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2018—2019（上）高一化学期末总复习—元素及其化合物
一、钠及其化合物
钠单质
1、4Na + O
2
== 2Na
2
O（白色固体）
2、2Na + O
2
=
点燃
= Na
2
O
2
（淡黄色固体）
3、2Na + 2H
2
O == 2NaOH + H
2
↑
4、钠投入盐酸溶液：2Na + 2HCl == 2NaCl + H
2
↑
离子反应：2Na + 2H
+
== 2Na
+
+ H
2
↑
5、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）
2Na + 2H
2
O + CuSO
4
== Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
+ H
2
↑
6Na + 6H
2
O + 2FeCl
3
== 2Fe(OH)
3
↓ + 6NaCl + 3H
2
↑
6、钠与熔融盐反应(没有水时，钠可将某些盐中金属置换)
4Na + TiCl
4
=
高温
= 4NaCl + Ti
高温
Na + KCl == NaCl + K↑
氧化钠和过氧化钠
7、Na
2
O + H
2
O == 2NaOH
8、Na
2
O + CO
2
== Na
2
CO
3

9、Na
2
O + 2HCl == 2NaCl + H
2
O
10、2Na
2
O
2
+ 2H
2
O == 4NaOH + O
2
↑
11、2Na
2
O
2
+ 2CO
2
== 2Na
2
CO
3
+ O
2

12、2Na
2
O
2
+ 4HCl == 4NaCl + 2H
2
O + O
2
↑
碳酸钠和碳酸氢钠
13、2NaHCO
3
=
加热
= Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
14、Na
2
CO
3
+ HCl == NaCl + NaHCO
3
（盐酸少时）
15、Na
2
CO
3
+ 2HCl== 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑（盐酸多时）
16、NaHCO
3
+ HCl == NaCl + H
2
O + CO
2
↑
17、Na
2
CO
3
+ BaCl
2
== BaCO
3
↓ + 2NaCl
18、Na
2
CO
3
+ CaCl
2
== CaCO
3
↓ + 2NaCl
19、NaHCO
3
+ NaOH == Na
2
CO
3
+ H
2
O
20、Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O == 2NaHCO
3

二、铝及其化合物
两性：Al、Al
2
O
3
、Al（OH）
3

1、2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+ H
2
↑
2Al + 2NaOH + 2H
2
O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
2、Al
2
O
3
+ 6HCl == 2AlCl
3
+ 3H
2
O
Al
2
O
3
+ 2NaOH == 2NaAlO
2
+ H
2
O
3、Al(OH)
3
+ 3HCl == AlCl
3
+ 3H
2
O
1

Al(OH)
3
+ NaOH == NaAlO
2
+ 2H
2
O
注：氢氧化铝只溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱！！！
4、AlCl
3
+ 3NaOH == Al(OH)
3
↓ + 3NaCl
Al
3+
+ 3OH
-
== Al(OH)
3
↓（碱少量时，1:3）
Al
3+
+ 4OH
-
== AlO
2
-
+ 2H
2
O(碱过量时，1:4)
5、化学反应：AlCl
3
+ 3NH
3
·H
2
O == Al(OH)
3
↓ + 3NH
4
Cl
离子反应：Al
3+
+ 3NH
3
·H
2
O == Al(OH)
3
↓ + 3NH
4
+

6、化学反应为：NaAlO
2
+ HCl + H
2
O == Al(OH)
3
↓ + NaCl
Al(OH)
3
+ 3HCl == AlCl
3
+ 3H
2
O
离子方程式为：AlO
2
-
+ H
+
+ H
2
O == Al(OH)
3
↓ （酸少量时1:1）
Al(OH)
3
+ 3H
+
== Al
3+
+ 3H
2
O
即AlO
2
-
+ 4H
+
== Al
3+
+ 2H
2
O（酸过量时1:4）
7、向NaAlO
2
溶液中通入CO
2
，产生白色沉淀，后沉淀不再溶解。
化学反应为：
CO
2
少量时：2NaAlO
2
+ CO
2
+ 3H
2
O == 2Al(OH)
3
↓ + Na
2
CO
3
CO
2
过量时：NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O == Al(OH)
3
↓ + NaHCO
3
离子反应为：
CO
2
少量时：2AlO
2
-
+ CO
2
+ 3H
2
O == 2Al(OH)
3
↓ + CO
3
2-
CO
2
过量时：AlO
2
-
+ CO
2
+ 2H
2
O == Al(OH)
3
↓ + HCO
3
-
注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。
8、A l
3+
可与OH
-
结合生成氢氧化铝沉淀，AlO
2
-可与H
+
结合生成氢氧化铝沉淀。但
制取氢氧化铝时，只能用铝盐与氨水或偏铝酸 钠与二氧化碳反应制得，不能用
强酸或强碱制取。也可用铝盐与偏铝酸盐混合制取，如AlCl
3
溶液与NaAlO
2
溶液
混合：
化学反应为：AlCl
3
+ 3NaAlO
2
+ 6H
2
O = 4Al（OH）
3
↓ + 3NaCl
离子反应为：Al
3+
+ 3AlO
2
-
+ 6H
2
O = 4Al（OH）
3
↓
三、铁及其化合物

单质铁
1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。
2

3Fe + 2O
2
=
点燃
= Fe
3
O
4
2、铁与水蒸气高温
3Fe + 4H
2
O =
高温
= Fe
3
O
4
+ 2H
2

3、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。
Fe + 2H
+
== Fe
2+
+ H
2
↑
铁与硝酸反应特殊，非金属部分讲解。
4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，
化学反应为：Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
离子反应为：Fe + Cu
2+
== Fe
2+
+ Cu
铁的氧化物
5、氧化亚铁（FeO）
黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。
与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl
2
+ H
2
O
离子反应为：FeO + 2H
+
== Fe
2+
+ H
2
O
6、氧化铁（Fe
2
O
3
）
红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。
与盐酸反应：Fe
2
O
3
+ 6HCl == 2FeCl
3
+ 3H
2
O
离子反应为：Fe
2
O
3
+ 6H
+
== 2Fe
3+
+ 3H
2
O
7、四氧化三铁（Fe
3
O
4
可表示成 FeO·Fe
2
O
3
）
黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价
铁。
与盐酸反应：Fe
3
O
4
+ 8HCl == FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
离子反应为：Fe
3
O
4
+ 8H
+
== Fe
2+
+ 2Fe
3+
+ 4H
2
O
铁的氢氧化物
8、氢氧化铁（Fe（OH）
3
）
难溶于水的红褐 色沉淀，可由Fe
3+
盐溶液与强碱OH
-
反应制得，如向氯化铁
溶 液中加入氢氧化钠，将生成红褐色沉淀，
化学反应为FeCl
3
+ 3NaOH == Fe（OH）
3
↓ + 3NaCl
离子反应为：Fe
3+
+ 3OH
-
== Fe（OH）
3
↓
可与盐酸反应：Fe（OH）
3
+ 3HCl == FeCl
3
+ 3H
2
O
离子反应为：Fe（OH）
3
+ 3H
+
== Fe
3+
+ 3H
2
O
9、氢氧化亚铁（Fe（OH）
2
）
难溶于水的白色沉淀，二价铁不稳定，在空气中易被氧化成三价铁。
制取氢氧化亚铁可用二价铁盐溶 液与强碱反应，如向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧
化钠溶液，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐
色，
生成白色絮状沉淀反应为：FeSO
4
+ 2NaOH == Fe（OH）
2
↓ + 2NaCl
白色→灰绿色→红褐色反应为：
**** 4Fe（OH）
2
+ O
2
+ 2H
2
O==4Fe（OH）
3
↓
注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。

与盐酸反应：Fe（OH）
2
+ 2HCl == FeCl
2
+ 2H
2
O
离子反应为：Fe（OH）
2
+ 2H
+
== Fe
2+

+ 2H
2
O
3

铁盐和亚铁盐
10、三价铁离子的检验（Fe
3+
）-----用硫氰化钾溶液（KSCN）
向FeCl
3
的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。
FeCl
3
+ 3KSCN == Fe（SCN）
3
+ 3KCl
再加入足量铁粉，三价铁离子被还原成二价铁离子
化学反应为：2FeCl
3
+ Fe == 3FeCl
2
离子反应为：2Fe
3+
+ Fe == 3Fe
2+
溶液血红色褪去。
11、二价铁离子的检验（Fe
2+
）
向氯化 亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，
证明溶液有二价铁离子存在。或 加铁氰化钾（K
3
(Fe(CN)
6
）溶液,若有蓝色沉淀
则证明有 二价铁。
化学反应为：2FeCl
2
+ Cl
2
== 2FeCl
3

离子反应为：2Fe
2+
+ Cl
2
== 2Fe
3+

12、在含有三价铁离子溶液中检验二价铁离子存在
加入高锰酸钾溶液或溴水，看溶液盐是否 褪色，如褪色，说明有二价铁，
如不褪色，说明无二价铁，因为二价铁有还原性，可与高锰酸钾或溴反应 ，而
三价铁没有还原性。
四、镁及其化合物

五、铜及其化合物









4

非金属元素
六、硅及其化合物
1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。
Si + O
2
=
加热
= SiO
2

Si + 4HF == SiF
4
↑+ 2H
2
↑
Si + 2NaOH + H
2
O == Na
2
SiO
3
+ 2H
2
↑
可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si
2、硅单质的制取
制取粗硅：SiO
2
+ 2C =
高温
= Si + 2CO↑
硅的提纯：Si + 2Cl
2
=
加热
= SiCl
4

高温
SiCl
4
+ 2H
2
== Si + 4HCl
硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。
3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因
SiO
2
+ 2NaOH == Na
2
SiO
3
+ H
2
O
4、雕刻玻璃用氢氟酸
SiO
2
+ 4HF == SiF
4
+ 2H
2
O
5、证明酸性强弱 HCl > H
2
CO
3
> H
2
SiO
3

利用强酸制取弱酸原理
用盐酸制取CO
2
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
再用CO
2
制取硅酸 Na
2
SiO
3
+ CO
2
(少) + H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
+ 2CO
2
(多) + 2H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ 2NaHCO
3
6、SiO
2
的用途：制光导纤维
七、氯及其化合物
1、氯气与单质反应
产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl
2
=
点
= 2NaCl
燃烧产生棕黄（褐）色的烟 2Fe + 3Cl
2
=
点
= 2FeCl
3

燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl
2
=
点
= CuCl
2

燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H
2
+ Cl
2
=
点
= 2HCl
2、氯气与水反应：Cl
2
+ H
2
O ⇌ HCl + HClO
HClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性
2HClO =
光照
= 2HCl + O
2
↑
新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。
3、氯气与强碱溶液反应
（1）制取漂白液 Cl
2
+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H
2
O
漂白液主要成分NaCl 、 NaClO
有效成分NaClO
（2）制取漂白粉 2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ Ca（ClO）
2
+ 2H
2
O
漂白粉主要成分CaCl
2
、Ca（ClO）
2
有效成分Ca（ClO）
2

（3）漂白原理Ca（ClO）
2
+ CO
2
(少) + H
2
O == CaCO
3
↓+ 2HClO
失效：2HClO =
光照
= 2HCl + O
2
↑
5

4、卤素单质间转化
向某无色溶液中滴加氯水，再加CCl
4
，溶液分层，且下层显橙红色。
说明原溶液有Br
-
，反应为： 2Br
-
+ Cl
2
===Br
2
+ 2Cl
-

向某无色溶液中滴加氯水，再加CCl
4
，溶液分层，且下层显紫红色。
说明原溶液有I
-
，反应为： 2I
-
+ Cl
2
===I
2
+ 2Cl
-

注：F
2
不能从溶液中置换其它非金属单质。（F
2
+ H
2
O===2HF+ O
2
）
5、实验室制取氯气
(1)原理：MnO
2
+ 4HCl=
加热
= MnCl
2
+ Cl
2
↑+ 2H
2
O
(2)注意：*除去Cl
2
中的HCl：用饱和食盐水
*除去Cl
2
中的H
2
O:浓硫酸
*尾气处理：NaOH溶液
（3）其它制取：强氧化剂（KMnO
4
、KClO3
等）与浓盐酸，无需加热。
八、硫及其化合物

1、单质硫
与O
2
反应只生成SO
2
，不能直接生成SO
3
。
与H
2
反应生成H
2
S。
与变价金属反应只生成低价化合物。
如Fe+S=
加热
=FeS 2Cu+S=
加热
=Cu
2
S
2、二氧化硫（重点）
（1）酸性：
SO
2
可使含酚酞的NaOH溶液褪色：
SO
2
少量：SO
2
+ 2NaOH===Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
过量：SO
2
+ NaOH ===NaHSO
3

注：SO
2
、CO
2
通入C aCl
2
、BaCl
2
溶液无沉淀生成。
(2)强还原性
SO
2
可使氯水、溴水、碘水等褪色
SO
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O ==H
2
SO
4
+ 2HCl
SO
2
可使酸性高猛酸钾溶液褪色
5SO
2
+ 2MnO
4
-
+ 2H
2
O=== 5SO
4
2-
+ 2Mn
2+
+ 4H
+

6

(3)弱氧化性
SO
2
通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀
SO
2
+ 2H
2
S === 3S↓ + 2H
2
O
(4)漂白性
SO
2
可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能< br>用来漂白食品。
（5）制取SO
2
: Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
（浓）=== Na
2
SO
4
+ SO
2
↑ + H
2
O
3、三氧化硫
标况下，SO
3
为固体。
酸性氧化物的通性。硫的氧化物可形成酸雨。
4、浓硫酸
（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH
3
）、还 原性气体（H
2
S、HI）
(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。
蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）
（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。
①与金属单质
加热
Cu + 2H
2
SO
4
（浓）== CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。
②与非金属单质
C + 2H
2
SO
4
（浓）=
加热
= CO
2
↑+ 2SO
2
↑+ 2H
2
O
S + 2H
2
SO
4
（浓）=
加热
= 3SO
2
↑+ 2H
2
O
③与还原性物质反应H
2
S、HI等
九、氮及其化合物

1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态
与O
2
反应：高温放电 N
2
+ O
2
=
放电
= 2NO（不可能生成NO
2
）
工业合成氨：N
2
+ 3H
2
⇌ 2NH
3
(可逆反应)
2、NO:无色气体
与空气立即变成红棕色：2NO + O
2
==2NO
2

注：检验NO:通入O
2

7

收集NO:不能排空气，只能排水法。
3、NO
2
:红棕色气体，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。
与水反应：3NO
2
+ H
2
O== 2HNO
3
+ NO
注：收集NO
2
:不能排水，只能向上排空气。
4、NH
3

（1）与水反应：NH
3
+ H
2
O ===NH
3
·H
2
O ====NH
4
+
+ OH
-

注：氨气极易溶于水。（1:700）
检验NH
3
:将气体通过湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸），
如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）
（2）与酸反应
与盐酸：HCl + NH
3
== NH
4
Cl （白烟）
检验氨气：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近气体，若
产生白烟，则证明是氨气。
与硫酸：2NH
3
+ H
2
SO
4
==（NH
4
）
2
SO
4

不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。
（3）还原性，与氧化剂反应
加热
与氧化铜：2NH
3
+ 3CuO == 3Cu + N
2
+ 3H
2
O
与氯气：8NH
3
+ 3Cl
2
=== N
2
+ 6NH
4
Cl（氨气过量会产生白烟）
（4）实验室制取氨气
原理：2NH
4
Cl + Ca（OH）
2
=
加热
= CaCl
2
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
注意：干燥氨气：碱石灰
收集氨气：向下排空气法
尾气处理：一定要防倒吸。
其它方法：加热浓氨水，或将浓氨水滴加到碱石灰上。
5、硝酸
（1）与金属单质
Cu + 4HNO
3
（浓）=== Cu（NO
3
）
2
+ 2NO
2
↑ + 2H
2
O
3Cu + 8HNO
3
（稀）=== 3Cu（NO
3
）
2
+ 2NO
2
↑ + 4H
2
O
（2）与非金属单质
C

+ 4HNO
3
（浓）=== CO
2
+ 4NO
2
+ 2H
2
O
(3)与还原性微粒（Fe
2+
、S
2
、SO
3
2-
等）


8