高考化学大二轮复习训练非选择题专项练_2
司法部司法考试成绩查询-毕业生自我推荐表
训练(十一) 非选择题专项练(3)
1．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规
律，探究NO
2
、NO与Na
2
O
2
反应的情况，
提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析Na
2
O
2
和NO
2
都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na
2
O
2
氧化NO
2
；
假设2：NO
2
氧化Na
2
O
2
。
(1)甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是_________
____________________________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭
旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na
2
O
2
粉末，塞上塞子，轻轻
振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅
速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为____________。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目
的，在A、B之间应增加一个
装置，该装置的作用是_______________________
___。乙同学用改进后的装置，重复了甲同
学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条
未复燃，得出结论：假设1正确，
则NO
2
和Na
2
O
2<
br>反应的化学方程式是
__________________________________
___________________________________。
Ⅱ.该研究性学习小
组同学还认为NO易与O
2
发生反应，应该更易被Na
2
O
2
氧化。查阅资
料：2NO＋Na
2
O
2
===2NaNO
2
；2NaNO
2
＋2HCl===2NaCl＋NO
2
↑＋NO↑
＋H
2
O；酸性条件下，NO能与
MnO
4
反应生成NO
3
和Mn。
(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na
2
O
2
的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N
2
，目
的是______________________。
②B中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是____________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜
b．无水氯化钙
－－2＋
c．碱石灰 d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
⑤充分反应
后，检验D装置中产物的方法是：______________________，则产物是NaNO
2
。
解析 (1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：
Cu
＋4H＋2NO
3
===Cu＋2NO
2
↑＋2H
2<
br>O；
③仪器C具有球形特征的干燥管，所以为球形干燥管。
(2)Cu与浓硝酸反应
生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，
所以要在A、B之间增加一个装置干燥
装置，除去生成NO
2
气体中混有的水蒸气；若过氧化
钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠
，其反应的化学方程式为Na
2
O
2
＋2NO
2
===2N
aNO
3
；
(3)①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在
反应前，打开弹簧
夹，通入一段时间N
2
，目的：将装置中的空气排出；
②
在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察
到的主要现象是：
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。
③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选a； <
br>④F中为吸收一氧化氮的反应，高锰酸根离子被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂
为NO被氧
化成硝酸根离子升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比
为3∶5；
⑤
亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中
物质的方法为：取
D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，
产物是亚硝酸钠。
答案 (1)①Cu＋4H＋2NO
3
===Cu＋2NO
2
↑＋2
H
2
O
③球形干燥管
(2)除去生成NO
2
气体中混有的水蒸气
Na
2
O2
＋2NO
2
===2NaNO
3
(3)①将装置中的空气排出 ②ac ③a ④3∶5
⑤取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体
2．用辉铜矿(主要成分为 Cu2
S，含少量Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质)
制备难溶于水的碱式碳酸铜
的流程如图：
＋－2＋
＋－2＋
<
/p>
(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是________(填字母)
。
A．延长浸取时间
C．充分搅拌
B．将辉铜矿粉碎
D．适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO<
br>2
、S、SiO
2
，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
__
__________________________________________________
______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是
___
___________________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe转化
为Fe(OH)
3
，则加入的试剂A可以
是___________________
_(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是
_______________________
____________________________________________。
(5)“沉锰”(除Mn)过程中有关反应的离子方程式为__________________。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________________
___(填化学式)。
解析 辉铜矿主要成分为Cu
2
S，含少量Fe
2<
br>O
3
、SiO
2
等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸
取，过滤得
到滤渣为MnO
2
、SiO
2
、单质S，滤液中含有Fe、Mn、Cu，调节
溶液pH除去
铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。 <
br>(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时
间并不能
提高速率。
(2)“浸取”时：在酸性条件下MnO
2
氧化Cu
2
S得到硫沉淀、CuSO
4
和MnSO
4
，其反应的离
子方程式是：
2MnO
2
＋Cu
2
S＋8H===S↓＋2Cu＋2Mn＋4H
2
O。
(3)浸取时氧化铁溶解于稀硫酸中反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明
显变慢，Fe
2
O
3
在浸取时起媒介作用，Fe可催化Cu
2
S被MnO
2
氧化。
(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离
子的水解，但不能引入杂质，因最后要
制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，
加热可促进挥发，则可用
加热的方法。
(5)“沉锰”(除Mn)过程中，加入碳酸氢铵并通
氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子
方程式为Mn＋HCO
3
＋NH
3
===MnCO
3
↓＋NH
4
。
(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体。
答案
(1)A (2)2MnO
2
＋Cu
2
S＋8H===S↓＋2Cu＋2Mn
＋4H
2
O
(3)Fe可催化Cu
2
S被MnO
2
氧化
(4)CuO或Cu(OH)
2
加热
(5)Mn＋HCO
3＋NH
3
===MnCO
3
↓＋NH
4
(6)(NH
4
)
2
SO
4
3．煤是一
种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工
农业生产中。
2＋
－＋
3＋
＋2＋2＋
2＋－＋
2＋
3＋
＋2＋2＋
3＋2＋2＋
2＋
3＋
(1)已知：
①C(s)＋H
2
O(g)===CO(g)＋H
2
(g)
Δ
H
=＋131.3 kJ·mol
②CO
2
(g)＋H
2
(g)===CO(g)＋H
2
O(g) Δ
H
=＋41.3
kJ·mol
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________。
该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N
2
(g)＋CO<
br>2
(g)。某研
－1
－1
究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和
NO，在
T
1
℃时，不同时间测得各物质的浓度
如表所示：
时间(min)
浓度(mol·L)
NO
N
2
CO
2
1.00
0
0
0.68
0.16
0.16
0.50
0.25
0.25
0.50
0.25
0.25
0.60
0.30
0.30
0.60
0.30
0.30
－1
0 10
20 30 40 50
①10～20 min内，N
2
的平均反应速率
v
(N
2
)=________。
②30 min后，只改变某一条件，反应
重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件
可能是________(填选项字母)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
D．适当缩小容器的体积
H
2
(g)＋CO
2
(g)平衡常数随温度的变化如表所示：
400
9.94
500
9
800
1
－1
C．加入合适的催化剂
(3)研究表明：反应CO(g)＋H
2
O(g)
温度℃
平衡常数
K
若反应在500
℃时进行，设起始的CO和H
2
O的浓度均为0.020
mol·L，在该条件下
CO的平衡转化率为________。
(4)用CO做燃料电池电
解CuSO
4
溶液、FeCl
3
和FeCl
2
混合液的示意
图如图1所示，其中
A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，工作一段时间后，断开K，此时A、B两极
上产生的气
体体积相同。
图1
图2
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
②丙装置溶液中金属阳离子
的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则
图中③线表示的是________(填离子
符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰
好完全沉淀，需要________mL
5.0 mol·LNaOH溶液。
解析
(1)已知①C(s)＋H
2
O(g)===CO(g)＋H
2
(g)
Δ
H
=＋131.3 kJ·mol
②CO
2
(g)＋H
2
(g)===CO(g)＋H
2
O(g) Δ
H
=＋41.3
kJ·mol
根据盖斯定律，将①－②可得：C(s)＋2H
2
O(g)===CO
2
(g)＋2H
2
(g) Δ
H
=＋90 kJ·mol<
br>1
－
－1
－1
－1
，反应的焓变Δ
H
＞0，
Δ
S
＞0，根据反应自发进行的判据Δ
H
－
T
Δ
S
＜0，所以需要高温下
发生。
(2)①10～20 min内，N
2
的平均反应速率
v
(N
2
)=
mol·(L·min)。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮
气，
二氧化碳浓度都增大；A.通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮
－1
0
.25－0.16
－1
mol·(L·min)=0.009
20－10
气、二氧化碳浓度增大，故符合；B.加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C.加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D.
适当缩 小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但物质浓度增大，符合
要求，故符合； < br>(3)设CO的浓度变化量为
c
，三段式法用
c
表示出平衡时各组分浓 度，
CO(g)＋H
2
O(g)
－1
H
2
(g)＋CO
2
(g)，
起始(mol·L): 0.02 0.020 0 0
转化(mol·L):
c
c
c
c
平衡(mol·L): 0.02－
c
0.02－
c
c
c
c
(H
2
)
c
(CO
2
)
c
代入500 ℃时反应平衡常数
K
===9解得
c
=0.015，CO的最大转
c
(CO)
c
(H
2
O)(0.02－
c
)
2
0.015化率为×100%=75%。
0.02
(4)①工作一段时间后，断开K，此时A、B两 极上产生的气体体积相同，分析电极反应，
B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设 生成气体物质的量为
x
，溶液
中铜离子物质的量为0.1 mol，电极反应为
Cu ＋ 2e===Cu，
0.1 mol 0.2 mol
2H＋2e===H
2
↑，
2
x
x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH－4e===2H
2
O＋O
2
↑，
4
x
x
得到0.2＋2
x
=4
x
，
x
=0.1 mol
乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L，②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子增多，铁离子物质的
量减小， 亚铁离子增加，①为Fe，②为Fe，③为Cu，依据(2)计算得到电子转移应为
0.4 mol，对比图像，可知此时溶液中为Fe 0.5 mol和Cu0.2 mol，需要加入NaOH溶液
1.4 mol，体积为280 mL。
答案 (1)C(s )＋2H
2
O(g)===CO
2
(g)＋2H
2
(g) Δ
H
=＋90.0 kJ·mol 高温
(2)①0.009 mol·(L·min) ②AD (3)75%
(4)①2.24 L ②Cu 280
4．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一
个又一个奇迹。
(1)新型陶瓷Si
3
N
4
的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业 上可以采用化学气相沉积法，
2＋
－1
－1
2＋2＋
3＋2＋2＋< br>－－
＋－
2＋－
2
－1
－1
在H2
的保护下，使SiCl
4
与N
2
反应生成Si
3N
4
沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式
_______________
__________________________________。
(2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1 420
℃，高温
下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：
①净化N
2
和H
2
时，铜屑的作用是：________________
__；硅胶的作用是
_____________________________________
________________________________。
②在氮化炉中3Si(s)
＋2N
2
(g)===Si
3
N
4
(s)
Δ
H
=－727.5 kJ·mol，开始时为什么要
严格控制氮气的流速以控制温度
______________；体系中要通入适量的氢气是为了
_________________
______________________________________________。
③X可能是________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
－1
①整个制备过程
必须严格控制无水无氧。SiHCl
3
遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程
式___
__________________________________________________
___。
②假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用
率为90%，反应Ⅱ中H
2
的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投
入HCl和H
2
的
物质的量之比是________。
解析 (1)在H<
br>2
的保护下，使SiCl
4
与N
2
反应生成Si
3<
br>N
4
，氮元素的化合价由0价降低到
－3价，则氢气中的氢元素由0价升高到＋
1价生成HCl，根据得失电子守恒和原子守恒配
平，反应的化学方程式为3SiCl
4
＋2N
2
＋6H
2
===Si
3
N
4
＋
12HCl。
(2)①因为高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅，则铜屑的作用是除去原料气中的氧
气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气；②在氮化炉中3Si(s)＋2N
2
(g)==
=Si
3
N
4
(s) Δ
H
=－
727.5 kJ
·mol，该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N
2
的
接
触，开始时要严格控制氮气的流速以控制温度；为了将整个体系中空气排尽，体系中要通
入适量的氢气；
③由于硅中含有铜的氧化物，在反应中氧化铜能被还原生成铜，因此要除去
铜应该选择硝酸，盐酸和硫酸
不能溶解铜，氢氟酸能腐蚀氮化硅。
－1
(3)①SiHCl
3遇水剧烈反应，生成硅酸、HCl和氢气，反应的化学方程式SiHCl
3
＋
3H
2
O===H
2
SiO
3
＋3HCl＋H
2
↑。
553～573 K
②由题中条件可知：Si(粗)＋3HCl==========
=SiHCl
3
＋H
2
1
mol 3 mol 1 mol
1 373～1 453 K
S
iHCl
3
＋H
2
==============Si(纯)＋3HCl
1 mol 1 mol 3 mol
由以上数据，循环生产中只能产生3 mol
HCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加
(3÷90%－3)mol
HCl，循环生产中只产生1 mol H
2
，但H
2
的利用率为93.75
%，因此需增加
(1÷93.75%－1)mol H
2
，因此，补充投入HCl 和
H
2
的物质的量之比为：(3÷90%－
3)∶(1÷93.75%－1)=5∶1。
答案 (1)3SiCl
4
＋2N
2
＋
6H
2
===Si
3
N
4
＋12HCl
(2)①除去原料气中的氧气 除去生成的水蒸气
②这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N
2
的接触
将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(或将整个体系中空气排尽)
③硝酸 (3)①S
iHCl
3
＋3H
2
O===H
2
SiO
3
＋3HCl＋H
2
↑ ②5∶1
5．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所
示。
a
b
c
d
e
原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
在周期表所列元素中电负性最大
位于周期表中第4纵行
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为______________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 <
br>(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种____________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为__________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为
_____
_____；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为
___
_____(填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处
于面心，该晶体
具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中
，储氢后的晶胞结
构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相
对分子质量为
M
，密度为
a
g·cm
－3
，则晶胞的体积
为________(
N
A
用表示阿伏加德罗常数的值)。
解析 a、b、
c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子
分占3个不同能级，且每个能
级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s2s2p，故a为C
元素；b元素基态原子的p轨道电子数
比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s2s2p，故
b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大
，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，
且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，
N层只有一个电子，则核外电子数
为2＋8＋18＋1=29，故e为Cu。
(1)d为Ti
元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d4s，故其基态原子的价
22
223
222
电子排布图为；
(2)与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，
第一电离能呈增大趋势，
但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能
高于同周期
相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
(3)c的氢化物为H
F，水溶液中存在的氢键有O—H…O、O—H…F、F—H…O、F—H…F，
共4种；
(
4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO
2
、SiO
2
，前者属
于分子晶体，后者
属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO
2
＞CO
2
。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离
4＋2－2×3
2－
子为CO
3
，离子中C原子价层电子对数=3＋=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为
2
平面
三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为
sp杂化；与CO
3
互为等电子体的一种分子
为SO
3
等；
(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，Au
原子处于
顶点，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空
隙中，储氢后的晶胞
结构与金刚石晶胞结构相似，则形成的晶体晶胞中H原子共有4个，Cu
11
原子数目为6×=
3，Au原子数目为8×=1，该晶体储氢后的化学式为H
4
Cu
3
Au，若
该晶体的
28
相对分子质量为
M
，晶胞质量为g，晶体密度为
a g·cm，则晶胞的体积为g÷
a
g·cm
－3
22－
M<
br>N
A
－3
M
N
A
=
M
3
c
m。
aN
A
答案 (1)d (2)N＞O＞C
(3)4 O—H…O、O—H…F、F—H…O、F—H…F中的任意一种
(4)SiO
2
＞CO
2
平面三角形 sp杂化
SO
3
(5)H
4
Cu
3
Au
2
M
3
cm
aN
A
6．有机物G(分子式C13
H
18
O
2
)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol
H
2
完全反应生成F
①B
2
H
6
②R—CH==
CH
2
－
R—CH
2
CH
2
OH
②H
2
O
2
OH
③有机物D的摩尔质量为88
g·mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机物B：__________________
____________________。
(2)E的结构简式为______________。
(3)C与新制Cu(OH)
2
反应的化学方程式为______________________________
__________________________________________________
___________________。
(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_____________。
(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催
化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁
共振氢谱有5组峰
，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________。
(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：
HBr
――→
Ⅰ
――→
Ⅱ
①HCNOH
――――――→
＋
②H
2
OH
－
－1
CH
3
CH==CH
2
XY
――→
Ⅲ
――→Z――→D
ⅣⅤ
X的
结构简式为____________，步骤Ⅱ的反应条件为________________，步骤Ⅳ的反应
类型为___________________________________________
_________。
解析 (1)B为(CH
3
)
2
CHCH<
br>2
OH，其用系统命名法命名的名称为2甲基1丙醇；
(2)F为
生成F，则E为
，E能够发生银镜反应，1 mol E与2 mol
H
2
反应
；
(3)C为(CH
3
)
2
C
HCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为(CH
3
)
2
CHCHO＋
△
2Cu(OH)
2
――→(CH
3
)
2
CHCOOH＋Cu
2
O↓＋2H
2
O；
(4)配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；
(
5)F为，符合条件的化合物有：若苯环上只有1个取代基，
取代基为CH(CH
3
)
—CH
2
OH，只有1种，若苯环上有2个取代基，可能是甲基和－CH
2
C
H
2
OH，
邻、间、对3种，也可以是—CH
2
CH
3和—CH
2
OH ，邻、间、对3种，若苯环上有3个取代基，
只能是两个—CH
3
和一个—CH
2
OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，
其中
满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为：或；
(6)D结构简式为(CH
3
)
2
CHCO
OH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，
X为CH
3
CHBrC
H
3
，其在NaOH的水溶液中加热生成CH
3
CHOHCH
3，反应Ⅳ、Ⅴ分别为消去反应和
加成反应。
答案 (1)2甲基1丙醇
(2)
△
(3)(CH
3
)
2
CHCHO＋2
Cu(OH)
2
――
→(CH
3
)
2
C
HCOOH＋Cu
2
O↓＋2H
2
O
(4)在一支试管中取适量硝
酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好
溶解为止
(5)13 或
(6)CH
3
CHBrCH
3
NaOH的水溶液加热 消去反应