中学生周记600字-农家乐策划书

钠与氧气的反应
教学目标
1、 知识目标
（1）掌握钠与 氧气在不同温度下反应的两种氧化物Na
2
O、Na
2
O
2。

（2）掌握Na
2
O、Na
2
O
2
的理化性质并学会区分比较二者。
（3）学会熟练书写有关方程式。
2、 能力目标
（1）培养学生的观察能力
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力
3：教学重点：氧化钠和过氧化钠的理化性质及二者的比较。
4：教学难点：氧化钠和过氧化钠二者的比较。
教学过程：
教
学
环
节
教师活动
学生
活动
[讲述]大多数蛇类的孵化温度都是23--33度之间。当温度在23-- 29
度之间就是雄性，温度在30--33度之间就是雌性，如果温度在30
入
度之间 徘徊，则雌雄各占一部分。那么请同学们思考金属钠与氧气
新
课
的反应会不会因为温度不同而导致的产物不同呢？
导
新
思考，
并作
出预
测

[讲述]为了 验证同学们的猜测，我们先做两个小实验，请同学们仔
回忆，
细观察实验现象（请两位同学近距 离仔细观察）
课
汇报
讲
[演示实验，引导学生观察]
答
授
案 ，
从试剂瓶中用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小 刀切
割，观察切面。（现象：切面为银白色，但很快变成 灰暗） 听讲
从试剂瓶中用镊子 取出钠块，然后将切好的钠块放在坩埚中加热。
（现象：钠块先熔化成闪亮的金属小球，后燃烧，火焰呈 黄色，色，
生成淡黄色固体 ）
[讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象
和产物的差异。

[讲述并板书]（最好是学生讲述老师板书）
常温下：4Na+O
2
=2Na
2
O（白色）；钠表面变暗；
加热下：2Na+O
2
=Na
2
O
2
（淡黄色） ；发出黄光。
[设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两
种元素 那么，它们的化学性质是否相同？是否都是氧化物？如果
是氧化物那么是酸性还是碱性呢？
补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分
反应后，滴入2滴酚酞试剂。
[引导学生对比观察上述实验，板书现象]
试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；
试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。 （待反应结
束用塞子塞住食管口，为后续气体鉴别实验做准备）
[设问]为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两
化合物中氧元素化合价。
[讲授]氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-1价。由于两者的差
异，导致两者化学性质的 差异。
[指导学生讨论并板书]由氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质
量守恒定律，推 断反应的产物，写出化学方程式。
Na
2
O+H
2
O=2NaOH
[指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守
恒定律，推断反应的产物。
[讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可
推知气体产物只可能是氢气 和氧气。究竟是那种气体？如何检验？
[演示实验，引导学生观察] 打开放过过氧化钠的试管并放入带火
星的小木条，发现木条复燃，引导学生们给出正确答案。
[讲述]由上述现象可以推知，气体为氧气。
[板书]2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
[讲述，并让学生思考下列问题] ①过氧化钠该反应是否属于氧化
还原反应？如果是，请用双 线桥表示化合价变化以及电子得失情
况；②指出氧化剂和还原剂；④反应中氧化与还原之间量的关系。
[讲解并板书] ①反应为放热反应；②是氧化还原反应，双线桥；

③过氧化钠 既是氧化剂，又是还原剂；④氧化与还原的物质的量之
比为1：1
[讲解]过氧化钠同时还 会和二氧化碳反应：
2Na
2
O
2
+2CO
2
== 2Na
2
CO
3
+ O
2

[小结]氧化钠和过氧化钠进行对比
名称
化学式
氧化钠
Na
2
O
过氧化钠
Na
2
O
2

-1
过氧化物
淡黄色固体
与O
2
加热
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2

氧元素化合价 -2
物质类型
色、态
生成条件
化

学

性
碱性氧化物
白色固体
与O
2
常温
与水反应 Na
2
O+H
2
O=2NaOH
与CO
2
反
应
Na
2
O
2
+C O
2
==Na
2
CO
3


质
稳定性
漂白性
主要用途

与酸反应
Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O2Na
2
O
2< br>+4HCl==4NaCl+O
2
↑+2H
2
O
不稳定
无
制备NaOH
较稳定
强氧化性
呼吸面具和潜水艇中作
O
2
的来源

布
置
课
后
作
业