武汉留学生-法语专业排名

1.(2018·暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是( )

A.4Na+O
2
C.2Na+2H< br>2
O
D.3NO
2
+H
2
O

2+2NaOH
2Na
2
O
2FeCl
3

2NaOH+H
2
↑
2HNO
3
+NO
NaBr+NaBrO+H
2
O
2NaAlO
2
+3H
2
↑
B.2FeCl
2< br>+Cl
2
2.(2018·金华十校联考)下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( )
B.2Al+2NaOH+2H
2
O
C.C+2CuO2Cu+CO2
↑
4Fe(OH)
3

( )
D.4Fe(O H)
2
+O
2
+2H
2
O
+CuSO
4< br>B.2Na+2H
2
O
C.2KI+Br
2
D.2Mg+CO
2
3.(2018·宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是
Cu+FeSO
4

2NaOH+H
2
↑
2KBr+I
2

2MgO+C
4.(2018·嘉兴一中模拟)下列反应中,水作氧化剂的是 ( )
+H
2< br>O
B.2Na+2H
2
O
C.2F
2
+2H
2
O
D.2Na
2
O
2
+2H
2
O

2
O+H
2
O
B.2Fe(OH)
3
C.2Mg +CO
2
Ca(OH)
2

2NaOH+H
2
↑
4HF+O
2

4NaOH+O
2
↑
2NaOH
Fe
2
O
3
+3H
2
O
2MgO+C
Ca(NO
3
)
2
+CO
2
↑+H
2O
5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )

3
+2HNO
3
的是( )
6.(2018·学军中学 模拟)日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关
A.铜质奖章上出现铜绿 [Cu
2
(OH)
2
CO
3
]
B.充有H
2
的气球遇明火发生爆炸
C.轮船底部生锈
D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产 生的大气污染的方法是安装催化转换器,
使它们发生反应生成CO
2
和N
2< br>。其反应的化学方程式为2CO+2NO2CO
2
+N
2
,其中NO( )
1

A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol·L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶 液中形成
NaCl、NaClO、NaClO
3
共存体系(不考虑氯气和水的反应)。 下列说法正确的是( )
A.若反应中转移的电子为
n
mol,则0.25<
n
<0.5
B.溶液中
n
(NaCl)∶< br>n
(NaClO)∶
n
(NaClO
3
)可能为3∶2∶1
C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol<
n
(Cl
2
)<0.75 mol
D.当溶液中
n
(NaClO)∶
n
(NaClO
3
)=5∶1时,反应的离子方 程式为8Cl
2
+16OH
+Cl+8H
2
O
2+
-
-1
10Cl+5ClO
--
9.已知有一反应为3Fe+2S
2
A.
x
=4
+O
2
+
x
OH
-
Fe
3
O
4
+S
4
+2H
2
O ,下列说法中不正确的是( )
B.1 mol Fe被氧化时,被Fe还原的O
2
的物质的量为mol
和S
2
2+
2+2+
都是还原剂
D.每生成1 mol Fe
3
O
4
时,反应转移的电子的物质的量为4 mol
10.复 印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的淀粉KI
试纸变蓝 。有关反应式为O
3
+2KI+H
2
O
A.反应中1 mol O
3
得到4 mol电子
B.反应中O
3
是氧化剂,H
2
O与KI是还原剂
C.氧化产物I
2
与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1
D.由此反应 可知,氧化性强弱顺序是O
3
>I
2
>O
2

11 .汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN
3
+2KNO
3
( )
A.
x
=5
B.每生成16 mol N
2
转移10 mol电子
C.N
2
既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

12.已知还原性:HS> I,氧化性:I
-
2KOH+I
2
+O
2
。对此下列说法正 确的是( )
K
2
O+
x
Na
2
O+16N< br>2
↑,下列说法错误的是
>I
2
。在含3 mol NaHSO
3
的溶液中逐滴加入KIO
3
溶液,加入
KIO
3
和析出 I
2
的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
2

A.0~a间发生反应:3HS+I3S+I+3H
-+
B.a~b间共消耗NaHSO
3
的物质的量为1.8 mol
C.b~c间反应中I
2
仅是氧化产物
D.当溶液中I与I
2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO
3
为1.1 mol
13.(201 8·诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化
硅和硅酸钠都 是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。
(1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加 以防止亚铁盐被氧化,其
原理可用离子方程式表示为
(2)写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程
式: ;
(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程
式: ;
(4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质?
。

14.推导型氧化还原反应方程式的书写:
(1)研究表明,Na
2
FeO
4
是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO
4
和Na
2
O
2
反应制备,在反
应中,FeSO
4
与Na
2
O
2
的物质的量之比为1∶3,其中Na
2
O
2
既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除
Na
2
FeO
4
外,还有 Na
2
O、Na
2
SO
4
等,试写出该反应的化学方程式:
。
(2)已知在过量的FeSO
4
溶液中滴入几滴NaClO溶液,并 加入过量H
2
SO
4
,溶液立即变黄,试写出该反应
的离子方程式:
。
15.过氧化氢(H
2
O
2
)的水溶液俗称双氧水 ,被称为“绿色氧化剂”。
(1)你认为H
2
O
2
被称为“绿色氧化剂”的主要原因是
。
(2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H
2
O
2
作脱氯剂,写出该反应的化学方程
式: ,
反应中H
2
O
2
作 剂。
(3)将双氧水加入用 盐酸酸化的FeCl
2
溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程
式:
-
3

。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化
学式填写在方框里:
Mn


参考答案

提升训练2 氧化还原反应
1.D 4Na+O
2
误;2Na+2H
2
O
误;3NO
2
+H
2
O
确。
2.D A项,Br
2
在反应中化合价由0 价变为+1价和-1价,即Br
2
既是氧化剂又是还原剂,错误;B
项,反应物中没有 非金属单质,错误;C项,C的化合价由0价变为+4价,化合价升高,C为还原剂,错
误;D项,O< br>2
中氧元素的化合价由0价变为-2价,化合价降低,O
2
为氧化剂,正确。
3.A 4个反应中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本题选A。
4.B A项 ,CaO+H
2
OCa(OH)
2
是非氧化还原反应,不符合题意;B项,2 Na+2H
2
O2NaOH+H
2
↑,水
中氢元素化合价降低,水作 氧化剂,符合题意;C项,2F
2
+2H
2
O
还原剂,不符合题意; D项,2Na
2
O
2
+2H
2
O
符合题意。
5.C A、B、D项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C项化学方程式中Mg为还原剂,CO
2
为氧化剂,属于氧化还原反应。
6.D 金属铜和氧气、二氧 化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所
以属于氧化还原反应,A项不符合题 意;氢气燃烧生成水,该反应中H、O元素化合价都发生变化,所
以属于氧化还原反应,B项不符合题意 ;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元
素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过 程,C项不符合题意;酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙
能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化, 所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,D项符合题
意。
7.A 根据反应的化学方程式可 知,NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价,得到电子发生还
原反应,因此NO是氧化剂。
8.D A项,根据化学方程式Cl
2
+2NaOHNaCl+NaClO+H
2
O、3Cl
2
+6NaOH5NaCl+NaClO
3
+3H< br>2
O
4HF+O
2
,水中氧元素化合价升高,水作
2Na2
O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,故A错误;2FeCl
2
+Cl
2
2FeCl
3
反应
中FeCl
2
为还原剂,铁元素被氧 化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故B错
2NaOH+H
2
↑反应中钠元素化 合价升高被氧化,氢元素化合价降低被还原,故C错
2HNO
3
+NO反应中只有氮元 素的化合价发生变化,氮元素既被氧化又被还原,故D正
+ H
2
O
2
+ H
+
Mn+ H
2
O+
2+
4NaOH+O
2
↑,水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不< br>可知,当氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.5 mol××1=0.25 mol,当氧化产物只有
4

NaClO
3
时,转移电子数最多,为0.5 mol××1= mo l,错误;B项,若
n
(NaCl)∶
n
(NaClO)∶
n
(NaClO
3
)为3∶2∶1,得失电子不相等,错误;C项,由于反应后体系中没有Na OH,故氢氧化钠完全反
应,根据钠元素守恒
n
(NaOH)=
n
( NaCl)+
n
(NaClO)+
n
(NaClO
3
)=0 .5 mol,根据氯原子守恒有
2
n
(Cl
2
)=
n(NaCl)+
n
(NaClO)+
n
(NaClO
3
)=0.5 mol,故参加反应的氯气
n
(Cl
2
)=0.25 mol, 错误;D项,当
溶液中
n
(NaClO)∶
n
(NaClO
3
)=5∶1时,即ClO与Cl
平:8Cl
2
+16OH
-
-
之比为5∶1,利用得失电子守恒配
10Cl+5ClO+Cl
--
+8 H
2
O,正确。
9.B 根据氢原子守恒或电荷守恒可知
x
=4,选项A正确;反应中1 mol Fe被氧化时,失去
2+
mol电子,则被Fe还原的O
2
的物质的量为 mol,选项B不正确 ;反应中Fe和S元素的化合价升高,
2+
被氧化,Fe和S
2
2+
都是还原剂,O
2
为氧化剂,每生成1 mol Fe
3
O
4
时,同时生成1 mol S
4
,需
要氧气1 mol,故反应转移的电子的物质的量为4 mol,选项C、D均正确。
10.C 由O
3
+2KI+H
2
O
-
2KOH+I
2
+O
2
可知,I元素的化合价升高,O元 素的化合价降低,该反应中1
mol O
3
得2 mol e,以此来解答。
11.D 据Na原子守恒可知,2
x
=10,则有
x
=5,A项正 确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0
价,故每生成16 mol N
2
转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N
2
既是
氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16 mol N
2
时,有15 mol N
2
是氧化产物,1 mol N
2
是还原产物,
则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。
12.C 0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A正确;a~ b
间发生的反应为3HS+I3S+I+3H,消耗I
-+
的物质的量为0.6 mol,则消耗
NaHSO
3
的物质的量为1.8 mol,故B正确;根据图像知, b~c段内,碘离子被氧化生成碘单质,发生反应
的离子方程式为I
I+3HS
-+6H+5I
I+3S
+-
3H
2
O+3I
2
,所以I
2
既是还原产物又是氧化产物,故C错误;根据反应
+
+3H,3 mol NaHSO
3
消耗KIO
3
的物质的量为1mol,生成碘离子的物 质的
+6H+5I
+-
量为1 mol,设生成的碘单质的物质的量为
x
mol,则根据反应I3H
2
O+3I
2
,消耗的
5

KIO
3
的物质的量为 mol,消耗碘离子的物质的量为mol,剩余的碘离子的物质的量=(1-) mol,
当溶液中n
(I)∶
n
(I
2
)=5∶3时,即(1-
-
)∶
x
=5∶3,
x
=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1 mol+0.3
mol×=1.1 mol,故D正确。
13.答案: (1)铁粉 Fe +2Fe
(2)KAl(SO
4
)
2
(3)Al(OH)
3
+3H
+
3+
3Fe

2+
K+Al+2S
Al+3H
2
O
3+
+3+
(4)取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质
解析: (1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时 应该加铁粉以防止亚铁盐被
氧化,其原理可用离子方程式表示为Fe+2Fe
3+
3F e;(2)铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、
2+
二氧化硅和硅酸钠中属于复盐的物质是 明矾,在水溶液中的电离方程式为
KAl(SO
4
)
2
K+Al+2 S
+3+
+3+
;(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,氢氧化铝中和胃酸的 离子
Al+3H
2
O;(4)硫酸亚铁固体若变质,则含有Fe,检验方法如下:取适 量固体
3+
方程式为Al(OH)
3
+3H
未变质。
于一 支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则
14. 答案: (1)2FeSO
4
+6Na
2
O
2
2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑ (2)2Fe+ClO+2H
-
2+-+
2Fe+Cl+H
2
O
3+-
解析: (1)FeSO
4
被氧化成Na
2
FeO
4
,1 mol FeSO
4
失去4 mol e,设3 mol Na
2
O
2
中被氧化的氧原子
为
x
mol,依据 电子守恒得:4+
x
=6-
x
,
x
=1,即生成 mol O
2
,反应的化学方程式为
FeSO
4
+3Na
2
O
2
2+
Na
2
FeO
4
+O
2
↑+Na
2
O+Na
2
SO
4
,即2FeSO
4< br>+6Na
2
O
2
3+2+-
2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O< br>2
↑。
-2+
(2)Fe被氧化成Fe,因为Fe过量,所以ClO的还原产物 只能是Cl,而不是Cl
2
,因为Fe和Cl
2
不
能共存。
15.答案: (1)H
2
O
2
的还原产物是水,对环境无污染 < br>(2)Cl
2
+H
2
O
2
2+
2HCl+O
2
还原
+
(3)2Fe+H
2
O
2
+ 2H2Fe+2H
2
O
3+
(4)2 5 6 2 8 5 O
2
↑
6

解析: (1)H
2
O2
作为氧化剂,其还原产物是H
2
O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。( 2)Cl
2
与H
2
O
2
的反应中,Cl
2
为氧化剂,H
2
O
2
为还原剂,该反应的化学方程式为Cl
2
+H
2
O
2
水在酸性条件下能将Fe氧化为Fe,反应的离子方程式为2F e+H
2
O
2
+2H
遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为 O
2
,Mn
荷守恒可得离子方程式为2Mn+5H
2
O
2< br>+6H
+2+
2+3+2++
2HCl+O
2
。(3)双氧< br>3+
2Fe+2H
2
O。(4)双氧水
被还原为Mn,根据化合价升降 相等和电
2+
2Mn+8H
2
O+5O
2
↑。
7