神女峰舒婷-王宝强为什么退出跑男

人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O
2
＝2Na
2
O 点燃：2Na + O
2

Na
2
O
2

2.钠与水反应：2Na + 2H
2
O＝2NaOH + H
2
↑ 离子方程式：2Na+2H
2
O＝2Na＋2OH+H
2
↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H
2
SO
4
＝ Na
2
SO
4
+H
2
↑
4.氧化钠与水反应：Na
2
O+H
2
O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+O
2
↑
＋－
6.过氧化钠与水反应：2Na
2
O
2
+2H
2
O =4NaOH+O
2
↑ 离子方程式：2Na2
O
2
+2H
2
O=4Na＋4OH+O
2
↑
－2－
溶液中通入少量CO
2
：2NaOH+CO
2
= Na
2
CO
3
+H
2
O 离子方程式：2OH+CO
2
= CO
3
+H
2
O
－－
NaOH溶液中通入过量CO
2
：NaOH+CO
2
= NaHCO
3
离子方程式：_ OH+CO
2
= HCO
3
_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na
2
CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na
2
CO
3
+ H
2
O +CO
2
=2NaHCO
3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO
3
+HCl＝NaCl+H
2
O+CO
2
↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + NaOH+ H
2
O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓ + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO
3
+ NaOH
＋－
第 1 页 共 7 页

Na
2
CO
3
+ H
2
O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO
3

Na
2
CO
3
+ H
2
O +CO
2
↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na
2
CO
3
+ CaCl
2
＝CaCO
3
↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O
2
2Al
2
O
3

高温


2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe
2
O
3
2Fe + Al
2
O
3

＋3＋
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H
2
↑
－－
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑离子方程式：2Al+2OH+2H
2
O=2 AlO
2
+3H
2
↑
＋3＋
5.氧化铝和稀硫酸：Al< br>2
O
3
+3H
2
SO
4
＝Al
2< br>(SO
4
)
3
+3H
2
O_离子方程式：Al
2
O
3
+6H＝2Al+3H
2
O
第 2 页 共 7 页

6.氧化铝和NaOH溶液：
Al
2
O
3
+ 2NaOH ＝ 2NaAlO
2
+H
2
O
离子方程式：
Al
2
O
3
+ 2
OH
＝2
AlO
2
－
+H
2
O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)
3
+3HCl = AlCl
3
+3H
2
O离子方程式：Al(OH)
3
+3H = Al+3H
2
O
－－
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)
3
+NaOH＝NaAl O
2
+2H
2
O离子方程式：Al(OH)
3
+OH＝AlO
2
+2H
2
O
＋3＋
－
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)
3

Al
2
O
3

+3H
2
O
_
10.硫酸铝与氨水反应：Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NH
3
·H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
3＋＋
离子方程式：_ Al+3NH< br>3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
_______

3
溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl
3
+3 NaOH＝Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl
3
+ 4NaOH ＝ NaAlO
2
+ 3NaCl+2H
2
O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO
2
：2NaAlO
2
+3H
2
O+CO
2
＝2Al(OH)
3
↓＋Na
2
CO
3

往偏 铝酸钠溶液中通入足量CO
2
：NaAlO
2
+2H
2
O+ CO
2
＝Al(OH)
3
↓＋NaHCO
3

13.电解氧化铝： 2
Al
2
O
3
4
Al＋3O
2
↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
铁与硫反应：Fe + S
第 3 页 共 7 页

FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H
2
↑
2＋ 2＋
铁与CuSO
4
溶液：Fe+CuSO
4
＝FeSO
4
+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_

3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H
2
O（g)
高温

＋2＋
Fe
3
O
4
+ 4H
2
_
＋2＋
4. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl
2
+H
2
O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H
2
O
＋3＋
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe
2
O
3
＋6HCl =2FeCl
3
+3H
2
O离子方程式：Fe
2
O
3
＋6H=2Fe+3H
2
O_

还原氧化铁：_ Fe
2
O
3
+ 3CO
高温

2Fe + 3CO
2
_
3＋－
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl
3< br>+3NaOH=Fe(OH)
3
↓+3NaCl离子方程式：Fe+3OH=Fe(OH )
3
↓
2＋－
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO
4
+2NaOH=Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
离子方程 式：Fe+2OH= Fe(OH)
2
↓
第 4 页 共 7 页

9.氢氧化铁加热分解：
__2Fe(OH)
3
Fe
2
O< br>3
+3H
2
O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
_
3＋2＋
11 .除去FeCl
2
中的FeCl
3
：2FeCl
3
+ Fe = 3FeCl
2
_离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_
2＋3 ＋－

2
和Cl
2
反应：_2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
_离子方程式：_2Fe + Cl
2
= 2Fe＋2Cl
3＋2＋2＋

3
和Cu反应 ：2FeCl
3
+Cu＝2FeCl
2
+CuCl
2
_离子 方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu
3+－
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe + 3SCN = Fe(SCN)
3
___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O
2
SiO
2
硅与氟气：_ Si+2F
2
=SiF
4
__
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF
4
+2H
2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H
2
O＝Na
2
S iO
3
+2H
2
↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+Si O
2
＝SiF
4
↑+2H
2
O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2
+CaO
高温

CaSiO
3
__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO
2
+ 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O
__

7.二氧化硅与碳反应：_
SiO
2
+ 2C
高温

Si + 2CO↑
_
2－＋
8.硅酸钠与盐酸反应：Na< br>2
SiO
3
＋2HCl＝H
2
SiO
3
↓+ 2 NaCl离子方程式：SiO
3
＋2H＝H
2
SiO
3
↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
_
Na
2
SiO
3
+CO
2
+H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3
_

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO
2
+Na
2
CO3
高温

Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
_
CaSiO
3
+CO
2
↑
_

11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO
2
+CaCO
3
高温

12.加热硅酸：H
2
SiO
3
五、氯及其化合物
SiO
2
+H
2
O
第 5 页 共 7 页

1.实验室制氯气：MnO
2
+4HCl(浓)
Mn+Cl
2
↑+2H
2
O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl
2
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl
2

2＋
MnCl
2
+Cl
2
↑ +2H
2
O_离子方程式：MnO
2
+4H＋2Cl
＋－

2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl
2
CuCl
2
氢气在氯气中燃烧：H
2
+ Cl
2

＋－
2FeCl
3
_
2HCl
3.氯气和水反应：Cl
2
+ H
2
O = HCl + HClO 离子方程式：Cl
2
+ H
2
O = H＋Cl + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O
2
↑_
＋2－< br>5.氯水中通入二氧化硫：Cl
2
+SO
2
+2H
2
O＝H
2
SO
4
+2HCl离子方程式：Cl
2
+SO2
+2H
2
O＝4H＋SO
4
－
+2Cl
－ －－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl
2
+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2
O离子方程式：Cl
2
+2OH＝Cl+ClO+H
2
O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)
2
+ 2Cl
2
＝Ca(ClO)
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)
2
+ CO
2
+ H
2
O =CaCO
3
↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)
2
+ 2HCl＝CaCl
2
+ 2HClO
－－
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl
2
+ 2KBr = Br
2
+ 2KCl离子方程式：Cl
2
+ 2Br = Br
2
+ 2Cl
－－
氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+ 2KI = I
2
+ 2KCl 离子方程式：_ Cl
2
+ 2I = I
2
+ 2Cl
－－
溴水和碘化钾溶液反应：Br
2
+2KI = I
2
＋2KBr 离子方程式：Br
2
+2I = I
2
＋2Br
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+NaCl ＝AgCl↓+NaNO
3
离子方程式：Ag+Cl＝AgCl↓
＋－
溴 化钠和硝酸银溶液：AgNO
3
+NaBr＝AgBr↓+NaNO
3
离子方程式：Ag+Br＝AgBr↓_
＋－
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO
3< br>+NaI＝AgI↓+NaNO
3
离子方程式：Ag+I＝AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O
2
SO
2
__ 硫与氢气加热： S+H
2
H
2
S
＋
－
2.二氧化硫与水：_ SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO
2
＋CaO＝CaSO
3
_
－2－< br>少量SO
2
与氢氧化钠：_2NaOH+SO
2
＝Na
2SO
3
+H
2
O _离子方程式：_2OH+SO
2
= SO
3
+H
2
O_
－－
过量SO
2
与氢氧化钠：_ NaOH+SO
2
＝NaHSO
3
_离子方程式：_ OH+SO
2
= HSO
3
_

2
通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)
2
+SO
2＝CaSO
3
↓+H
2
O
过量的SO
2
通入澄清石灰水： Ca(OH)
2
+2SO
2
＝Ca(HSO
3
)
2

4.二氧化硫与硫化氢：SO
2
+ 2H
2
S＝3S
↓
+2H
2
O

2
的催化氧化：__2SO
2
+ O
2


催化剂
加热
2SO
3
_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
+SO
2
↑
+H
2
O __

2
SO3
与氧气反应：_2Na
2
SO
3
+O
2
＝2 Na
2
SO
4
_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO
3
+H
2
O＝H
2
SO
4
_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO
3
＋CaO= CaSO
4
_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)
2
+SO
3
＝CaS O
4
↓+H
2
O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H
2
SO
4
(浓）
12.碳与浓硫酸反应：_
C + 2H
2
SO
4
（浓）

CuSO
4
+ 2H
2
O+SO
2
↑_
2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑
_
第 6 页 共 7 页

七、氮及其化合物
放电

催化剂
1.氮气和氧气反应：_
N
2
+ O
2
2NO
2.工业合成氨：_
N
2
+ 3H
2

高温高压
2NH
3
_

3.一氧化氮与氧气反应：
2NO + O
2
＝ 2NO
2

2
溶于水：_
3NO
2
+ H
2
O ＝ 2HNO
3
+ NO
_
+
5.氨气溶于水：NH
3
+ H
2
ONH
3< br>·H
2
O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH
3
·H
2
ONH
4

－
+ OH
6.浓氨水受热分解_ NH
3
·H
2
O
8.氨的催化氧化_
4NH
3
+5O
2

9.氯化铵受热分解： _ NH
4
Cl

△

NH
3
↑+H
2
O 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH
3
= NH
4
Cl _
4NO + 6H
2
O
_
NH
3
+HCl _
NH
3
↑+ H
2
O↑ + CO
2
↑_ < br>NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O离子方程式：NH< br>4
+ OH
CaCl
2
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
2＋
＋－
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH
4
HCO
3

11.硝酸铵和NaOH：NH
4
NO
3
+NaOHNH
3
↑+H
2
O
12.实验室制氨气：_2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
13.浓硝酸与铜反应：4HNO
3
(浓)+Cu
离子方程式：4H＋2NO
3
+Cu
＋－
Cu+2NO
2
↑+2H
2
O
3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O

2＋
14.稀硝酸与铜反应：8HNO
3
(稀)+3Cu
离子方程式：8H＋2NO
3
+3Cu
＋－
3Cu+2NO↑+4H
2
O
15.硝酸见光分解：_4HNO
3
＝4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O(见光或受热分解)_

4
的检验离子方程式：NH
4
+ OH
+＋－
NH
3
↑+H
2
O

2
、O
2
混合气通入水中无剩余气体：
4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3

、O
2
混合通入水中无剩余气体：
4NO

+ 3O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3



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