云南高考状元-党风廉政建设工作总结

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第三章第二节第一课时练习（钠的性质）
一、选择题： 1．下列关于Na
2
O和Na
2
O
2
的叙述正确的是( )
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO
3
)灭火剂 D．泡沫灭火剂
3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时,火焰呈黄色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
4．下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热,直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
6．在一定温度下,向足量的饱和Na
2
CO
3
溶液中加入1.06 g无水Na
2
CO
3
,搅拌后静置,最终
析出晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
7．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中,得到的溶液质量分数为( )
A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算
8．CO与H
2
的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 ℃时将混合气体通过足量的
Na
2
O
2< br>后,Na
2
O
2
增重的质量为( )
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算
9．如图所示在密封容器中,一部分装入2.3 g金属钠,另一部分装入HgO,
同时加热两 部分,若加热后容器内的空气成分未变,那么装入容器中的HgO
是( )
A．21.66 g B．20.06 g C．1.60 g D．10.83 g
10．某混合气体,可能含有N
2
、HCl、CO. 把混合气体依次通过足量的NaHCO
3
溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化；再通过足量的Na
2< br>O
2
固
体,气体体积减小；最后通过灼热的铜网,经充分反应后,气体体积又减 小,但还有剩余的气体.
以下对混合气体组成的判断,不正确的是( )
．
A．一定没有N
2
,CO和HCl中至少有一种 B．一定有N
2
,CO和HCl中至少有一种
C．一定有N
2
,可能有CO和HCl D．一定有N
2
和CO,没有HCl
11．下列关于Na
2
O和N a
2
O
2
的叙述正确的是( )
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
12．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO
3
)灭火剂 D．泡沫灭火剂
13．下列有关焰色反应叙述正确的是( )
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A．氯化钠在火焰上灼烧时,火焰呈黄色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
14．下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氯化钠 D．硫酸铜
15．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸
16．在一 定温度下,向足量的饱和Na
2
CO
3
溶液中加入1.06 g无水Na
2
CO
3
,搅拌后静置,最
终析出晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
17．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中,得到的溶液质量分数为( )
A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算
18．CO与H
2
的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150 ℃时将混合气体通过足量的
Na
2
O
2< br>后,Na
2
O
2
增重的质量为( )
A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算
19．某混合气体,可能含有N
2
、HCl、CO. 把混合气体依次通过足量的Na HCO
3
溶液和
灼热的CuO,气体体积都没有变化；再通过足量的Na
2< br>O
2
固体,气体体积减小；最后通过灼热
的铜网,经充分反应后,气体体积又减 小,但还有剩余的气体. 以下对混合气体组成的判断,不正
．
确的是( )
A．一定没有N
2
,CO和HCl中至少有一种 B．一定有N
2
,CO和HCl中至少有一种
C．一定有N
2
,可能有CO和HCl D．一定有N
2
和CO,没有HCl
二、非选择题：
20．除去下列物质中的少量杂质.
(1)NaHCO
3
溶液中的Na< br>2
CO
3
,方法是______________________,反应方程 式是
__________________________________________.
(2)NaCl
(3)NaOH
溶液中的Na
2
CO
3,方法是______________,反应方程式是
Na
2
CO
3< br>,方法是________,反应方程式是
________________________ _____________________________.
溶液中的
______ __________________________________________________ ________________.
21．为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成 A的速度可通过滴入液体B的
速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空 气中燃烧的气体,
但能使带火星的木条复燃.
(1)A是________.
(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是
________________ ____________________________________.
(3)若C是一 种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是
___________________ __________________________________________________ ___.
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是_________ ___________. 所制得的
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气体用________法收集.
22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧 化
钠与潮湿二氧化碳的反应,涉及的反应有：2Na
2
O
2
＋
2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑,2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
). 设
计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积.
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用
橡皮管连通,并装入适量水. 甲管有刻度(0～50 mL),供量气用,
乙管可上下移动,以调节液面高低.
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳
酸钠、大理石、水.
(1) 上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)：
___________ ___________________________________.
(2)C装置中放入的反应物是______________________________.
(3)装置A的作用是____________________________________ _,
装置B的作用是____________________________________ ____.
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外,在读取反应前 后甲
管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意________和________(填写字母编号 ).
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
23．现有NaHCO
3
和Na
2
CO
3
·xH< br>2
O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置
进行实验(CaCl
2
、碱石灰均足量).
(1)A装置的作用是__________________________.
(2)B装置的作用是__________________________.
(3)C装置的作用是___________________________.
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热
到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________.
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改 进
_____________________________________________ ______.
为什么？_________________________________ ______________.











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第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解
一、选择题：
1、解析：选C. 虽然两种氧化物的组成元素相同,但其结构、性质上的差异很大. Na
2
O是
白色粉末,Na
2
O
2
是淡黄色粉末. Na
2
O是碱性氧化物,Na
2
O
2
是过氧化物. 它们都能和水反应形
成氢氧化钠溶液. Na
2
O中氧元素价态为最低价为－2价,无 氧化性,Na
2
O
2
中氧元素价态为中间
价为－1价,具有氧化性、 还原性,是强氧化剂.
2、解析：选B. 分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na
2
O
2
的作用. 钠既着火,表面就生成
了过氧化钠,且处于高温状态. 干冰(CO
2
)、干粉中Na HCO
3
分解的产物、泡沫中的水都会与过
氧化钠反应生成O
2
,水 还能与钠反应生成H
2
,都可能使燃烧更剧烈,都不适合作钠着火的灭火
剂.
3、D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
解析：选AD. 焰色反应是金属元素的特性 ,不论该金属元素是游离态还是化合态,在火焰
上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次 都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为
止,才能做下一个样品. 由于铁在灼烧时没有特殊的焰色,所以能用 它代替铂丝进行实验,其他
还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验.
4、解析：选B. 碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,又能和盐酸反应生成氯化
钠、二氧化碳和水.
5、解析：选C. 由于碳酸氢钠不稳定,受热时会分解生成碳酸钠、CO
2
和H2
O,所以当碳
酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去.
6、解析：选D. 无水Na
2
CO
3
加入饱和Na
2CO
3
溶液中析出Na
2
CO
3
·10H
2< br>O；导致饱和溶
液中水减少,也有Na
2
CO
3
·10H2
O晶体析出.
7、解析：选C. 在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH, 所以求算的是所得NaOH
溶液的质量分数,则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g,但由于在反应过程中会产生O
2
,所以得
到的溶液质量会比100 g略少一些,所以质量分数比8%略大.
点燃
8、解析：选B. 2CO＋O
2
=====2CO
2
①
点燃
2H
2
＋O
2
=====2H
2
O ②
2CO
2
＋2Na
2
O
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
③
2H
2
O＋2N a
2
O
2
===4NaOH＋O
2
↑ ④
将①③ 合并得：CO＋Na
2
O
2
===Na
2
CO
3< br> ⑤
将②④合并得：H
2
＋Na
2
O
2
= ==2NaOH ⑥
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由⑤⑥式可以看 出Na
2
O
2
固体增重的质量就是CO和H
2
的质量.
9、解析：选A. 金属钠将HgO分解所产生的氧气全部吸收,产物应该是过氧化钠,所以2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol,而反应后空气成分没变,所以分解产生的O
2
为0.05 mol,即氧化汞的质量为0.05 mol×2×216.6 gmol＝21.66 g.
10、解析：选AD. 此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO
3
溶液和灼热的 CuO,气体
体积都没有变化,不少学生误认为二者均没有发生反应. 实际上HCl与NaHCO3
或CO与CuO
都可发生反应,但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO
3
＋HCl===NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O；
△
CuO＋CO=====Cu＋CO
2
. 因为两个反应都生成CO
2
气体 ,故与下一步Na
2
O
2
反应,使气体体积
减小：2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3< br>＋O
2
. 因为含有氧气,混合气体通过灼热的铜网会使O
2
体积
减小. 最后还有气体剩余,应该是化学性质较稳定的N
2
. 总之,凡是肯定有HCl无CO或有CO
无HCl都是不全面的. 应该说一定有N
2
,HCl和CO至少有一种,不能排除CO和HCl同时存
在的可能性.
11、C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
解析：选C. 虽然两种氧化物的组成元素相同,但其结构、性质上的差异很大. Na
2
O是白
色粉末,Na
2
O
2
是淡黄色粉末. Na
2
O是碱性氧化物,Na
2
O
2
是过氧化物. 它们都能和水反应形成
氢氧化钠溶液. Na
2
O中氧元素价态为最低价为－2价,无 氧化性,Na
2
O
2
中氧元素价态为中间价
为－1价,具有氧化性、 还原性,是强氧化剂.
12、解析：选B. 分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na
2
O
2
的作用. 钠既着火,表面就生
成了过氧化钠,且处于高温状态. 干冰(CO
2
)、干粉中Na HCO
3
分解的产物、泡沫中的水都会与
过氧化钠反应生成O
2
,水 还能与钠反应生成H
2
,都可能使燃烧更剧烈,都不适合作钠着火的灭
火剂.
13、解析：选AD. 焰色反应是金属元素的特性,不论该金属元素是游离态还是化合态,在
火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色
时为止,才能 做下一个样品. 由于铁在灼烧时没有特殊的焰色,所以能用它代替铂丝进行实验,
其他还有镍(Ni) 也能替代铂丝进行实验.
14、解析：选B. 碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,又能和盐酸反应生成氯
化钠、二氧化碳和水.
15、C．将固体充分加热,直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
解析：选C. 由于碳酸氢钠不稳定,受热时会分解生成碳酸钠、CO
2
和H
2
O,所以当碳 酸钠
固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去.
16、解析：选D. 无水Na
2
CO
3
加入饱和Na
2
CO
3
溶液中析出Na< br>2
CO
3
·10H
2
O；导致饱和
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溶液中水减少,也有Na
2
CO
3< br>·10H
2
O晶体析出.
17、解析：选C. 在过氧化钠溶于水时与水反 应而转化成NaOH,所以求算的是所得NaOH
溶液的质量分数,则由钠守恒得到生成的NaOH为8 g,但由于在反应过程中会产生O
2
,所以得
到的溶液质量会比100 g略少一些,所以质量分数比8%略大.
点燃
18、解析：选B. 2CO＋O
2
=====2CO
2
①
点燃
2H
2
＋O
2
=====2H
2
O ②
2CO
2
＋2Na
2
O
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
③
2H
2
O＋2N a
2
O
2
===4NaOH＋O
2
↑ ④
将①③ 合并得：CO＋Na
2
O
2
===Na
2
CO
3< br> ⑤
将②④合并得：H
2
＋Na
2
O
2
= ==2NaOH ⑥
由⑤⑥式可以看出Na
2
O
2
固体增重的质量 就是CO和H
2
的质量.
19、解析：选AD. 此题隐含陷阱的条件是通过足量 的NaHCO
3
溶液和灼热的CuO,气体
体积都没有变化,不少学生误认为二者均没 有发生反应. 实际上HCl与NaHCO
3
或CO与CuO
都可发生反应,但反应前 后气体体积均不发生变化：NaHCO
3
＋HCl===NaCl＋CO
2
↑ ＋H
2
O；
△
CuO＋CO=====Cu＋CO
2
. 因 为两个反应都生成CO
2
气体,故与下一步Na
2
O
2
反应 ,使气体体积
减小：2Na
2
O
2
＋2CO
2
== =2Na
2
CO
3
＋O
2
. 因为含有氧气,混合气体通过灼热的铜网会使O
2
体积
减小. 最后还有气体剩余,应该是化学性质较稳定的N
2
. 总之,凡是肯定有HCl无CO或有CO
无HCl都是不全面的. 应该说一定有N
2
,HCl和CO至少有一种,不能排除CO和HCl同时存
在的可能性.
二、非选择题：
20、解析：本题考查Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的化学性质：①二者都可与酸反应产生气体,也能
与碱反应；②NaHCO
3
不稳定 ,受热易分解,而Na
2
CO
3
受热不分解.
答案：(1)通入CO
2
气体
Na
2
CO
3＋CO
2
＋H
2
O===2NaHCO
3

(2)加入适量盐酸
Na
2
CO
3
＋2HCl===2N aCl＋CO
2
↑＋H
2
O
(3)加入适量的Ca(OH)
2
溶液(过滤)
Na
2
C O
3
＋Ca(OH)
2
===CaCO
3
↓＋2NaOH
21、解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O
2
、N
2
、稀有气 体,而能使带火星的木条
复燃的气体只能是氧气. 可用淡黄色固体(Na
2
O
2
)与液体反应制得O
2
,也可由黑色固体(MnO
2
)
和液体(H
2
O
2
)作用制得. 由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制 得的,所以要得到干燥纯
净的O
2
则应干燥后再收集.
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答案：(1)O
2

(2)2Na< br>2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
(3)H
2
O
2
催化剂
(4)浓硫酸 除去O
2
中的水蒸气 向上排空气
22、解析：模拟呼吸面具中的原理,制取氧气并较准确地测量氧气的体积. 因此必须首先
制取二氧化碳,并提纯,与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确. 则本实 验的
顺序是：①制取CO
2
,②净化CO
2
,③使CO
2< br>与Na
2
O
2
反应,④净化O
2
,⑤用量气管测出O
2
的体
积. C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开,上边可放置固体,这显然是一个 类似于启普发生器
的装置,因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀H
2
SO
4
是由于稀H
2
SO
4
可与大理石反应生成微
溶于水的硫酸钙 ,覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行,不选碳酸钠是因为其为粉末状而
不是块状固体)制备CO< br>2
,而在使用盐酸时会使生成的CO
2
中混有HCl,因此要用碳酸氢钠溶液< br>除去. 潮湿的CO
2
通入D中,与Na
2
O
2
反应 生成O
2
,反应生成的O
2
中可能混有未反应的CO
2
,< br>故需用NaOH溶液洗气除去,然后再测量O
2
的体积. 调节甲、乙两管液面相平,是为了使O
2
的压强与大气压相等,减少计算误差.
答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)
(2)大理石和盐酸
(3)吸收混在氧气中未反应的CO
2

吸收混在CO
2
中的HCl
(4)a c
23、解析：(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量,H
2
O来自于NaHC O
3
的分解和
Na
2
CO
3
·xH
2O失水. C管增重0.22 g是产生的CO
2
的质量. 由CO
2
的 质量可求出NaHCO
3
的质
量及其产生H
2
O的质量.
△
2NaHCO
3
=====Na
2
CO
3
＋C O
2
↑＋H
2
O
2×84 44 18
0．84 g 0.22 g 0.09 g
即Na
2
CO
3
·xH
2
O的质量为3.7 g－0.84 g＝2.86 g,Na
2
CO
3
·xH
2
O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80
g,在Na
2
CO
3
·xH
2
O中：
M(Na
2
CO
3
)106
2.86 g－1.80 g
1.06 g
＝＝＝
,
M(H
2
O)18x1.80 g1.80 g
得x＝10.
答案：(1)加热,使NaHCO
3
分解, 使Na
2
CO
3
·xH
2
O失水 (2)吸收反应中生成的水 (3)吸收
反应中生成的CO
2
(4)10 (5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 为了防止空气中
的CO
2
和H
2
O被C装置中的碱石灰吸收

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