H
2
，易导致爆炸 发生；也不能用CO
2
灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO
2
中的氧继 续燃烧．
钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．
2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?
答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情
况严重 者速到医院烧伤科救治．
3．用稀盐酸与Na
2
CO
3
还是NaH CO
3
制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?
答案：用稀盐酸与NaHCO
3
制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，
②产生气体CO
2多．
4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?
答案：实验室固体 受热生成气体的装置都可用制O
2
装置．注意事项：①试管应夹持在
其中上部(或离管 口13处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加
热时有水生成，或固体反应时 生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先
均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的 部位加热．
5．焰色反应操作的注意事项有哪些？
答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．
(2)蘸取待测物的金属丝本身在火 焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用
铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替 铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有
绿色火焰产生．
(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将 其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以
除去能起焰色反应的少量杂质．
(4)观 察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色
钴玻璃可以滤去黄色火焰 ，以看清钾的紫色火焰．
四．知识网络


3
．

例题精讲

例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]
A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂
CCl
4
中

D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

解析
4NaO
2
Na
2
O
，
2Na
2
OO
2
Na
2
O
2
，A正确；B的说法是正确的，这是
钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保 存在密度小于钠的有机溶
剂中，

(CCL
4
)

(Na)
，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子
包围着，不能和钠直 接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
答案 C、D
例2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
[ ]
A、
HCl
B、
NaOH
C、
K
2
SO
4

D、
CuSO
4

解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均 有
H
2
产生，故都满足题目的第一个条
件“有气体放出”，而反应后“溶液质 量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物
质的质量。在A、B、C三个选项中一只有
H
2
放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于
Na
与
H
2
O
反应生成的NaOH还能继续与
CuSO
4
反应析出
Cu (OH)
2
沉淀：

2NaCu
4
SO2
答案 D
2
HO(Cu)H
2
O
2
，反应后溶液质量减轻。
NSH
4
a
2
O
例3 用金属钠制取
Na< br>2
O
通常采用下法：
NaNO
2
NaNa
2O
2
N
2

，试说明不
采用钠在氧气中燃烧而用此法 制取
Na
2
O
的原因：
解析 钠在氧气中燃烧将生成
N a
2
O
2
，而题示反应有
N
2
生成，在氮气流中< br>Na
2
O
就不
会被进一步氧化成
Na
2
O< br>2
。
答案 钠在氧气中燃烧将得到
Na
2
O
2< br>，利用题给方法制得氧化钠同时生成
N
2
，
N
2
作< br>为保护气，防止
Na
2
O
进一步被氧化为
Na
2O
2
。
例4 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体
是[ ]
A、黄色固体混合物 B、硫与硫化钠
C、过氧化钠与硫化钠 D、氧化钠与硫化钠
解析 在加热条件下，钠既能与硫化合生成
Na
2
S
，也能与空气 中的氧气反应生成
Na
2
O
2
，而钠又是过量的，所以除生成
Na
2
S
外还有
Na
2
O
2
生成。
答案 A、C
例5 A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已
知A为单质。

（1）写出A～E的化学式
（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于 氧化还原反应的，请标出电子转移的
方向和数目
①A→B：________ ②A→C：________ ③A→D：________
④C→D：________ ⑤C→E：________ ⑥D→E：________

解析 本题属于根据图示转化关系进行物质判断的测试题， 该题以第一步转化“A→B”、
“A→C”为突破口，即单质与氧气的反应因条件不同(点燃与常温)而 产物不同，根据目前
所学，很容易想到金属钠，由此推出B为
Na
2
O
，C为
Na
2
O
2
。然后顺其性质往下推，由
框图可知A 、B、C 3种物质均可转化为D，不难判断D为
NaOH
。最后根据B、C、D在
一 定条件下都能转化为E，推出E为
Na
2
CO
3
。
答案 （1）
Na
、
Na
2
O
、
Na
2
O
2
、
NaOH
、
Na
2
CO
3

（2）①
4NaO
2
2Na
2
O
， ②
2NaO
2
Na
2
O
2
，
 
4e


2e

③
2Na2H2
O2NaOHH
2


2e

， ④
失去2e

2Na2
O
2
2H
2
O4NaOHO
2
，

得到2e

失去2e
 
⑤
2Na
2
O
2
2CO
2
4Na
2
CO
3
O
2
，
 
得到2e


⑥
2NaOHCO
2< br>Na
2
CO
3
H
2
O
（非氧化还原反应 ）。
例6 2.1g
CO
和
H
2
组成混合气体与足 量的
O
2
充分反应后，立即通入足量的
Na
2
O
2
固体中，固体质量增加[ ]
A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定
解析
CO
和
H
2
与
O
2
燃烧的化学方程式为：
2COO
2
2 CO
2
，
点燃

2H
2
O
2
2H
2
O
；
点燃
CO
2
、
H
2
跟
Na
2
O
2
的反应分别为：
2CO
2
2Na
2
O
2
2Na
2
CO
3< br>O
2
，
2H
2
O2Na
2
O
2
4NaOHO
2

。
从4个化学方程式可以看出：增加的质量 恰好为
CO
和
H
2
混合气体的质量，
CO
2即
Na
2
O
2
Na
2
CO
3< br>,Na
2
O
2
2NaOH
。
H
答案 A
例7 根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验
装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的
影响) [ ]

A、A处上升，B处下降 B、A、B两处都下降
C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变
解析 小白鼠吸收
O
2
，呼出
CO
2
，呼出的
CO
2
被
NaOH
溶液吸收，导致内压减小，
故A处下降、B处上升。 答案 C
例8 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A）< br>苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入 适量的碱面，选用________，因
为________。
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________。
（3）用于 洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________(提示：二者
水溶液均 显碱性，且苏打的碱性强)。
（4）治疗胃酸过多时，选用________，因为________。
解析 本题紧扣 本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：
2HClNa
2
CO
3
2NaClCO
2
H
2
O
，
H ClNaHCO
3
NaClCO
2
H
2
O
，
等量酸耗苏打的质量相对小；产生等量
CO
2
时耗小苏打少；而做洗涤剂 和中和胃酸均利用
其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。
答案 （1）A，因为中和等量的
H
，
Na
2
CO
3
比< br>NaHCO
3
的用量少(质量比为53∶84)。
（2）B，因为产生等量的
CO
2
时，
NaHCO
3
比
Na
2
CO
3
的用量少(质量比为84∶106)，且
产生
CO
2
的速率大。


（3）A，因为
Na
2
CO
3
碱性强，洗涤效果好。
（4）B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。
例9 某干燥粉末可能由
Na
2
O
、
Na
2
O
2
、
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
、
NaCl
中的一种或
几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过 足量的
NaOH
溶液后体积
缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用 酒精灯加热，也有气体放出，且剩
余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是[ ]
A、粉末中一定有
Na
2
O
，粉末中一定不含有
Na
2
CO
3
和
NaCl

Na
2
O
2
，
NaHCO
3
B、
C、粉末中一定不含有
Na
2
O
和
NaCl
D、无法肯定粉末里是否含有
Na
2
CO
3
和
NaCl
解析 与盐酸反应产生气体的物质可能有
Na
2
O
2
、
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
，气体 X通过
足量的
NaOH
溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由
O
2
和
CO
2
组成，原粉末中
Na
2
O2
、
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3< br>至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说
明混合物中一定有
NaHCO
3
，但
NaHCO
3
受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余

固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：
2Na
2
OO< br>2
2Na
2
O
2
。综上分析，混合
物中有
Na
2
O
、
Na
2
O
2
、
NaH CO
3
，无法确定混合物中是否有
Na
2
CO
3
和
NaCl
。
答案 A、D
4．实战演练
1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放 出气体的体积是
（标准状况下） （ ）
A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
2．氢化钠（NaH） 是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列
叙述中正确的是 （ ）
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D．NaH中氢离子可被还原成氢气
3．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是 （ ）
A．MgSO
4
B．Na
2
CO
3
C．NaHCO
3

D．（NH
4
）
2
SO
4
4．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ）
A．MgCl
2
B．BaCl
2

C．CuCl
2
D．NaHCO
3

5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
6．下列关于纯碱晶体（Na
2
CO
3
·10H
2
O）的叙述中，错误的是 （ ）
A．将晶体放置在空气中质量会减轻
B．加热晶体则生成NaHCO
3

C．Na
2
CO
3
可作为干燥剂使用
D．晶体溶于水后呈碱性
7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条 件下置换出H
2
的体积比是
（ ）
A．36∶69∶92 B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23
8．有关镁的下列叙述中错误的是
（ ）
A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）
2
沉淀并放出氢气
C．在CO
2
中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO
2
去灭火
D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
9．有无色溶液，加入N a
2
O
2
时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na
2< br>O
2
的量
与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是
（ ）

A．CaCl
2
和MgCl
2
B．Al
2
（SO
4
）
3
C．Al
2
（SO
4
）
3
和MgSO
4
D．Na
2
SO
4
和MgSO
4

10．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是
（ ）
A．O
2
B．N2 C．CO2 D．空
气
11．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但 不影响产
生氢气的总量，可以加入下列物质中的 （ ）
A．CH3COONa B．MgO C．K2CO3
D．NaOH
12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半， 这组混合物可
能是下列的
（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3 B．MgCO3和Mg（OH）2
C．Fe（OH）3和Cu（OH）2 D．Cu（NO3）2和CaCO3
13．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后， 与足量的硝酸银溶液反应，生
成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是
（ ）
A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙
14．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合

气体。该混合气体通过电火花引燃 ，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物
质的量之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将
生 成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质
量分数是 （ ）
A．30％ B．40％ C．50％ D．60％
二、非选择题
16．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：
X W+CO2↑ +H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3
↓+ Y。
则X、Y、Z、W的化学式依次为____、____、____、____。
17．用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。试说明为什 不采
用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因___________________。 < br>18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的
阳离 子有_________，在溶液中加入过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有
_________ ______，增多的离子有______________。
19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠 的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为
________________。
20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透
过蓝色的 钻玻璃观察）。①A和B的水溶液反应时生成C。②固态B受热时产物之一为D。
③C的水溶液和D反应 生成B。④A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B
或C。由此可推断出A、B、C的化学 式依次是A______、B______、C______。
21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol L的HCl中完全
反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 molL的Ba（OH）2
溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 molL的HC I恰好中和过量的碱。最后把沉淀分
离出来，干燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所
得溶液中滴加5 molL的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关
系如 图3-19所示。由图中数据计算
（1）原合金中镁和铝的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。

答 案
一、选择题

1．B 2．B、C 3．C 4．A、C 5．D 6．B、C 7．A 8．B
9．C
10．C 11．A 12．B、D 13．B 14．D 15．D
二、非选择题
16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。
17．钠在氧气中燃烧得到的 是Na2O2。用此法，Na在N2的环境中反应，可避免生成Na2O2。
18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+
OH-、AlO2-
19．37.6％
20．A：KOH B：KHCO3或KHSO3 C：K2CO3或K2SO3
21．w（Na2CO3）74.2％ w（NaHCO3）=16.8％
w（Na2SO4）=9％
22．（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g
（2）盐酸的物质的量浓度是8molL