2014年全国化学优质课上课教案集《钠的氧化物》
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《钠的氧化物》教学设计
教学目标
知识与技能： 通过对Na<
br>2
O和Na
2
O
2
性质的探究，掌握Na
2
O
2
的重要化学性质及用途。
过程与方法:
(1)
通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。
(2) 通过Na
2<
br>O
2
和水，Na
2
O
2
和二氧化碳反应现象，进一步
提高观察能力和思维能力。
(3) 通过Na
2
O
2
和水的本质
的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；
情感态度与价值观:
①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点：
Na
2
O
2
的性质及用途；
教学难点
：
Na
2
O
2
与H
2
O，Na
2
O
2
与CO
2
的反应
教学方法：
实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
教学过程
【知识回顾】：
1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？
2：钠块在空气中点燃呢？
【问题引导】：
问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na
2
O)属于哪种类型？
问题二：请写出Na
2
O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式；
【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗?
实验探究1：过氧化钠与水反应；
操作：
1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙)
Na
2
O
2
粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，
观察现象！
2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？
3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！
【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？
第
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实验演示1：滴水生火；
实验探究2：过氧化钠与水反应实质；
操作：
1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；
2）向
另一份中加入MnO
2
粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；
过氧化钠与水反应实质：
先——与水复分解：
Na
2
O
2
+2H
2
O = 2NaOH +
H
2
O
2
后——H
2
O
2
分解：
2H
2
O
2
= 2H
2
O + O
2
↑
总反应： 2Na
2
O
2
+2H
2
O =
4NaOH + O
2
↑
【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？ <
br>问题三：参照Na
2
O与CO
2
的反应以及Na
2
O
2
与水的反应，推测Na
2
O
2
与CO
2
的反应?
实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？
思考：性质决定用途，请结合Na
2
O
2
的性质，思考Na
2
O
2
的用途及保存方
法？
【方法指导】：
物质性质的探究方法：
1）从物质分类的角度思考物质的通性；
2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；
3）注意物质的特殊性；
第 2 页 共 3
页
【总结归纳】：Na
2
O与Na
2
O
2
性质比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
Na
2
O Na
2
O
2
颜色、状态
氧元素化合价
所属物质类别
与H
2
O反应
与CO
2
反应
制法
主要用途
【创新应用】：
创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
创新应用二：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用液态CO
2
灭火吗?
练习：
1、Na
2
O
2
与Na
2
O的共同之处是(
)
A. 均是淡黄色固体 B. 均与水反应生成碱
C.
均与CO
2
反应放出O
2
D.均可以在氧气中加热制备
2、Na
2
O
2
与过量的N
aHCO
3
充分混合在密闭容器中加热完全反应，排除剩余气体，最后残留固体是（
A. Na
2
O
2
和Na
2
O
B. Na
2
O
2
和Na
2
CO
3
C. Na
2
CO
3
和NaOH D.
Na
2
CO
3
板书设计
钠的氧化物
一、氧化钠（Na
2
O）：——碱性氧化物
二、过氧化钠（Na
2
O
2
）
1、物理性质：白色固体
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质： 2、化学性质
与水：Na
2
O + H
2
O = 2 NaOH 与水反应：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+
O
2
↑
与CO
2
反应：Na
2
O +
CO
2
= Na
2
CO
3
与CO
2
反应：2Na
2
O
2
+2
CO
2
=2 Na
2
CO
3
+ O
2
与盐酸；Na
2
O +2HCl=2NaCl+H
2
O
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
作业：
P：54页1、2两题
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）