香港浸会大学排名-小年祝福

高中化学必修本化学方程式汇总
必修一
1、钠及其化合物的转化关系

Na
2
O
⑨

① ⒃
④
⑦

② ⒁
⒄
⑾
⑥
NaCl Na NaOH Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl

⑿
⒂
③ ⑤ ⑧
⑩

⒀
Na
2
O
2


①Na
2
O＋2HCl=2NaCl＋H
2
O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H
2
↑
Na
2
O＋2H
＋
=2Na
＋
＋H
2
O 2Na＋2H
＋
=2Na
＋
＋H
2
↑
③2Na< br>2
O
2
＋4HCl=4NaCl＋O
2
↑＋2H
2< br>O ④4Na＋O
2
=2Na
2
O
2Na2
O
2
＋4H
+
=4Na
+
＋O
2< br>↑＋2H
2
O ※⑥2Na＋2H
2
O=2NaOH＋H
2
↑
※⑤2Na＋O
2

△

Na
2
O
2
2 Na＋2H
2
O=2Na
+
+2OH
－
＋H
2↑
⑦Na
2
O＋H
2
O=2NaOH ※⑧2Na
2
O
2
＋2H
2
O=4NaOH＋O
2
↑
Na
2
O＋H
2
O=2Na
＋
＋2OH
－
2Na
2
O
2
＋2H
2
O=4Na
＋＋4OH
－
＋O
2
↑
⑨Na
2
O＋CO
2
=Na
2
CO
3
※⑩2Na
2
O
2
＋2CO
2
=2Na
2
CO
3
＋O
2

⑾2NaOH ＋CO
2
=Na
2
CO
3
＋H
2
O ⑿Na
2
CO
3
＋Ca(OH)
2
=CaCO
3< br>↓+2NaOH
2OH
－
＋CO
2
=CO
3< br>2－
＋H
2
O CO
3
2－
＋Ca
2＋
=CaCO
3
↓
⒀NaOH＋CO
2
=NaHCO
3
※⒁Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
=2 NaHCO
3

OH
－
＋CO
2
=HCO
3
－
CO
3
2－
＋H
2
O＋CO
2
=2HCO
3
－

※⒂2NaHCO
3

△

Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
或 ※NaHCO
3
＋NaOH=Na
2
CO
3< br>＋H
2
O
HCO
3
－
＋OH
－
=CO
3
2－
＋H< br>2
O
⒃Na
2
CO
3
＋2HCl=2NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ ⒄NaHCO
3
＋HCl=NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
CO
3
2－
＋2H
＋
=H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
－
＋H
＋
=H
2
O＋CO
2
↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO
3
： Ca(OH)
2
＋N aHCO
3
=CaCO
3
↓＋NaOH＋H
2
O
Ca
2＋
＋OH
－
＋HCO
3
－
=CaCO
3
↓＋H
2
O
②石灰水中加入过量NaHCO
3
： Ca(OH)
2
＋2NaHCO
3
=CaCO
3
↓＋Na< br>2
CO
3
＋2H
2
O
Ca
2＋
＋2OH
－
＋2HCO
3
－
=CaCO< br>3
↓＋CO
3
2－
+2H
2
O
2、铝及其化合物的转化关系

AlCl
3


⑥
①
⑿
④

⑦
② ⑧ ⑾

Al Al
2
O
3
Al(OH)
3
KAl(SO
4
)
2


③
⑤ ⑨

⑩

NaAlO
2

①2Al＋6HCl=2AlCl
3
＋3H
2
↑ ②4Al＋3O
2

△

2Al
2
O
3
2Al＋6H
＋
=2Al
3＋
＋3H
2
↑
※③2Al＋2NaOH＋2H
2
O=2NaAlO
2
＋3H
2
↑ ④Al
2
O
3
＋6HCl=2AlCl
3＋3H
2
O
2Al＋2OH
－
＋2H
2
O=2AlO
2
－
＋3H
2
↑ Al
2O
3
＋6H
＋
=2Al
3＋
＋3H
2
O
※⑤Al
2
O
3
＋2NaOH=2NaAlO
2
＋H
2
O ⑥AlCl
3
＋3NH
3
· H
2
O=Al(OH)
3
↓＋3NH
4
Cl
－－3＋＋
Al
2
O
3
＋2OH=2AlO
2
＋H
2
O Al＋3NH
3
·H
2
O = Al(OH)
3
↓＋3NH
4

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< /p>

⑦Al(OH)
3
＋3HCl=AlCl
3
＋3H2
O ⑧2Al(OH)
3


△

Al
2
O
3
＋3H
2
O
Al(OH)
3
＋3H
＋
=Al
3＋
＋3H
2O
☆⑨NaAlO
2
＋HCl＋H
2
O =Al(OH)
3< br>↓＋NaCl或NaAlO
2
＋2H
2
O＋CO
2
= Al(OH)
3
↓＋NaHCO
3

AlO
2
－
＋H
＋
＋H
2
O=Al(OH)
3
↓ AlO
2
－
＋2H
2
O＋CO
2
=Al(OH)< br>3
↓＋HCO
3
－

※⑩Al(OH)
3
＋NaOH = NaAlO
2
＋2H
2
O ☆⑾Al
3＋
＋3H
2
OAl(OH)
3
胶体＋3H
＋

Al(OH)
3
＋OH
－
= AlO
2
－
＋2H
2
O 明矾净水
⑿AlCl
3
＋4NaOH = NaAlO
2
＋3NaCl＋2H
2
O Al
3＋
＋4OH
－
= AlO
2
－
＋2H
2
O
3、铁及其化合物的转化关系

⑦
③
①
FeO Fe FeCl Fe(OH)
2

342

⑧
②
⑤ ⑥ ⑨

④

⑩
⒁ ⑿
Fe(SCN)
3
FeCl
3
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3


⑾
⒀

①Fe
3
O
4
＋4CO

△

3Fe＋4CO
2
※② 3Fe＋4H
2
O(g)

高温

Fe
3
O
4
＋4H
2


③ Fe＋2HCl=FeCl
2
＋H
2
↑ 或3Fe＋2O
2

Fe＋2H
＋
=Fe
2＋
＋H
2
↑ ④2Fe＋3Cl
2


点燃
Fe
3
O
4

点燃

2FeCl
3

※⑤2FeCl
2
＋Cl
2
= 2FeCl
3
※⑥Fe＋2FeCl
3
= 3FeCl
2

2Fe
2＋
＋Cl
2
= 2Fe
3＋
＋2Cl
－
Fe＋2Fe
3＋
= 3Fe
2＋

⑦FeCl
2
＋2NaOH = Fe(OH)
2
↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)
2
＋2HCl = FeCl
2
＋2H
2
O
Fe
2＋
＋2OH
－
= Fe(OH)
2
↓ Fe(OH)
2
＋2H
＋
= Fe
2＋
＋2H
2
O
※⑨4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O = 4Fe(OH)
3
⑩FeCl
3
＋3NaOH = Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe
3＋
＋3OH
－
= Fe(OH)
3
↓
⑾Fe(OH)
3
＋3HCl = FeCl
3
＋3H
2
O Fe
3＋
＋3H
2
OFe(OH)
3
胶体＋3H
＋
(净水)
Fe(OH)
3
＋3H
＋
= Fe
3＋
＋3H
2
O ⑿2Fe(OH)
3


△

Fe
2
O
3
＋3H
2
O
⒀Fe
2
O
3
＋6HCl = 2FeCl
3
＋3H
2
O ※⒁FeCl
3
＋3KSCN = Fe(SCN)
3
＋3KCl
Fe
2
O
3
＋6H
＋
= 2Fe
3＋
＋3H
2
O Fe
3＋
＋3SCN
－
= Fe(SCN)
3

4、硅及其化合物的转化关系
①Si＋O
2

SiF
4

④
③

△

SiO
2


②SiO
2
＋2C
①
⑤

高温
Si＋2CO↑
Si SiO
2
CaSiO
3

※③SiO
2
＋4HF = SiF
4
↑＋2H
2
O（刻蚀玻璃）
②
⑨
④Si＋4HF = SiF
4
↑＋2H
2
↑
⑥
⑤ SiO
2
＋CaO
Na
2
SiO
3
H
2
SiO
3

⑦
⑧

高温

CaSiO
3

CaSiO
3
＋CO
2
↑ ※⑥ SiO
2
＋2NaOH = Na
2
SiO
3
＋H
2
O SiO
2
＋CaCO
3

高温

SiO
2
＋2OH
－
= SiO
3
2－
＋H
2
O ※⑦ Na
2
SiO
3
＋2HCl = H
2
SiO
3
↓＋2NaCl
SiO
2
＋Na
2
CO
3

高温

Na
2
SiO
3
＋CO
2
↑ SiO
3
2－
＋2H
＋
= H
2
SiO
3
↓
※⑦Na
2
SiO
3< br>＋H
2
O＋CO
2
=H
2
SiO
3
↓＋Na
2
CO
3
或Na
2
SiO
3
＋2 H
2
O＋2CO
2
=H
2
SiO
3
↓＋2 NaHCO
3

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SiO
3
2－
＋H
2
O＋CO
2
=H
2
SiO
3
↓＋CO
3
2－
或SiO
3
2－
＋2H
2
O＋2CO
2
=H
2
SiO
3
↓ ＋2HCO
3
－

⑧H
2
SiO
3
＋2NaOH = Na
2
SiO
3
＋2H
2
O ⑨H
2
SiO
3
H
2
SiO
3
＋2OH= SiO
3
＋2H
2
O
5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe＋3Cl
2


⑩
HClO Ca(ClO)
2

点燃


－2－

△

H
2
O＋SiO
2

2FeCl
3

②Cu＋Cl
2


⑦ ⑥ ⑨
点燃
CuCl
2

③2FeCl
3
＋Cu = 2FeCl
2
＋CuCl
2

⑤
⑧
3＋
HCl Cl
2
NaClO
2Fe＋Cu = 2Fe
2＋
＋Cu
2＋

④
④H
2
＋Cl
2
2HCl
或光照

③
※⑤MnO＋4HCl(浓)

CuCl FeCl
23
2
②
①

点燃
△


MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
Mn＋Cl
2
↑＋2H
2
O MnO
2
＋4H
＋
＋2Cl
－

光照
△
2＋
※⑥Cl
2
＋H
2
O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O
2
↑
光照
Cl
2
＋H
2
O = H
＋
＋Cl
－
＋HClO 2HClO 2H
＋
＋2Cl
－
＋O
2
↑
※⑧Cl
2
＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H
2
O ※⑨2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
= CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
Cl
2
＋2OH
－
= Cl
－
＋ClO
－
＋H
2
O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)
2
＋H
2
O＋CO
2
= CaCO
3
↓＋2HClO或Ca(ClO)
2
＋2HCl = CaCl
2
＋2HClO
Ca
2＋
＋2ClO
－＋H
2
O＋CO
2
= CaCO
3
↓＋2HClO或ClO
－
＋H
＋
= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO
2
：Ca(ClO )
2
＋2H
2
O＋2CO
2
= Ca(HCO
3
)
2
＋2HClO
ClO
－
＋H
2
O＋CO
2
= HCO
3
－
＋HClO
6、硫及其化合物的转化关系
①S＋O
2


⑨Cu ⑩C
点燃

①
④
③
S SO
2
SO
3
H
2
SO
4

②2H
2
S＋SO
2
=3S＋2H
2
O
⑥
②
⑤

催化剂
⑦
※③SO
2
＋O
2
2SO
3

CaSO
3
CaSO
4

SO
2

加热
⑧氯水
④SO
3
＋H
2
O = H
2
SO
4

⑤SO
2
＋CaO

△

CaSO
3
或 SO
2
＋Ca(OH)
2
= CaSO
3
↓＋H
2
O

△

⑥ SO
3
＋CaO = CaSO
4
SO
2
＋Ca
2＋
＋2OH
－
=CaSO
3
↓＋H
2
O
SO
3
＋Ca(OH)
2
= CaSO
4
＋H
2
O ⑦2CaSO
3
＋O
2
＋2－－
2CaSO
4


※⑧SO
2
＋Cl
2
＋2H
2
O = H
2
SO
4
＋2HCl ※⑨Cu＋2H
2
SO
4
(浓)
SO
2
＋Cl
2
＋2H
2
O = 4H＋SO
4
＋2Cl Cu＋2H
2
SO
4
(浓)※⑩C＋2H
2
SO
4
(浓)

△


△

CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O

△
Cu
2＋
＋SO
4
2－
＋SO
2
↑＋2H
2
O
CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
7、氮及其化合物的转化关系
高温或放电
※①N
2
＋O
2

2NO
⑥
⑦
N
2
NH
3
NH
4
Cl
※②2NO＋O
2
= 2NO
2

⑧
⑨
①
※③3NO
2
＋H
2
O = 2HNO
3
＋NO
＋－
3NO
2
＋H
2
O =2H＋2NO
3
＋NO
②
③
NO NO
2
HNO
3

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
④
③
⑤
扩展反应有：4NO
2
＋O
2
＋2H
2
O = 4HNO
3

4NO＋3O
2
＋2H
2
O = 4HNO
3

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※④Cu＋4HNO
3
(浓)=Cu(N O
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照
Cu＋4H
＋
＋2N O
3
－
=Cu
2＋
＋2NO
2
↑＋2H
2
O 或4HNO
3
4NO
2
↑+ O
2
↑+ 2H
2
O

△
C＋4HNO
3
(浓)

CO
2
↑＋2NO
2
↑＋2H
2
O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu＋8HNO
3
(稀) = 3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O ⑥N
2
＋3H
2
⑦NH
3
＋HCl = NH
4
Cl ⑧NH
4
Cl

催化剂
高温高压
2NH
3

3Cu＋8H
＋
＋2NO
3
－
=3Cu
2＋
＋2NO↑＋4H
2
O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

△

NH
3
↑＋HCl↑

NH
3
＋H
＋
= NH
4
＋
（水溶液中） 补充：NH
4
HCO
3


△
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐
（如浓HCl、浓HNO
3
）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气 ，如NH
4
NO
3
、(NH
4
)
2
SO< br>4


△

△
※⑧NH
4
Cl＋NaOH

NaCl＋NH
3
↑＋H
2
O NH
4
＋
＋OH
－

NH
3
↑＋H
2
O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

△
※⑧⑶2NH
4
Cl＋2Ca(OH)
2

CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH
3
＋5O
2

催化剂
△
4NO＋6H
2
O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。






























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必修二
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O
2
反应（点燃）： 4Li + O
2
Na与O
2
反应（点燃）: 2Na+O
2
2Li
2
O
Na
2
O
2
Na与H
2
O反应： 2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑
K与H
2
O反应： 2K+2H
2
O===2KOH+H
2
↑
2、卤素单质F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
与氢气反应：
F
2
+ H
2
=== 2HF Cl
2
+ H
2
=== 2HCl
Br
2
+ H
2
=== 2Br I
2
+ H
2
=== 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl
2
+2NaBr===Br
2
+2NaCl
② Cl
2
+2NaI===I
2
+2NaCl
（2）溴水与碘化钠 溶液反应：Br
2
+2NaI===I
2
+2NaBr
4、Mg与H
2
O反应：Mg+2H
2
O === Mg(OH)
2
+H
2
↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl
2
+ H
2
↑
5、Na与Cl
2
反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)
2
•8H
2
O与NH
4
Cl的反应 :
Ba( OH)
2
·8H
2
O+2NH
4
Cl==BaCl
2
+2NH
3
↑+10H
2
O

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2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e
-
===Zn
2+
（氧化反应） < br>正极（铜）：2H
+
+2e
-
===H
2
↑（还原反 应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H
+< br>===Zn
2+
+H
2
↑
3、H
2
O
2
在催化剂作用下受热分解： 2H
2
O
2

催化剂
△
2H
2
O+O
2
↑
4、Na
2
SO4
与CaCl
2
反应：Na
2
SO
4
+CaC l
2
===CaSO
4
↓+Na
2
CO
3

5、高炉炼铁：2C + O
2
=== 2CO
Fe
2
O
3
+ 3CO ==2Fe + 3CO
2

第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
点燃

CO(g)+2HO(l) （1）氧化反应（与O的反应）：CH( g)+2O(g)
24222
（2）取代反应（与Cl
2
在光照条件下的反应 ，生成四种不同的取代物）：






2、乙烯的主要化学性质
点燃

2CO+2HO （1）氧化反应（与O的反应）：CH+3O

224222
（2）加成反应（（与Br
2
的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

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CH
2
=CH
2
+ H
2< br>CH
2
=CH
2
+HCl
CH
2
=CH2
+H
2
O
（4）聚合反应：
CH
3
CH
3

CH
3
CH
2
Cl（一氯乙烷）
CH
3
CH
2
OH（乙醇）
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:

12CO
2
+6H
2
O （1）氧化反应（与O
2
的反应 ）：2C
6
H
6
+15O
2


（2）取代反应:
① 与Br
2
的反应: + Br
2

3
Br

FeBr

+ HBr
点燃
② 苯与硝酸（用HONO
2
表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水 、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
+ HONO
2

（3）加成反应

浓硫酸
△
—NO
2

+ H
2
O

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H
2


4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH
3
CH
2
OH+2Na
（2）乙醇的氧化反应
2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
催化剂

2CO
2
+3H
2
O ①乙醇的燃烧: CH
3
CH
2
OH+3O
2


②乙醇的催化氧化反应: 2CH
3
CH
2
OH+O
2

③乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO
4
或酸性重铬酸钾溶液

CHCOOH CHCHOH
323
点燃

2CHCHO+2HO
32
Cu或Ag
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO
3
）：
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2CH
3
COOH+CaCO
3
（CH
3
COO）
2
Ca+H
2
O+CO
2
↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的 主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。
6、①蔗糖水 解反应：C
12
H
22
O
11
+H
2
O→ C
6
H
12
O
6
+C
6
H
12< br>O
6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:


甘油+高级脂肪酸 a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H
2
O

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
酸

甘油+高级脂肪酸 油脂+H2O


各种氨基酸 蛋白质+H
2
O

第四章 化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO
Ag
2
O受热分解：2Ag
2
O
2Hg + O
2
↑
4Ag + O
2
↑
酶等
碱
2、CO还原Fe
2
O
3
：Fe
2
O
3
+ 3CO
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C
② C 还原MgO : MgO ＋C
高温
高温
2Fe +3CO
2
(高炉炼铁)
2 Zn ＋CO
2
↑
高温
Mg ＋ CO↑
③ Al 还原Fe
2
O
3
（铝热反应）: Fe
2
O
3
＋ 2Al
高温
2Fe ＋ Al
2
O
3

④ Fe还原CuSO
4
： CuSO
4
＋ Fe ==== FeSO
4
＋Cu (湿法炼铜)
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3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融)
②电解MgCl
2
: MgCl
2
(熔融)
③电解
电解
电解
2Na ＋Cl
2
↑

Mg ＋Cl
2
↑
4Al ＋ 3O
2
↑
电 解
Al
2
O
3
: 2Al
2
O
3
(熔融)
冰晶石
4、石油的催化裂化
催化剂

例如：C
4
H
10
加热、加压

C
2
H
4
＋ C
2
H
6
催化剂

C
16
H
34
加热、加压

C
8
H
18
＋C
8
H
16
催化剂

C
8
H
18
加热、加压

C
4
H
10
＋C
4
H
8
催化剂

CH＋CH
加热、加压

C
4
H
10 4 36
催化剂

CH＋CH
加热、加压

C
4
H
10 24 26
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