化学必修一元素转换关系图
日照职业技术学院分数线-上海外语大学分数线
高中化学必修一元素转换关系图
1、钠及其化合物的转化关系
Na
2
O
⑨
① ⒃
④
⑦
② ⒁
⒄
⑥
NaOH
⑾
NaCl Na NaCO
NaHCO NaCl
233
⑿
⒂
③
⑤ ⑧
⑩
⒀
Na
2
O
2
①Na
2
O＋2HCl=2NaCl＋H
2
O
②2Na＋2HCl=2NaCl＋H
2
↑
＋＋＋＋
Na
2
O＋2H=2Na＋H
2
O
2Na＋2H=2Na＋H
2
↑
③2Na
2
O
2
＋4HCl=4NaCl＋O
2
↑＋2H
2
O
④4Na＋O
2
=2Na
2
O
2Na
2
O
2
＋4H
+
=4Na
+
＋O
2
↑＋2H
2
O ※⑥2Na＋2H
2
O=2NaOH＋H
2
↑
※⑤2Na＋O
2
△
Na
2
O
2
2Na＋2H
2
O=2Na
+
+2OH＋H
2
↑
－
⑦Na
2
O＋H
2
O=2NaOH
※⑧2Na
2
O
2
＋2H
2
O=4NaOH＋O
2
↑
＋－＋－
Na
2
O＋H
2
O=2Na＋2OH
2Na
2
O
2
＋2H
2
O=4Na＋4OH＋O<
br>2
↑
⑨Na
2
O＋CO
2
=Na
2
CO
3
※⑩2Na
2
O
2
＋2CO
2
=2Na
2
CO
3
＋O
2
⑾2NaOH
＋CO
2
=Na
2
CO
3
＋H
2
O
⑿Na
2
CO
3
＋Ca(OH)
2
=CaCO
3<
br>↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO
2
=CO
3
2
＋H
2
O
CO
3
2
＋Ca
2
=CaCO
3
↓
⒀NaOH＋CO
2
=NaHCO
3
※⒁Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
=2
NaHCO
3
－－－－
OH＋CO
2
=HCO
3
CO
3
2
＋H
2
O＋CO
2
=2HCO
3
※⒂2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
或 ※NaHCO
3
＋NaOH=Na
2
CO
3
＋H
2
O
－－－
HCO
3
＋OH=CO
3
2
＋H
2
O
⒃
Na
2
CO
3
＋2HCl=2NaCl＋H
2
O＋CO2
↑
⒄NaHCO
3
＋HCl=NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
－＋－＋
CO
3
2
＋2H=H
2
O＋CO
2
↑
HCO
3
＋H=H
2
O＋CO
2
↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO
3
： Ca(OH)
2
＋N
aHCO
3
=CaCO
3
↓＋NaOH＋H
2
O
＋－－
Ca
2
＋OH＋HCO
3
=CaCO
3
↓＋H
2
O
②石灰水中加入过量NaHCO
3
： Ca(OH)
2
＋2
NaHCO
3
=CaCO
3
↓＋Na
2
CO
3＋2H
2
O
＋－－－
Ca
2
＋2OH＋2HCO
3
=CaCO
3
↓＋CO
3
2
+2H
2
O
2、铝及其化合物的转化关系
AlCl
3
⑥
①
⑿
④
⑦
② ⑧ ⑾
Al
Al
2
O
3
Al(OH)
3
KAl(SO
4
)
2
③
⑤ ⑨
⑩
NaAlO
2
1
①2Al＋6HCl=2AlCl
3
＋3H
2
↑
②4Al＋3O
2
＋＋
△
2Al
2
O
3
2Al＋6H=2Al
3
＋3H
2
↑
※③2Al＋
2NaOH＋2H
2
O=2NaAlO
2
＋3H
2
↑
④Al
2
O
3
＋6HCl=2AlCl
3
＋3H
2
O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H
2
O=2AlO
2
＋3H
2
↑
Al
2
O
3
＋6H=2Al
3
＋3H
2
O
※⑤Al
2
O
3
＋2NaOH=2NaAlO
2
＋
H
2
O ⑥AlCl
3
＋3NH
3
·H<
br>2
O=Al(OH)
3
↓＋3NH
4
Cl
－－＋＋
Al
2
O
3
＋2OH=2AlO
2
＋H
2
O
Al
3
＋3NH
3
·H
2
O =
Al(OH)
3
↓＋3NH
4
⑦Al(OH)
3
＋3HCl=AlCl
3
＋3H
2
O
⑧2Al(OH)
3
＋＋
△
Al
2
O
3
＋3H
2
O
Al(OH)
3
＋3H=Al
3
＋3H
2
O
☆⑨NaAlO
2
＋HCl＋H
2
O =Al(OH)
3<
br>↓＋NaCl或NaAlO
2
＋2H
2
O＋CO
2
=
Al(OH)
3
↓＋NaHCO
3
－＋－－
AlO
2
＋H＋H
2
O=Al(OH)
3
↓
AlO
2
＋2H
2
O＋CO
2
=Al(OH)
3<
br>↓＋HCO
3
＋＋
※⑩Al(OH)
3
＋NaOH
= NaAlO
2
＋2H
2
O
☆⑾Al
3
＋3H
2
OAl(OH)
3
胶体＋3H
－－
Al(OH)
3
＋OH=
AlO
2
＋2H
2
O 明矾净水
＋－－
⑿AlCl
3
＋4NaOH =
NaAlO
2
＋3NaCl＋2H
2
O
Al
3
＋4OH= AlO
2
＋2H
2
O
3、铁及其化合物的转化关系
⑦
③
①
FeO
Fe FeCl Fe(OH)
2
342
⑧
②
⑤ ⑥ ⑨
④
⒁
FeCl
3
⑩
Fe(SCN) Fe(OH)
3
⑿
Fe
2
O
3
3
⑾
⒀
①Fe
3
O
4
＋4CO
△
3Fe＋4CO
2
※②
3Fe＋4H
2
O(g)
高温
Fe
3
O
4
＋4H
2
Fe
3
O
4
③
Fe＋2HCl=FeCl
2
＋H
2
↑
或3Fe＋2O
2
＋＋
Fe＋2H=Fe
2
＋H
2
↑
④2Fe＋3Cl
2
点燃
点燃
2FeCl
3
※⑤2FeCl
2
＋Cl
2
= 2FeCl
3
※⑥Fe＋2FeCl
3
= 3FeCl
2
＋＋－＋＋
2Fe
2
＋Cl
2
= 2Fe
3
＋2Cl
Fe＋2Fe
3
= 3Fe
2
⑦FeCl
2
＋2NaOH = Fe(OH)
2
↓＋2NaCl
⑧Fe(OH)
2
＋2HCl = FeCl
2
＋2H
2
O
＋－＋＋
Fe
2
＋2OH= Fe(OH)
2
↓
Fe(OH)
2
＋2H= Fe
2
＋2H
2
O
※⑨4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O =
4Fe(OH)
3
⑩FeCl
3
＋3NaOH =
Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe
3
＋3OH=
Fe(OH)
3
↓
＋＋
⑾Fe(OH)
3
＋3HCl =
FeCl
3
＋3H
2
O
Fe
3
＋3H
2
OFe(OH)
3
胶体＋3H(净水)
Fe(OH)
3
＋3H= Fe
3
＋3H
2
O
⑿2Fe(OH)
3
＋＋
△
Fe
2
O
3
＋3H
2
O
⒀Fe
2
O
3
＋6HCl =
2FeCl
3
＋3H
2
O
※⒁FeCl
3
＋3KSCN = Fe(SCN)
3
＋3KCl
＋＋＋－
Fe
2
O
3
＋6H=
2Fe
3
＋3H
2
O
Fe
3
＋3SCN= Fe(SCN)
3
2
4、硅及其化合物的转化关系
SiF
4
①Si＋O
2
△
SiO
2
④
③
高温
②SiO
2
＋2CSi＋2CO↑
①
⑤
Si
SiO
2
CaSiO
3
※③SiO
2
＋4HF =
SiF
4
↑＋2H
2
O（刻蚀玻璃）
②
⑥
⑨
④Si＋4HF = SiF
4
↑＋2H
2
↑
⑦
Na
2
SiO
3
H
2
SiO
3
⑤SiO
2
＋CaO
⑧
高温
CaSiO
3
CaSiO
3
＋CO
2
↑
※⑥SiO
2
＋2NaOH =
Na
2
SiO
3
＋H
2
O
SiO
2
＋CaCO
3
－－
高温
SiO
2
＋2OH=
SiO
3
2
＋H
2
O
※⑦Na
2
SiO
3
＋2HCl =
H
2
SiO
3
↓＋2NaCl
SiO
2
＋Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑
SiO
3
2
＋2H= H
2
SiO
3
↓
－＋
※⑦Na
2
SiO
3
＋H
2
O＋CO
2
=H
2
SiO
3
↓＋Na
2
CO
3或Na
2
SiO
3
＋2H
2
O＋2CO
2=H
2
SiO
3
↓＋2NaHCO
3
－－－－
SiO
3
2
＋H
2
O＋CO
2
=H
2
SiO
3
↓＋CO
3
2
或SiO
3
2
＋2H
2
O＋2CO
2
=H
2
SiO
3
↓＋2HCO
3
⑧H
2
SiO
3
＋2NaOH =
Na
2
SiO
3
＋2H
2
O
⑨H
2
SiO
3
H
2
SiO
3
＋2OH=
SiO
3
2
＋2H
2
O
5、氯及其化合物的转化关系
点燃
①2Fe＋3Cl
2
2FeCl
3
⑩
HClO Ca(ClO)
2
点燃
⑦
⑥
⑨
②Cu＋Cl
2
CuCl
2
－－
△
H
2
O＋SiO
2
⑤
③2FeCl
3
＋Cu = 2FeCl
2
＋CuCl
2
⑧
＋＋＋
Cl
HCl
2
NaClO
2Fe
3
＋Cu = 2Fe
2
＋Cu
2
④
点燃
②
①
④H
2
＋Cl
2
2HCl
或光照
△
③
※⑤MnO
2
＋4HCl(浓)
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
CuCl
2
FeCl
3
＋－
△
2
＋
MnO
2
＋4H＋2ClMn＋Cl
2
↑＋2H
2
O
※⑥Cl
2
＋H
2
O = HCl＋HClO
※⑦2HClO 2HCl＋O
2
↑
光照
＋－＋－
Cl
2
＋H
2
O = H＋Cl＋HClO
2HClO 2H＋2Cl＋O
2
↑
※⑧Cl
2
＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H
2
O
※⑨2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
=
CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
－－－
Cl
2
＋2OH= Cl＋ClO＋H
2
O
工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)
2
＋H
2
O＋CO
2
= CaCO
3
↓＋2HClO或Ca(ClO)
2
＋2HCl =
CaCl
2
＋2HClO
＋－－＋
Ca
2
＋2ClO＋H
2
O＋CO
2
=
CaCO
3
↓＋2HClO或ClO＋H= HClO
漂白粉的漂白原理 <
br>向漂白粉溶液中通入过量的CO
2
：Ca(ClO)
2
＋2H
2
O＋2CO
2
=
Ca(HCO
3
)
2
＋2HClO
－－
ClO＋H
2
O＋CO
2
= HCO
3
＋HClO
光照
3
6、硫及其化合物的转化关系
⑨Cu
⑩C
点燃
①S＋O
2
SO
2
①
④
③
SO
S
SO
2
3
H
2
SO
4
②2H
2
S＋SO
2
=3S＋2H
2
O
⑥
②
⑤
催化剂
CaSO
3
⑦
CaSO
※③SO＋O2SO
3
22
4
加热
⑧氯水
④SO
3
＋H
2
O = H
2
SO
4
⑤SO
2
＋CaO
△
CaSO
3
或 SO
2
＋Ca(OH)
2
= CaSO
3
↓＋H
2
O
＋－
⑥SO
3
＋CaO = CaSO
4
SO
2
＋Ca
2
＋2OH=CaSO
3
↓＋H
2<
br>O
SO
3
＋Ca(OH)
2
=
CaSO
4
＋H
2
O
⑦2CaSO
3
＋O
2
△
2CaSO
4
※⑧SO
2
＋Cl
2
＋2H
2
O =
H
2
SO
4
＋2HCl
※⑨Cu＋2H
2
SO
4
(浓)
SO
2
＋Cl
2
＋2H
2
O =
4H＋SO
4
2
＋2Cl Cu＋2H
2
SO
4
(浓)
※⑩C＋2H
2
SO
4
(浓)
△
＋－－
△
＋
CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
－
△
Cu
2
＋SO
4
2
＋SO
2
↑＋2H
2
O
CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
7、氮及其化合物的转化关系
⑥
⑦
※①N
2
＋O
2
高温或放电
2NO
4
Cl
N
2
NH
3
NH
※②2NO＋O
2
= 2NO
2
⑧
※③3NO
2
＋H
2
O = 2HNO
3
＋NO
⑨
①
＋－
3NO
2
＋H
2
O =2H＋2NO
3
＋NO
NO
②
NO
2
③
3
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
HNO
③
④
扩展反应有：4NO
2
＋O
2
＋2H
2
O =
4HNO
3
⑤
4NO＋3O
2
＋2H
2
O = 4HNO
3
※④Cu＋4HNO
3
(浓) = Cu(NO
3
)
2＋2NO
2
↑＋2H
2
O
上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu＋4H＋2NO
3<
br>=Cu
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O 或
4HNO
3
光照
4NO
2
↑+
O
2
↑+ 2H
2
O
＋－＋
C＋4HNO
3
(浓)
＋
△
CO
2
↑＋2NO
2
↑＋2H
2
O
浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂
高温高压
※⑤3Cu＋8HNO
3
(稀) =
3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
⑥N
2
＋3H
2
－＋
2NH
3
3Cu＋
8H＋2NO
3
=3Cu
2
＋2NO↑＋4H
2
O
合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH
3
＋HCl =
NH
4
Cl ⑧NH
4
Cl
＋＋
△
NH
3
↑＋HCl↑
△
NH
3
＋H =
NH
4
（水溶液中）
补充：NH
4
HCO
3
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑
※⑧NH
4
Cl＋NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸
铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐
（如浓HCl、浓HNO
3
）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气
，如NH
4
NO
3
、(NH
4
)
2
SO<
br>4
△
△
＋－
NaCl＋NH
3
↑＋H
2
O
NH
4
＋OH
△
NH
3
↑＋H
2
O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH
4
Cl＋2Ca(OH)
2
CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH
3
＋5O
2
△
4NO＋6H
2
O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
4