夏洛特的网2-论文格式字体

高一化学方程式及离子方程式归纳汇总

1、 硫酸根离子的检验： BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+ 2NaCl SO
4
2－
+ Ba
2+
== BaSO
4
↓
2、 碳酸根离子的检验： CaCl
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaCl CO
3
2－
+ Ca
2+
== CaCO
3
↓
3、 氯根离子的检验： AgNO
3
+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO
3
Ag
+
+Cl
_
= AgCl ↓
4、 电解水
电解
2H
2
O===2H
2
↑+O
2
↑
5、 钠及其化合物的主要化学性质：
钠与非金属单质反应：4Na+O
2
＝2Na
2
O 2Na+O
2
2Na+S

△


点燃

Na
2
O
2
Cl
2
+2Na

点燃

2NaCl
Na
2
S
钠与水反应：2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑ 2Na + 2H
2
O == 2Na
+
+ 2OH
－
+ H
2
↑
钠与酸反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H
2
↑ 2Na + 2H
+
== 2Na
+
+ H
2
↑
钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H
2
O＝2NaOH+H
2
↑ CuSO
4
+2NaOH= Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4


氧化钠的主要化学性质：2Na
2
O+O
2

△

2Na
2
O
2
Na
2
O+H
2
O＝2NaOH



Na
2
O+SO
3
＝Na
2
SO
4
Na
2
O+CO
2
＝Na
2
CO
3
Na
2
O+2HCl＝2NaCl+H
2
O
过氧化钠的主要反应： 2Na
2
O
2
+2H
2
O＝4NaOH+O
2↑；2Na
2
O
2
+2CO
2
＝2Na
2CO
3
+O
2

Na
2
O
2
+H
2
SO
4
(冷、稀)＝Na
2
SO
4
+H
2
O
2

碳酸钠和碳酸氢钠
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ CO
3
2－
+ 2H
+
= CO
2
↑+ H
2
O
NaHCO
3
+ HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
↑ HCO
3
－
+ H
+
= CO
2
↑+ H
2
O
NaHCO
3
+NaOH═Na
2
CO
3
+ H
2
O HCO
3
－
+ OH
—
= CO
3
2—
+ H
2
O
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
═2NaHC O
3

CO
3
+ CO
2
+H
2
O= 2HCO
3

2NaHCO
3
+ SO
2
== Na
2
SO
3
+ CO
2
↑+H
2
O, 2
HCO
3
+ SO
2
== SO
3
+ CO
2
↑+H
2
O,
2NaHCO
3


△

－2－
2—－
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑

6、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl
2

点燃

2FeCl
3
3Fe + 2O
2


Fe
3
O
4
+4H
2

点燃

Fe
3
O
4
Fe +

S

△

FeS
3Fe+4H
2
O(g)

高温

Fe+2HCl＝FeCl
2
+H
2
↑ Fe+2H
+
= Fe
2+
+ H
2
↑
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu Fe + Cu
2+
= Fe
2+
+ Cu
FeO+2HCl= FeCl
2
+H
2
O FeO+2H
+
= Fe
2+
+ H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl= 2FeCl
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+6H
+
= 2Fe
3+
+ 3H
2
O
Fe
3
O
4
+8HCl= FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O Fe
3
O
4
+8H
+
= Fe
2+
+2Fe
3+
+ 4H
2
O

2FeCl
2
+ Cl
2
＝2FeCl
3
2 Fe
2+
+ Cl
2
＝2Fe
3+
+2 Cl
-

2FeCl
3
+Fe＝3FeCl
2
Fe + 2Fe
3+
=3Fe
2+

2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
2Fe
3+
+ Cu = 2Fe
2+
+ Cu
2+

FeCl
3
+3NaOH= Fe(OH)
3
+ 3Na Cl Fe
3+
+ 3OH
－
=Fe(OH)
3
↓
FeCl
2
+2NaOH= Fe(OH)
2
+ 2Na Cl Fe
2+
+ 2OH
－
=Fe(OH)
2
↓
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O == 4 Fe(OH)
3
2Fe(OH)
3

△

Fe
2
O
3
+3H
2
O
FeCl
3
+ 3KSCN == Fe(SCN)
3
+ 3KCl Fe
3+
+ 3SCN
－
= Fe(SCN)
3
(红色溶液)
FeCl
3
+3H
2
O

2FeCl
3
+Na
2
SO
3
+H
2
O= 2FeCl
2
+Na
2
SO
4
+2HCl 2Fe +SO
3
+H
2
O= 2Fe +SO
4
+2H


3+2-2+2-

△

Fe(OH)
3
（胶体）+3HCl Fe
3+
+3H
2
O

△

Fe(OH)
3
（胶体）+3H
+

+
2FeSO
4
+H
2
SO
4
+H
2
O
2=Fe
2
(SO
4
)
3
+2H
2
O 2Fe ＋ H
2
O
2
＋ 2H =2Fe ＋ 2H
2
O
6FeSO
4
+ 2HNO
3
+ 3H
2
SO
4
= 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2NO↑+ 4H
2
O 3 Fe+ 4H+NO
3
= 3 Fe+ NO↑+ 2H
2
O
2++
2++3+
-
3+
5Fe< br>2+
+MnO
4
-
+ 8H
+
=Mn
2+
+
5Fe
3+
＋
4H
2
O
2Fe
3+
+ 2I
-
====2Fe
2+
+ I
2
(使淀粉变蓝)

7、铝及其化合物主要化学性质：
4Al+3O
2

点燃

2Al
2
O
3
(纯氧) 2Al+Fe
2
O
3

高温

Al
2
O
3
+2Fe
2Al+3H
2
S O
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ 2Al + 6H
+
= 2Al
3+
+ 3H
2
↑

2Al+2NaOH+ 2H
2
O＝2NaAlO
2
+3H
2
↑ 2Al +2OH
—
+2H
2
O＝2AlO
2
—
+3H2
↑
Al
2
O
3
+3H
2
SO4
＝Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2< br>O Al
2
O
3
+6H
+
=2 Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH＝2Na AlO
2
+H
2
O Al
2
O
3
+2OH
—
=2 AlO
2
—
+H
2
O
2Al
2
O
3
（熔融） 3O
2
↑ + 4Al 2Al(OH)
3

△

Al
2
O
3
+3H
2
O
Al(OH)< br>3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O Al (OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+NaOH＝Na AlO
2
+2H
2
O Al(OH)
3
+OH
—
= AlO
2
—
+2H
2
O
AlCl
3
+3NaOH＝Al(OH)
3
↓+3NaCl Al
3+
+ 3OH
－
== Al(OH)
3
↓ AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O＝Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl Al
3+
+ 3NH
3
.H
2
O == Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
+

AlCl
3
+3NaHCO
3
＝Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑ Al
3+
+ 3HCO
3
－
== Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
AlCl
3
+3 Na AlO
2
+6H
2
O= 4Al(OH)
3
↓+3NaCl Al
3+
+ 3AlO
2
—
+6H
2
O= 4Al(OH)
3
↓

8、镁、铜等单质及化合物的性质：
2Mg+O
2

点燃

2MgO Mg + 2H
2
O = 2Mg(OH)
2
↓ + H
2
↑
MgCl
2
2Mg +CO
2

点燃

Mg + Cl
2

点燃

2MgO+C
Mg + H
2
SO
4
＝ MgSO
4
+ H
2
↑ Mg + 2H
+
== Mg
2+
+ H
2
↑
MgO + 2HCl = MgCl
2
+H
2
O MgO + 2H
+
== Mg
2+
+ H
2
O
Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+2H
2
O Mg(OH)
2
+ 2H
+
= Mg
2+
+ 2H
2
O
MgCl
2
+2NaOH＝Mg(OH)
2
↓+2NaCl Mg
2+
+ 2OH
－
= Mg(OH)
2
↓
2Cu +O
2

△

2CuO 2Cu +S

△


Cu
2
S Cu+ Cl
2
CuCl
2

CuO+H
2
S O
4
＝CuSO
4
+H
2
O CuO + 2H
+
== Cu
2+
+ H
2
O
Cu(O H)
2
+H
2
SO
4
＝CuSO
4
+2H
2
O Cu（OH）
2
+ 2H
+
== Cu
2+
+ 2H
2
O
Cu(OH)
2


△


CuO + H
2
O Cu
2
(OH)
2
CO
3


△


2CuO + CO
2
↑+ H
2
O

CuCl
2
+2NaOH＝Cu(OH)
2
↓+2NaCl Cu
2+
+ 2OH
－
== Cu(OH)
2
↓ CuSO
4
+H
2
S＝CuS↓+H
2
SO
4
Cu
2+
+H
2
S＝CuS↓+2H
+

9、氯气的主要化学性质：
Cl
2
+H
2

3Cl
2
+2Fe
2HCl (或光照) 3Cl
2
+2P
2FeCl
3
Cl
2
+2Na
2PCl
3
Cl
2
+PCl
3

2NaCl Cl
2
+Cu

PCl
5

CuCl
2

Cl
2
+2FeCl
2
＝2FeCl
3
Cl
2
+ 2Fe
2+
== 2Fe
3+
+ 2Cl
－

Cl
2
＋ 2NaBr ＝ Br
2
＋ 2NaCl Cl
2
＋ 2Br
－
＝ Br
2
＋ 2Cl
－
Cl
2
+ 2KI ＝2KCl + I
2
Cl
2
+ 2I
－
== 2Cl
－
+ I
2

Cl
2
+H
2
O＝HCl +HClO Cl
2
+ H
2
O == Cl
－
+ H
+
+ HClO
光照
2HClO 2HCl ＋ O
2
↑ Cl
2
+H
2
S===2HCl+S
Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl Cl
2
+ SO
2
+ 2H
2
O == 2Cl + SO
4
+ 4H
Cl
2
+2NaOH＝NaCl+NaClO+H
2
O Cl
2
+ 2OH
－
== Cl
－
+ ClO
－
+ H
2
O
2Cl
2
+2Ca(OH )
2
（石灰乳）＝CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H< br>2
O
-
－2－+
2Ca(OH)
2
＋2Cl
2
＝2Ca＋2ClO＋2Cl＋2H
2
O
2 ＋－
Ca(ClO)
2
＋CO
2
（少量）＋H
2
O ＝CaCO
3
↓＋2HClO
Ca
2＋
＋2ClO
－
＋CO
2
＋H
2
O ＝CaCO
3
↓＋ 2HClO
Ca(ClO)
2
＋2CO
2
（过量）＋2H
2
O＝Ca(HCO
3
)
2
＋2HClO
ClO
－
＋CO
2
＋H
2
O ＝HCO
3
－
＋ HClO

10、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O
2
(少量)

C+H
2
O

高温

点燃

2CO C+O
2
(足量)

点燃

CO
2
C+CO
2

△


△

2CO
CO+H
2
(生成水煤气)

△

C+2H
2
SO
4
(浓)


CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
2CO
2


高温

C +4HNO
3
(浓)

2CuO + C

CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O 2CO+O
2

点燃

高温

2Cu + CO
2
↑ CO+CuO
2Mg +CO
2



△

Cu+CO
2
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2

CO
2
+H
2
O＝H
2
CO
3

点燃
2MgO+C
CO
2
+ CO
2
+Ca (OH)
2
(过量)＝CaCO
3
↓+H
2
O Ca
2+
+ 2OH
－
+ CO
2
== CaCO
3
↓ + H
2
O
2OH
－
== CO
3
2－
+ H
2
O
2CO
2
(过 量)+Ca(OH)
2
＝Ca(HCO
3
)
2
CO
2
+ OH
－
== HCO
3
－
CO< br>2
+NH
3
+NaCl+H
2
O＝NaHCO
3↓+NH
4
Cl(侯氏制碱法)

11、硅及其化合物主要化学性质：
Si(粗)+2Cl
2

△

SiCl
4
SiCl
4
+2H
2

△

Si(纯)+4HCl Si(粉)+O
2

△

SiO
2

Si+2N aOH+H
2
O＝Na
2
SiO
3
+2H
2
Si + 2OH
－
+ H
2
O == SiO
3
2－
+ 2H
2
↑
2C+SiO
2

△

Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO
2
＝SiF
4
+2H
2
O

SiO
2
+CaO

高温
CaSiO
3
SiO
2
+2NaOH＝Na
2< br>SiO
3
+H
2
O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
Na
2
SiO
3
+CO
2
SiO
2
+CaCO
3

高温

SiO
2
+Na
2
CO
3

高温

CaSiO
3
+CO
2

2NaOH+SiO< br>2
＝Na
2
SiO
3
+H
2
O SiO
2
+ 2OH
－
== SiO
3
2－
+ H
2
O
Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3
SiO
3
2－
+ CO
2
+ H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ CO
3
2－


12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N
2
+3H
2

2NH
3
N
2
+O
2

高温高压
催化剂
2NO N
2
+3Mg

点燃

Mg
3
N
2

2NO+O
2
＝2NO
2
3NO
2
+H
2
O＝2HNO
3
+NO 4NH
3
+5O
2

催化剂
△
4NO+6H
2
O

NH
3
+HCl＝NH
4
Cl(白烟)
NH
3
+ H
2
O
NH
4
HCO
3

△

NH
3
·H
2
ONH
4
+
+ OH
－


△

NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑ NH
4
Cl

△

NH
3
+HCl

△

2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ NH
3
↑ + H
2
O 在溶液中NH
4
+
+ OH
－
NH
3
↑+ H
2
O
4HNO
3
4HNO
3
(浓)+C
4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O

△


CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O
4H NO
3
+Cu＝Cu(NO
3
)
2
+2NO
2↑+2 H
2
O 2NO
3
－
+ Cu + 4H
+
== Cu
2+
+ 2NO
2
↑+ 2H
2
O
8HNO
3
+3Cu＝3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
2NO
3
－
+ 3Cu + 8H
+
== 3Cu
2+
+ 2NO↑+ 4H
2
O

13、硫及其化合物的化学性质：
S+H
2

△

H
2
S S+Fe

△


△

FeS S+2Cu

△

Cu
2
S S+O
2
－

点燃

SO
2

3S+6NaOH2Na
2
S+Na
2< br>SO
3
+3H
2
O 3S + 6OH

△

2S
2－
+ SO
3
2－
+ 3H
2
O

催化剂
加热
SO
2
+ 2H
2
S＝3S+2H
2
O SO
2
+H
2
O＝H
2
SO
3
2SO
2
+O
2
2SO
3

2NaOH+ SO
2
(少量)＝Na
2
SO
3
+H
2
O SO
2
+ 2OH
－
== SO
3
2－
+ H
2
O
NaOH+SO
2
(足量)＝NaHSO
3
SO
2
+ OH
－
== HSO
3
－

2H
2
SO
4
(浓)+C

△

CO
2
↑ +2SO
2
↑+2H
2
O
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O 2H
2
SO
4
(浓)+Cu

△

Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+ H
2
O SO
3
2－
+ 2H
+
== SO
2
↑+ H
2
O
2Na
2
SO
3
+ O
2
= 2Na
2
SO
4


必修2