尼勒克县-领导发言稿格式

《几种重要的金属化合物》主要知识点
知识点一：
钠的重要化合物
1. 钠的氧化物

名称
色、态
与水反应
Na
2
O
白色固体
Na
2
O + H
2
O == 2NaOH
Na
2
O
2

淡黄色固体

得2e

2Na
2
O
2
+ 2H
2
O == 4NaOH + O
2
↑

失2e

与CO
2
反应
Na
2
O + CO
2
== Na
2
CO
3

2. Na
2
O
2
的用途：
（1） 呼吸面具
（2） 潜水艇
（3） 漂白剂、杀菌剂
3. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
2 Na
2
O
2
+ 2CO
2
== 2Na
2
CO
3
+ O
2


俗名
颜色、状态
溶解性
热稳定性
Na
2
CO
3

苏打；纯碱；块碱
白色粉末（ Na
2
CO
3
·10H
2
O为晶体）
易溶于水
稳定，受热难分解
NaHCO
3

小苏打；面碱
细小、白色晶体
可溶于水，溶解度小于碳酸钠
不稳定，受热易分解
2N aHCO
3
==Na
2
CO
3
+H
2
O+ CO
2
↑

与酸反应

Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
CO< br>3
2-
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO< br>3
↓+2NaOH
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
（快）
HCO
3
-
+H
+< br>=H
2
O+CO
2
↑
2NaHCO
3
+ Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+Na
2
CO
3< br>+2
H
2
O
NaHCO
3
+NaOH= Na
2
CO
3
+H
2
O
与碱反应

Na
2
CO
3
+NaOH（不反应）
与某些盐反应
相互转化
Na
2
CO
3
+CaCl
2
= CaCO
3
↓+ 2NaCl
+ H
2
O + CO
2
或少量H
+
Na
2
CO
3

NaHCO
3

不反应

△ 或 OH
-

3. 焰色反应
金属或他们的化合物在灼烧时会 使火焰呈现特殊的颜色叫颜色反应。做焰色反应一般用
铂丝（或光洁无锈的铁），实验前后都应该用盐酸 将他们洗净，具体操作是将箔丝放在酒精
灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止，做焰色反应后， 将铂丝用盐酸洗净，在外焰
上灼烧至没有颜色。钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃 看，颜色为浅
紫色。

知识点二：
铝的重要化合物
1. Al
2
O
3

（1）物理性质：Al
2
O
3
为白色固体，熔点高，不溶于水，不与水反应。自然界中纯净
的Al
2
O< br>3
为无色晶体，俗称刚玉。
（2）氧化铝的用途：冶炼金属铝，作耐火材料。
（3）化学性质：Al
2
O
3
为两性氧化物，既可跟酸反应又可与强 碱反应
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：MgO,CaO,Fe
2
O
3
等。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：CO
2
等。
两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应。
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
离子方程式：
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
离子方程式：
2. 氢氧化铝[Al(OH)
3
]
（1） 氢氧化铝为白色固体，难溶于 水，具有吸附性。Al(OH)
3
能溶于强酸和强
碱，属于两性氢氧化物。但碱性略强 于酸性，仍属于弱碱
（2） 氢氧化铝受热不稳定，易分解：2Al(OH)
3
（3） 氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
2
O
3
+ 3H
2
O

（4） 向偏铝酸钠溶液中加盐酸溶液
NaAlO
2
+HCl+H
2
O= Al(OH)
3
↓+NaCl
离子方程式：AlO
2
-
+H
+
+H
2
O==Al(OH)
3
↓
向偏铝酸钠溶液中通入CO
2
气体
NaAlO
2
+ CO
2
+2H
2
O= Al(OH)
3
↓+NaHCO
3

AlO
2
-
+ CO
2
+2H
2
O== Al(OH)
3
↓+HCO
3
-

在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠
AlCl
3
+3NaAlO
2
+6H
2
O ==3NaCl+4Al(OH)
3
↓
Al
3+
+ 3AlO
2
-
+ 6H
2
O ==4Al(OH)
3
↓
（5） 氢氧化铝的制备：实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制备氢氧化铝
Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
•H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4

Al
3+
+3NH
3
•H
2< br>O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+

思考：制备Al(OH)
3
时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？

（6） 氢氧化铝用途：①由于碱性较弱，是医用的胃酸中和剂的一种；
②具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，可用于净水。
（7） 明矾化学式：KA l(SO
4
)
2
·12H
2
O十二水硫酸铝钾。
KAl(SO
4
)
2
电离方程式： KAl(SO
4
)
2
＝K＋Al＋2SO
4


3.有关氢氧化铝的计算
＋3＋2－

A B C A B C A B C A B
AlCl
3
中滴加NaOH NaAlO
2
中滴加HCl HCl中滴加NaAlO
2
NaOH中滴加
AlCl
3

① ② ③ ④
纵坐标是Al(OH)
3
沉淀量，横坐标是加入试剂的体积
练习分析以上图像对应发生的反应，写出化学方程式和离子方程式

知识点三：
铁的重要化合物
1. 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位，主要化合价为+2和+3
2. 铁的主要氧化物

名称、
俗名
固体颜
色
铁元素
价态
水溶性
与HCl反
应的化学方程
式
FeO
氧化亚铁
Fe
2
O
3

氧化铁（铁红）
Fe
3
O
4

四氧化三铁
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2 +3
+2（13）
+3(23)
都不溶于水，但溶于酸溶液
FeO+2H
+
==Fe
2+
+
H
2
O
Fe
2
O
3
+6H
+
==Fe
3+
+
3H
2
O

与还原
剂反应
H
2
+FeOFe+H
2
O
Fe
2
O
3
+3CO
Fe+CO
2

(用于炼铁)
8Al+ Fe
3
O
4
4Al
2
O
3
+9Fe
空气中
的稳定性
生成方
法
不稳定，空气中加
热生成Fe
3
O
4


2Fe(
量)+O
2
==2FeO
高温
稳定 稳定 < br>2Fe(OH)
3
过
Fe
2
O
3
+3H2
O


点燃

3Fe+2O
2
==Fe
3
O
4

主要用
途

3. 铁的氢氧化物
氢氧化物
化学式

炼铁、作铝热剂、
作油漆的燃料
炼铁
氢氧化亚铁
Fe(OH)
2

氢氧化铁
Fe(OH)
3

物理性质
化学性质
白色固体，不溶于水
Fe(OH)< br>2
+2H
+
==Fe
2+
+H
2
O
4Fe(OH)
2
+2H
2
O+O
2
==4
Fe(OH)
3

红褐色固体，不溶于水
Fe(OH)
3
+3H
+
==Fe
3+
+3H
2
O
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+3H
2
O
制法 可溶性碱与可溶性亚铁盐溶液
反应
Fe
2+
+2OH
-
== Fe(OH)
2
↓
可溶性碱与铁盐溶液反应
Fe
3+
+3OH
-
==Fe(OH)
3
↓
制备氢氧化铁时，需注意一下实验条件：
a． Fe
2+
必须是新制的并放 入铁粉以防Fe
2+
被氧化成Fe
3+

b． 除去溶液中溶解的氧气，方法是加热氢氧化钠溶液
c． 滴管末端插入试管内的液面下
d． 必要时可在液面上加植物油或笨进行液封
3. Fe
2+
和Fe
3+
的鉴别
（1） 观察法：Fe
3+
溶液是棕黄色的，Fe
2+
盐溶液是浅绿色的
（2） SCN
-
法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈红色者是Fe3+
溶液，不变红者是Fe
2+
溶液
（3） 碱液法：分别加入碱液， 生成红褐色沉淀者是Fe
3+
，先生成白色沉淀，
又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐 色者是Fe
2+
.
（4） H
2
S法：分别通入H
2S或加入氢硫酸，有黄色沉淀析出者是Fe
3+
溶液，
无现象的是Fe
2 +
溶液
（5） 淀粉KI法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是Fe
3+
， 无此现象的是
Fe
2+

（6） 高锰酸钾法：分别加入少量酸性高锰酸钾溶 液（或溴水），能使之褪
色者是Fe
2+
溶液，不能使之褪色的是Fe
3+< br>
（7） 铜片法：分别加入铜片，溶液逐渐变为蓝绿色者是Fe
3+
溶液，不 变色
者是Fe
2+
溶液