCO
3
＋NaOH＝Na
2
CO
3
＋H
2
O （HCO

3
＋OH
－
＝CO
16、NaH CO

＋
3
＋HCl＝NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O（HCO
3
＋ H

＝ CO
2
↑ ＋ H
2
O）
17、2NaHCO

＋
3
＋H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
＋ 2CO
2
↑＋2H
2
O（HCO
3
＋ H

＝ CO
2
↑ ＋ H
2
O）
2
3
＋H
2
O

）

北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）









AlCl
3

③HCl；Cl
2

⑤
⑨NH
3
•H
2
O
①O
2
；Fe
2
O
3

Al

Al（OH）
3

Al
2
O
3

⑾
⑩
④
⑥
⑿CO
2

②

⑧
⑦
⒀
KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O

NaAlO
2


点燃

1．4Al＋3O
2

2Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3

高温

Al
2
O
3
+2Fe
－－
2．2Al＋2NaO H＋2H
2
O==2NaAlO
2
＋3H
2
↑ （2 Al＋2OH
＋2H
2
O＝2AlO
2
＋3 H
2
↑）
3．2Al＋6HCl==2AlCl
3
＋3H
2
↑ （ 2Al＋6H
+
==2 Al
3
＋3H
2
↑）
＋
或2Al+3Cl
2

点燃

2AlCl
3

4．2Al
2
O
3
（熔融）

电解

4Al+3 O
2
↑

＋
5．Al
2< br>O
3
＋6HCl＝2AlCl
3
＋3H
2
O （ Al
2
O
3
＋6H＝2Al
3+
＋3H
2O）
6. Al
2
O
3
＋2NaOH＝2Na AlO
2
＋H
2
O (Al
2
O
3
＋2OH＝2 AlO
2
＋H
2
O )
7、Al（OH）
3
＋3HCl＝AlCl
3
＋3H
2
O ( Al（OH）
3
＋3H

＝ Al
3
＋3H
2
O )
＋＋
－－
8、Al（O H）
3
＋NaOH＝NaAlO
2
＋2H
2
O ( Al（OH）
3
＋OH

＝ AlO
2
＋2H
2
O )
－－

9、实验制取Al（OH）
3
： AlCl
3
＋3NH
3
·H
2
O ＝ Al（OH）
3
↓＋3NH
4
Cl
(Al
3
＋3 NH
3
·H
2
O ＝ Al（OH）
3
↓＋ 3NH
4

)
＋＋
10、AlCl
3
+ 4NaOH ＝ NaAlO
2
+ 3NaCl +2H
2
O （Al
3+
+ 4OH
-
＝ AlO
2
-
2H
2
O）
11、NaAlO
2
+ 4HCl ＝ AlCl
3
+ NaCl +2H
2
O （AlO
2
-
+ 4H
+
＝ Al
3+
+2H
2
O）
12、NaAlO
2
+ CO
2
＋2H
2
O ＝ Al（OH）
3
↓＋NaHCO
3
或 2NaAlO
2
+ CO
2
＋3H
2
O ＝ 2Al（OH）
3
↓＋Na
2
CO
3
13、（Al
3+
+3H
2
O ≒ Al（OH）
3
（胶体）＋3H
+
）
其他遗漏方程式：
3NaAlO
2
+AlCl
3
+6H
2
O ＝ 4Al（OH）
3
↓+3NaCl
2 Al（OH）
3

△

Al
2
O
3
+3H
2
O

北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）








⑥
Fe(OH)
2


高温
1、3 Fe＋4H
2
O（g）

Fe
3
O
4
＋4H
2


点燃
3Fe ＋ 2O
2
Fe
3
O
4


点燃
2、3Cl
2
+2Fe2FeCl
3


3、Fe＋2HCl

＝ FeCl
2
＋H
2
↑ (Fe＋2H

＝ Fe
＋

FeS
⒄
FeSO
4
⑩
⑦
④
Fe
③
⑿
K
3
[Fe(CN)
6
]
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
FeCl
2
⒃
⒂
Fe；
Cl
2

Cu
FeCl
3
⑨

⑾
⑧
Fe(OH)
3
FeO
①
②
⒁吸氧
⒀CO；Al
腐蚀
Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
⑤
2
＋H
2
↑)
Fe＋CuCl
2
＝ FeCl
2
＋Cu (Fe＋Cu
2
＝ Fe
2
＋Cu)
4、S+Fe

△

FeS

＋
5、Fe
2
O
3
＋6HCl

＝2 FeCl
3
＋3H
2
O (Fe
2
O
3
＋6H

＝ 2Fe
6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2 H
2
O ═ 4 Fe(OH)
3

2
＋3H
2
O)

7、Fe(OH)
2
+ H
2
SO
4
＝ FeSO
4
＋2H
2
O (Fe(OH)
2
＋2H

＝ Fe
＋
＋
2
＋2H
2
O)
8、Fe(OH)
3
＋3HCl

＝ FeCl
3
＋3H
2
O (Fe(OH)
3
＋3H

＝Fe
3+
＋3H
2
O)

9、2 Fe（OH）
3
FeO+3H
2
O

23
－
2
10、FeSO
4
＋2NaOH ＝ Fe(OH)
2
↓＋Na
2
SO
4
(Fe＋2OH

＝ Fe(OH)
2
)↓）


△
11、FeCl
3
＋3NaOH ＝ Fe(OH)
3
↓＋3NaCl ( Fe
3+
＋3OH

＝ Fe(OH)
3
↓)
－
12、FeCl
2
＋Zn ＝ Fe + ZnCl
2
(Fe＋Zn ＝ Fe +

Zn
2+
)

△

高温
13、3CO+Fe
2
O
3

2Fe+3CO
2< br>；
2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe

14、负极：Fe – 2e ＝Fe
2+
正极：O
2
+ 2H
2
O + 4e ＝ 4OH
―

总式：2Fe+O
2
+2H
2
O ＝Fe(OH)
2
；4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2 H
2
O ═ 4 Fe(OH)
3


2Fe(OH)
3
=== (3-x)H
2
O+Fe
2< br>O
3
•xH
2
O（铁锈主要成分）
16、2FeCl
2
＋Cl
2
＝2FeCl
3
氧化剂还有：O
2
、Br
2
、HNO
3
、KMnO
4
（H
+
）等
15、Fe＋2FeCl
3
＝ 3FeCl
2
、 2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2

还原剂还有：H
2
S、I
-
、SO
2
等
2

北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）

⑿
MgCO
3
MgCl
2











⑨
③Cl
2
④HCl
⑤CuCl
2

⒀
Mg(HCO
3
)
2

⒂煮沸
⒄
⒁
⑩
Mg

①O
2
②CO
2
⑥
⑧
点燃



MgO

⑦
Mg
3
N
2
⑾
Mg(OH)
2
1、2Mg+O
2

3、Mg+Cl
2

2MgO
2MgO+C 2、2Mg+CO
2

点燃
点燃
MgCl
2
4、Mg+2HCl＝MgCl
2
+H
2
↑
5、Mg+CuCl
2
＝MgCl
2
+Cu

6、N
2
+3Mg

△

Mg
3
N
2

7、Mg
3
N
2
+3H
2
O ＝ 3Mg(OH)
2
↓+2NH
3
↑
8、Mg+2H
2
O＝Mg(OH)
2
+H
2
↑

电解
9、MgCl
2
（熔融）

Mg+ Cl
2
↑
10、MgO和水反应太缓慢，无意义
11、Mg(OH)
2

△

MgO + H
2
O
12、MgCO
3
+ 2HCl ＝
MgCl
2
+ H
2
O
＋CO
2
↑（
MgCO
3
+ 2H
+
C ＝
Mg
2+
+ H
2
O
＋CO
2
↑）

13、MgCO
3
+ H
2
O
＋CO
2
＝
Mg(HCO
3
)
2
（
MgCO
3
+ H
2
O
＋CO
2
＝
Mg
2+
+2HCO
3
-
）
14、沉淀转化：
MgCO
3
(s)

+ 2NaOH = Mg(OH)
2
(s)+Na
2
CO
3

△

15、
Mg(HCO
3
)
2
Mg(HCO
3
)
2

Mg(OH)
2
↓+2
CO
2
↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：

△
MgCO
3
+ H
2
O＋CO
2
↑，然后MgCO
3
+ 2 H
2
O = Mg(OH)
2
+CO
2
↑

北京八中2012届高三复习资料——化学方程式
五、铜及其化合物（括号内写离子方程式）



⒁



CuSO
4


⒄H
2
S



CuS



1、O
2
+2Cu

2、Cl
2
+Cu
Cu
2
S
⒅
Cu(NO
3
)
2
⑧
③
⑥
Cu
④
①
⑨
CuO

⑦H
2
；CO；C
2
H
5
OH
⑩
⒂
Cu(OH)
2
⑾
⑿
Cu
2
O

⒀
②
⑤电解
⒃
CuCl
2
点燃

2CuO

CuCl
2
；2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2< br>

△

点燃

3、S+2Cu

△

Cu
2
S
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O 4、2H2
SO
4
(浓)+Cu
5、电解CuCl
2
溶液，Cu Cl
2

电解

Cu+Cl
2
↑ （Cu
2+
+2Cl
-

电解

Cu+Cl
2
↑）
6、电解CuSO
4
溶液，2CuSO
4
+2H
2
O
或Fe+CuCl
2
＝FeCl
2
+Cu
7、H
2
+CuO

△


电解

2Cu+O
2
↑+2H
2
SO
4


△

Cu+H
2
O；CO+CuO

△

Cu+CO
2
↑；CH
3
CH
2
OH+CuOCu+H
2
O+CH
3
CHO
8、火法炼铜：Cu
2
S + O
2
=== 2Cu + SO
2

9、CuO+2HNO
3
＝Cu(NO
3
)
2
+H
2
O
10、Cu(OH)
2

△

CuO+H
2
O

△

11、Cu(OH)
2
+2HCl＝CuCl
2
+2H< br>2
O
12、CH
3
CHO+2Cu(OH)
2
+N aOHCH
3
COONa+Cu
2
O↓+3H
2
O
13、Cu(NO
3
)
2
+2NaOH＝Cu(OH)
2
↓+2NaNO
3

14、CuSO
4
+Ba(NO
3)
2
＝BaSO
4
↓+Cu(NO
3
)
2
15、CuCl
2
+2NaOH＝Cu(OH)
2
↓+2NaCl
16、CuCl
2
+H
2
S＝CuS↓+2HCl
17、 CuSO
4
+H
2
S＝CuS↓+H
2
SO
4 < br>18、3Cu
2
S+16HNO
3
＝6Cu(NO
3
)
2
+3S↓+4NO↑+8H
2
O