北方交通大学-禁毒手抄报简单又漂亮

钠及其化合物复习要点
Na

Na
2
O
Na
2
O
2


Na
2
CO
3



NaHCO

3


NaOH
NaCl
NaCl
HCl
或CuCl
2
FeCl
3
等
HCl
或CuCl
2
FeCl
3
等
HCl或Cl
2

HCl
CO
2

HCl
Na
O
2

Na
2
O
H
2
O
O
2

CO
2

Na
2
O
2

CO
2

Na
2
CO
3

OH-或
NaHCO
3

H
2
O
H
2
O
NaOH
CO
2

CO
2


一、Na的性质
1．物理性质：化合态、银 白色、质软、
ρ
水
<
ρ
<
ρ
煤油，熔沸点低，导电 性良好
2. 化学性质：
① O
2
等单质： 4Na＋O
2
＝2Na
2
O 切面银白色- 迅速变暗-失去金属光泽
2Na＋O
2

Na
2
O
2
（黄色火焰，黄色固体）
（和Cl
2
. S 生成对应的盐 ）
② 与H
2
O ： 2Na＋2H
2
O＝2NaOH＋H
2
↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红
③ 与H
+
： 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H
2
↑ 与酸置换
有酸先酸
④ 与盐溶液： 2Na＋CuSO
4
+2H
2
O＝2NaCl＋Cu(OH)
2
↓+H
2
↑
遇盐先水
(Fe
3+
Mg
2+
Al
3+
的盐）


二、Na
2
O
与
Na
2
O
2
的化学性质

1.方程式记忆技巧：Na
2
O == CaO
( 可以和CO
2 ,
H
2
O，H
+
反应）
Na
2
O
2
==

H
2
O
2
==O
2
（生氧剂）


Na
2
O
2
比
Na
2
O
多个O, 产物多个O
2
2.化学性质：

① 与CO
2
: Na
2
O＋ CO
2
＝ Na
2
CO
3

(SO
2
) 2Na
2
O
2
＋ 2CO
2
＝2Na
2
CO
3
＋O
2
↑


② 与H
2
O： Na
2
O＋ H
2
O＝2NaOH
2Na
2
O
2
＋2H
2
O＝4NaOH＋O
2↑

③ 与H
+
： Na
2
O＋ 2HCl＝ 2NaCl+ H
2
O
2Na
2
O
2
＋4HCl＝ 4NaCl＋2H
2
O + O
2
↑

④ 与盐溶液： Na
2
O＋ CuSO
4
+ H
2
O ＝Na
2
SO
4
＋Cu(OH)
2
↓
2Na
2
O
2
＋2CuSO
4
+2H
2
O＝2Na
2
SO
4
＋2Cu(OH)
2
↓ +O
2
↑
(Fe
3+
Mg
2+
Al
3+
的盐）

有酸先酸
遇盐先水
三、Na
2
CO
3
与NaHCO
3
的性质

1.物理性质:

化学式
俗名
色态
溶解性
碱性

Na
2
CO
3

纯碱 苏打
白色（粉末）
Na
2
CO
3
> NaHCO
3

Na
2
CO
3
> NaHCO
3

NaHCO
3

小苏打
白色（晶体）
2. 化学性质:

① 热稳定性：
Na
2
CO
3

>
NaHCO
3

不分解 2NaHCO
3


Na
2
CO
3
＋H
2
O↑＋CO
2
↑




② 与H
+
：
Na
2
CO
3
慢 < NaHCO
3
快
＋
2

Na
2
CO
3
＋2HCl ＝2NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ CO
3
＋2H＝H
2
O＋CO
2
↑

NaHCO
3
＋HCl ＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
＋H

== H
2
O＋CO
2
↑
＋


③ 与NaOH：
Na
2
CO
3

NaHCO
3



不反应 NaHCO
3
+NaOH=
Na
2
CO
3
+H
2
O
HCO
3
＋OH== H
2
O＋CO
3
2
↑
——


④ 与Ca(OH)
2
：
Na
2
CO
3
+
Ca(OH)
2
= 2NaOH+

Ca
CO
3
↓

或Ba(OH)
2
2NaHCO
3
+Ca(OH)
2
=Na
2
CO
3
+

Ca
CO
3
↓+2H
2
O


⑤
与可溶性Ca盐或
Ba盐：

NaHCO
3

Na
2
CO
3


不反应 Na
2
CO
3
+ CaCl
2
=Ca
CO
3
+NaCl
2



3. 两者的鉴别：
①

Na
2
CO
3
Ca(OH)
2


无现象

NaHCO
3
石灰水变浑浊

②

Na
2
CO
3
过量酸

慢


NaHCO
3
快



③

Na
2
CO
3
逐滴酸

后出气体


NaHCO
3
先出气体

④

可溶性Ca盐或
Ba盐：

Na
2
CO
3
盐溶液

↓


NaHCO
3
无现象



4. 两者的相互转化
CO
2
+H
2
O
Na
2
CO
3
NaHCO
3

① 液OH- ② 固

四、焰色反应（物理方法）

Na+ 黄 K+ （紫--蓝色钴玻璃）

（
1）待测液：含有某元素的溶液（不能判别是分子，原子还是离子，只能判断元素种类）
（2）金属丝：铂丝（铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替）．但不能用铜丝（绿色火焰干扰）．
（3）盐 酸：去除金属丝表面的氧化物．
（4）蓝色的钴玻璃：观察钾的焰色（因为钾中 常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火
焰，以看清钾的紫色火焰）
（5）操作过程：

洗 烧 蘸 烧


金属丝 金属丝至无色 待测液 金属丝，看颜色